2023年6月广西南宁市第十四中学收网化学试题（含解析）

这是一份2023年6月广西南宁市第十四中学收网化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年6月广西南宁市第十四中学收网化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．南宁市积极推进垃圾分类工作，各城区基本实现了全覆盖。旧书旧报应放入的垃圾箱是
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．下列变化属于化学变化的是
A．冰块融化 B．湿衣晾干 C．大米酿酒 D．棉花纺线
3．下列图标表示“节约用水”的是
A．   B．   C．   D．  
4．下列实验基本操作正确的是
A．取用粉末状药品 B．取用液体药品
C．倾倒液体 D．读取液体体积
5．空气中体积分数最大的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
6．下列元素符号书写正确的是
A．铁FE B．硅Si C．氟Fu D．锌zn
7．人体中缺乏碘元素会引起的疾病是
A．龋齿 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松
8．王水溶解金时可生成四氯金酸（HAuCl4）。HAuCl4中金元素的化合价为
A．-1 B．0 C．＋3 D．＋7
9．下列净水方法中，净化程度最高是
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
10．下列防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是
A．电镀 B．刷漆 C．制成不锈钢 D．自行车链条上油
11．小明家种的小麦出现倒伏现象，建议施用钾肥，则应施用以下哪种肥料
A．KCl B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．NH4H2PO4
12．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
物质
干冰
氯酸钾
红磷
生铁
类别
有机物
氧化物
化合物
混合物
A．A B．B C．C D．D
13．下列对一些实验现象的描述正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，放热
B．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝
C．木炭在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为1∶2
14．下列物质中，由分子构成的是
A．氯化钠 B．硫酸铜 C．铁 D．氧气
15．下列物质的俗称、化学式完全正确的一组是
A．苛性钠、NaOH B．食盐、NaHCO3 C．消石灰、CaO D．水银、Ag
16．火是人类文明进程必不可缺的宝贵资源，燃烧与灭火的正确做法可以让我们的生活更加美好。下列做法不正确的是
A．炒菜时油锅着火可以放入青菜灭火，也可以用锅盖盖灭
B．厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度
C．实验室用CO与CuO反应冶炼铜时，要先通入CO，再点燃酒精灯加热
D．实验室用高锰酸钾制取氧气后，要先将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯
17．下列关于物质除杂所选用的试剂或方法正确的是
A．除去Ca(OH)2溶液中混有的NaOH：加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl中混有的KClO3：先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C．除去H2中混有的HCl：将气体通过足量的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
D．除去CuSO4溶液中混有的Na2SO4：加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量稀硫酸
18．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
  
A．温度小于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小
B．t2℃时，向50g水中加入60g甲，所得溶液质量为105g
C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，两溶液中溶质质量相等
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
19．向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示

下列有关说法不正确的是
A．a点时生成两种沉淀
B．b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
20．某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22:9，下列对该气体组成的判断正确的是
A．一定含有C2H2
B．可能只有C3H8
C．可能由C2H2和C3H8组成
D．不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8

二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)3个硫原子_____；
(2)氦气_____；
(3)两个铵根离子_____；
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价_____；
(5)保持水化学性质的最小粒子_____。
22．根据物质的性质与用途，选择下列物质填空。（填序号）
①食醋  ②氢氧化钙  ③二氧化碳  ④碳酸钠  ⑤氢气
(1)用于改良酸性土壤的是_____；
(2)用于厨房调味品的是_____；
(3)用于制玻璃的是_____；
(4)用于冶炼钨、钼等金属的是_____；
(5)用于气体肥料的是_____。
23．5月28日，国产大飞机C919完成全球首次商业飞行。请回答问题：
(1)C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”代表碳元素，碳元素可以组成多种单质，生活中常用来切割玻璃的玻璃刀上用到的碳单质是_____（填名称）。
(2)C919机体材料运用了大量新型材料，其中，钛合金、铝合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
(3)首航餐食“五福临门”包括：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、芒果布丁、巧克力酥饼、牛奶。其中牛奶富含的营养素是_____。
(4)通过石油炼制，利用各成分的_____不同将它们分离可得到航空煤油。C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_____。
24．化学与人类生活、社会发展息息相关。
(1)乙醇是一种生物燃料，它是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是_____。
(2)在汽车修理厂中，用汽油清洗手上的油污，下列过程与该除污原理不相似的是_____。
A．用洗涤剂洗碗 B．用白醋除去水垢 C．用酒精将试管壁上的碘洗掉
(3)核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通的碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。下图表示有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，请回答问题：
  
