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浙教版科学八年级下册：第2章 微粒的模型与符号 检测卷（含答案）
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这是一份浙教版科学八年级下册：第2章 微粒的模型与符号 检测卷（含答案），共12页。
第2章检测卷
1(2分). 下列属于氢气分子模型的是（ ）
A．H2
B．〇
C．氢气
D．
2(2分). 下列有关相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是 16 克
3(2分). 物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．干冰
B．氯化钠
C．金刚石
D．铜
4(2分). 1934 年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子—氚，可用“”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（ ）
A．原子核
B．质子
C．中子
D．核外电子
5(2分). 如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
6(2分). 手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）
A．＋4→＋3
B．＋2→＋3
C．0→＋2
D．－4→－2
7(2分). 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同
B．原子质量不同
C．原子的电子数不同
D．原子的质子数不同
8(2分). X原子失去 2 个电子变成离子，该离子的符号是（ ）
A．X＋2
B．X2－
C．X2＋
D．X－2
9(2分). 下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．I2O4
B．I(IO3)3
C．AgI
D．I2O5
10(2分). 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又重新组合构成别的分子
11(2分). 经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A．混合物 B．化合物
C．纯净物 D．单质
12(2分). 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
13(2分). 以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石——C
②五氧化二磷——O5P2
③氯化铁——FeCl2
④钠元素显＋1价——Na＋1
⑤两个铝离子——2Al3＋
A．①②④
B．①⑤
C．②③⑤
D．②③④
14(2分). 某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．反应前物质的组成是混合物
B．图中的各物质均属于化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该化学反应属于化合反应
15(2分). 元素R与元素溴Br（相对原子质量为80）以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是（ ）
A．210
B．80
C．56
D．7
16(2分). 工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（ ）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
17(2分). 微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的六氯苯，其化学式为C6Cl6。下列说法正确的是（ ）
A．1 个六氯苯分子是由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成的
B．六氯苯是由碳和氯气组成的
C．六氯苯属于混合物
D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为6∶17
18(2分). 当硝酸铵（NH4NO3）和尿素［CO(NH2)2］中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（ ）
A．1∶1
B．2∶3
C．4∶3
D．8∶3
19(2分). 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为 46%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．46%
B．22%
C．32%
D．64%
20(2分). 有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为 20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）
A．(NH4)2SO4（21%）
B．NH4HCO3（18%）
C．CO(NH2)2（47%）
D．NH4Cl（26%）
21(6分). 有下列这些物质：①氧气；②铁；③一氧化碳；④氩气；⑤水；⑥空气；⑦氯化钠；⑧澄清石灰水；⑨硫粉。
属于混合物的是____；属于单质的是________；属于化合物的是______。
22(12分). 完成下列填空：
（1）用符号填空：
①2 个硫酸分子________________________________________；
②3 个碳酸根离子________________________________________；
（2）写出下列符号中数字的意义：
①4H2中的“4”表示__________________；
②3中的“3”表示____________________；
③NH3中的“3”表示________________________________；
④Al3＋中的“3”表示__________________________________。
23(4分). 据最新报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新粒子，它们的组成可用和H3表示。2 个中含有 ____ 个质子，____ 个电子。
24. 我国采用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
24.1(2分) 铼原子的相对原子质量为186，原子核内有 75 个质子，则其核外电子数为____。
24.2(2分) 高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为____。
25(4分). 现有两种物质的化学式为FeSO4和NaNO2。
（1）FeSO4的名称为________。
（2）NaNO2中氮元素的化合价为____。
26(4分). A、B、C、D四种微粒中的质子数、中子数和核外电子数的情况如下表所示，其中属于阳离子的粒子是____，互为同位素的粒子是______。
27(2分). 含氧元素质量相同的CO与CO2的质量比为__________。
28(4分). A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27∶16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9∶8，则x∶y＝______；若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为____。
29(2分). 已知由A、B两种元素组成的化合物中，A、B的质量比为21∶8、相对原子质量比为7∶2，则这种化合物的化学式为________________________________________。
30. 茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
30.1(2分) 茶碱（C8H10N4O2•H2O）分子中____原子的个数最多。
30.2(2分) 茶碱（C8H10N4O2•H2O）中____元素的质量分数最大。
31(10分). 我们周围的物质世界是由 100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下图列出的是 1 号～18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）11 号元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与____（填元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）16 号元素的原子核外电子数为____。推测该元素最低负化合价为____。
（3）第二周期中金属元素共有 ____ 种。
32(6分). 清华大学研究人员成功研制出种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。
（1）丁的化学式为____________________________。
（2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为________。（填最简整数比）
（3）由该图可知，分子和原子的本质区别是____________________。
33. 如图所示为 1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行的实验现象示意图。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向。
③有极少部分α粒子被弹了回来。
33.1(6分) 用序号填空：能说明原子内部有很大的空间、原子核体积很小的现象是____（填序号，下同）；能证明原子核带正电的现象是____；表明原子核的质量很大是____。
33.2(2分) 卢瑟福根据该实验结果建立了一种原子结构模型，该模型被称为__________________________。
34(12分). “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该物质的一个分子中，含
个氢原子。
（3）求该物质中碳元素与氧元素的质量比及氮元素所占的质量分数。（要有解答过程）
35(12分). 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（分子式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比：
C∶H∶O∶N∶S＝
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）合格奶粉每 100 g中含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100 g合格奶粉中氮元素的质量为多少？现测定某奶粉每 100 g中含有氮元素的质量为 0.5 g。则这种奶粉合格吗？
【参考答案】
1. D
2. B
3. A
4. B
5. C
6. A
7. D
8. C
9. C
10. D
11. B
12. C
13. B
14. B
15. C
16. D
17. A
18. C
19. B
20. B
21. ⑥⑧；①②④⑨；③⑤⑦
22. 2H2SO4；3CO32－；氢气分子的个数为4；硫酸根离子的个数为3；一个氨气分子中含有 3 个氢原子；一个铝离子带有 3 个单位的正电荷
23. 6；4
24.1. 75
24.2. ＋7
25. 硫酸亚铁；＋3
26. B；A和D
27. 14∶11
28. 2∶3；51
29. A3B4或B4A3
30.1. 氢
30.2. 碳
31. 金属；Ne；16；－2；2
32. H2O；3∶22；在化学变化中能否再分
33.1. ①；②；③
33.2. 行星模型（或核式结构模型）
34.
