2023年6月广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校中考收网考试化学试题（含解析）

这是一份2023年6月广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校中考收网考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年6月广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校中考收网考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在下列的各种变化中，只涉及到物理变化的是
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧
C．牛奶变质 D．葡萄酿酒
2．空气是宝贵的自然资源，下列气体不属于空气污染物的是
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．一氧化碳
3．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热固体 D．滴加试剂
4．碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．袁隆平 D．侯德榜
5．下列的各物质中，属于纯净物的是
A．水 B．盐酸 C．洁净的空气 D．生铁
6．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7．预防火灾，我们要学会掌握燃烧与灭火的一些基础知识。若发现液化石油气罐不慎着火，通常会及时关闭液化石油气罐的开关阀门，以达到灭火的目的，此操作能灭火的主要原因是
A．隔绝氧气 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝可燃物 D．降低温度至可燃物的着火点以下
8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（    ）

A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质
9．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上常用二氧化硅(SiO2)为原料制备高纯硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．铁丝在空气中燃烧火星四射
D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
11．某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（　　）
A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤
12．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳
13．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A．旧报纸 B．废旧轮胎 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是
A．在自来水的净化过程中加入明矾可以降低水的硬度
B．活性炭具有吸附作用是因为活性炭在常温下化学性质不活泼
C．水由氢元素和氧元素组成
D．长期喝蒸馏水有益于身体健康
15．利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是(    )
A．Fe、 Cu、 AgNO3 溶液
B．Fe、CuSO4 溶液、Ag.
C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液
16．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
17．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．K+、Na+、Cl-、 B．Mg2+、OH-、、Cl-
C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl-、
18．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤
D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
19．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（　　）    

甲
乙
丙    
丁
t1
100
5    
80    
5
t2        
60    
55
a    
b
t3        
40
c
d
5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d=15
20．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

二、填空题
21．用化学用语回答下列问题：
(1)2个硫原子 。
(2)3个铵根离子 。
(3)氦气 。
(4)烧碱溶液中的阴离子 。
(5)标出氧化铁中铁元素的化合价 。
22．2023年3月22日是第31届“世界水日”，其主题为“加快变革”。
  
(1)地下水是 (填、“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧气可通过电解水制得，在水中加入氢氧化钠目的是： ；如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
23．如图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
  
(1)氟原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)  表示的粒子在反应中易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 。
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是 (写化学式)。
(4)第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
24．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
  
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。
(3)t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b．对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量：a C．溶质质量：a=b
D．溶剂质量：a E．溶质的质量分数：a=b
25．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的 接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为： 。铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是： 。
(2)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 。(用化学式表示)

三、科普阅读题
26．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
  
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是 。
(2)电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式 。
(3)根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是 。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
(4)图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是 。
(5)下列说法正确的是_____(填序号)。
A．a一MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量

四、流程题
27．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
  
(1)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。
(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。
(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液的原因是 。
(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是 。
  

五、实验题
28．如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题：
  
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是 ，反应的原理是(用化学方程式表示) 。
(3)G装置有多种用途，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装 试剂(填药品名称)。
(4)某学生设计了如图H所示的装置表演趣味化学实验——“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是 。
(5)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 ；若用G收集甲烷，则气体从导气管口 端(填“m”或“n”)通入。

六、科学探究题
29．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
项目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
  
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、Ⅱ均无变灰黑。
【实验分析】
(1)得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验I~Ⅲ中的哪两个实验？ (填标号)。
(2)要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整。
【实验结论】猜想④正确。
项目二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
  
【分析与结论】
(3)证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
(4)分解产生的水蒸气总质量为 g。
(5)T3℃时，反应的化学方程式为 。

七、计算题
30．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请完成下列问题：
(1)a点时，溶液中的溶质为 。（填化学式）
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

