精品解析：2023年湖南娄底冷水江市中考三模化学试题（解析版）

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2023年初中毕业学业考试第三次模拟试题卷
理科综合(化学)
亲爱的同学：展示自己的时候到啦，相信自己，开心作答！祝你成功！
理科综合时量120分钟，化学满分100分。请将答案填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Zn-65
五、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分)
1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船由长征二号F运载火箭稳稳托举，在酒泉卫星发射中心一飞冲天，将费俊龙、邓清明、张陆3名航天员送入太空。下列操作过程发生化学变化的是
A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离
【答案】C
【解析】
【详解】A、总装调试过程中没有新的物质生成，是物理变化；
B、燃料注入过程中没有新的物质生成，是物理变化；
C、点火发射过程中有燃烧，生成新的物质，是化学变化；
D、船箭分离过程没有新的物质生成，是物理变化。
故选C。
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是
A. 测定溶液pH B. 取用固体粉末
C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，故选项操作错误；
B. 取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，故选项操作正确；
C.蒸发结晶时用玻璃棒一直搅拌，防止液体局部过热而导致液滴飞溅，故选项操作正确；
D. 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故选项操作正确。
故选A。
3. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B. 在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C. 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误；
B、木炭（黑色）和氧化铜（黑色）在高温的条件下反应生成铜（红色）和二氧化碳，固体由黑色变为红色，正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生，正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色，正确。
故选：A。
4. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事，黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。已知潜艇供氧的反应原理为 ，则X的化学式为
A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na
【答案】A
【解析】
【详解】反应物的原子种类数目为：2X、2C、4O，生成物的原子种类数目为4Na、2C、8O，化学反应前后原子的种类数目不变，故2X为4Na、4O，故X为Na2O2，故选A。
5. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 大力推广使用脱硫煤
B. 加快煤的开采与使用，大力发展经济
C. 大规模开采可燃冰作新能源
D. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，会增加二氧化碳排放，不符合题意；
C、可燃冰即固态甲烷和水的结合物，甲烷燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
D、氨水捕集废气中的CO2，会固定二氧化碳，符合题意。
故选D。
6. 下列有关碳及碳的化合物说法正确的是
A. 碳的单质都是黑色固体 B. 二氧化碳与一氧化碳能相互转化
C. 金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 D. 含碳元素的化合物一定是有机化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳的单质不都是黑色的，如纯净的金刚石是无色透明的，不符合题意；
B、二氧化碳能与一氧化碳相互转化，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
D、含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选B。
7. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D. 必需元素摄入不足不利于人体健康，则对于必需元素的摄入越多越好
【答案】B
【解析】
【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误，不符合题意；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确，符合题意；
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错误，不符合题意；
D、必需元素摄入不足不利于人体健康，但对于必需元素并不是摄入越多越好，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误，不符合题意。
故选B。
8. 2022年我国防灾减灾日的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A. 电器着火，立即用水浇灭 B. 夜间发现燃气泄漏，立即开灯检查
C. 室内着火，立即打开门窗 D. 遭遇火灾时，尽量贴近地面弯腰撤离
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据电器着火的处理方法进行分析判断；B、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸进行分析判断；C、根据氧气有助燃的性质进行分析判断；D、根据火灾的正确处理方法进行分析判断。
【详解】A、电器着火，应先切断电源，用水浇灭容易导致触电，故A选项做法不正确；
B、煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯检查，应先关闭阀门，开窗通风，故B选项做法不正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故C选项做法不正确；
D、气体受热密度变小，遭遇火灾时，有毒害的热气流上升，尽量贴近地面弯腰撤离，可防止中毒，故D选项做法正确。
故选D。
【点睛】化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于保障生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义。
9. 下列知识整理错误的一组是
A．化学与生活
B．食品与健康
防止铁制品生锈——涂油、刷漆
除去冰箱中的异味——用活性炭吸附
防止猪肉变质——可浸泡在甲醛溶液中
人体缺微量元素铁——多吃海带、紫菜
C．实验记录
D．物质组成
用广泛pH试纸测出某溶液pH为6
用托盘天平称量出8.4gNaCl固体
烧碱、火碱的化学式—— NaOH
鸡蛋、大豆、瘦肉——富含蛋白质

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油，正确；
活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，正确；
不符合题意；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡猪肉，错误；
海带、紫菜中富含碘，不是铁，错误。
符合题意；
C、pH试纸测出的pH是整数，故可用广泛pH试纸测出某溶液pH为6，正确；
托盘天平能精确到0.1g，故用托盘天平称量出8.4gNaCl固体，正确。
不符合题意；
D、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，正确；
鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质，正确。
不符合题意。
故选B
10. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是

A. 该反应为置换反应
B. 该反应过程中原子数目减少
C. 甲既是氧化物又是化合物
D. 乙从液态变为气态化学性质改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，生成物都为化合物，则不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
C、由图可知，甲为NO，NO是由氮、氧两种元素组成的，则属于化合物，且属于氧化物，该选项说法正确；
D、由图可知，乙是由分子构成的，则分子不变，化学性质不变，则乙从液态变为气态化学性质不改变，该选项说法不正确。
故选C。
11. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3 )使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是
A. 乳酸的相对分子质量为90g
B. 乳酸中碳元素的质量分数为40%
C. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、乳酸的相对分子质量为，相对原子质量不是原子的实际质量，故单位不是“g”，选项错误；
B、乳酸中碳元素的质量分数为，选项正确；
C、乳酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，选项错误；
故选：B。
12. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是

