2023年陕西省西安市莲湖区中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年陕西省西安市莲湖区中考模拟化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年陕西省西安市莲湖区中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列物质属于盐的是
A．溶液 B． C． D．
2．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中不正确的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”这一变化属于物理变化
B．用镁铝合金代替钢材制造飞船零部件，可以减轻飞船自身的重量
C．氢气属于新型能源，用作发射卫星的燃料可以防止环境污染
D．使用跨临界直冷制冰，是利用了的某些物理性质
3．下列实验操作正确的是
A．收集氧气   B．加热溶液    
C．二氧化碳的验满   D．蒸发食盐水  
4．符号表征是化学学科特有的表示方法。对下面化学符号所表示的含义理解正确的是
①   ②   ③   ④  
A．①只能表示金属钠 B．②表示两个二氧化碳分子
C．③表示铁元素的化合价为价 D．④中甲乙两种微粒属于同种元素的不同离子
5．劳动开创未来。对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是
选项
劳动项目
解释
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
C
食品工业常用氮气作为食品保鲜剂
氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
6．用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是
说明书
主要成分：
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取的化学方程式为：，则X的化学式为
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
除去CO中混有的
鉴别硫酸钠溶液和
氯化钠溶液
探究对反应
速率的影响
除去固体中
混有的
方法
将混合气体依次通过装
有溶液和浓硫酸
的洗气瓶后收集
取样于两支试管中，分
别向其中滴加氯化钡
溶液，观察现象
同温下，向分别装有同浓
度双氧水的两支试管的
一支试管中加入适量二
氧化锰，观察现象
加水溶解后加适量
溶液，过滤。
蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．如图装置内盛放的物质不同则产生的现象不同，对以下实验现象叙述不正确的是（　　）

A．若甲为稀盐酸，乙为贝壳，丙中盛Ca（OH）2溶液，则丙中溶液变浑浊
B．若甲为H2O，乙为CaO固体，丙中盛水，则丙中导管口冒气泡
C．若甲为H2O，乙为NH4NO3固体，丙中盛水，则丙中水会沿导管上升
D．若甲为浓NaOH溶液，乙为NH4NO3固体，丙中盛酚酞溶液，则丙中溶液不变色

二、填空题
9．人间最美三月天，春花烂漫展新颜。三月，是人们赏花踏青的的最好时节。
(1)赏花踏青时，人们能体验到花香四溢的原因是______；
(2)野炊是艳艳赏花踏青时喜欢的一种活动，她带的食物有牛肉、面包、苹果、果粒橙饮料等，其中牛肉中富含的主要营养素是______；
(3)小龙观察到园林工人为花木注射的营养液中含有①、②、③等物质，其中属于复合肥的是______（选填序号）；
(4)野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是______。
10．我国向世界庄严承诺将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年实现碳中和，体现了大国的责任与担当。为实现这一目标，我国除积极倡导并大力发展新的绿色经济、完善环保体制外，还采用了先进的“碳捕捉与封存”技术（如图所示）来处理已有的二氧化碳。请回答下列问题：
  
(1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。
(2)将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会______；
(3)将封入蓄水层时发生的化学反应属于______反应（填基本反应类型）。
(4)生活中的下列做法有利于实现碳达峰和碳中和目标的是______（选填字母）
A．植树造林 B．将燃煤脱硫后燃烧 C．推广使用风能、水能
11．水是生命之源，与人类生活息息相关。
(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
(2)净化水时常用二氧化氯（）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为______价。
(3)小亮同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙和氢氧化镁等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他设计了用家庭中常见物质验证自己猜想的实验方案，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
取适量“除垢剂”于瓷碗中，
向其中加入______
______
“除垢剂”的有效成分
中一定含有酸。
(4)根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有______（写一条）。
12．根据给出的和两种物质的溶解度表，溶解度曲线，回答问题：
温度/℃
0
20
30
40
60
80
  
溶解度/g

13.3
31.6
63.9
110
169
246

35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)20℃时，的溶解度为______g；
(2)从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是______
(3)将和的混合物放入60℃的水中；充分推拌，再降温致20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是______（填序号）。
A．析出的晶体只有 B．降温到20℃时溶液中的溶质只有
C．20℃时的溶液是的饱和溶液 D．60℃时有部分固体与溶液共存

