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2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学二模试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了 下列事实的微观解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是( )
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 溶解粗盐 B. 取用大理石
C. 量筒读数 D. 收集CO2
3. 人类生命活动离不开空气。空气成分示意图如图所示，其中R指的是( )
A. H2O
B. CO2
C. O2
D. N2
4. 《“化”说健康》活动中四位同学进行了如下交流，说法正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
5. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 点燃棉线闻到烧焦羽毛的气味
B. 硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C. 水通电分解生成氢气和氧气
D. 向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，振荡，静置后不再分层
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铜有金属光泽，可用作导线 B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
7. 下列事实的微观解释正确的是( )
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的电子
B. 汽油要密封保存——原子间间隔变大
C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
D. 碳原子与硫原子的原子种类不同——电子层数不同
8. 实验室常采用分解过氧化氢方法制取氧气。下列有关过氧化氢叙述错误的是( )
A. 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B. 过氧化氢中氧元素的质量分数最大
C. 过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的
D. 过氧化氢是氧化物
9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 ( )
A. 探究铁锈蚀的条件
B. 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C. 验证质量守恒定律
D. 配制100g10%的氯化钠溶液(ρ水=1g/mL)
10. 下列是某校化学实验小组同学记录实验现象和结论，其中正确的是( )
A. 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，由此得出苛性钠溶液没有变质
B. 向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出该溶液中含有SO42−
C. 将KNO3和NaCl的混合溶液降温有晶体析出，由此得出析出晶体后的溶液一定是KNO3、NaCl的饱和溶液
D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此得出二者之间不发生反应
11. 下列离子可在同一溶液中大量共存的是( )
A. SO42− H+ Na+ OH− B. Cl− K+ Ca2+ NO3−
C. H+ SO42− K+ CO32− D. Ca2+ CO32− NO3− Na+
12. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是( )
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚猷溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
13. 下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 向盐酸中加水
B. 镁在密闭容器中燃烧
C. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水
D. 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
14. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中少量CaCl2杂质
向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B
测定质量分数为98%的浓硫酸的pH
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C
鉴别尿素和氯化铵两种化肥
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味
D
配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
A. A B. B C. C D. D
15. 将m克的Zn粉加入一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，滤渣洗涤干燥后称量质量为m克，则下列说法错误的是( )
A. 滤渣中可能有三种固体 B. 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
C. 反应前后溶液的质量相等 D. 取滤液滴加稀盐酸，可能有沉淀产生
16. 用适当的元素符号与数字的组合填空：
(1)氦气 ______ ；
(2)2个氧分子 ______ ；
(3)镁离子 ______ ；
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______ 。
17. 家庭厨房中蕴含大量化学知识，利用所学知识解释下列问题：
(1)生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)家用燃气灶做饭时，燃气和空气分别通过进气管和进风管进入燃气灶，再通过电子打火装置点燃，从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是 ______ 。
(3)厨房不装抽油烟机，家具更容易沾满油渍，从微观的角度解释其原因 ______ 。
(4)装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，是利用了塑料的 ______ (填“热塑性”或“热固性”)。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据如图回答下列问题。
(1)图1所示微粒共表示 ______ 种元素。
(2)图1中①所表示的微粒符号为 ______ ，图2中X的元素名称为 ______ 。
(3)从图2中不能直接获取的信息是 ______ (填字母)。
a.元素符号
b.元素名称
c.相对原子质量
d.中子数
(4)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素(Ga)的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是 ______ 。
(5)查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是 ______ 。
19. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
(1)P点的意义是 ______ 。
(2)t1℃时，把20ga物质放入到50g水中，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)将t1℃时，c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液。可采用的一种方法是 ______ 。
(4)分别把t2℃100ga、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由多到少的顺序为 ______ 。
20. A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。A俗名为生石灰，B是一种液态氧化物；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为 ______ 。
(2)B→C反应的化学反应方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 。
(3)C和D反应的实验现象为 ______ 。
(4)E和F反应的微观实质为 ______ 。
21. 生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问：
(1)铝的活动性比铁强而铝制品比铁制品更耐腐蚀；
(2)生锈的锁头常用铅笔芯粉末可以打开；
(3)治疗胃病的药物说明书上大都标明食用方法为嚼服。
22. 每年的4月22日是世界地球日，今年我们迎来了第54个世界地球日，其宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”，结合所学知识请回答：
(1)“温室效应”形成的原因；
(2)“酸雨”的一点危害；
(3)防治“白色污染”的一点措施。
23. 2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
(1)飞船返回舱落地后首先要切断降落伞，降落伞的材质是锦丝绸，锦丝绸是由合成纤维和真丝织成。区别合成纤维和真丝的简单方法是 ______ 。
(2)飞船返回舱返回时要与大气层剧烈摩擦，因此返回舱外部材料应该具有的性质是 ______ (答一点)。
(3)三位航天员回到地球的第一顿饭有面条、小米粥、羊汤和蔬菜水果等。蔬菜和水果富含的有机营养素是 ______ 。
24. 如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次，请回答：
(1)用于固定和支持各种仪器的仪器是 ______ (填字母)；
(2)常用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ______ (填字母)；
(3)使用B仪器的一点注意事项是 ______ ；
(4)过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ (填字母)。
25. 化学兴趣小组对化学实验装置进行改进，装置图如下：
(1)实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为 ______ ；
(2)实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是 ______ (填序号)；
①实验随时可做，不用提前制备气体，更方便
②塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂
③集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化
(3)实验Ⅲ，能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是 ______ ；
