高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品同步测试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2.1.1 化学反应速率 针对练习
一、选择题
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率是指单位时间内任意一种反应物物质的量的减少或任意一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为是指1 s时某物质的浓度为
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
2.反应。在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3 mol，则半分钟内此反应的平均反应速率 (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )
A. B.
C. D.
3.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，0~10s内收集到气体的体积为50mL（折合成0℃、101kPa条件下的体积为44.8mL）。下列说法不正确的是( )

A.将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成的速率变快
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10s内该反应的速率为
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10s内该反应的速率为
D.可通过测定溶液的pH来测定反应速率
4.已知反应的速率方程为（k为反应速率常数），其反应历程如下：
① 慢
② 快
下列说法不正确的是( )
A.增大，可提高总反应的反应速率
B. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.该反应的快慢主要取决于反应①
D.减小，可降低总反应的反应速率
5.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )

A.10s时反应生成了0.2mol C B.该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A
C.该反应的化学方程式为 D.10s内用B表示的反应速率为
6.已知某条件下，合成氨的反应的数据如下：




起始浓度/(mol/L)
1.0
3.0
0.2
2s末浓度/(mol/L)
0.6
1.8
1.0
4s末浓度/(mol/L)
0.4
1.2
1.4
当用氨气表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A.2~4s内的平均反应速率为
B.前4s内的平均反应速率为
C.前2s内的平均反应速率为
D.2s末的反应速率为
7.一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )

A.反应在0~10 s内，用Z表示的反应速率为
B.反应在0~10 s 内，X的物质的量浓度减少量为0.79
C.反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为
8.（双选）化学反应速率可通过实验进行测定，下列化学反应速率的定量测定中，测量依据不可行的是( )
选项
化学反应
测量依据
（单位时间内）
A

压强变化
B

氢气体积
C

气体颜色深浅
D

沉淀质量
A.A B.B C.C D.D
9. 。一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为24mol。下列说法正确的是( )
A.10min内，Y的平均反应速率为
B.第10min时，X的反应速率为
C.10min内，消耗02molX，生成0.4molZ
D.10min内，X和Y反应放出的热量为
10.把X气体和Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应： ，5 min末已生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则上述反应中Z气体的化学计量数的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
11.一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )

A.反应在0~10 s内，用Z表示的反应速率为
B.反应在0~10 s 内，X的物质的量浓度减少量为0.79
C.反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为
12、化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4~8min内的平均反应速率和推测反应在16mn时反应物的浓度，结果应分别是( )

A.和 B.和
C.和 D.和

二、非选择题
13、某学生设计如图甲装置，测定的硫酸溶液分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：

（1）图甲中盛放硫酸溶液的仪器名称是_____________。
（2）按照图甲装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_________________。
（3）实验结束后，得到的结论是______________。
（4）该学生又将图甲装置中的气体收集装置改为图乙，实验完毕待冷却后，该学生准备读取水准管上液面所在处的刻度数，发现水准管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________________________。
14、已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为 。
（2）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为 。
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
15、“碘钟”实验中，的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃ 进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤

0.040
0.080
0.080
0.160
0.120

0.040
0.040
0.080
0.020
0.040

88.0
44.0
22.0
44.0

回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究_______________________对化学反应速率的影响。
（2）显色时间为_____________。
（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是____________________。
16、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率为。
试回答下列问题：
（1）5min末A的物质的量浓度为 。
（2）5min内用B表示的化学反应速率为 。
（3）化学方程式中为 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率如下：
① ②
③ ④
其中反应速率最快的是 （填序号）。













