湖南娄底市2018年中考化学试题（word版含解析）

这是一份湖南娄底市2018年中考化学试题（word版含解析），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．生活中变化无处不在。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．粮食酿酒C．石蜡融化D．木材成椅
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、石蜡融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、木材成椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。

2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选：D。

3．我们每天都得保证各种营养素的均衡摄入。以下食物主要提供蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋B．大米C．黄瓜D．植物油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。

4．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁原子结构示意图：B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2OD．氧化铁FeO
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、该结构示意图表示的是镁离子的结构示意图，错误；
B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，错误；
C、2H2O表示的是2个水分子，正确；
D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；
故选：C。

5．陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。下列关于压缩罐高氧空气说法正确的是（ ）
A．空气被压缩分子之间间隔减小
B．空气被压缩分子本身发生变化
C．空气被压缩分子停止运动
D．空气被压缩分子变小
【分析】在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔。分子始终在不断运动。
【解答】解：A、空气被压缩分子之间间隔减小，故A正确；
B、发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，故B错；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、空气被压缩分子之间间隔变小，故D错。
故选：A。

6．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
【分析】A．根据浓盐酸的挥发性来分析；
B．根据氧气的化学性质来分析；
C．根据木炭的化学性质来分析；
D．根据镁条燃烧的现象来分析。
【解答】解：A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢能和空气中的水蒸气结合形成酸雾，不是白烟，该选项说法不正确；
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，该选项说法正确；
C．木炭在高温下还原氧化铜生成铜，固体由黑色逐渐变红，该选项说法不正确；
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法不正确。
故选：B。

7．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【分析】A、根据汽油难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选：D。

8．2018年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”。 各地积极行动，落实措施。下列做法错误的是（ ）
A．积极推广使用新能源公交车
B．火力发电厂进行脱硫、控尘处理
C．禁止化石燃料的使用
D．限制、禁止燃放烟花爆竹
【分析】有利于保护空气，减少污染的做法就是正确的，否则就是错误。
【解答】解：A、积极推广使用新能源公交车，可减少污染物排放，利于空气净化，A正确；
B、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，可减少污染物的排放，利于空气净化，B正确；
C、化石燃料是现代社会的主要能源，可减少使用，不能禁止化石燃料的使用，C错误；
D、限制、禁止燃放烟花爆竹，可减少空气污染，利于空气净化，D正确。
故选：C。

9．同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（ ）
A．氧气有可燃性B．浓硫酸有吸水性
C．CO有毒性D．石墨有导电性
【分析】根据常见物质的性质，特别是特性来分析解答。
【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；
B．浓硫酸具有吸水性，故正确；
C．一氧化碳具有毒性，故正确；
D．石墨具有导电性，故正确。
故选：A。

10．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是（ ）
A．异黄酮是由分子构成的
B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
D．异黄酮的相对分子质量为222
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：A．异黄酮是由分子构成的，故正确；
B．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故错误；
C．由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D．异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故正确。
故选：B。

11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．甲物质溶解度大于乙物质溶解度
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，正确；
B、比较溶解度大小，需要在一定的温度下比较，错误；
C、30℃时，甲的溶解度为60g，故将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后溶液的质量为80g，错误；
D、将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液的组成不变，溶质质量分数都不变，错误；
故选：A。

12．下列实验能达到实验目的是（ ）
【分析】A、根据两支试管中铁锈接触的条件，进行分析判断。
B、根据白磷能燃烧，红磷不能燃烧，进行分析判断。
C、欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度等。
D、根据大烧杯中小烧杯内的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第两支试管的铁钉没有生锈；无法确定生锈是否与水有关，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验不能达到实验目的。
B、图示中实验白磷能燃烧，红磷不能燃烧，无法确定燃烧是否与氧气有关，故选项实验不能达到实验目的。
C、测定空气中氧气含量，应使用过量的红磷，以完全消耗装置内的氧气，否则测定结果偏小，故选项实验不能达到实验目的。
D、一段时间后，大烧杯中小烧杯内的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达到实验目的。
故选：D。