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞， ______ (填“左”或“右”)边玻璃管液面上升速度更快。
26. 老师为同学们提供了如下实验装置：
(1)写出仪器a的名称：a ______ 。
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ______ ，然后稍稍用力旋转，将其插入。
(3)①某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验，若实验时G装置中燃着的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式 ______ 。
②若选用C做发生装置，你认为选用装置C比装置B的优点是 ______ 。
③用A装置制取氧气时，棉花的作用为 ______ 。
27. 某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验：
【观察与记录】A试管中发生反应的化学方程式为 ______ ，B试管中产生的实验现象是 ______ 。
【实验与探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有 ______ (填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有 ______ (填离子符号)。
【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？
【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如图2所示实验：
现象：溶液中产生白色沉淀
结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子
【交流与反思】甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是 ______ ，经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液 ______ (填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。
【归纳与总结】结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出 ______ 一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能 ______ ，否则不能得出正确结论，老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！
28. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸的相对分子质量为 ______ ；
(2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)；
(3)178g丙氨酸中含 ______ g碳元素。
29. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出)
求：
(1)生成CO2的质量；
(2)稀盐酸中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、百炼成钢中，碳和氧气生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，滴水成冰、立竿见影、披荆斩棘都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据用向上排空气法收集二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：空气中各成分及体积分数为氮气占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质占约0.03%，观察空气成分示意图可知，其中R指的是氧气；
故选：C。
根据空气中各成分及体积分数来回答，空气中各成分及体积分数为氮气占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质占约0.03%。
熟记空气中各成分及体积分数，并能根据图示分析解答。
4.【答案】A
【解析】解：A、吸烟有害健康，烟草在燃烧过程中产生了许多有害物质，如尼古丁、烟焦油、一氧化碳等，故选项说法正确。
B、聚氯乙烯热稳定性和耐光性较差，在150℃时开始分解出有毒的氯化氢，不能用于食品包装袋，故选项说法错误。
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据吸烟的危害，进行分析判断。
B、根据聚氯乙烯热稳定性和耐光性较差，在150℃时开始分解出有毒的氯化氢，进行分析判断。
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
D、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、黄曲霉素等)、吸烟的危害等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、点燃棉线闻到烧纸的气味，故选项说法错误。
B、硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；水通电分解生成氢气和氧气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能使乳浊液变成稳定的混合物，振荡，静置后不再分层，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据棉线燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据硫粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象、洗涤剂具有乳化作用等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】D
【解析】解：A、铜具有导电性，可以用作导线，A错误；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，B错误；
C、氮气化学性质很稳定，可用作保护气，C错误；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，D正确；
故选：D。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在溶液中解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中存在着能自由移动的钠离子与氯离子，选项错误；
B、汽油是由分子构成的，汽油要密封保存是因为汽油分子不断运动，避免汽油挥发，选项错误；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为溶液中都含有氢离子，选项正确；
D、碳原子与硫原子的原子种类不同是因为原子的质子数不同，选项错误。
故选：C。
A、根据溶液的导电性来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据酸具有酸性的原因来分析；
D、根据决定原子种类的因素来分析。
本题难度不大，掌握物质的结构与性质、酸具有通性的原因以及分子的性质是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A.由化学式可知，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；
B.过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量比为：(1×2)：(16×2)=1：16，可见其中氧元素的质量分数最大，故B正确；
C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子是由氢、氧两种原子构成的，故C错误；
D.由化学式可知，过氧化氢是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确。
故选：C。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据氧化物的定义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A.如图所示，铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，故A正确；
B.如图所示，二氧化碳倒入后，下次蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，故B正确；
C.硝酸钾溶于水没有发生化学变化，故不属于质量守恒定律的范畴，该实验不能验证质量守恒定律，故C错误；
D.配制100g10%的氯化钠溶液，计算氯化钠的质量是100g×10%=10g，水的质量是100g−10g=90g，即体积是90mL，如图，先放氯化钠后加水，该实验能达到目的，故D正确；
故选：C。
A、根据铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈进行分析；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大进行分析；
C、根据硝酸钾溶于水没有发生化学变化进行分析；
D、根据配制100g10%的氯化钠溶液进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】B
【解析】解：A、向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应，即苛性钠溶液可能部分变质，选项错误，故该选项不符合题意；
B、向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，即溶液中不含银离子和碳酸根离子，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡，由此得出该溶液中含有硫酸根离子，选项正确，故该选项符合题意；
C、题文中没有明确硝酸钾与氯化钠的含量，将KNO3和NaCl的混合溶液降温有晶体析出，析出晶体的晶体可能是硝酸钾，也可能是氯化钠，还可能是两种物质的混合晶体，所以析出晶体后的溶液可能KNO3的饱和溶液，可能是NaCl的饱和溶液，选项错误，故该选项不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，所以向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此不能得出二者之间不发生反应，选项错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
C、根据将KNO3和NaCl的混合溶液降温，有晶体析出，没有指明结晶的种类，进行分析判断。
D、根据中和反应，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】B
【解析】解：A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存。故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、CO32−、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；
D、Ca2+和CO32−结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；
故选：B。