该过程可用化学方程式表示为：______。
25．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：

(1)不同元素间的本质区别是_____不同。
(2)写出由表格中②、③两种元素组成的化合物的化学式_____。
(3)在①②③④四种元素中，化学性质相似的是（用序号表示）_____。
(4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图中x＝_____，铟位于元素周期表中第_____周期。
(5)写出与氖原子核外电子排布相同的一种阳离子_____（填离子符号）。
26．碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存等技术，实现排放和吸收的平衡。
(1)“碳”减排。节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是_____（写一条）。
(2)“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2，再将CO2存储。捕捉室中发生的反应的化学方程式为_____。
(3)“碳”封存。
①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，但会引起海水酸化，该过程中生成的酸为_____。
②地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因：加压时，_____。
(4)“碳”转化。一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。
  

三、流程题
27．如图为利用海水吸收燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理。
  
已知：①在乙烯制备装置中，H2SO4溶液的作用是增强水的导电性，且H2SO4不会被消耗；②溶液中H+浓度越大，溶液酸性越强。
(1)硫酸钠的制备装置中，参加反应的物质除NaCl、O2、H2O外，还有_____。采用喷淋方式加入海水的目的是_____。
(2)乙烯制备装置中，在通电条件下发生的反应的化学方程式是_____，该过程中溶液的pH会_________（填“增大”或“减小”）。
(3)整个工艺流程中可以循环使用的物质是_____。

四、实验题
28．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置，并进行了有关气体制取和性质的探究。请你回答下列问题：
  
(1)写出仪器的名称：a______。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是_____（填字母序号），请写出该反应的化学方程式_____。在反应前后，二氧化锰的质量和_____不变。
(3)甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水。若要收集较为纯净的甲烷气体，应选用的收集装置是_____（填字母序号）。
(4)二氧化碳性质实验如图二所示，将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中，可以看到下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____。
(5)氧气性质实验如图三所示，水的作用是_____。

五、科学探究题
29．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是_____，然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝_____（填“＞”或“＜”）铜，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____。
(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3：
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量浓盐酸
无气泡，固体全部溶解，得到褐色溶液
②
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
③
加入适量_____
固体溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】结合实验①②③的现象可得出该白色沉淀的成分含有_____。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：，当铝和氯化铜恰好完全反应生成CuCl时，铝原子与铜离子的个数比为_____。
【拓展延伸】室温时，小芳将等质量、形状、大小相同的铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。同学们认为可能是对反应生成促进作用。为了验证猜想，大家一起设计了以下实验，即分别向两只试管中加入少量A溶液和B溶液。如果该实验能证明猜想，则A和B分别是_____。
  

六、计算题
30．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了25g矿石样品，并加入稀盐酸进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
实验次数
l
2
3
4
5
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
产生气体的总质量/g
2.2
4.4
6.6
m
8.8
(1)表格中m的数值是_____。
(2)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

