第一章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章《化学反应的热效应》单元检测题
一、单选题
1．下列关于化学反应的∆H的理解不正确的是
A．∆H>0的反应是吸热反应
B．∆H代表化学反应中物质内能的变化量
C．部分化学反应的∆H可以通过盖斯定律计算得到
D．∆H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量
2．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同
C．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
D．的燃烧热是，则反应的
3．在一绝热体系中，向溶液中滴加溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．c=0.2 B．c=0.1 C．c=0.5 D．c=0.4
4．胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
5．下列说法正确的是
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
6．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱：
7．下列说法中正确的是
A．将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热
B．已知O2(g)=O(g)△H=+249kJ·mol-1，则O=O键的键能为249kJ·mol-1
C．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2
D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生
8．Cu催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中Ea代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是

A．四种反应机理的控速步骤相同
B．该反应的化学方程式为
C．上述转化过程中涉及非极性键的断裂
D．不同路径机理不同，反应焓变也不相同
9．下列变化中属于吸热反应的是
①冰融化成水②胆矾受热分解③三氧化硫溶于水时放热④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)CO+H2
A．②④⑥⑦⑨ B．②③④⑥⑦⑨ C．②③④⑤⑥⑧ D．②④⑥⑦⑧⑨
10．下列有关能源的说法不正确的是
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．酸碱中和反应一定是放热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ⇌2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
12．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C．氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓
13．下列说法正确的是
A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
14．已知：2 CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量
15．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物

二、填空题
16．煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为 。
⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为 。
⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO吸收热量 kJ。
17．红磷和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。

试回答下列问题：
（1）和反应生成的热化学方程式为 。
（2）的为 。
（3）和经两步反应生成的 ，和经一步反应生成的 （填“大于”“小于”或“等于”）和经两步反应生成的。

三、实验题
18．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该仪器 (填“能”或“否”)。
(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入            B．一次迅速倒入            C．分三次少量倒入
(3)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
(4)小明利用上述装置做实验，测算所得中和热偏大，请你分析可能的原因是_______。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就测量NaOH溶液温度
B．做本实验的当天室温较高
C．大烧杯的盖板中间小孔太大
D．在量取盐酸时仰视读数
19．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器 。烧杯间填满碎纸条的作是 。
(2)该实验常用0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是 。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。若用NaOH固体进行上述实验，则测得的中和热的ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II.
(4)101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 kJ· mol-1，该反应的热化学方程式为 。
III.用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1
(5)则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 。

四、计算题
20．(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1= kJ·mol-1，已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3= kJ·mol-1。
化学键
H-H
C-O

H-O
C-H
E()
436
343
1076
465
413
(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)　ΔH＝－a kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)　ΔH＝－c kJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝ kJ·mol－1。
21．(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
键能/kJ·mol-1
436
a
369
①Br2(1)=Br2(g) △H1，则△H1= ；
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：
③试计算a= 。
(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= 。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