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
12.【答案】A
【解析】解：A、某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推知该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
B、根据碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱来分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；
D、根据将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】BD
【解析】解：A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应在密闭容器中进行，故选项图象正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项图象错误。
D、分别向等质量的镁和锌中，加等质量分数的稀盐酸，开始金属过量，等量的酸反应完了，产生的氢气相等，最终由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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可知等质量的金属完全反应，产生氢气的质量Mg>Zn，最后质量不相等，故选项图象正确。
故选：BD。
A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7。
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变分析。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
D、根据等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量进行分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质，故A不正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，故B不正确；
C、尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别出，故C正确；
D、托盘天平的精确值是0.1g，无法准确测出2.88g质量，故D不正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳和杂质氯化钙不反应，进行分析；
B、根据浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸进行分析；
C、根据尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根进行分析；
D、根据托盘天平的精确值是0.1g，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】AD
【解析】解：锌粉加入后，先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，根据化学方程式：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
反应后固体质量增加；
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
反应后固体质量减少，反应前后固体质量不变，故两个反应均发生，滤液呈浅绿色，说明溶液含有硝酸亚铁，加入的锌全部反应。
A、由以上分析知，滤渣中含有银和铁，不含锌，选项错误，故该选项符合题意；
B、滤渣中含有铁，加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，选项正确，故该选项不符合题意；
C、反应前后固体的质量不变，则溶液的质量相等，选项正确，故该选项不符合题意；
D、由以上分析知，硝酸银全部反应，向滤液滴加稀盐酸，不能生成氯化银，一定没有沉淀产生，选项错误，故该选项符合题意。
故选：AD。
根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】He 2O2 Mg2+ Fe+32O3
【解析】解：(1)氦气由氦原子直接构成，化学式直接用元素符号来表示，即氦气的化学式表示为He；
(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，则2个氧分子表示为2O2；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个镁离子带2个单位正电荷，则镁离子的符号为Mg2+；
(4)元素的化合价表示在该元素符号的正上方，氧化铁中Fe为+3价，O为−2价，则氧化铁中铁元素的化合价表示为Fe+32O3。
故答案为：(1)He；
(2)2O2；
(3)Mg2+；
(4)Fe+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】煮沸 提供热量，使其温度达到可燃物着火点 分子是不断运动的 热塑性
【解析】解：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
(2)电子打火装置的作用是提供热量，使其温度达到可燃物着火点，是燃气燃烧。
(3)厨房不装抽油烟机，家具更容易沾满油渍，是因为分子是不断运动的，向四周扩散。
(4)装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，是利用了塑料的热塑性。
故答案为：(1)煮沸；
(2)提供热量，使其温度达到可燃物着火点；
(3)分子是不断运动的；
(4)热塑性。
(1)根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
(2)根据电子打火装置的作用是提供热量，进行分析；
(3)根据分子是不断运动的进行分析；
(4)根据装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口进行分析。
本题主要考查塑料及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】三 Cl− 镁 d 最外层电子数相同 钠原子
【解析】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子总称，图1所示微粒共表示三种元素；
(2)由图一中①可知，该微粒核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子，微粒符号为Cl−，图2中X元素为第十二号元素镁；
(3)从图2中可以直接获取的信息是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，无法在直接知道其中子数，故选d；
(4)元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素与铝元素化学性质相似是由于二者最外层电子数相同；
(5)在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是钠原子。
故答案为：(1)三；
(2)Cl−；镁；
(3)d；
(4)最外层电子数相同；
(5)钠原子。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子结构、原子序数来分析；
(3)根据元素周期表的信息来分析；
(4)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(5)根据题干信息来分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
19.【答案】t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g 60 加溶质c至饱和或恒温蒸发溶剂至饱和 c>b>a
【解析】解：(1)P点的意义是：t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g；故答案为：t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g；
(2)t1℃时，a的溶解度是20g，因此把20ga物质放入到50g水中，所得溶液的质量=10g+50g=60g；故答案为：60；
(3)将t1℃时，c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液。可采用的一种方法是：加溶质c至饱和或恒温蒸发溶剂至饱和；故答案为：加溶质c至饱和或恒温蒸发溶剂至饱和；
(4)分别把t2℃，100ga、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由多到少的顺序为：c>b>a。故答案为：c>b>a。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)有关的计算要正确；
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
(4)分别把t2℃100ga、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由多到少的顺序为：c>b>a。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20.【答案】CaO H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应 产生白色沉淀 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)由分析可知，A物质是氧化钙，化学式为：CaO。
(2)B→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；该反应符合多变一的特征，基本反应类型为：化合反应。
(3)C和D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实验现象为：产生白色沉淀。
(4)E和F的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
(1)CaO；
(2)H2O+CaO=Ca(OH)2；化合反应；
(3)产生白色沉淀；
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。A俗名为生石灰，则A是氧化钙；B是一种液态氧化物，氧化钙能转化成B，则B是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F，可帮助消化，则F是盐酸；氧化钙能转化成C，水和C能相互转化，则C是氢氧化钙；碳酸钠和E能相互转化，氢氧化钙能转化成E，则E是氢氧化钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)铝的活动性比铁强，铝制品比铁制品更耐腐蚀：铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化；
(2)生锈的锁头常用铅笔芯粉末可以打开，是因为铅笔芯中有石墨，石墨具有滑腻感(合理即可)；
(3)一般条件下，表面积越大，反应越充分，治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：增大药物与胃液的接触面积有利于吸收。
故答案为：
(1)铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化。