(1)纯净物
(2)19
(3)C∶O＝(12×12)∶(16×2)＝9∶2
35.
(1)60∶11∶32∶14∶32
(2)9.4%>
(3)2.88 g；不合格。
【参考详解】
2.
【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳－12原子质量的的比值。由于比较的标准是相同的，因此，相对原子质量可以表示原子质量，即相对原子质量越大，表示原子实际质量也越大。
7.
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
11.
【解析】某种物质只含一种元素，可能是单质，如O2等，单质属于纯净物；也有可能是混合物，如O2和O3的混合物。
12.
【解析】①2H表示 2 个氢原子；②2NH3表示 2 个氨分子；③SO2表示 1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子；④2O3表示 2 个臭氧分子；⑤Mg2＋表示镁离子带 2 个单位的正电荷；⑥2OH－表示 2 个氢氧根离子；⑦H2O表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子。表示离子个数的是⑥，表示离子所带电荷数的是⑤，表示分子中原子个数的是③⑦，表示分子个数的是②④。
29.
【解析】假设该化合物的化学式为AxBy，根据题意可列式：(x•MA)∶(y•MB)＝21∶8，MA∶MB＝7∶2，代入计算后可得x∶y＝3∶4，则这种化合物的化学式为A3B4或B4A3。
第2章检测卷
1(2分). 下列属于氢气分子模型的是（ ）
A．H2
B．〇
C．氢气
D．
2(2分). 下列有关相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是 16 克
3(2分). 物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．干冰
B．氯化钠
C．金刚石
D．铜
4(2分). 1934 年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子—氚，可用“”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（ ）
A．原子核
B．质子
C．中子
D．核外电子
5(2分). 如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
6(2分). 手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）
A．＋4→＋3
B．＋2→＋3
C．0→＋2
D．－4→－2
7(2分). 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同
B．原子质量不同
C．原子的电子数不同
D．原子的质子数不同
8(2分). X原子失去 2 个电子变成离子，该离子的符号是（ ）
A．X＋2
B．X2－
C．X2＋
D．X－2
9(2分). 下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．I2O4
B．I(IO3)3
C．AgI
D．I2O5
10(2分). 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又重新组合构成别的分子
11(2分). 经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A．混合物 B．化合物
C．纯净物 D．单质
12(2分). 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
13(2分). 以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石——C
②五氧化二磷——O5P2
③氯化铁——FeCl2
④钠元素显＋1价——Na＋1
⑤两个铝离子——2Al3＋
A．①②④
B．①⑤
C．②③⑤
D．②③④
14(2分). 某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．反应前物质的组成是混合物
B．图中的各物质均属于化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该化学反应属于化合反应
15(2分). 元素R与元素溴Br（相对原子质量为80）以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是（ ）
A．210
B．80
C．56
D．7
16(2分). 工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（ ）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
17(2分). 微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的六氯苯，其化学式为C6Cl6。下列说法正确的是（ ）
A．1 个六氯苯分子是由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成的
B．六氯苯是由碳和氯气组成的
C．六氯苯属于混合物
D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为6∶17
18(2分). 当硝酸铵（NH4NO3）和尿素［CO(NH2)2］中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（ ）
A．1∶1
B．2∶3
C．4∶3
D．8∶3
19(2分). 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为 46%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．46%
B．22%
C．32%
D．64%
20(2分). 有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为 20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）
A．(NH4)2SO4（21%）
B．NH4HCO3（18%）
C．CO(NH2)2（47%）
D．NH4Cl（26%）
21(6分). 有下列这些物质：①氧气；②铁；③一氧化碳；④氩气；⑤水；⑥空气；⑦氯化钠；⑧澄清石灰水；⑨硫粉。
属于混合物的是____；属于单质的是________；属于化合物的是______。
22(12分). 完成下列填空：
（1）用符号填空：
①2 个硫酸分子________________________________________；
②3 个碳酸根离子________________________________________；
（2）写出下列符号中数字的意义：
①4H2中的“4”表示__________________；
②3中的“3”表示____________________；
③NH3中的“3”表示________________________________；
④Al3＋中的“3”表示__________________________________。