参考答案：
1．A
【详解】A、滴水成冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】空气污染物主要包括有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘：
A、二氧化硫会形成酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化碳会加剧温室效应，但二氧化碳参与光合作用产生的氧气是空气中氧气的主要来源，不属于空气污染物，符合题意；
C、二氧化氮会形成酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，选项正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，选项错误；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能伸进试管内，选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、拉瓦锡测定空气是由氧气和氮气两部分组成的，故不符合题意；
B、道尔顿提出了近代原子理论，故不符合题意；
C、袁隆平是我国的“水稻之父”，故不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献，被誉为我国制碱工业先驱，故选项符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A、水中只含有一种物质，属于纯净物，符合题意；
B、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，不符合题意；
C、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物，不符合题意；
D、生铁为铁合金，属于混合物，不符合题意。
故选A。
6．A
【分析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
7．C
【详解】灭火的原理为隔绝氧气、隔绝可燃物和降低温度至可燃物的着火点以下，当关闭液化石油气罐的开关阀门，其灭火原理为隔绝可燃物，故选C。
8．D
【详解】A、第二种反应物是单质，故错误；
B、生成物中没有单质，故不是置换反应，故错误；
C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故错误；
D、由图可知，共有四种物质，故正确；故选D。
【点睛】由同种元素组成的纯净物叫单质。
9．D
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，在二氧化硅(SiO2)中氧元素化合价为-2，设硅元素化合价为x，则 ，解得 ，故选D。
10．A
【详解】A、硫在空气中燃烧实验现象为：发出淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确；
B、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则红磷在空气中燃烧产生白烟，故选项说法错误；
C、铁丝只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，故选项说法错误；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。
故选A。
11．C
【分析】小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，主要是由于缺锌引起的，需要合理补锌。
【详解】A、高钙奶的营养成分主要是钙元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
B、补铁剂的营养成分主要是铁元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
C、补锌剂的营养成分主要是锌元素，适合改善该小孩症状；故符合题意；
D、海带汤的营养成分主要是碘元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
故选C
12．A
【详解】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B、氧气与液氧是同一种物质的不同状态，液氧和氧气不是互为同素异形体。错误；C、氧气与石墨不是由同一种元素组成的，石墨与氧气不是互为同素异形体。错误；D、氧气是单质，二氧化碳是化合物，二氧化碳与氧气不是互为同素异形体。错误。故选A。
13．B
【详解】A、旧报纸主要成分是天然纤维，故A不正确；
B、废旧轮胎主要成分为有机合成材料，故B正确；
C、铝制易拉罐主要成分为金属材料，故C不正确；
D、玻璃瓶是无机非金属材料，故D不正确；
故选B。
14．C
【详解】A、明矾只能吸附水中的悬浮杂质而加速沉降，不能降低水的硬度，故说法错误；
B、活性炭具有吸附作用是因为活性炭内部疏松多孔的结构，这是物理性质，而不是化学性质，故说法错误；
C、物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，故说法正确；
D、长期喝蒸馏水不能满足人体对必需的矿物质的吸收，故说法错误；
故选C。
15．B
【详解】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，错误；B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，正确；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4 溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜、铁的活动性强弱，错误；D、Fe与CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定铜、银的活动性强弱，错误。故选B。
点睛：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
16．D
【详解】试题分析：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确；故选D。
考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途
17．A
【详解】由题意，pH=3的溶液中存在氢离子，则有：
A、钾离子、钠离子、氯离子、硝酸根四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，离子能够共存，四种离子的溶液均为无色，A选项正确，符合题意；
B、镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀，镁离子与氢氧根不能共存，氢离子与氢氧根反应生成水，氢离子与氢氧根不能共存，B选项不正确，不符合题意；
C、氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，碳酸根与氢离子不能共存，C选项不正确，不符合题意；
D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。故选A。
18．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaCO3 和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuSO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁，能把杂质除去，不会把原物质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
19．D
【详解】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，在化学前后质量不变，结合化学方程式可知，丁一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、根据2SO2+O2 2SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；加热
C、根据表格中的数据可知，甲物质的质量减少，是反应物；乙物质的质量增大，是生成物，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了10，由2SO2+O2 2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确：
D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，根据二氧化硫和氧气的质量比是4：1可知，丙物质应该减少15，d=80g-15g=65g，故D错误。故选D。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
20．B
【详解】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
21．(1)2S
(2)
(3)He
(4)
(5)

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2S；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；则3个铵根离子表示为；
（3）氦气由原子构成，由原子构成的物质，化学式直接用元素符号表示，则氦气表示为He；
（4）烧碱溶液中的阴离子为氢氧根离子，而由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氢氧根离子表示为：；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后,所以标出氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：。
22．(1)混合物
(2) 防止暴沸 肥皂水
(3) 增强水的导电性 b

【详解】（1）地下水中含有水及一些可溶性物质，属于混合物；
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是为了防止暴沸；
加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化，加入肥皂水，比较产生泡沫的多少，泡沫多、浮渣少的水为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水；
（3）在电解水实验中，为增强水的导电性，通常向水中加入氢氧化钠；
在电解水实验中，得出实验结论“正氧负氢，氧一氢二”，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，b管产生的气体少，则为氧气。
23．(1) 19.00 非金属
(2) 失去 Al3+
(3)Mg(OH)2
(4)从左到右，原子最外层电子数依次递增