(2)铅笔芯中有石墨，石墨具有滑腻感(合理即可)。
(3)增大药物与胃液的接触面积利于吸收。
【解析】(1)根据金属的化学性质，进行分析解答；
(2)铅笔芯中有石墨，据此分析解答；
(3)根据一般条件下，表面积越大，反应越充分，进行分析解答。
本题考查了酸的化学性质、金属的化学性质以及碳单质的物理性质及用途，掌握金属的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)空气中CO2含量过高会导致温室效应，化石燃料的大量使用产生较多的CO2，植物的光合作用会吸收CO2，生活中导致温室效应的原因为：化石燃料的大量使用、森林面积不断减少，导致空气中二氧化碳含量不断上升；
(2)酸雨中含有酸性物质，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能被酸溶解，则酸雨的危害有：破坏森林或腐蚀大理石建筑；
(3)塑料垃圾过多会造成白色污染，生活中减少使用不必要的塑料制品或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的、可降解的塑料制品或回收各种废弃塑料可以防治白色污染。
故答案为：(1)化石燃料的大量使用、森林面积不断减少，导致空气中二氧化碳含量不断上升。(合理即可)
(2)破坏森林或腐蚀大理石建筑。(合理即可)
(3)减少使用不必要的塑料制品或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的、可降解的塑料制品或回收各种废弃塑料。(合理即可)
【解析】(1)根据空气中CO2含量过高会导致温室效应，化石燃料的大量使用产生较多的CO2，植物的光合作用会吸收CO2进行分析；
(2)根据酸雨中含有酸性物质，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能被酸溶解进行分析；
(3)根据塑料垃圾过多会造成白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】抽丝点燃，闻气味，看灰烬 耐高温或隔热性能好或强度高(合理即可) 维生素
【解析】解：(1)真丝的成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维是人造纤维，不是蛋白质，燃烧没有烧焦羽毛的气味。所以鉴别真丝与合成纤维的简便方法是点燃闻气味。
(2)宇航员返回舱返回时与大气剧烈摩擦容易烧毁，所以返回舱的材料的需要耐高温或隔热性能好或强度高。
(3)蔬菜和水果富含的有机营养素是维生素。
故答案为：(1)抽丝点燃，闻气味，看灰烬；
(2)耐高温或隔热性能好或强度高(合理即可)；
(3)维生素。
(1)根据真丝的成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维是人造纤维，不是蛋白质，进行分析；
(2)根据宇航员返回舱返回时与大气剧烈摩擦容易烧毁进行分析；
(3)根据蔬菜和水果富含的有机营养素是维生素进行分析。
本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】C F 加热时，垫上陶土网 ABG
【解析】解：(1)用于固定和支持各种仪器的仪器是铁架台。
(2)常用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管。
(3)B仪器是烧杯，加热时，垫上陶土网，使烧杯底部均匀受热。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
故答案为：(1)C；
(2)F；
(3)加热时，垫上陶土网；
(4)ABG。
根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答．
本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途．
25.【答案】先向右后向左 ①②③ 铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化 左
【解析】解：(1)实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，试管中的白磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，则注射器的活塞运动情况为先向右后向左。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；最终压强一定比反应前小
(2)实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，制取氧气的实验属于固液常温型，实验随时可做，不用提前制备气体，更方便；塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂；集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化。
(3)实验Ⅲ，能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化，两个实验分别说明了金属活动性Fe>Cu，Cu>Ag。
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞，左边管中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强迅速减小，则左边玻璃管液面上升速度更快。
故答案为：
(1)先向右后向左；
(2)①②③；
(3)铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化；
(4)左。
(1)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，进行分析解答。
(2)根据实验Ⅱ，改进实验的优点，进行分析解答。
(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(4)根据碱的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属活动性顺序、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
26.【答案】锥形瓶 润湿 可以控制反应速率 防止加热时试管内的粉末物质进入导管
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿；故答案为：润湿；
(3)①若实验时G装置中燃着的蜡烛燃烧更旺，则B装置中生成的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②装置B的优点是：可以控制反应速率；③加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：；可以控制反应速率；防止加热时试管内的粉末物质进入导管。
(1)仪器的名称和用途；
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 白色沉淀产生 OH− H+、Cu2+； 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH−，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论(合理即可) H2SO4 与确定存在的离子能反应的离子 与确定存在的离子，待检验的离子都反应产生相同的实验现象
【解析】解：【观察与记录】A试管中发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B中稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，A、B中产生的相同现象是都有沉淀产生；
【实验探究】向滤液C中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，一定含有OH−，H+、Cu2+与OH−不能共存，所以一定不含H+、Cu2+；
【交流与反思】氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH−，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论，检验钡离子可用硫酸根离子，为了排除氢氧根离子得干扰，所以可加H2SO4；
【归纳与总结】①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出与确定存在的离子能反应的离子一定不存在；
②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象；
故答案为：
【观察与记录】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；白色沉淀产生；
【实验探究】OH−；H+、Cu2+；
【交流与反思】氢氧化镁和硫酸都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH−，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论(合理即可)；H2SO4；
【归纳与总结】①与确定存在的离子能反应的离子；
②与确定存在的离子，待检验的离子都反应产生相同的实验现象。
【观察与记录】根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析；
【实验探究】根据观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，进行分析；
【交流与反思】根据氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，检验钡离子可用硫酸根离子，为了排除氢氧根离子得干扰进行分析；
【归纳与总结】①根据在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出与确定存在的离子能反应的离子一定不存在进行分析；
②根据一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】89 2：1 72
【解析】解：(1)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89；故答案为：89。
(2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：(7×1)=2：1；故答案为：2：1。
(3)178g丙氨酸中含碳元素的质量为178g×12×389×100%=72g；故答案为：72。
(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，主要考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10.6g+105.4g−111.6g=4.4g；
(2)设CaCO3质量为x，HCl质量为y，CaCl2质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
10044=x4.4g 解得：x=10g
7344=y4.4g 解得：y=7.3g
11144=z4.4g 解得：z=11.1g
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是：11.1g10g+105.4g−4.4g×100%=10%。
答：(1)生成CO2的质量是4.4g；