三、流程题
13．黄铜渣中含有锌，氧化锌铜和氧化铜，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）：
  
(1)溶液A中的阳离子有和______（填离子符号）。
(2)加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，其原因是______；
(3)步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为______；
(4)步骤Ⅲ加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和______。

四、实验题
14．实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验，
  
(1)步骤①中加入试剂X的名称是______；
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为：______；以上试管中盛放石灰水的是______。（填“A”“B”或“C”）
(3)同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是______。
①将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，也可达到实验目的
②将步骤二中的溶液换成溶液或通入气体，均可达到实验目的
③不用试剂X，将溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
15．某同学利用如下装置制取二氧化碳气体并探究其部分化学性质。请回答下列问题：
  
(1)装置一中发生反应的化学方程式为______；
(2)若用装置四收集二氧化碳气体，气体应从______处通入；
(3)小燕同学按A—C—B—E—D—H—I—J的顺序将各装置组装成一套完整的实验装置，则：
①装置五中观察到的现象为______；
②装置六的烧杯内应盛放的是______溶液；
③装置三中浓硫酸的作用是______。

五、科学探究题
16．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅到氢氧化钙常温下的溶解度为，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______
(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的试纸上，测得，他判断这是一种碱性溶液，进而得出该溶液不可能是氯化钠溶液的结论。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______（填序号）；
A．方法，结果，结论均正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氢氧化钡溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验、
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，
滴加______
______
该溶液是碳酸钠溶液，有关反应
的化学方程式为：______
[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的盐溶液来确定，该盐的化学式是______（填化学式）。

六、计算题
17．同学们为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，先在烧杯中加入该氢氧化钠溶液，然后滴入2滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸。请回答：
(1)酚酞溶液的作用是______；
(2)计算这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

参考答案：
1．B
【详解】A、CuSO4溶液属于混合物，而盐为纯净物，故错误；
B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，为盐，故正确；
C、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；
D、H2O是由氢、氧两种元素组成的化合物，为氧化物，故错误。
故选B。
2．A
【详解】A、“石胆能化铁为铜”的过程实际就是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应中有新物质生成，这一变化属于化学变化，故说法错误；
B、用镁铝合金代替钢材制造飞船零部件，由于镁铝合金密度小，可以减轻飞船自身的重量，故说法正确；
C、氢气属于新型能源，燃烧产物只有水，用作发射卫星的燃料可以防止环境污染，故说法正确；
D、使用CO2跨临界直冷制冰，是利用了CO2的某些物理性质——升华吸热，故说法正确。
故选A。
3．D
【详解】A、氧气不易溶于水，采用排水法收集时，从左到右，导气管应该短进长出，故错误；
B、给试管里的液体加热，要用酒精灯的外焰加热，试管口不能对着有人的地方，故错误；
C、二氧化碳气体验满时，燃着的木条要平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故错误；
D、食盐溶液放在蒸发皿中，用酒精灯直接加热，玻璃棒不断搅拌，故正确。
故选D。
4．B
【详解】A、Na可以钠元素，表示一个钠原子，还可以表示金属钠，故A错误；
B、微粒符号前的数值表示微粒个数，所以2CO2 表示两个二氧化碳分子，故B正确；
C、Fe3+表示一个铁离子带三个单位的正电荷，故C错误；
D、元素的种类由质子数决定，甲乙两种微粒中质子数不同，不属于同种元素，故D错误。
故选B。
5．B
【详解】A、熟石灰具有碱性，因此环保工程师用熟石灰处理酸性废水，故说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，故说法错误；
C、氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸，因此食品工业常用氮气作为食品保鲜剂，故说法正确；
D、铝的化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故说法正确。
故选B。
6．B
【详解】A、嚼碎后服用能够增大反应物的接触面积，加速反应的进行，不能增加消耗胃酸的质量，故选项说法错误；
B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X中一定含有氯元素，不可能是氧化铝，根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个N、15个H、3个O，反应后有1个Al、3个N、15个H、3个O，3个Cl，则X含有1个Al和3个Cl，化学式为AlCl3，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝治疗胃酸过多，故选项说法错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、将混合气体依次通过装有NaOH溶液（吸收二氧化碳）和浓硫酸（干燥气体）的洗气瓶后收集，可以除去CO中混有的CO2，故A正确；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，取样于两支试管中，分别向其中滴加氯化钡溶液，由白色沉淀产生的是硫酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别硫酸钠溶液和氯化钠溶液，故B正确；
C、同温下，向分别装有同浓度、等体积的双氧水的两支试管的一支试管中加入适量二氧化锰，观察现象，加入二氧化锰的比没有加二氧化锰的，产生气泡快，可以探究MnO2对反应速率的影响，故C正确；
D、加水溶解后加适量CuCl2溶液，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故不能达到实验目的，故D错误。
故选D。
8．D
【详解】A、甲为稀盐酸，乙为贝壳，二者反应生成二氧化碳气体，通入装有Ca（OH）2溶液的丙中，反应生成难溶于水的碳酸钙，会有白色沉淀产生，则丙中溶液变浑浊，正确；
B、若甲为H2O，乙为CaO固体，CaO固体溶于水中放热，气体受热膨胀，使得丙中导管口冒气泡，正确；
C、NH4NO3固体溶于水会吸热，则丙中水会沿导管上升，正确；
D、氢氧化钠与硝酸铵反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性会使丙中酚酞溶液变红色，错误。
故选D。
9．(1)分子在不断运动
(2)蛋白质
(3)②③/③②
(4)增大木炭与空气的接触面（合理即可）