13．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和与氧气的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：C。

14．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。
故选：A。

15．提纯是化学实验常用的一种方法。 除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选除杂试剂错误。
C、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确。
D、H2SO4能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确。
故选：B。

六、填空题（本大题共6个小题，每空2分，共40分）
16．（8分）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
①稀硫酸 ②甲烷③小苏打 ④熟石灰
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ① ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ③ ；
（3）可以用来做建筑材料的是 ④ ；
（4）天然气的主要成分是 ② 。
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。
【解答】解：
（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸钠；
（3）常用作建筑材料的是熟石灰；
（4）天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；

17．（6分）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。
（1）利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量，下列肥料属于复合肥的是 A
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
（2）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。钛合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
（3）家庭里常常使用活性炭净水器来净化水，利用了活性炭的 吸附 性。
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（2）混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；（3）活性炭具有吸附性。
【解答】解：（1）A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：A。
（2）混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，钛合金是指金属钛和其他物质的混合物；
（3）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，所以常使用活性炭净水器来净化水，利用了活性炭的吸附性。
故答案为：（1）A；（2）混合物；（3）吸附。

18．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中，①所示元素的名称是 氮元素 ，相对分子质量最小的氧化物的化学式 H2O 。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 S ，它处在元素周期表中第 三 周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同。
【分析】相对分子质量最小的氧化物是水；
原子核外电子层数是几，在元素周期表中所处的周期就是几；
同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
【解答】解：（1）表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。
故填：氮元素；H2O。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。
故填：S；三。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
故填：最外层电子数。

19．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。该反应属于 复分解 反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 离子结合生成了生成了水或气体或沉淀 。
【分析】（1）根据图示反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据微粒的变化分析反应的实质；
（3）根据图示反应的特点分析复分解反应的实质。
【解答】解：（1）在图1中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）由微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
（3）由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。

20．（4分）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 氧 元 素；
（2）写出反应①的化学方程 SiO2+2CSi+2CO ；
（3）反应②的基本反应类型是 置换反应 ；
（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因 氯化氢会污染环境 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙；根据二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳书写反应的化学方程式，根据化学反应的特点确定化学反应类型，根据氯化氢会污染环境解答。
【解答】解：（1）地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元 素，故填：氧；
（2）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为SiO2+2CSi+2CO，故填：SiO2+2CSi+2CO；
（3）反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，的基本反应类型是 置换反应；
（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因 氯化氢会污染环境。

七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
21．（12分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称： 试管 ；
（2）实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为 B （填字母代号），请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为 AE （填字母代号）；
（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式 MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ ，如果用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从 b （填“a”或“b”） 端管口通入。
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。
【解答】解：（1）A中标号①的仪器是试管，故填：试管；
（2）实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为B，用该装置制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，是固体加热型的反应，使用A装置作为发生装置，氨气极易溶于水，密度小于空气，故使用E装置收集氨气，故填：AE；
（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，该反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，如果用F装置收集氯气，氯气的密度大于空气，故气体应从b端管口通入，故填：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；b。

22．（16分）某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；
猜想二：只有SO2；
猜想三：CO和SO2都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO2相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。
（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体 二氧化硫 ，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是 吸收二氧化硫 ，C 中品红溶液的作用是 检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收 ；
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是 高炉气体中含有二氧化碳 。
（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳 ，写出SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。
【分析】高炉炼铁时，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】解：（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，说明高炉气体中含有二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫，C 中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收。
故填：二氧化硫；吸收二氧化硫；检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收。
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO，丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是高炉气体中含有二氧化碳。
故填：高炉气体中含有二氧化碳。
（3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳；
SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故填：能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
23．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 +1 ；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 7：8 （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）
【分析】（1）根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答。
（2）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比解答。
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1．故填：+1。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8．故填：7：8。
（3）设次氯酸钠的质量为x，
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，
223.5 332
x 830kg
，
x=558.75kg，
答：至少需要次氯酸钠的质量是558.75kg。
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末（CaCO3）
适量的稀盐酸
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末