科学九年级上册2 重要的酸试讲课课件ppt

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重要的酸
新华师大版化学九年级上
盐酸
无色透明液体，具有刺激性气味，易挥发，在瓶口产生白雾。
无色粘稠油状液体，易溶于水并产生大量热，具有吸水性（干燥剂）和脱水性（炭化）。
硫酸
温故而知新
想一想，盐酸和硫酸分别有什么特性？
在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关，那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？
思 考
稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都有阳离子“H+”。其与活泼金属、金属氧化物、盐、碱的反应，一般是H+与上述这些物质的反应，所以稀酸溶液具有一些相似的化学性质。 我们通过研究稀盐酸和稀硫酸来总结酸的化学通性。
1. 回顾所学盐酸和硫酸的特性。2.学习用盐酸和硫酸进行的五个实验。3. 总结酸的通性。
学习任务
探究酸的化学性质
实 验
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验器材
试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐酸，稀硫酸；
金属：镁条、锌粒、铜片；
盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 ；
金属氧化物：锈铁钉(Fe2O3)；
碱：氢氧化钠溶液；
酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液；
探究酸的化学性质
（1）稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用
结论：稀盐酸和稀硫酸能与使石蕊试剂变红，不会使酚酞溶液变色。
稀盐酸和稀硫酸的酸性是它们的 性质。
化 学
那么，稀盐酸和稀硫酸除了酸性还有哪些化学性质？
探究酸的化学性质
（2）稀盐酸和稀硫酸与金属反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。
现象：加入镁条、锌粒时，溶液中产生气体；加入铜片时，无明显反应；
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片
Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂ ↑Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑
化 学 反 应 式
Mg+H₂SO4=MgSO4+H₂ ↑Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂ ↑
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。
如何出去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。
应用：
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应：Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。
现象：加入碳酸钠、石灰石时，溶液中均产生使澄清石灰水变浑浊的气体，并且石灰石固体逐渐溶解。
探究酸的化学性质
（3）稀盐酸和稀硫酸与盐反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 。
化 学 反 应 式
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
从反应方程式中可知，酸和盐反应生成了二氧化碳。在实验过程中，我们可以通过哪些方式检验二氧化碳气体？
（1）将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在；（2）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在；
思 考：
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
正确书写出下列方程式：
应用：
H₂SO4+BaCl2 = ; HCl+AgNO3 = ;
BaSO4 ↓+2HCl
AgCl ↓+HNO3
现象：酚酞滴入后氢氧化钠溶液均变为红色，再次加入酸溶液时，红色消失；
探究酸的化学性质
（4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应（中和反应），产生了盐和水。
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中加入含有酚酞的氢氧化钠溶液。
NaOH+HCl=NaCl +H₂O
化 学 反 应 式
2NaOH+H₂SO4=Na₂SO4+2H₂O
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
正确书写出下列方程式：
应用：
1.氢氧化钾与盐酸： ；2.氢氧化铜和硫酸： ；3.氢氧化钠和硫酸： ；4.氢氧化铁和硫酸： ；5.氢氧化钙和盐酸： ；6.氢氧化铝和硫酸： ；
KOH+HCl=KCl+H₂O
Cu(OH)₂ +H₂SO4=CuSO4+2H₂O
2NaOH+H₂SO4=Na₂SO4+2H₂O
2Fe(OH) ₃ +3H₂SO4=Fe₂(SO4 ) ₃+6H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl=CaCl₂ +2H₂O
2Al(OH) ₃ +3H₂SO4=Al₂(SO4 ) ₃+6H₂O
探究酸的化学性质
（5）稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。
现象：红色铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；
在一定量的稀盐酸和稀硫酸中加入锈铁钉。
Fe2O3 +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
化 学 反 应 式
Fe2O3 +3H₂SO4=Fe(SO4)₃ +3H₂O
思考：从上述反应中，你能得出什么结论？
往盐酸中加入黑色氧化铜粉末，观察现象。
学 识 应 用
现象： 色氧化铜 ，溶液变为 ；化学反应方程式： ；
黑
逐渐消失
蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl ₂+H₂O
酸 的 化 学 通 性
根据上述稀盐酸和稀硫酸的相关实验，请概括酸的化学通性。
思 考
为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质都和相似？ 仔细比较它们的组成，有什么发现？
硫酸 盐酸 硝酸 碳酸
H₂SO4 HCl HNO₃ H₂CO₃
酸的水溶液中都含有氢离子（H+）
稀盐酸和稀硫酸额水溶液中都含有一种阳离子：氢离子（H+）。两酸与活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应，一般是H+ 与上述物质反应，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。
稀盐酸和稀盐酸具有相似的化学性质的原因：
1.盐酸和硫酸在水溶液中都能产生，故有它们与很多相似的性质，下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是( )A.打开盛有浓硫酸和盐酸的试剂瓶，都会看到有白雾冒出B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈C.稀硫酸和稀盐酸都能与锌、镁、铜等金属反应D.实验室常用浓盐酸或浓硫酸来干燥气体
B
2.酸能与很多物质发生反应。下列物质中，不能与稀硫酸反应的物质是( )A.氢氧化钡 B.氧化亚铜C.锌 D.二氧化硫
D
3. 对反应产生的气体进行检验，下列能用于检验二氧化碳的方法是的（ ） A.将产生的气体通入澄清石灰 水，观察澄清石灰水是否变浑浊。B.用鼻子闻集气瓶中的气体是否后刺激性气味。C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。D.将燃烧的木条伸入集气瓶，观察木条是否是否熄灭。
A D
4. 写出下列相关方程式：（1）CuCO₃ + 2HCl = ；（2）Fe2O3 + 3H₂SO4 = ；（3）Cu(OH)₂ + H₂SO4 = ;（4）Mg + 2HCl = ;（5）CaCO3 + H₂SO4 = ;
CuCl₂ + CO₂ ↑ +H₂O
 
CuSO4 + 2H₂O
MgCl₂ + H₂ ↑
CaSO4 + H₂O + CO ₂ ↑
5.已知硫酸钙是微溶物，当石灰石与稀硫酸发生反应时，可观察到什么现象？
答：石灰石逐渐溶解，且其表面产生气泡，但是由于生成的碳酸钙为微溶物，随着放映的进行，产生的气体的速率逐渐减小。
知 识 点 梳 理
酸的化学通性
检验二氧化碳的方法：a.将点燃的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明二氧化碳的存在；b.将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明二氧化碳的存在；
知 识 点 记 忆