答案以及解析
1.答案：C
解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，固体和液体纯物质的浓度不变，一般不用固体或液体纯物质的浓度变化表示化学反应速率，A错误；化学反应速率为是指每秒内某物质的浓度变化量为，B错误；根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D错误
2.答案：A
解析：半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则半分钟内此反应的平均反应速率，同一反应中各物质表示的反应速率之比等于该反应化学方程式中各物质的化学量数之比，则，
，，A 正确。
3.答案：AC
解析：0℃、101kPa条件下的体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据反应可知：，，，。A项，浓硫酸与锌反应不生成错误；B项，用来表示10s内该反应的速率为，正确；C项，用来表示10s内该反应的速率为，错误；D项，在反应过程中，逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，正确。
4.答案：B
解析：根据速率方程知，增大，可提高总反应的反应速率，减小，可降低总反应的反应速率，故A、D项正确；根据速率方程知，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如为原来的2倍，v为原来的4倍，为原来的2倍，v为原来的2倍，故B项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C项正确。
5.答案：A
解析：10s时反应生成气体C的物质的量为，消耗A的物质的量为，A项正确，B项错误；0~10s内，，故反应的化学方程式为，C项错误；10s内用B表示的反应速率为，D项错误。
6.答案：D
解析： 2~4s内氨气的浓度变化为，氨气的平均反应速率为，故A项正确；前4s内氨气的浓度变化为，氨气的平均反应速率为，故B项正确；前2s内氨气的浓度变化为，氨气的平均反应速率为，故C项正确；2s内氨气的平均反应速率为，不是瞬时速率，故D项错误。
7.答案：C
解析：从题图上看，在0~10 s内，Z的反应速率为；0~10 s内，X的物质的量浓度的减少量为；反应进行到10 s时，Y的转化率为；反应的化学方程式应为。
8.答案：AC
解析：A项，该反应在反应前后气体体积不变；B项，可根据单位时间内体积的变化计算化学反应速率；C项，， 是红棕色气体，是无色气体，气体颜色深浅无法定量测定化学反应速率；D项，可根据单位时间内产生沉淀的质量计算化学反应速率。
9. 答案：C
解析：根据10min时Y的物质的量为24ml，结合“三段式”法有

(起始)/mol： 1 3 0
(转化)/mol： 0.2 0.6 0.4
(10min后)/mol： 0.8 2.4 0.4
则10min内，，A项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应速率表示的是10min内X的平均反应速率，B项错误；根据“三段式”可知，10min内消耗02molX，生成04molZ，C项正确；10min内有0.2molX和0.6molY参与反应，放出的热量为，D错误。
10.答案：A
解析：5 min末已生成0.2 mol W，5 min内以W浓度变化来 表示的平均反应速率为，5 min内以Z浓度变化来表示的平均反应速率为， 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，A正确。
11.答案：C
解析：从题图上看，在0~10 s内，Z的反应速率为；0~10 s内，X的物质的量浓度的减少量为；反应进行到10 s时，Y的转化率为；反应的化学方程式应为。
12、答案：B
解析： 4~8min内反应物浓度减少了，则4~8min内反应物的平均反应速率为。图中4min时反应物浓度为0min时的，8min时反应物浓度为4min时的，根据这一规律，可以推测12min时反应物的浓度为8min时的，为，16min时反应物的浓度为12min时的，为。综上，B项正确。
13、答案：（1）分液漏斗
（2）收集到气体的体积
（3）其他条件相同时，锌粉与硫酸反应的速率比锌粒与硫酸反应的速率快
（4）调节水准管的高度使得两侧液面相平
解析：（1）根据装置的特点可知，图甲中盛放硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗。
（2）根据可知，要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。
（3）由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸反应的速率比锌粒与硫酸反应的速率快。
（4）由于气体的体积受压强的影响较大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节水准管的高度，使得两侧液面相平。
14、答案：（1）
（2）
（3）见【解题思路】
（4）乙>甲>丙
解析：（1）0~12s内，，。
（2）前4s内，，；；由图象知，0~12s内，则，所以该反应的化学方程式为。
（3）生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大，，所以，则该曲线如图所示。

（4）丙容器中，则丙容器中，甲容器中，乙容器中，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。
15、.答案：（1）反应物与的浓度
（2）29.3
（3）化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
解析：分析题表中数据发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为②④组的一半，①组所用时间为②④组的2倍。
进一步分析：②④两组中与的乘积相等，③组中乘积为②④组的2倍，①组乘积为②④组的一半。
由此可得结论：当相等时，显色时间相等，化学反应速率相等。则有：，得。
16、答案：（1）
（2）
（3）2
（4）①
解析：由题干信息可得：

起始量/mol 4 6 0
变化量/mol 1 2 3
5min末/mol 3 4 3
（1）据以上分析可知，5min末A的物质的量浓度为。
（2）据以上分析可知，5min内用B表示的化学反应速率。
（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则，。
（4）把所有速率都换算成用A表示的反应速率：①；②由可知；③由可知；④由可知，综上所述，反应速率最快的是①。