第一章 化学反应的热效应 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册

这是一份第一章 化学反应的热效应 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册，共18页。

第一章 化学反应的热效应 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册
一、选择题。（17题）
1、已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为（ ）
A． B． C． D．
2、下列关于反应热的描述正确的是( )
A.CO（g）的燃烧热为，则反应的
B.已知与结合生成时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热，则含和的稀溶液反应的反应热
C.反应热全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3、已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（ ）
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
4、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则下列说法正确的是(　　)
A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)　ΔH<0
B.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-42 kJ·mol-1
D.a=200
5、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
O=O
H-O
键能/(kJ·mol)
498
463
热化学方程式
kJ·mol
则的为（ ）
A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo1
6、氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1
B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1
7、下列说法正确的是（ ）
A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ
8、已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量
B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量
C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量
D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ
9、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )

A.
B.为该反应的反应热
C.
D.表示燃烧热的热化学方程式为
10、下列反应的能量变化与示意图不相符的是（ ）

A．生石灰与水的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应
C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
11、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)　ΔH2。试推算(　　)
A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ·mol-1 B.ΔH1=(b+c-2a) kJ·mol-1
C.ΔH2=(b+3c-a) kJ·mol-1 D.ΔH2=(3b+c-a) kJ·mol-1
12、一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：
已知：过程I：
过程II：
下列说法正确的是（ ）

A．转化过程中FeO作催化剂
B．该过程说明，常温下FeO易溶于水
C．
D．2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量
13、P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。

则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为（ ）
A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1
C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-1
14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知，则和反应的反应热
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 ，则的燃烧热为
C．已知，，则的燃烧热是
D．葡萄糖的燃烧热是，则
15、下列说法正确的是( )
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．反应活化能越高，该反应越易进行
16、下列说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．升高温度，活化分子百分数增大
D．活化分子的总数越多，反应速率越快
17、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：
物质
CH4(g)
CO(g)
CH3CH2OH(l)
CH3CH2CH3(g)
燃烧热(ΔH )/(kJ · mol-1)
-890
- 283
-1 366
-2 220
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是（ ）
A．CH4 B．CO C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH
二、非选择题。（4题）
18、（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。
（2）图2是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5mol CO被氧化，该过程放出的热量= kJ。
若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5mol CO与1mol 混合，则充分反应后放出的热量 （填“>”“<”或“=”）kJ。
（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成NO（g）的能量变化曲线。

19、已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________。
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________kJ。
20、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
（1）该反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）。
（2）对于石墨和金刚石，_____更稳定。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为_____。
A. a＜b B. a＝b C. a＞b　 D. 无法确定．
（4）N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3（g）_____（填“吸收”或“放出”）的能量是_____kJ。

21、依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)1 mol C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。










第一章 化学反应的热效应 分层练习题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修第一册
一、选择题。
1、已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
2、下列关于反应热的描述正确的是( )
A.CO（g）的燃烧热为，则反应的
B.已知与结合生成时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热，则含和的稀溶液反应的反应热
C.反应热全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】A
3、已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（ ）
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
【答案】B
4、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则下列说法正确的是(　　)
A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)　ΔH<0
B.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-42 kJ·mol-1
D.a=200
【答案】D
5、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
O=O
H-O
键能/(kJ·mol)
498
463
热化学方程式
kJ·mol
则的为（ ）
A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo1
【答案】B
6、氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1
B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1
【答案】D
7、下列说法正确的是（ ）
A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ
【答案】C
8、已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量
B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量
C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量
D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ
【答案】B
9、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )

A.
B.为该反应的反应热
C.
D.表示燃烧热的热化学方程式为
【答案】C
10、下列反应的能量变化与示意图不相符的是（ ）

A．生石灰与水的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应
C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
【答案】A
11、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)　ΔH2。试推算(　　)
A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ·mol-1 B.ΔH1=(b+c-2a) kJ·mol-1
C.ΔH2=(b+3c-a) kJ·mol-1 D.ΔH2=(3b+c-a) kJ·mol-1
【答案】D
12、一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：
已知：过程I：
过程II：
下列说法正确的是（ ）

A．转化过程中FeO作催化剂
B．该过程说明，常温下FeO易溶于水
C．
D．2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量
【答案】C
13、P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。

则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为（ ）
A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1
C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-1
【答案】C
14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知，则和反应的反应热
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 ，则的燃烧热为
C．已知，，则的燃烧热是
D．葡萄糖的燃烧热是，则
【答案】D
15、下列说法正确的是( )
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．反应活化能越高，该反应越易进行
【答案】A
16、下列说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．升高温度，活化分子百分数增大
D．活化分子的总数越多，反应速率越快
【答案】D
17、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：
物质
CH4(g)
CO(g)
CH3CH2OH(l)
CH3CH2CH3(g)
燃烧热(ΔH )/(kJ · mol-1)
-890
- 283
-1 366
-2 220
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是（ ）
A．CH4 B．CO C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH
【答案】A
二、非选择题。
18、（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。
（2）图2是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5mol CO被氧化，该过程放出的热量= kJ。
若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5mol CO与1mol 混合，则充分反应后放出的热量 （填“>”“<”或“=”）kJ。
（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成NO（g）的能量变化曲线。

【答案】（1）；
（2）117；<
（3）如图所示：

19、已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________。
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________kJ。
【答案】（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=﹣483.6 kJ/mol
（2）463.4
20、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
（1）该反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）。
（2）对于石墨和金刚石，_____更稳定。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为_____。
A. a＜b B. a＝b C. a＞b　 D. 无法确定．
（4）N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3（g）_____（填“吸收”或“放出”）的能量是_____kJ。

【答案】大于 石墨 C 放出 46
21、依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)1 mol C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【答案】(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1
(3)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 669.8 kJ·mol－1
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2 804 kJ·mol－1