(2)稀盐酸中溶质的质量7.3g；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数10%。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量、氯化钙的质量和碳酸钙的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量、稀盐酸中溶质的质量分数，所得溶液的溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是( )
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 溶解粗盐 B. 取用大理石
C. 量筒读数 D. 收集CO2
3. 人类生命活动离不开空气。空气成分示意图如图所示，其中R指的是( )
A. H2O
B. CO2
C. O2
D. N2
4. 《“化”说健康》活动中四位同学进行了如下交流，说法正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
5. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 点燃棉线闻到烧焦羽毛的气味
B. 硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C. 水通电分解生成氢气和氧气
D. 向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，振荡，静置后不再分层
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铜有金属光泽，可用作导线 B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
7. 下列事实的微观解释正确的是( )
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的电子
B. 汽油要密封保存——原子间间隔变大
C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
D. 碳原子与硫原子的原子种类不同——电子层数不同
8. 实验室常采用分解过氧化氢方法制取氧气。下列有关过氧化氢叙述错误的是( )
A. 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B. 过氧化氢中氧元素的质量分数最大
C. 过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的
D. 过氧化氢是氧化物
9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 ( )
A. 探究铁锈蚀的条件
B. 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C. 验证质量守恒定律
D. 配制100g10%的氯化钠溶液(ρ水=1g/mL)
10. 下列是某校化学实验小组同学记录实验现象和结论，其中正确的是( )
A. 向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，由此得出苛性钠溶液没有变质
B. 向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出该溶液中含有SO42−
C. 将KNO3和NaCl的混合溶液降温有晶体析出，由此得出析出晶体后的溶液一定是KNO3、NaCl的饱和溶液
D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此得出二者之间不发生反应
11. 下列离子可在同一溶液中大量共存的是( )
A. SO42− H+ Na+ OH− B. Cl− K+ Ca2+ NO3−
C. H+ SO42− K+ CO32− D. Ca2+ CO32− NO3− Na+
12. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是( )
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚猷溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
13. 下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 向盐酸中加水
B. 镁在密闭容器中燃烧
C. 一定质量的硝酸铵溶于适量的水
D. 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
14. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中少量CaCl2杂质
向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B
测定质量分数为98%的浓硫酸的pH
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C
鉴别尿素和氯化铵两种化肥
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味
D
配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
A. A B. B C. C D. D
15. 将m克的Zn粉加入一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，滤渣洗涤干燥后称量质量为m克，则下列说法错误的是( )
A. 滤渣中可能有三种固体 B. 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
C. 反应前后溶液的质量相等 D. 取滤液滴加稀盐酸，可能有沉淀产生
16. 用适当的元素符号与数字的组合填空：
(1)氦气 ______ ；
(2)2个氧分子 ______ ；
(3)镁离子 ______ ；
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______ 。
17. 家庭厨房中蕴含大量化学知识，利用所学知识解释下列问题：
(1)生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)家用燃气灶做饭时，燃气和空气分别通过进气管和进风管进入燃气灶，再通过电子打火装置点燃，从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是 ______ 。
(3)厨房不装抽油烟机，家具更容易沾满油渍，从微观的角度解释其原因 ______ 。
(4)装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，是利用了塑料的 ______ (填“热塑性”或“热固性”)。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据如图回答下列问题。
(1)图1所示微粒共表示 ______ 种元素。
(2)图1中①所表示的微粒符号为 ______ ，图2中X的元素名称为 ______ 。
(3)从图2中不能直接获取的信息是 ______ (填字母)。
a.元素符号
b.元素名称
c.相对原子质量
d.中子数
(4)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素(Ga)的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是 ______ 。
(5)查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是 ______ 。
19. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
(1)P点的意义是 ______ 。
(2)t1℃时，把20ga物质放入到50g水中，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)将t1℃时，c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液。可采用的一种方法是 ______ 。
(4)分别把t2℃100ga、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由多到少的顺序为 ______ 。
20. A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。A俗名为生石灰，B是一种液态氧化物；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为 ______ 。
(2)B→C反应的化学反应方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 。
(3)C和D反应的实验现象为 ______ 。
(4)E和F反应的微观实质为 ______ 。
21. 生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问：
(1)铝的活动性比铁强而铝制品比铁制品更耐腐蚀；
(2)生锈的锁头常用铅笔芯粉末可以打开；
(3)治疗胃病的药物说明书上大都标明食用方法为嚼服。
22. 每年的4月22日是世界地球日，今年我们迎来了第54个世界地球日，其宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”，结合所学知识请回答：
(1)“温室效应”形成的原因；
(2)“酸雨”的一点危害；
(3)防治“白色污染”的一点措施。
23. 2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
(1)飞船返回舱落地后首先要切断降落伞，降落伞的材质是锦丝绸，锦丝绸是由合成纤维和真丝织成。区别合成纤维和真丝的简单方法是 ______ 。
(2)飞船返回舱返回时要与大气层剧烈摩擦，因此返回舱外部材料应该具有的性质是 ______ (答一点)。
(3)三位航天员回到地球的第一顿饭有面条、小米粥、羊汤和蔬菜水果等。蔬菜和水果富含的有机营养素是 ______ 。
24. 如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次，请回答：
(1)用于固定和支持各种仪器的仪器是 ______ (填字母)；
(2)常用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ______ (填字母)；
(3)使用B仪器的一点注意事项是 ______ ；
(4)过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ (填字母)。
25. 化学兴趣小组对化学实验装置进行改进，装置图如下：
(1)实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为 ______ ；
(2)实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是 ______ (填序号)；
①实验随时可做，不用提前制备气体，更方便
②塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂
③集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化
(3)实验Ⅲ，能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是 ______ ；
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞， ______ (填“左”或“右”)边玻璃管液面上升速度更快。
26. 老师为同学们提供了如下实验装置：
(1)写出仪器a的名称：a ______ 。