参考答案：
1．A
【详解】可回收物：包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类
厨余垃圾：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
有害垃圾：指的是含有对人体健康有害的重金属，有毒的物质或者对环境造成危害的废弃物；
其他垃圾：是指除上述外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物；
因此旧书旧报应放入的垃圾箱是可回收物，故选A。
2．C
【详解】A、冰块融化是由固态变为液态，属于物理变化，故A错；
B、湿衣晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，故B错；
C、大米酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、棉花纺线是没有新物质产生，属于物理变化，故D错。
故选：C。
3．B
【详解】A、该标志是当心火灾——易燃物质图标，错误；
B、该标志是节约用水图标，正确；
C、该标志是回收图标，错误；
D、该标志是禁止烟火图标，错误；
故选：B。
4．A
【详解】A、将粉末状药品放入试管的操作时试管横放，使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后竖起试管，正确；
B、胶头滴管应挤净空气后再伸入试剂瓶吸取药品，以免空气和试剂反应变质，图中试剂瓶有气泡则未挤净空气，错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，试管应倾斜，错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
故选A。
5．B
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选B。
6．B
【分析】元素符号的书写规则 ：①一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】A、铁的化学符号为Fe，故A错误；
B、硅的化学符号为Si，故B正确；
C、氟的化学符号为F，故C错误；
D、锌的化学符号为Zn，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A、氟能防治龋齿，缺氟易产生龋齿，故选项不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项不符合题意；
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项符合题意；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙老年人会患骨质疏松，故选项不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】设HAuCl4 中金元素的化合价为x，HAuCl4中H、Cl元素的化合价分别为+1、-1价，化合物中各元素的化合价为0，则。
故选C。
9．D
【详解】A、沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，但所得水中还会含较小的难溶性杂质、可溶性杂质等；
B、过滤可除去水中不溶性固体杂质，但所得水中还会含有可溶性杂质等；
C、吸附可除去水中的色素和异味，但所得水仍含有可溶性杂质；
D、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，得到纯净的水；
因此净化程度最高的方法是蒸馏，故选D。
10．C
【详解】A、电镀，能使金属与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项不符合题意；
B、刷漆，能使金属与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项不符合题意；
C、制成不锈钢，通过改变金属的内部结构，可防止金属生锈，但并不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项符合题意；
D、自行车链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；
B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
13．A
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟，放热，正确；
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞溶液变红，错误；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光。生成的是二氧化碳气体，不会生成黑色固体。错误；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。所以负极与正极产生的气体体积比约为2：1，错误；
故选A。
14．D
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，故选项不符合题意；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成，故选项不符合题意；
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成，故选项符合题意。
故选D。
15．A
【详解】A、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项A正确；
B、NaHCO3俗称小苏打，食盐的主要成分是氯化钠，故选项B错误；
C、CaO俗称生石灰，故选项C错误；
D、水银是金属单质汞的俗称，故选项D错误；
故选：A。
16．B
【详解】A、炒菜时油锅着火可以用放入青菜，降低可燃物温度的方式灭火，也可以用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理灭火，故选项说法正确；
B、天燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
C、一氧化碳具有可燃性，可燃性气体与空气混合后加热可能发生爆炸，实验室用一氧化碳还原氧化铜时，要先通入一氧化碳，排净空气，再点燃酒精灯加热，故选项说法正确；
D、加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项说法正确。
故选B。
17．D
【详解】A、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
18．C
【详解】A、由图可知，温度小于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小，故A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为110g，所以向50g水中加入60g甲，只能溶解55g的甲，所得溶液质量为105g，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中乙物质的溶剂质量大于甲物质，降温到t1℃时，两者溶解度相等，但两者溶剂质量不相等，所以两溶液中溶质质量不相等，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以分别将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等，故D正确。
故选C。
19．D
【详解】A、向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故a点时生成两种沉淀，此选项表述正确；
B、根据A中的分析可知，当沉淀不再生成时，说明溶液中的碳酸钠和硫酸钠均已反应完全，此时继续滴加稀盐酸时，碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应，故b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小，此选项表述正确；
C、根据A、B中的分析可知，在滴加稀盐酸至固体不再溶解时，说明碳酸钡已反应完全，继续滴加稀盐酸，则溶液会呈酸性，此选项表述正确；
D、根据上述分析可知，碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应过程中溶质的种类不变，继续滴加盐酸后，盐酸与碳酸钡反应过程中溶质的种类会增加，待碳酸钡反应完全后，继续滴加盐酸，则溶液的种类不再变化，此选项表述不正确。
故选D。
20．C
【分析】生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则气体中碳原子和氢原子的个数比为(×1):(×2)=1:2。
【详解】A、若气体中只含有C4H8，气体中碳原子和氢原子的个数比恰好为1:2，则该气体中不一定含有C2H2，故选项判断不正确；
B、C3H8中碳原子和氢原子的个数比为3:8＜1:2，则该气体中不可能只有C3H8，故选项判断不正确；
C、若气体中C2H2、C3H8的分子个数比为1:1，则气体中碳原子和氢原子的个数比为(2+3):(2+8)=1:2，因此该气体可能由C2H2和C3H8组成，故选项判断正确；
D、若气体中C2H2、C3H8的分子个数为1:1，而C4H8中碳原子和氢原子的个数比恰好为1:2，该气体组成中若同时含有C2H2、C3H8和C4H8，气体中碳原子和氢原子的个数比也一定为1:2，故选项判断不正确。
故选C。
21．(1)3S
(2)He
(3)2
(4)
(5)H2O

