浙教版科学八年级下册教案 第2章 第3节 第2课时 离子和同位素
展开第二课时 离子和同位素
教学目标
【知识与技能】
(1)理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子。
(2)理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素。
(3)知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。
【过程与方法】
(1)通过对钠在氯气中燃烧的实验，分析微观过程，理解离子的概念。
(2)通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。
【情感态度与价值观】
通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不可分。
教学重难点
【重点】
(1)离子的概念及其分类。
(2)元素的概念；不同元素之间的本质区别。
(3)同位素原子的结构特点。
【难点】
元素的概念。
教学过程
知识点一 带电的原子——离子
【自主学习】
阅读教材第45页的内容，完成下列填空：
1．钠在氯气中燃烧的微观过程
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示：
2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
3．离子与原子之间的相互转化
阳离子原子阴离子
4．阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。
【教师点拨】
1．原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的，在化学变化中常作为一个整体。
2．由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。
3．原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子数。原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更稳定。
【跟进训练】
1．下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是 ( D )
A．离子不能直接构成物质
B．原子不能保持物质的化学性质
C．分子的质量肯定比原子的大
D．金属原子失去电子会形成阳离子
2．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是 ( D )
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．镁离子比镁原子少两个电子
D．镁离子的电子数与质子数相同
知识点二 同位素——原子的“孪生兄弟”
【自主学习】
阅读教材第45～47页的内容，完成下列填空：
1．科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。
2．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
3．同位素原子的两种表示方法
(1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
4．同位素的应用
(1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；(3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。
【合作探究】
氧的3种原子其核外电子各有几个呢？
答：原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。氧的3种原子的质子数都为8，故核外电子数也都为8。
【教师点拨】
根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。
【跟进训练】
1．氟元素与硅元素最本质的区别是 ( D )
A．原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
2．氚是氢的一种同位素，氚原子核含有1个质子和2个中子。下列示意图(图中“⊙”表示质子，“”表示中子，“”表示电子)能正确表示氚原子结构的是 ( A )
A B
C D
3．两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是 ( B )
A．它们属于不同的元素
B．它们属于同一种元素
C．它们的质量相等
D．它们虽然互为同位素，但核电荷数是不同的
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