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ______ ，然后稍稍用力旋转，将其插入。
(3)①某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验，若实验时G装置中燃着的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式 ______ 。
②若选用C做发生装置，你认为选用装置C比装置B的优点是 ______ 。
③用A装置制取氧气时，棉花的作用为 ______ 。
27. 某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验：
【观察与记录】A试管中发生反应的化学方程式为 ______ ，B试管中产生的实验现象是 ______ 。
【实验与探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有 ______ (填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有 ______ (填离子符号)。
【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？
【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如图2所示实验：
现象：溶液中产生白色沉淀
结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子
【交流与反思】甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是 ______ ，经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液 ______ (填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。
【归纳与总结】结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出 ______ 一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能 ______ ，否则不能得出正确结论，老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！
28. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸的相对分子质量为 ______ ；
(2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)；
(3)178g丙氨酸中含 ______ g碳元素。
29. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出)
求：
(1)生成CO2的质量；
(2)稀盐酸中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、百炼成钢中，碳和氧气生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，滴水成冰、立竿见影、披荆斩棘都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据用向上排空气法收集二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：空气中各成分及体积分数为氮气占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质占约0.03%，观察空气成分示意图可知，其中R指的是氧气；
故选：C。
根据空气中各成分及体积分数来回答，空气中各成分及体积分数为氮气占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质占约0.03%。
熟记空气中各成分及体积分数，并能根据图示分析解答。
4.【答案】A
【解析】解：A、吸烟有害健康，烟草在燃烧过程中产生了许多有害物质，如尼古丁、烟焦油、一氧化碳等，故选项说法正确。
B、聚氯乙烯热稳定性和耐光性较差，在150℃时开始分解出有毒的氯化氢，不能用于食品包装袋，故选项说法错误。
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据吸烟的危害，进行分析判断。
B、根据聚氯乙烯热稳定性和耐光性较差，在150℃时开始分解出有毒的氯化氢，进行分析判断。
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
D、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、黄曲霉素等)、吸烟的危害等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、点燃棉线闻到烧纸的气味，故选项说法错误。
B、硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；水通电分解生成氢气和氧气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能使乳浊液变成稳定的混合物，振荡，静置后不再分层，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据棉线燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据硫粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象、洗涤剂具有乳化作用等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】D
【解析】解：A、铜具有导电性，可以用作导线，A错误；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，B错误；
C、氮气化学性质很稳定，可用作保护气，C错误；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，D正确；
故选：D。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在溶液中解离出自由移动的钠离子和氯离子，溶液中存在着能自由移动的钠离子与氯离子，选项错误；
B、汽油是由分子构成的，汽油要密封保存是因为汽油分子不断运动，避免汽油挥发，选项错误；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为溶液中都含有氢离子，选项正确；
D、碳原子与硫原子的原子种类不同是因为原子的质子数不同，选项错误。
故选：C。
A、根据溶液的导电性来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据酸具有酸性的原因来分析；
D、根据决定原子种类的因素来分析。
本题难度不大，掌握物质的结构与性质、酸具有通性的原因以及分子的性质是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A.由化学式可知，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；
B.过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量比为：(1×2)：(16×2)=1：16，可见其中氧元素的质量分数最大，故B正确；
C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子是由氢、氧两种原子构成的，故C错误；
D.由化学式可知，过氧化氢是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确。
故选：C。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据氧化物的定义来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A.如图所示，铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，故A正确；
B.如图所示，二氧化碳倒入后，下次蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，故B正确；
C.硝酸钾溶于水没有发生化学变化，故不属于质量守恒定律的范畴，该实验不能验证质量守恒定律，故C错误；
D.配制100g10%的氯化钠溶液，计算氯化钠的质量是100g×10%=10g，水的质量是100g−10g=90g，即体积是90mL，如图，先放氯化钠后加水，该实验能达到目的，故D正确；
故选：C。
A、根据铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈进行分析；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大进行分析；
C、根据硝酸钾溶于水没有发生化学变化进行分析；
D、根据配制100g10%的氯化钠溶液进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10.【答案】B
【解析】解：A、向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应，即苛性钠溶液可能部分变质，选项错误，故该选项不符合题意；
B、向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，即溶液中不含银离子和碳酸根离子，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡，由此得出该溶液中含有硫酸根离子，选项正确，故该选项符合题意；
C、题文中没有明确硝酸钾与氯化钠的含量，将KNO3和NaCl的混合溶液降温有晶体析出，析出晶体的晶体可能是硝酸钾，也可能是氯化钠，还可能是两种物质的混合晶体，所以析出晶体后的溶液可能KNO3的饱和溶液，可能是NaCl的饱和溶液，选项错误，故该选项不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，所以向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此不能得出二者之间不发生反应，选项错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
C、根据将KNO3和NaCl的混合溶液降温，有晶体析出，没有指明结晶的种类，进行分析判断。
D、根据中和反应，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】B
【解析】解：A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存。故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、CO32−、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；
D、Ca2+和CO32−结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；
故选：B。
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
12.【答案】A
【解析】解：A、某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推知该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
