华东师大版（2024）九年级上册2 重要的酸试讲课ppt课件

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浓盐酸和浓硫酸分别有什么特性？
无色、油状、难挥发、易溶于水、吸水性
在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关，那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐酸，稀硫酸
金属：镁条、锌片、铁片、铜片
盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠
金属氧化物：氧化铁、氧化铜
酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液、pH试纸
步骤：将紫色石蕊试剂滴入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中， 观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸滴入紫色石蕊试剂后变红
结论：稀盐酸和稀硫酸具有__________。
稀盐酸 稀硫酸
实验一：稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用
步骤：将镁条、锌片、铁片、铜片投入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，观察试管中的变化。
实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应
有爆鸣声(气体燃烧)火焰变为淡蓝色
为什么铜片表面无现象？
Cu化学性质不够活泼。
现象：在镁条、锌片、铁片表面产生气泡，铜片表面无现象。
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与某些金属发生反应，并生成氢气
补充：目前常见的能与稀盐酸和稀硫酸反应的金属有Mg、Zn、Fe； 不反应的金属有Cu、Ag。
Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂ ↑Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Mg+H₂SO4=MgSO4+H₂ ↑Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂ ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。
化学方程式书写规则可以简单理解为：A+BC→AC+B注：实际书写的时候并不是简单的交换成分，还要注意化学式自身书写是否符合规则。
Fe+2HCl=FeH2+Cl2 ↑
Fe+HCl=FeCl+H ↑
化合物的化学式中各元素皆为+价或-价，不满足化合价总代数和为0
仅仅交换了成分，但不满足化合价总代数和为0
试正确写出以下置换反应的方程式：
下列方程式的书写正确吗？
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑
不符合化学反应事实，不会生成Fe3+
步骤：将氧化铁、氧化铜投入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中， 观察试管中的变化。
实验三：稀盐酸和稀盐酸与金属氧化物的反应
现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液逐渐变为黄色； 黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色（与稀硫酸） 或蓝绿色（与稀盐酸）。
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与金属氧化物发生反应。
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
酸和金属氧化物反应的通式：
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
化学方程式书写规则可以简单理解为：AB+CD→AD+BC注：实际书写的时候并不是简单的交换成分，还要注意化学式自身书写是否符合规则。
CuO+2HCl=CuH2+Cl2O
CuO+2HCl=CuCl+H2O↑
试正确写出以下复分解反应的方程式：
Al2O3+3H2 SO4 =
Al2(SO4)3+3H2O
步骤：向两个装有氢氧化钠溶液的容器中滴加紫色石蕊试液，再分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察试管中的变化。
现象：溶液先变蓝色后转变为红色。
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与碱发生反应。
实验四：稀盐酸和稀硫酸与碱的反应
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
酸和碱生成盐和水的反应，我们称之为中和反应。
中和反应本质上也属于复分解反应。
2KOH+H2SO4 =
Ca(OH)2+2HCl =
CaCl2+2H2O
步骤：将碳酸钠投入至盛有稀盐酸、稀硫酸的容器中，观察现象。
现象：容器中有气泡产生
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与某些盐发生反应。
石灰石(CaCO3)？
实验五：稀盐酸和稀硫酸与盐的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
酸和盐反应本质上也属于复分解反应。
试正确写出以下酸和盐反应的方程式：
BaCl2+H2SO4 =
AgNO3+HCl =
BaSO4 ↓ +2HCl
AgCl ↓+HNO3
注：硫酸钡BaSO4和氯化银AgCl不溶于酸。
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因？
氯化氢分子和硫酸分子溶于水中发生电离，且都电离出氢离子（H+）。
盐酸： HCI = H + + CI－硝酸： H NO3 = H + + NO3－硫酸： H２SO4 = 2H + + SO 42－碳酸： H２CO3 = 2H + + CO 32－醋酸： CH3OOH = H + + CH3OO － 通式： 酸 ＝ H+ + 酸根离子
酸的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子( H+ )的化合物。
可以理解为：5条酸的通性，其实都是H+与物质反应所体现的。
以上写法称为酸的电离方程式。
2．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 (　　)A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
1.酸具有相似的化学性质的主要原因是（　 　）A．酸都能和指示剂作用B．酸在水溶液中都能电离出H+C．酸都能和碱反应D．酸都含有酸根离子
3.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（　　）A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3
4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　) A．使紫色石蕊试液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气
5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是(  ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
6.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色逐渐变为浅绿色  ③铁钉的质量增加  ④溶液的质量减轻． A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
7.下列反应中，不属于置换反应的是（     ）A. Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2    B. Zn＋CuSO4 ZnSO4＋CuC. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2    D. CuO＋H2 Cu＋H2O