23(4分). 据最新报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新粒子，它们的组成可用和H3表示。2 个中含有 ____ 个质子，____ 个电子。
24. 我国采用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
24.1(2分) 铼原子的相对原子质量为186，原子核内有 75 个质子，则其核外电子数为____。
24.2(2分) 高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为____。
25(4分). 现有两种物质的化学式为FeSO4和NaNO2。
（1）FeSO4的名称为________。
（2）NaNO2中氮元素的化合价为____。
26(4分). A、B、C、D四种微粒中的质子数、中子数和核外电子数的情况如下表所示，其中属于阳离子的粒子是____，互为同位素的粒子是______。
27(2分). 含氧元素质量相同的CO与CO2的质量比为__________。
28(4分). A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27∶16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9∶8，则x∶y＝______；若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为____。
29(2分). 已知由A、B两种元素组成的化合物中，A、B的质量比为21∶8、相对原子质量比为7∶2，则这种化合物的化学式为________________________________________。
30. 茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
30.1(2分) 茶碱（C8H10N4O2•H2O）分子中____原子的个数最多。
30.2(2分) 茶碱（C8H10N4O2•H2O）中____元素的质量分数最大。
31(10分). 我们周围的物质世界是由 100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下图列出的是 1 号～18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）11 号元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与____（填元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）16 号元素的原子核外电子数为____。推测该元素最低负化合价为____。
（3）第二周期中金属元素共有 ____ 种。
32(6分). 清华大学研究人员成功研制出种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。
（1）丁的化学式为____________________________。
（2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为________。（填最简整数比）
（3）由该图可知，分子和原子的本质区别是____________________。
33. 如图所示为 1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行的实验现象示意图。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向。
③有极少部分α粒子被弹了回来。
33.1(6分) 用序号填空：能说明原子内部有很大的空间、原子核体积很小的现象是____（填序号，下同）；能证明原子核带正电的现象是____；表明原子核的质量很大是____。
33.2(2分) 卢瑟福根据该实验结果建立了一种原子结构模型，该模型被称为__________________________。
34(12分). “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该物质的一个分子中，含
个氢原子。
（3）求该物质中碳元素与氧元素的质量比及氮元素所占的质量分数。（要有解答过程）
35(12分). 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（分子式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比：
C∶H∶O∶N∶S＝
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）合格奶粉每 100 g中含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100 g合格奶粉中氮元素的质量为多少？现测定某奶粉每 100 g中含有氮元素的质量为 0.5 g。则这种奶粉合格吗？
【参考答案】
1. D
2. B
3. A
4. B
5. C
6. A
7. D
8. C
9. C
10. D
11. B
12. C
13. B
14. B
15. C
16. D
17. A
18. C
19. B
20. B
21. ⑥⑧；①②④⑨；③⑤⑦
22. 2H2SO4；3CO32－；氢气分子的个数为4；硫酸根离子的个数为3；一个氨气分子中含有 3 个氢原子；一个铝离子带有 3 个单位的正电荷
23. 6；4
24.1. 75
24.2. ＋7
25. 硫酸亚铁；＋3
26. B；A和D
27. 14∶11
28. 2∶3；51
29. A3B4或B4A3
30.1. 氢
30.2. 碳
31. 金属；Ne；16；－2；2
32. H2O；3∶22；在化学变化中能否再分
33.1. ①；②；③
33.2. 行星模型（或核式结构模型）
34.
(1)纯净物
(2)19
(3)C∶O＝(12×12)∶(16×2)＝9∶2
35.
(1)60∶11∶32∶14∶32
(2)9.4%>
(3)2.88 g；不合格。
【参考详解】
2.
【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳－12原子质量的的比值。由于比较的标准是相同的，因此，相对原子质量可以表示原子质量，即相对原子质量越大，表示原子实际质量也越大。
7.
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
11.
【解析】某种物质只含一种元素，可能是单质，如O2等，单质属于纯净物；也有可能是混合物，如O2和O3的混合物。
12.
【解析】①2H表示 2 个氢原子；②2NH3表示 2 个氨分子；③SO2表示 1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子；④2O3表示 2 个臭氧分子；⑤Mg2＋表示镁离子带 2 个单位的正电荷；⑥2OH－表示 2 个氢氧根离子；⑦H2O表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子。表示离子个数的是⑥，表示离子所带电荷数的是⑤，表示分子中原子个数的是③⑦，表示分子个数的是②④。
29.
【解析】假设该化合物的化学式为AxBy，根据题意可列式：(x•MA)∶(y•MB)＝21∶8，MA∶MB＝7∶2，代入计算后可得x∶y＝3∶4，则这种化合物的化学式为A3B4或B4A3。
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