参考答案：
1．D
【详解】A．当，该反应为放热反应，当，该反应为吸热反应，故A正确；
B．表示生成物与反应物的焓之差，代表物质内能的变化，故B正确；
C．并不是所有的化学反应的都可以通过实验测出，部分反应可通过盖斯定律计算得到，故C正确；
D．还可以从键能的角度分析：=反应中化学键断裂时吸收的总能量-反应中化学键形成时释放的总能量，故D错误；
答案为D。
2．D
【详解】A．石墨转化为金刚石吸热，可知金刚石的能量高，相对不稳定，故A错误；
B．强酸、强碱的稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同；浓硫酸溶于水放热，若为浓硫酸和碱反应生成1mol水，放热不同；弱酸、弱碱电离吸热，弱酸弱碱反应生成1mol水，放热也不同，故B错误；
C．化学反应能否自发进行的判据是，必须综合考虑体系的焓变、熵变和温度，有些吸热反应在一定条件下也能自发进行，有些放热反应不一定能自发进行，故C错误；
D．的燃烧热是，则 ，那么反应的，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】
，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图象可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，为0.2mol/L，答案选A。
4．B
【详解】A．CH4燃烧为放热反应，ΔH<0，A项错误；
B．1molCH4燃烧放出890.3kJ，反应放热且产生H2O(l)，B项正确；
C．CH4燃烧产生的H2O(l)，C项错误；
D．ΔH单位错误应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ/mol，D项错误；
故选B。
【点睛】判断热化学方程式是否正确：看物质状态，确定 ΔH符号、产生的热量数值是否与燃料消耗量对应。
5．D
【详解】A. 自发反应往往是有条件的，有的在高温下自发，有的在低温下自发，有的在任何条件下都能自发进行，A错误；
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B错误；
C. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值与盐酸相同，C错误；
D. 对于一个反应，ΔH与反应的条件无关，只取决于反应物的用量和各物质的状态，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确。
故选D。
【点睛】中和热是指酸与碱反应，生成1molH2O(l)时放出的热量。所以中和热与反应物的用量无关，但与酸、碱的浓稀，与酸、碱的强弱有关。因为浓溶液稀释会释放热量，弱电解质电离会吸收热量。
6．B
【详解】A．一定物质的量浓度的稀硫酸的配制，应先将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶内定容，故A错误；
B．挤压胶头滴管，HCl与NaOH发生反应，烧瓶内压强减小，烧瓶内外能形成大的压强差，打开弹簧夹，可以产生喷泉，故B正确；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，导致混合溶液温度不均匀，故C错误；
D．盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含有氯化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D错误；
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】A． HCl溶于水有热效应，故A错误；
B． 已知O2(g)=O(g)△H=+249kJ·mol-1，键能是断开1mol化学键所需的最低能量，则O=O键的键能为498kJ·mol-1，故B错误；
C． 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，金刚石的能量比石墨高，燃烧1mol金刚石放出的能量比石墨高，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2，故C正确；
D． 反应是放热还是吸热与反应条件无关，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．活化能垒越大，反应速率越慢，反应速率最慢的步骤即为控速步骤，从图中可以看出，路径1的控速步骤为OH*H*+O*，路径2、3、4的控速步骤均为CO*+H2O*CO*+OH*+H*，故A错误；
B．从图中可以看出，该反应的反应物是CO和水蒸气，生成物是CO2和H2，所以反应的化学方程式为：，故B正确；
C．从图中可以看出，上述转化过程中没有非极性键的断裂，故C错误；
D．根据盖斯定律，化学反应的热效应和途径无关，只和始态以及终态有关，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】①冰融化成水吸收能量，但不是化学反应，①项不选；
②胆矾受热分解为分解反应，为吸热反应，②项选；
③三氧化硫溶于水生成硫酸，是放热反应，③项不选；
④高锰酸钾分解制取氧气为分解反应，是吸热反应，④项选；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应，⑤项不选；
⑥石灰石高温分解为分解反应，是吸热反应，⑥项选；
⑦CO2+C2CO是吸热反应，⑦项选；
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合反应生成BaCl2、NH3和H2O，是吸热反应，⑧项选；
⑨C+H2O(g)CO+H2是吸热反应，⑨项选；
答案选D。
10．D
【详解】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。
详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。
11．C
【详解】A．化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量，而放热反应反应物的总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；
C．所有的中和反应都是放热反应，故C正确；
D．同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值为反应热，不受光照和点燃条件的影响，即光照和点燃条件的ΔH相同，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．中和热是强酸、强碱发生中和反应产生1 mol水和可溶性盐时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，与发生反应的酸、碱无关，由于H2SO4和Ba(OH)2反应除产生水外，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀，也放出热量，因此该反应的中和热ΔH＜-57.3　kJ·mol-1，A错误；
B．CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol-1表示1 mol CO(g)完全燃烧产生CO2气体放出热量是283.0 kJ，表示物质燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)是上述反应的逆反应，则其反应热数值相等，符号相反，故其反应ΔH=+566.0 kJ·mol-1，B正确；
C．氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol-1，则2 mol H2(g)完全燃烧产生液态水放出热量是571 kJ，电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571 kJ·mol-1，C错误；
D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓，D错误；
故合理选项是B。
13．A
【详解】A. 活化能接近于零的反应，所有分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，所以温度对其反应速率影响就不大，A项正确；
B. 压强是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率，温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率，B项错误；
C. 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，C项错误；
D. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D项错误；
答案选A。
【点睛】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。
14．A
【详解】A. 2 CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol，是放热反应，表示CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应，故A错误；
B. ΔH＝－566 kJ/mol，表示CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，放出566KJ的能量，上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系，故C正确；
D. 在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量，相差566KJ，故D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，A错误；
B．任何放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如硫燃烧等，B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，C错误；
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物，如果反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应，D正确。
答案选D。
16． C + H2O＝CO+ H2 放热 CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 172.5
【详解】（1）用煤可以制得水煤气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，其反应的化学方程式为: C + H2O＝CO+ H2 ；正确答案: C + H2O＝CO+ H2 。
(2)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，反应的焓变为41 kJ/mol；反应的热化学方程式为: CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol ；正确答案: 放热；  CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 。
(3)完全转化为水煤气时吸收热量，热化学方程式为:
①
②,；根据盖斯定律①-②得到:；正确答案： 172.5。
17． 等于
【详解】(1)由图可知，中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，，则热化学方程式为。
(2)由图可知，中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，，所以。
(3)设和经两步反应生成的热化学方程式分别为
①，
②；
根据盖斯定律，由①+②得；
反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，所以和经一步反应生成的等于和经两步反应生成的。
18．(1) 玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 否
(2)B
(3) 不相等 相等
(4)AC