【详解】（1）由元素周期表的信息可知，氟原子的相对原子质量是19.00，由其名称的偏旁“气”字可知，氟元素属于非金属元素；
（2）13号元素是铝元素，铝原子的质子数为13，核外有13个电子，最外层电子层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子： Al3+ ；
（3）由原子序数为1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁，三种元素，组成的碱是氢氧化镁，化学式为 Mg(OH)2；
（4）由于周期数等于电子层数，又根据元素周期表示意图可知，第二、三周期的原子序数从左到右依次递增，则在第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，原子最外层电子数依次递增。
24．(1)25g
(2) 饱和 62.5g/62.5克
(3)降温结晶
(4)ABDE

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即t1℃时，100g的水中最多溶解25g硝酸钾，将50g硝酸钾加入到50g水中，最多溶解硝酸钾的质量为12.5g，充分溶解后，剩余12.5g的固体未溶解，形成饱和溶液；
充分溶解后，溶质质量为12.5g，溶剂质量为50g，则所得溶液的质量： ；
（3）根据溶解度曲线可知，氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量；氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（4）根据溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，都有晶体析出，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b都是饱和溶液，因此：
A、溶液a和溶液b都是饱和溶液，故A正确；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a＜b，故B正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故C错误；
D、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故D正确；
E、a、b都是t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以溶质的质量分数a=b，故E正确；
故选ABDE。
25．(1) 氧气、水蒸气 铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触，则铁丝生锈是与空气中的氧气、水蒸气接触；
铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸除铁锈发生反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）（1）金属活动性：铝>锌>铁>银
（2）锌与硝酸银、硝酸亚铁发生反应，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：
先发生的反应：
后发生的反应：
（3）过程分析：
一定量的锌
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分硝酸银反应

Ag


②全部硝酸银反应

Ag


③部分硝酸亚铁反应

Ag、Fe
、
④全部硝酸亚铁反应

Ag、Fe
、
⑤锌过量

Ag、Fe、Zn

根据题干信息，滤液仍为浅绿色，故滤液中一定含有硝酸亚铁，可知上述分析中①②③符合题意，则此时滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
26．(1)化石资源制氢
(2)
(3)质子数相同，都是1
(4)在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
(5)BCD

【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；
（4）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；
（5）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项错误；
B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；
C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；
D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。
故选BCD。
27．(1)复分解反应
(2)用作氮肥
(3)增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率
(4)；
(5)Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%

【详解】（1）该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）由可知，滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素，则所得滤液可用作氮肥；
（3）Mn(OH)2是沉淀，将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，原因是增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率；
（4）根据化学变化过程中元素种类不变，Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，反应的化学方程式为；
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，所得固体物中锰元素质量分数接近72%，可知所得固体几乎全部为Mn3O4，则所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%。
28．(1)分液漏斗
(2) 石灰石/大理石
(3)澄清石灰水
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成大量氧气，装置内气压增大，大于外界大气压，从而使细木棒向上冲出
(5) A n

【详解】（1）仪器a是分液漏斗；
（2）实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石（或大理石）；
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用该性质检验二氧化碳，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂为澄清石灰水；
（4）挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是过氧化氢在二氧化锰的作用下，生成大量氧气，装置内气压增大，大于外界大气压，从而使细木棒向上冲出；
（5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置A；
若用G收集甲烷，甲烷的密度比空气小（16<29）,则气体从导气管口n通入。
29．(1)I、III
(2)  
(3) 热分解装置口有液滴出现
(4)5.4
(5)

【详解】（1）实验结论与氧气有关，所以变量只能为氧气，所以选择I和III进行对比，改变因素只有氧气，说明久置镁条变灰黑一定与O2有关；
（2）缺少一个只改变水蒸气作为影响因素的实验，所以在其他实验条件不变情况下，设计一个只改变水蒸气这个因素的实验；故答案为：取相同试管，充入干燥的二氧化碳和氧气，加入等长度的打磨光亮的镁条，观察到镁条并没有变黑。IV图示为：
   ；
（3）证明分解产物中有水的依据是热分解装置口有液滴出现；
装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）设13.8g的碳酸镁晶体进行加热，分解产生水蒸气的总质量为x。

所以分解产生的水蒸气总质量为5.4g；
（5）由图示可知，该晶体分解过程先逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，图示在T3℃时，固体质量不再发生改变，说明反应结束后生成氧化镁的质量为4g。镁元素的质量为 ，而晶体中镁元素的质量为 ，即反应前后符合镁元素质量守恒关系，符合图示信息，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，即反应的化学方程式为： 。
30．(1)BaCl2、CuCl2
(2)解：由图可知，共生成生19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
，，和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g，所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：

答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。

【详解】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，由图可知当滴加的氢氧化钡溶液的质量为150g时，混合溶液中的盐酸全部反应，当滴加的氢氧化钡溶液的质量321g时，氯化铜全部反应，a点在150g和321g之间，则溶液中的盐酸全部反应，氯化铜未全部反应，故溶液中的溶质为氯化铜和氯化钡；
（2）见答案。