【详解】（1）花香四溢的原因是花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）牛肉中富含的主要营养素是蛋白质；
（3）①Ca（NO3）2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
②KNO3中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
③NH4H2PO4中含氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
故属于复合肥的为：②③；
（4）野炊烧烤时，人们为使木炭燃烧的更剧烈，常将其架空，其原理是增大木炭与空气的接触面积。
10．(1)温室效应
(2)变小
(3)化合
(4)AC

【详解】（1）二氧化碳的大量排放会造成温室效应，“碳捕捉与封存”技术可以处理已有的二氧化碳，有利于控制温室效应的加剧。
（2）分子间有间隔，将分离聚集的 CO2 压入地下的过程中，分子间隔会变小。
（3）将 CO2 封入蓄水层时，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应。
（4）A、植树造林，可以通过光合作用吸收二氧化碳，故A正确；
B、燃煤脱硫，可以减少二氧化硫生成，减少空气污染，但并没有减少二氧化碳的排放，故B错误；
C、推广使用风能、水能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故C正确。
故选AC。
11．(1)煮沸
(2)
(3) 苏打（碳酸钠、）或小苏打（）（铁钉、锌皮） 产生气泡（合理即可）
(4)不能用于去除金属表面的污渍、不能用于去除大理石或石材表面的污渍等（合理即可）

【详解】（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（2）二氧化氯中，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4价；
（3）在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生，根据水垢的主要成分含有碳酸钙和氢氧化镁等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸；
根据实验结论“除垢剂”的有效成分中一定含有酸，根据酸的通性，酸能够与活泼金属反应产生氢气，酸能够与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳气体等，所以取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入苏打（碳酸钠）（或碳酸钠）（或铁钉），观察到有气泡产生，则说明“除垢剂”的有效成分中一定含有酸；
（4）根据实验结论，“除垢剂”的有效成分中一定含有酸，酸能和活泼金属反应生成盐和氢气，酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则使用“除垢剂”时的注意事项有不能用于去除金属表面的污渍、不能用于去除大理石或石材表面的污渍等（合理即可）。
12．(1)31.6
(2)温度变化对氯化钠的溶解度影响小
(3)AD

【详解】（1）根据表格可以看出，在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显，故从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法；
（3）将180gKNO3跟20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，在降温到20℃，氯化钠的溶解度是36g，形成的是20℃氯化钠的不饱和溶液，故不会有氯化钠的晶体析出，降温到20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，析出的晶体只有硝酸钾，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液。
A、由上可知，析出的晶体只有硝酸钾，故A说法正确；
B、由上可知，降温到20℃时溶液中的溶质有 NaCl和KNO3，故B说法错误；
C、由表格数据可知，20℃，氯化钠的溶解度是36g＞20g，所以20℃时的溶液是 NaCl 的不饱和溶液，故C说法错误；
D、由表格数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为169g＜180g，所以60℃时，将180g硝酸钾加入100g水中，最多只能溶解169g硝酸钾，故60℃时有部分 KNO3 固体与溶液共存，故D说法正确；
故选：AD。
13．(1)
(2)反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸
(3)
(4)玻璃棒

