高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物优秀课件ppt

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【考纲要求】1.了解铁元素在自然界中的存在形态；2.了解铁的物理性质，掌握铁的主要化学性质；3.了解铁单质的冶炼方法。
一．铁元素在自然界中的存在形态
1.人类最早使用的铁是来自太空的陨铁。2.存在形态(1)可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在。(2)主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在 于矿石中； 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝， 居第四位。春秋初年，我国已经掌握了冶铁技术
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
【例题1】下列关于铁的叙述，错误的是(　　)A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身能产生磁场C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化【答案】C
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。铁单质只有还原性，一般遇弱氧化剂被氧化为＋2价，遇强氧化剂被氧化为＋3价。
(2)与Cl2反应(化学方程式)：2Fe＋3Cl2===2FeCl3现象：剧烈燃烧，棕红色烟。注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。(3)与S反应(化学方程式)：Fe＋S===FeS氧化性：Cl2 > S，铁与Cl2反应被氧化为＋3价，与S反应被氧化为＋2价。
2.与水反应常温下，铁与水是不反应的。
【例题2】某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是(　　)A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生 淡蓝色火焰B．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应C．乙同学认为试管a中生成黑色固体可能为四氧化三铁D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成所得溶液有颜色
3.与酸反应与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸反应离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4.与盐溶液反应(1)置换反应与CuSO4溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)与FeCl3溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
【总结】在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。(1)铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物。(2)铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物。(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。
四．铁单质的冶炼铁单质冶炼的原理就是利用还原剂将铁从矿石中还原出来。如高炉炼铁：(1)设备：炼铁高炉；原料：铁矿石、焦炭、空气等。(2)主要反应①还原剂的生成。a．生成CO2：C＋O2===CO2b．生成CO：CO2＋C===2CO②铁的生成：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
1．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ ）A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2【答案】C
2．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是( )A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处酒精灯B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)===Fe2O3+3H2↑C．B中生成1ml H2时，E处有1ml CuO被还原D．碱石灰的作用是吸收水蒸气
3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有① B．只有①③C．只有①②③ D．全部【答案】B
4．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl2【答案】B
5．下图是铁丝在氧气中燃烧实验的操作图。试回答下列问题：（1）瓶中放水的作用是_______。（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为 _______________________。
6．某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。(1)实验前检查装置气密性的方法为________。(2)检验实验中生成气体的实验操作是 ________。(3)写出试管中发生的化学反应方程式_______。