A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。
故选：A。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是

A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用
C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误；
D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。
故选B。
【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。
14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项正确；
B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶液的质量，先增加，待溶液饱和后，质量不再增加，但是开始时溶液质量不能为零，故选项不正确；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由质量守恒定律的定义可知，反应后生成的五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量和，所以开始时固体质量增大；反应结束后，由于此反应在密闭容器中进行，固体质量就不再改变；所以整个实验过程固体质量会先增大，然后不变，故选项正确；
D、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，有催化剂的反应速率快；但二氧化锰不能改变生成氧气的质量，因此最终氧气质量相等，故选项正确；
故选：B。
15. 如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是

A. 该装置将化学能直接转化成电能
B. 反应后烧杯中溶液的质量变小
C. 实验说明锌的金属活动性大于铜
D. 涉及的反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；
B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；
C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；
D、该原电池涉及化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，故说法正确
故选B。
六、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共40分)
16. 大文豪苏轼作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是_____。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为_____。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是_____。
A. 合金中只含金属元素 B. 青铜的硬度比纯铜大
C. 钛合金属于有机合成材料 D. 钢的含碳量比生铁的高
【答案】（1）乙醇##酒精##C2H5OH
（2）氢气分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，氢气液化 （3）B
【解析】
【小问1详解】
“酒”的主要成分是乙醇或酒精，化学式为C2H5OH。
【小问2详解】
液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为氢气分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，氢气液化。
【小问3详解】
A、合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故合金中只含金属元素说法错误，不符合题意;
B、青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法正确，符合题意:
C、钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法错误，不符合题意;
D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁的低，说法错误，不符合题意。
故选：B。
17. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

（1）写出操作m的名称_______。
（2）写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)
（4）滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)
（5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2）+4
（3）HCl （4）H+、Mg2+
（5）
【解析】
【分析】根据图中信息结合所学知识分析。
【小问1详解】
由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。
【小问2详解】
化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合价是+4，故填：+4。
【小问3详解】
在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。
【小问4详解】
由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+。
【小问5详解】
由图知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： ，故填： 。
【点睛】本题解答的关键是读懂图、审清题，运用所学知识用心解答。
18. 水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是_____。
（2）ABC三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①P点表示的含义是：_____。
②在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为_____g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_____。
④将50℃时等质量的ABC三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
【答案】（1）煮沸 （2） ①. 50℃时，A和B两种物质的溶解度相等，均为40g ②. 70 ③. 降温结晶 ④. B>A>C
【解析】
【小问1详解】
高温能杀菌，生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是煮沸；
【小问2详解】
①P点为A、B的溶解度曲线的交点，表示50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g；
②50℃时，A的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gA，则50g水中最多能溶解20gA，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为50g+20g=70g；
③由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的变化影响较大，B的溶解度随温度的变化影响较小，A物质中混有少量的B物质，可采取降温结晶的方法提纯A；
④饱和溶液中溶质质量分数=；将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，A、B的溶解度随温度的升高而增大，析出固体后仍是饱和溶液，由于20℃时溶解度B＞A，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度随温度的升高而减小，降低温度后，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶液的组成不变，质量分数以50℃时计算，20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，因此A的溶质质量分数大于C；则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。
19. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图I是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示_______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。
【答案】（1） ①. 4
②. BD##DB
（2）35.45

【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。
【小问2详解】
元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。
20. 阅读下列短文，回答问题。
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做头轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）皮蛋吃起来有涩味，根据①中的结论判断皮蛋中含有___________（选填“酸”或“碱”）。
（2）NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红，根据朴素的酸碱理论，NH4Cl属于___________（选填“酸”或“碱”）。
（3）已知硝酸（HNO3）可以电离出硝酸根离子（）和氢离子（H+），由酸碱质子理论，硝酸的共轭碱是___________。
（4）根据酸碱电离理论，请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）碱 （2）酸
（3）硝酸根离子##
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
凭感觉器官的感受来感受，碱有涩味，皮蛋吃起来有涩味，根据①中的结论判断皮蛋中含有碱，故填碱。
【小问2详解】
17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸，NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红，根据朴素的酸碱理论，NH4C1属于酸，故填酸。
【小问3详解】
酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做头轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，硝酸可以电离出硝酸根离子和氢离子，由酸碱质子理论，硝酸的共轭碱是，故填。
【小问4详解】
根据酸碱电离理论，氢氧化钠与稀硫酸反应时，氢氧化钠解离出的氢氧根离子与硫酸解离出的氢离子结合生成水，钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
七、实验探究题(本题共2个小题，每空2分，共24分)
21. 下图是实验室制取和收集气体的部分装置：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是____________，仪器X的名称是____________。
（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是____________（填“a”或“b”）；
（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2和CO2的化学性质相似）；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。
【答案】 ①. A ②. ③. 长颈漏斗 ④. b ⑤. ⑥. B或D
【解析】
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
仪器X的名称是：长颈漏斗；
（2）氧气的密度比水小，若用E装置收集氧气，气体进入口是b；
（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择B或D，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
22. AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡
______
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
【答案】 ①. O2 ②. Ag2O##氧化银 ③. 氨水
④. 无明显现象 ⑤. ⑥. 棕
【解析】
【详解】实验活动：
用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。
猜想与假设：
根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。
实验方案：
猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。
实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为
实验反思：
由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。
八、计算题(共1小题，6分)
23. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。