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个硫原子可表示为3S，故填：3S；
（2）氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He，故填：He；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个铵根离子可表示为2，故填：2；
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铁中铁元素的化合价表示为，故填：；
（5）水是水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为H2O，故填：H2O。
22．(1)②
(2)①
(3)④
(4)⑤
(5)③

【详解】（1）氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）食醋是厨房中常用的调味品，故填：①；
（3）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填：④；
（4）氢气具有还原性，可用于冶炼钨、钼等金属，故填：⑤；
（5）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可以做气体肥料，故填：③。
23．(1)金刚石
(2)金属
(3)蛋白质
(4) 沸点 高密度空气中氧气含量更多。

【详解】（1）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃，故填：金刚石；
（2）金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。故填：金属；

（3）富含蛋白质的食物有肉类、奶类、豆类等，牛奶中富含蛋白质，故填：蛋白质；
（4）使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是有足够多的空气；二是有足够大的接触面积。高密度空气中氧气含量更多，故填：高密度空气中氧气含量更多。
24．(1) 可再生
(2)AB
(3)

【详解】（1）乙醇是一种生物燃料，它可以通过粮食发酵产生，是可再生能源。乙醇在空气中完全燃烧产生水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）汽油清洗手上的油污，是因为油污可以溶解在汽油中；用洗涤剂洗碗是利用洗涤剂的乳化作用；用白醋除去水垢，是因为白醋和水垢发生了化学反应；用酒精将试管壁上的碘洗掉，是因为碘可以溶解在酒精中。故选AB。
（3）由图可知，该过程的化学方程式为，故填。
25．(1)质子数/核电荷数
(2)MgO
(3)②④

(4) 18 五/5
(5)Na+(合理即可）


【详解】（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素间的本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（2）由②、③在表格中的位置可知，②是氧元素，③是镁元素，所以这两种元素组成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
（3）元素周期表中，同一族的元素化学性质相似，所以在①②③④四种元素中，化学性质相似的是②④。
（4）在原子中，质子数=核外电子数，所以49=2+8+x+18+3，解得x=18；由铟元素的原子结构示意图可知，电子层数为5，电子层数=周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期。
（5）氖原子核外有10个电子，所以得失电子后为10个电子的粒子都可以，所以核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)、铝离子(Al3+)，写一种即可。
26．(1)随手关灯或出行尽量乘公共交通工具（答案合理即可）
(2)
(3) 碳酸/H2CO3 分子之间的间隔变小
(4)温度为210℃，有分子筛膜

【详解】（1）生活中的“碳减排”有：随手关灯、不用一次性筷子、出行尽量乘公共交通工具等。
（2）在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，发生的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（3）①用海水封存，二氧化碳和水反应生成碳酸。
②二氧化碳气体能被压缩成液态或固态是因为分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小。
（4）从图像上可看出，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃，有分子筛膜，此时甲醇的产率最高。
27．(1) SO2/二氧化硫 增大海水与燃煤烟气的接触面积，使反应更充分
(2) 2CO2+2H2OC2H4+3O2 减小
(3)氧气/O2