B、根据碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱来分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；
D、根据将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】BD
【解析】解：A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应在密闭容器中进行，故选项图象正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项图象错误。
D、分别向等质量的镁和锌中，加等质量分数的稀盐酸，开始金属过量，等量的酸反应完了，产生的氢气相等，最终由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24 2 65 2
可知等质量的金属完全反应，产生氢气的质量Mg>Zn，最后质量不相等，故选项图象正确。
故选：BD。
A、加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7。
B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变分析。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
D、根据等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量进行分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质，故A不正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，故B不正确；
C、尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别出，故C正确；
D、托盘天平的精确值是0.1g，无法准确测出2.88g质量，故D不正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳和杂质氯化钙不反应，进行分析；
B、根据浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸进行分析；
C、根据尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根进行分析；
D、根据托盘天平的精确值是0.1g，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】AD
【解析】解：锌粉加入后，先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，根据化学方程式：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
反应后固体质量增加；
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
65 56
反应后固体质量减少，反应前后固体质量不变，故两个反应均发生，滤液呈浅绿色，说明溶液含有硝酸亚铁，加入的锌全部反应。
A、由以上分析知，滤渣中含有银和铁，不含锌，选项错误，故该选项符合题意；
B、滤渣中含有铁，加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，选项正确，故该选项不符合题意；
C、反应前后固体的质量不变，则溶液的质量相等，选项正确，故该选项不符合题意；
D、由以上分析知，硝酸银全部反应，向滤液滴加稀盐酸，不能生成氯化银，一定没有沉淀产生，选项错误，故该选项符合题意。
故选：AD。
根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】He 2O2 Mg2+ Fe+32O3
【解析】解：(1)氦气由氦原子直接构成，化学式直接用元素符号来表示，即氦气的化学式表示为He；
(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，则2个氧分子表示为2O2；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个镁离子带2个单位正电荷，则镁离子的符号为Mg2+；
(4)元素的化合价表示在该元素符号的正上方，氧化铁中Fe为+3价，O为−2价，则氧化铁中铁元素的化合价表示为Fe+32O3。
故答案为：(1)He；
(2)2O2；
(3)Mg2+；
(4)Fe+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】煮沸 提供热量，使其温度达到可燃物着火点 分子是不断运动的 热塑性
【解析】解：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
(2)电子打火装置的作用是提供热量，使其温度达到可燃物着火点，是燃气燃烧。
(3)厨房不装抽油烟机，家具更容易沾满油渍，是因为分子是不断运动的，向四周扩散。
(4)装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，是利用了塑料的热塑性。
故答案为：(1)煮沸；
(2)提供热量，使其温度达到可燃物着火点；
(3)分子是不断运动的；
(4)热塑性。
(1)根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
(2)根据电子打火装置的作用是提供热量，进行分析；
(3)根据分子是不断运动的进行分析；
(4)根据装食品用的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口进行分析。
本题主要考查塑料及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】三 Cl− 镁 d 最外层电子数相同 钠原子
【解析】解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子总称，图1所示微粒共表示三种元素；
(2)由图一中①可知，该微粒核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子，微粒符号为Cl−，图2中X元素为第十二号元素镁；
(3)从图2中可以直接获取的信息是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，无法在直接知道其中子数，故选d；
(4)元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素与铝元素化学性质相似是由于二者最外层电子数相同；
(5)在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是钠原子。
故答案为：(1)三；
(2)Cl−；镁；
(3)d；
(4)最外层电子数相同；
(5)钠原子。
(1)根据元素的概念来分析；
(2)根据粒子结构、原子序数来分析；
(3)根据元素周期表的信息来分析；
(4)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(5)根据题干信息来分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
19.【答案】t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g 60 加溶质c至饱和或恒温蒸发溶剂至饱和 c>b>a
【解析】解：(1)P点的意义是：t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g；故答案为：t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g；
(2)t1℃时，a的溶解度是20g，因此把20ga物质放入到50g水中，所得溶液的质量=10g+50g=60g；故答案为：60；
(3)将t1℃时，c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液。可采用的一种方法是：加溶质c至饱和或恒温蒸发溶剂至饱和；故答案为：加溶质c至饱和或恒温蒸发溶剂至饱和；
(4)分别把t2℃，100ga、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由多到少的顺序为：c>b>a。故答案为：c>b>a。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)有关的计算要正确；
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
(4)分别把t2℃100ga、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由多到少的顺序为：c>b>a。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20.【答案】CaO H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应 产生白色沉淀 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)由分析可知，A物质是氧化钙，化学式为：CaO。
(2)B→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；该反应符合多变一的特征，基本反应类型为：化合反应。
(3)C和D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实验现象为：产生白色沉淀。
(4)E和F的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
(1)CaO；
(2)H2O+CaO=Ca(OH)2；化合反应；
(3)产生白色沉淀；
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。A俗名为生石灰，则A是氧化钙；B是一种液态氧化物，氧化钙能转化成B，则B是水；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；人体胃酸中含有F，可帮助消化，则F是盐酸；氧化钙能转化成C，水和C能相互转化，则C是氢氧化钙；碳酸钠和E能相互转化，氢氧化钙能转化成E，则E是氢氧化钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)铝的活动性比铁强，铝制品比铁制品更耐腐蚀：铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化；
(2)生锈的锁头常用铅笔芯粉末可以打开，是因为铅笔芯中有石墨，石墨具有滑腻感(合理即可)；
(3)一般条件下，表面积越大，反应越充分，治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：增大药物与胃液的接触面积有利于吸收。
故答案为：
(1)铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化。
(2)铅笔芯中有石墨，石墨具有滑腻感(合理即可)。
(3)增大药物与胃液的接触面积利于吸收。
【解析】(1)根据金属的化学性质，进行分析解答；
(2)铅笔芯中有石墨，据此分析解答；
(3)根据一般条件下，表面积越大，反应越充分，进行分析解答。
本题考查了酸的化学性质、金属的化学性质以及碳单质的物理性质及用途，掌握金属的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
