2023年湖南省娄底市涟源市中考一模化学试题（含答案）

2023年湖南省娄底市涟源市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2023年2月23日，国家卫健委发言人米锋宣布：我国取得疫情防控重大决定性胜利，下列防疫相关措施中发生了化学变化的是

A．裁切无纺布制作口罩 B．合成抗病毒药物

C．对消毒液加水稀释 D．水银温度计测体温

2．下列物质中属于纯净物的是

A．洁净的空气 B．液态氧气 C．蔗糖水 D．稀有气体

3．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是

A．导管连接 B．胶塞塞紧

C．气体验满 D．气体收集

4．山水相“涟”、幸福之“源”，2023年娄底市第二届旅游发展大会将在涟源市举行，我们的家乡涟源物产丰富，下列涟源的特色农产品中富含维生素C的是

A．蓝溪桥面馆里的面条 B．桥头河白萝卜 C．珠梅土鸡 D．荷塘富田桥豆腐

5．臭氧(O3)又被称为超氧，在常温常压下的稳定性较差，可分解为氧气。如图为臭氧分解为氧气的微观反应示意图。下列说法不正确的是

A．该过程属于化学变化 B．该过程只涉及一种元素

C．臭氧和氧气的分子构成相同 D．臭氧属于空气污染物

6．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是

A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）

C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）

7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．石蜡熔化前后，其质量不变

B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变

C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小

D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大

8．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．构成金刚石和石墨的原子大小不同

B．金刚石和石墨中原子排列方式相同

C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同

D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

9．如图所示实验，下列说法错误的是

A．由甲图可知，O2占空气质量的21% B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触

C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

10．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是

A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高

B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等

C．金属单质在常温下都是固体

D．合金中一定只含金属元素

11．(NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是

A．是一种复合肥料 B．能促进植物茎叶生长

C．长期施用会使土壤酸化 D．不能与碱性物质混合施用

12．下列有关化学学科观点说法正确的是（　　）

A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油

B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的

C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL

D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣

13．下列除杂方法中，不能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是

A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4

C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn

15．兴趣小组的同学做了趣味实验，他们将气球中的少量镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶 中，整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)。下列说法正确的是

反应开始     反应结束    冷却至室温

A．反应过程中溶液的pH 不断减小

B．气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热

C．反应前后溶液中氯元素的质量分数不变

D．若将镁屑换为氢氧化钠，则气球的变化情况是先变大后恢复原状

二、填空题

16．用化学用语表示：

(1)2个氢原子______；

(2)铁离子_____；

(3)中华文化，博大精深。仿照示例，用相应的元素符号填写下列成语。

示例：雪中送C；N泊明志；大快人 ______。

17．化学与生产生活的关系密切。

(1)2023年3月5日，李克强总理在政府工作报告中宣布：去年我国二氧化碳的排放量减少了14.1%，大气中二氧化碳含量过高会引起______增强，造成全球气候变暖。

(2)习总书记曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施______（任写一条）。

(3)2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，向全世界展示了绿色奥运理念。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气（H2）燃烧的化学方程式为______。

(4)营养摄入要均衡。某学校营养中餐已有库存有以下品种：麦粉、大米、牛肉、草鱼、鸡蛋、植物油，你建议当日还须补充采购       （填序号字母）。

A．青菜 B．豆腐 C．猪肉 D．鲤鱼

(5)电解饱和食盐水（即NaCl溶液）可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式______。

18．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：

(1)图1中x的值为____。

(2)溴元素的化学性质与如图2中____（填字母标号）的化学性质相似。

(3)B、D粒子所表示的元素形成的化合物类别属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）

19．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

(1)P点的含义是_____。

(2)欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（写一种）

(3)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为____g。

(4)将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为______。

三、流程题

20．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

(1)镁在反应Ⅰ中作_____（填“催化剂”或“反应物”）；

(2)操作Ⅰ的名称是_____；

(3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为_____。

四、科普阅读题

21．阅读下列短文，回答问题。

柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的 酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、

葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。

柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用 作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官 性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物 质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可 以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙  碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反  应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体， 因此可以用来清洗电水壶等。

柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的 作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有 “西餐之王”的美誉。

(1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途______；

(2)柠檬酸溶液的pH_____(填“>” “=”或“<”)7；

(3)可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式______。

五、实验题

22．根据下列装置图1，回答有关问题：

(1)图中标号仪器的名称：①____。

(2)利用上图中A、D装置的组合可以制取O2，实验室制取该气体的化学方程式是_____。

(3)实验室通常利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为____，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是____选填字母 。

A．a →b →d→ c           B．b →a →c→ d    C．d →c →a→ b           D．c →d →b→ a

(4)实验室常用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集纯净甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是____。

六、科学探究题

23．化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1-5号试管里。

（1）1号试管中的现象是_____，2号试管中发生的反应属于_____（填基本反应类型）。

（2）3号试管中反应的化学方程式为_____小娟同学把反应后4号、5号试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小娟同学欲探究无色滤液中的溶质成分；小娟同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_____。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？

【作出猜想】

小娟猜想①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3。

小明认为猜想____一定不正确，猜想溶质还可能是____。

【进行实验】

七、计算题

24．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

(1)表中X的值为_____；

(2)计算样品中Na2CO3的质量_____；

(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤）

参考答案：

1．B

2．B

3．A

4．B

5．C

6．B

7．A

8．C

9．A

10．B

11．A

12．D

13．A

14．A

15．D

16．(1)2H

(2)Fe3+

(3)Zn

17．(1)温室效应

(2)及时关闭水龙头、淘米水洗碗等（任写一条，合理即可）

(3)

(4)A

(5)

18．(1)7

(2)B

(3)盐

19．(1)20℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为35g

(2)升高温度、增加溶质、蒸发溶剂（写一种）

(3)67.5

(4)b>a>c

20．(1)反应物

(2)过滤

(3)

21．(1)作酸性调味剂、作食用油的抗氧化剂等（写一种）

(2)<

(3)

22．(1)锥形瓶

(2)

(3)     可以控制反应的发生与停止     C

(4)AF

23．     溶液变红     置换反应          有白色沉淀生成，一定不存在HCl，因为HCl能与CaCO3反应     ③     NaCl和Na2CO3

24．(1)4.4

(2)解：设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z

=      y=10.6g

=      z=11.7g

答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。

(3)解：样品中NaCl的质量=14.4g−10.6g=3.8g

完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g

完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g−4.4g=100g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.5%

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。