【详解】（1）溶液A中的阳离子有过量稀硫酸中的H+，反应生成硫酸锌中的Zn2+ 和反应生成硫酸铜中的Cu2+；
（2）加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，是因为反应过程中会产生氢气，通风并远离火源目的是为了防止氢气遇火爆炸；
（3）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（4）步骤Ⅲ加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。
14．(1)酚酞试液
(2) A
(3)①②

【分析】A、B、C三种溶液中加入试剂X后，A、C变红色，B无色，而稀硫酸呈酸性，碳酸钠溶液和石灰水呈碱性，加入酚酞可使得A. C变红色，B无色；之后加入A、C中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氧化钠，氢氧化钙和氧化钡不反应，有此可确定A为氢氧化钙，C为碳酸钠，B为稀硫酸。
【详解】（1）由分析可知，x为酣酞试液，故填：酚酞试液；
（2）由步骤一可知，A、C为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，步骤二中，A、C试管加入氯化钡后，A试管无现象，C试管中产生白色沉淀，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故C为碳酸钠，A为氢氧化钙，故填：；A；
（3）实验方案正确的是：
①将硫酸加入碳酸钠和氢氧化钙中，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，故有气泡产生的为碳酸钠，故②正确；
②由步骤一可知， A、C为碳酸钠和氢氧化钙中的一种，步骤二加入碳酸钾时，碳酸钾和碳酸钠不反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，则产生白色沉淀的为氢氧化钙，无明显现象的为碳酸钠，现象不同，可以区分；或通入二氧化碳，碳酸钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象不同，也能区分，故①正确；
③将氯化钡直接加入三种试剂中，硫酸和氧化钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡的白色沉淀，氯化钡和氢氧化钙不反应。其中氯化钡和稀硫酸、碳酸钠反应现象相同，不能鉴别，故③错误。
故选①②。
15．(1)
(2)G
(3) 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为红色 氢氧化钙 吸收气体中的水蒸气或干燥气体

【详解】（1）装置一中发生的反应为制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置四收集二氧化碳气体，气体应从G处通入。
（3）①装置五中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，无水氯化钙可以吸水，干燥二氧化碳气体，所以往装置五中通过二氧化碳气体，可以观察到的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变为红色。
②二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以装置六的烧杯内可以盛放的是氢氧化钙溶液，用来检验二氧化碳。
③浓硫酸具有吸水性，则装置三中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气或干燥气体。
16．(1)室温下饱和氢氧化钙溶液的质量分数仅为0.18%
(2)B
(3) 溶液（或稀盐酸） 溶液变浑浊，有白色沉淀生成（有气泡产生） （） （任填一种即可）

【详解】（1）根据资料显示：氢氧化钙常温下的溶解度仅为0.18g，常温下饱和氢氧化钙溶液溶质质量分数为，达不到10%，所以该溶液不可能是氢氧化钙溶液；
（2）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。题目中是用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的 pH 试纸上，相当于稀释了溶液，溶液的碱性减弱，则测量pH偏小，但是不会改变溶液的酸碱性，所以该方法不正确，结果偏小，但是结论是正确的，故选B；
（3）通过前面探究排除了氯化钠与氢氧化钙，下面只是区分氢氧化钠与碳酸钠了；
[进行实验]
根据实验结论，该溶液是碳酸钠溶液，可取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡，即可说明该溶液为碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
或取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会看到产生白色沉淀，即可说明该溶液为碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
[实验反思]
碳酸根离子可以与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，所以可以加入CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 溶液来验证。
17．(1)判断反应是否恰好完成
(2)解：设5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为x

该氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为32%

【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应无明显现象产生，为了判断该反应是否发生以及是否恰好完全反应，需要借助酚酞溶液，故填写：判断该反应是否发生以及是否恰好完全反应。
（2）详解见答案。
【点睛】该题为文字计算题，难点在于本题没有已知的纯净物质量，需要根据溶质质量分数的变形公式，计算出溶质质量，代入化学方程式中解未知的溶质质量，再通过溶质质量分数公式，计算问题中的溶质质量分数。