22.【答案】解：(1)空气中CO2含量过高会导致温室效应，化石燃料的大量使用产生较多的CO2，植物的光合作用会吸收CO2，生活中导致温室效应的原因为：化石燃料的大量使用、森林面积不断减少，导致空气中二氧化碳含量不断上升；
(2)酸雨中含有酸性物质，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能被酸溶解，则酸雨的危害有：破坏森林或腐蚀大理石建筑；
(3)塑料垃圾过多会造成白色污染，生活中减少使用不必要的塑料制品或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的、可降解的塑料制品或回收各种废弃塑料可以防治白色污染。
故答案为：(1)化石燃料的大量使用、森林面积不断减少，导致空气中二氧化碳含量不断上升。(合理即可)
(2)破坏森林或腐蚀大理石建筑。(合理即可)
(3)减少使用不必要的塑料制品或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的、可降解的塑料制品或回收各种废弃塑料。(合理即可)
【解析】(1)根据空气中CO2含量过高会导致温室效应，化石燃料的大量使用产生较多的CO2，植物的光合作用会吸收CO2进行分析；
(2)根据酸雨中含有酸性物质，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能被酸溶解进行分析；
(3)根据塑料垃圾过多会造成白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】抽丝点燃，闻气味，看灰烬 耐高温或隔热性能好或强度高(合理即可) 维生素
【解析】解：(1)真丝的成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维是人造纤维，不是蛋白质，燃烧没有烧焦羽毛的气味。所以鉴别真丝与合成纤维的简便方法是点燃闻气味。
(2)宇航员返回舱返回时与大气剧烈摩擦容易烧毁，所以返回舱的材料的需要耐高温或隔热性能好或强度高。
(3)蔬菜和水果富含的有机营养素是维生素。
故答案为：(1)抽丝点燃，闻气味，看灰烬；
(2)耐高温或隔热性能好或强度高(合理即可)；
(3)维生素。
(1)根据真丝的成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维是人造纤维，不是蛋白质，进行分析；
(2)根据宇航员返回舱返回时与大气剧烈摩擦容易烧毁进行分析；
(3)根据蔬菜和水果富含的有机营养素是维生素进行分析。
本题主要考查常见物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】C F 加热时，垫上陶土网 ABG
【解析】解：(1)用于固定和支持各种仪器的仪器是铁架台。
(2)常用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管。
(3)B仪器是烧杯，加热时，垫上陶土网，使烧杯底部均匀受热。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
故答案为：(1)C；
(2)F；
(3)加热时，垫上陶土网；
(4)ABG。
根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答．
本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途．
25.【答案】先向右后向左 ①②③ 铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化 左
【解析】解：(1)实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，试管中的白磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，则注射器的活塞运动情况为先向右后向左。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；最终压强一定比反应前小
(2)实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，制取氧气的实验属于固液常温型，实验随时可做，不用提前制备气体，更方便；塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂；集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化。
(3)实验Ⅲ，能证明金属活动性Fe>Cu>Ag的现象是铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化，两个实验分别说明了金属活动性Fe>Cu，Cu>Ag。
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞，左边管中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强迅速减小，则左边玻璃管液面上升速度更快。
故答案为：
(1)先向右后向左；
(2)①②③；
(3)铁丝表面有红色物质，银丝表面无变化；
(4)左。
(1)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，进行分析解答。
(2)根据实验Ⅱ，改进实验的优点，进行分析解答。
(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(4)根据碱的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属活动性顺序、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
26.【答案】锥形瓶 润湿 可以控制反应速率 防止加热时试管内的粉末物质进入导管
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿；故答案为：润湿；
(3)①若实验时G装置中燃着的蜡烛燃烧更旺，则B装置中生成的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②装置B的优点是：可以控制反应速率；③加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：；可以控制反应速率；防止加热时试管内的粉末物质进入导管。
(1)仪器的名称和用途；
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 白色沉淀产生 OH− H+、Cu2+； 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH−，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论(合理即可) H2SO4 与确定存在的离子能反应的离子 与确定存在的离子，待检验的离子都反应产生相同的实验现象
【解析】解：【观察与记录】A试管中发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，B中稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，A、B中产生的相同现象是都有沉淀产生；
【实验探究】向滤液C中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，一定含有OH−，H+、Cu2+与OH−不能共存，所以一定不含H+、Cu2+；
【交流与反思】氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH−，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论，检验钡离子可用硫酸根离子，为了排除氢氧根离子得干扰，所以可加H2SO4；
【归纳与总结】①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出与确定存在的离子能反应的离子一定不存在；
②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象；
故答案为：
【观察与记录】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；白色沉淀产生；
【实验探究】OH−；H+、Cu2+；
【交流与反思】氢氧化镁和硫酸都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH−，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论(合理即可)；H2SO4；
【归纳与总结】①与确定存在的离子能反应的离子；
②与确定存在的离子，待检验的离子都反应产生相同的实验现象。
【观察与记录】根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析；
【实验探究】根据观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，进行分析；
【交流与反思】根据氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，检验钡离子可用硫酸根离子，为了排除氢氧根离子得干扰进行分析；
【归纳与总结】①根据在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出与确定存在的离子能反应的离子一定不存在进行分析；
②根据一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】89 2：1 72
【解析】解：(1)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89；故答案为：89。
(2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：(7×1)=2：1；故答案为：2：1。
(3)178g丙氨酸中含碳元素的质量为178g×12×389×100%=72g；故答案为：72。
(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，主要考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10.6g+105.4g−111.6g=4.4g；
(2)设CaCO3质量为x，HCl质量为y，CaCl2质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
10044=x4.4g 解得：x=10g
7344=y4.4g 解得：y=7.3g
11144=z4.4g 解得：z=11.1g
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是：11.1g10g+105.4g−4.4g×100%=10%。
答：(1)生成CO2的质量是4.4g；
(2)稀盐酸中溶质的质量7.3g；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数10%。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量、氯化钙的质量和碳酸钙的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量、稀盐酸中溶质的质量分数，所得溶液的溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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