2023年6月广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校中考收网考试化学试题（含解析）

这是一份2023年6月广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校中考收网考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年6月广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校中考收网考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在下列的各种变化中，只涉及到物理变化的是
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧
C．牛奶变质 D．葡萄酿酒
2．空气是宝贵的自然资源，下列气体不属于空气污染物的是
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．一氧化碳
3．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热固体 D．滴加试剂
4．碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．袁隆平 D．侯德榜
5．下列的各物质中，属于纯净物的是
A．水 B．盐酸 C．洁净的空气 D．生铁
6．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7．预防火灾，我们要学会掌握燃烧与灭火的一些基础知识。若发现液化石油气罐不慎着火，通常会及时关闭液化石油气罐的开关阀门，以达到灭火的目的，此操作能灭火的主要原因是
A．隔绝氧气 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝可燃物 D．降低温度至可燃物的着火点以下
8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（    ）

A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质
9．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上常用二氧化硅(SiO2)为原料制备高纯硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．铁丝在空气中燃烧火星四射
D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
11．某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（　　）
A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤
12．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳
13．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A．旧报纸 B．废旧轮胎 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是
A．在自来水的净化过程中加入明矾可以降低水的硬度
B．活性炭具有吸附作用是因为活性炭在常温下化学性质不活泼
C．水由氢元素和氧元素组成
D．长期喝蒸馏水有益于身体健康
15．利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是(    )
A．Fe、 Cu、 AgNO3 溶液
B．Fe、CuSO4 溶液、Ag.
C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液
16．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
17．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．K+、Na+、Cl-、 B．Mg2+、OH-、、Cl-
C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl-、
18．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤
D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
19．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（　　）    

甲
乙
丙    
丁
t1
100
5    
80    
5
t2        
60    
55
a    
b
t3        
40
c
d
5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d=15
20．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

二、填空题
21．用化学用语回答下列问题：
(1)2个硫原子 。
(2)3个铵根离子 。
(3)氦气 。
(4)烧碱溶液中的阴离子 。
(5)标出氧化铁中铁元素的化合价 。
22．2023年3月22日是第31届“世界水日”，其主题为“加快变革”。
  
(1)地下水是 (填、“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧气可通过电解水制得，在水中加入氢氧化钠目的是： ；如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
23．如图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
  
(1)氟原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)  表示的粒子在反应中易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 。
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是 (写化学式)。
(4)第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
24．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
  
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。
(3)t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b．对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量：a铁>银
（2）锌与硝酸银、硝酸亚铁发生反应，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：
先发生的反应：
后发生的反应：
（3）过程分析：
一定量的锌
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分硝酸银反应

Ag


②全部硝酸银反应

Ag


③部分硝酸亚铁反应

Ag、Fe
、
④全部硝酸亚铁反应

Ag、Fe
、
⑤锌过量

Ag、Fe、Zn

根据题干信息，滤液仍为浅绿色，故滤液中一定含有硝酸亚铁，可知上述分析中①②③符合题意，则此时滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
26．(1)化石资源制氢
(2)
(3)质子数相同，都是1
(4)在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
(5)BCD

【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；
（4）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；
（5）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项错误；
B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确；
C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确；
D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。
故选BCD。
27．(1)复分解反应
(2)用作氮肥
(3)增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率
(4)；
(5)Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%

【详解】（1）该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）由可知，滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素，则所得滤液可用作氮肥；
（3）Mn(OH)2是沉淀，将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，原因是增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率；
（4）根据化学变化过程中元素种类不变，Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，反应的化学方程式为；
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，所得固体物中锰元素质量分数接近72%，可知所得固体几乎全部为Mn3O4，则所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%。
28．(1)分液漏斗
(2) 石灰石/大理石
(3)澄清石灰水
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成大量氧气，装置内气压增大，大于外界大气压，从而使细木棒向上冲出
(5) A n

【详解】（1）仪器a是分液漏斗；
（2）实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石（或大理石）；
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用该性质检验二氧化碳，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂为澄清石灰水；
（4）挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是过氧化氢在二氧化锰的作用下，生成大量氧气，装置内气压增大，大于外界大气压，从而使细木棒向上冲出；
（5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置A；
若用G收集甲烷，甲烷的密度比空气小（16