【分析】中和热的测定，关键点是减少热量的损失，要求一次性将NaOH溶液加入，并且用玻璃搅拌器进行上下搅拌，计算中和热，利用ΔH=kJ/mol，据此分析；
【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；中和热测定，应减少能量的损失，铜丝导热性强，散热快，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；故答案为玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；否；
（2）为了减少热量损失，向盐酸溶液中加入NaOH溶液，应一次性迅速倒入，选项B正确；故答案为B；
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，产生水的物质的量不同，所以放出的热量不相等；中和热是生成1mol水时放出的热量，根据ΔH=kJ/mol，所求中和热相等；不相等；相等；
（4）根据ΔH=kJ/mol，
A．测量盐酸温度后，温度计没有用水冲洗就测量NaOH温度，初始温度平均值增大，Δt减小，导致ΔH偏大，故A符合题意；
B．作本实验时，室温高低与实验结果无影响，故B不符合题意；
C．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分热量损失，Δt偏小，导致ΔH偏大，故C符合题意；
D．在量取盐酸时仰视读数，导致放出热量的增多，即ΔH偏小，故D不符合题意；
答案为AC。
19．(1) 温度计 减少实验过程中的热量损失
(2)保证盐酸完全被中和
(3) 相等 偏小
(4) 3260.4 ΔH = -3260.4 kJ· mol-1
(5)6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1

【详解】（1）由图示可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）在中和反应中，为保证一方全部反应，另一方要求过量，实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/LNaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度，就是为了使盐酸反应完全；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；NaOH固体溶于水的时候放热，故测得的中和热的ΔH将偏小；
（4）101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)完全燃烧放出的热量为 ，故C6H6的燃烧热为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；该反应的热化学方程式为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；
（5）三个反应分别为①②③，根据盖斯定律， 可得，6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1。
20． -99 +41 2c－a－b
【详解】(1)化学反应的ΔH可以用反应物的总键能-生成物的总键能计算。所以ΔH1=(1076+436×2) kJ·mol-1-(413×3+343+465) kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58 kJ·mol-1- (-99 kJ·mol-1)=+41 kJ·mol-1。
(2)设三个已知的热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH＝(2c－a－b ) kJ·mol－1。
21． 30kJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-102 kJ/mol 200 -(20X-Y) kJ/mol P(s)+O2(g)=P2O3(s) △H=-(20X-Y) kJ/mol
【分析】(1)①液态溴变为气态溴需要吸收热量；
②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律进行计算
③根据反应热△H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量进行计算。
(2)单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025 P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025mol P2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol；据以上分析进行解答。
【详解】(1)①液态溴变为气态溴需要吸收热量，所以Br2(1)=Br2(g) △H1，则△H1=+30kJ/mol；
综上所述，本题正确答案：30kJ/mol；
②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律可知，b-a可得：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，△H=△H2-△H1=-72-30=-102 kJ/mol；
综上所述，本题正确答案：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-102kJ/mol；
③根据反应热△H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量可知，436+a-2×369=-102，计算a=200kJ/mol；
综上所述，本题正确答案：200；
(2)①单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025 P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025mol P2O3，需要磷0.05mol；所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol；
因此，本题正确答案是： -(20X-Y)kJ/mol；
②由①可以知道，1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： P(s)+O2(g)=P2O3(s) △H=-(20X-Y)kJ/mol；
因此，本题正确答案是： P(s)+O2(g)=P2O3(s) △H=-(20X-Y)kJ/mol。