【详解】（1）Na2SO4制备装置中，由于生成物或者出来的物质中含有硫酸钠和HCl以及二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应物除氯化钠、氧气、水外，还应该含有硫元素的物质，即反应物还有二氧化硫；采用喷淋方式加入海水的目的是增大海水与燃煤烟气的接触面积，使反应更充分，故填：SO2或二氧化硫；增大海水与燃煤烟气的接触面积，使反应更充分；
（2）由图可知，二氧化碳和水在通电条件下生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2，乙烯制备装置中，水被消耗，溶液质量减少，则硫酸浓度增大，酸性增强，溶液的pH会减小，故填：2CO2+2H2OC2H4+3O2；减小；
（3）由图可知，硫酸钠的制备中有氧气参加反应，而在乙烯制备中又有氧气生成，则整个工艺流程中可以循环使用的物质是氧气，故填：氧气或O2。
28．(1)铁架台
(2) A

化学性质
(3)E
(4)密度大于空气
(5)防止高温生成物溅落瓶底炸裂瓶底

【详解】（1）a是铁架台；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，则在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变；
（3）甲烷难溶于水。要收集较为纯净的甲烷气体，应用排水法收集甲烷，收集装置是E；
（4）图二所示，下层蜡烛先熄灭（二氧化碳不燃烧也不支持燃烧），下层蜡烛先接触二氧化碳，说明二氧化碳具有的物理性质是密度大于空气；
（5）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底炸裂瓶底。
29．(1) 除去金属表面的氧化物 ＞
(2) 浓氨水 氯化铝、氯化亚铜 1：3 氯化钡、氯化钠

【详解】（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”是为了除去金属表面的氧化物，防止金属表面杂质对实验产生影响；
然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，铝能与稀盐酸反应产生气体，而铜不能与酸反应，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝＞铜，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）[设计实验]
③根据以上分析，又结合题目中所给的信息CuCl为白色固体，溶于浓氨水且溶液变蓝色，因此实验③加入的是适量浓氨水；
[得出结论]
由实验①可判断假设c不成立，因为铝和盐酸反应会生成氢气而实验①无气泡。同时出现到褐色溶液可知有CuCl。实验②加入无水乙醇固体部分溶解，说明存在溶于乙醇的固体和不溶于乙醇的固体。CuCl不溶于水乙醇，AlCl3溶于乙醇，所以还有AlCl3。所以白色沉淀的成分含有CuCl和AlCl3；
[反思评价]
铝和氯化铜溶液反应分两步进行，反应的化学方程式是Al+3CuCl2=AlCl3+3CuCl，3CuCl+Al=AlCl3+3Cu，当反应恰好生成CuCl时，即Al+3CuCl2= AlCl3+3CuCl时，铝与铜离子的个数比为1：3；
[拓展延伸]
为探究Cl− 是否对反应生成促进作用，可分别向两只试管中加入少量氯化钡、氯化钠溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化钠与硫酸铜不反应，两溶液中都含有氯离子，观察两试管中溶液颜色变化的快慢，如果加入少量氯化钡、氯化钠溶液后，反应比没有氯离子的溶液剧烈，可证明Cl− 对反应生成有促进作用。
30．(1)8.8
(2)解：设样品中所含碳酸钙的质量为x，


解得x=20g
则样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【详解】（1）由表格中的数据可知，第1次实验中生成的气体为2.2g，第2次实验中的生成气体为4.4g，为第1次实验的两倍，而第3次生成气体是6.6g，为第1次实验的三倍，第5次生成气体8.8g，为第1次实验的四倍，说明此时盐酸已过量，即第1、2、3次每加入20g稀盐酸，产生气体2.2g，所以第4次实验恰好完全反应，故m=8.8g；
（2）见答案。