精品解析：2021年广东省中考三模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2021年广东省中考三模化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，94%、二氧化碳占0等内容，欢迎下载使用。

2021年广东省初中毕业生学业考试
化学模拟试卷(三)
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 I：127 Ba：137
一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)
1. 硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（ ）
A. 有刺激性气味气体产生 B. 放出热量 C. 发出明亮的蓝紫色火焰 D. 硫磺熔化了
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，又叫化学反应，它的本质特征是有其他（新的）物质生成。
【详解】A、有刺激性气味气体产生，说明有新物质二氧化硫生成，说明发生了化学变化，故A正确；
B、放出热量伴随的现象，不能说明发生了化学变化，故B不正确；
C、发出明亮的蓝紫色火焰是伴随的现象，不能说明发生了化学变化，故C不正确；
D、硫磺熔化了没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确故选A。
【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。
2. 利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管以及食盐、水，不能进行实验操作的是
A. 固体溶解 B. 液体倾倒 C. 过滤 D. 排水法收集气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、固体溶解需要广口瓶、药匙、烧杯、玻璃棒。碗可以替代广口瓶，匙可以替代药匙，杯子可以替代烧杯，筷可以替代玻璃棒，可以进行；
B、液体倾倒需要烧杯和细口瓶，杯子可以替代烧杯，瓶子可以替代细口瓶，可以进行；
C、过滤需要铁架台、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒，无可以替代铁架台、滤纸、漏斗的装置，不可进行；
D、排水法收集气体需要导管、水槽、集气瓶，饮料吸管可以替代导管，水槽可用碗替代，集气瓶可用瓶子替代，可以进行。
故选C。
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 做燃料的氢气 D. 制作电光源的稀有气体
【答案】C
【解析】
【分析】空气中各成分的体积分数大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，故B正确；
C、空气中不含氢气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，故D正确。
故选C。
4. 原子核中一定含有的粒子是（　　）
A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和电子
【答案】B
【解析】
【详解】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
5. 图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是
（配料氯化钠、碘酸钾）
A. 碘元素属于人体必需的常量元素
B. 根据标签可预测KIO3不稳定
C. 碘元素质量分数为：
D. 1kg该碘盐中最多含20mg的碘元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘元素在人体内含量少于0.01%，属于微量元素，错误；
B、根据贮藏指南避光、避热，而氯化钠见光受热不易反应，所以可预测KIO3不稳定，见光、受热易分解正确；
C、碘酸钾中碘元素质量分数为，错误；
D、根据含碘量，1kg该碘盐中最多含30mg的碘元素，错误；
故选B。
6. 如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（　　）

A. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
C. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
【答案】A
【解析】
【详解】A、乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，乒乓球碎片先燃烧，选项错误；
B、铜与氧气在加热的条件下能够反应生成黑色的氧化铜，选项正确；
C、实验中，铜片上的乒乓球碎片与滤纸片都与氧气接触，乒乓球碎片先于滤纸片燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，选项正确；
D、实验中利用了铜的导热性，将热量传递给乒乓球碎片与滤纸片，使它们的温度升高，选项正确，故选A。
7. 烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A. 柴禾是可燃物 B. 可以降低可燃物的着火点
C. 散热的速度快 D. 柴禾和空气能充分接触
【答案】D
【解析】
【详解】增加氧气浓度，使可燃物与氧气充分接触能使燃料燃烧的更充分。把柴禾架空，可以使柴禾和空气能充分接触，从而使柴禾燃烧的更旺。故选D。
8. 金属锌和不同浓度的硝酸反应可以得到不同的产物。如在一定条件下可发生反应：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为
A. NO2 B. N2O5 C. NO D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，反应前3Zn、8H、8N、24O，反应后3Zn、6N、22O、8H，故2X含有2O、2N，故X含有一个氮原子一个氧原子，为一氧化氮，故选：C。
9. 下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是

A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C. 将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥
D. 试管用于装配简易气体发生器
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用pH试纸时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不符合题意；
B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，应检验其纯度，不符合题意；
C、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳，符合题意；
D、试管可用于装配简易气体发生器，如高锰酸钾制取氧气，不符合题意。
故选C。
10. 中和反应在生活中广泛应用，下列做法利用中和反应原理的是
A. 用稀盐酸除铁锈
B. 用氨水处理废水中的硫酸
C. 用CaCO3作补钙剂
D. 用含MgO的药物治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、用盐酸除铁锈，利用的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误；
B、氨水处理废水中的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
C、碳酸钙和胃液中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，可用作补钙剂，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、服用含有氧化镁的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与金属氧化物反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选B。
11. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】B
【解析】
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。
12. 由、、CO、，组成的混合气体，依次通过足量烧碱溶液，灼热的CuO，浓硫酸后（假设每次反应都能进行完全），得到的气体为（ ）
A. 、 B. 、 C. 、CO D. 、CO
【答案】A
【解析】
【详解】由、N2、CO、CO2组成的混合气体，依次通过足量烧碱溶液，除去CO2，通过足量灼热的CuO，一氧化碳和氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氢气被吸收，生成了二氧化碳和水；再通过浓硫酸后，水蒸气被吸收，二氧化碳和氮气都没有被吸收；故最后剩余的气体为，N2。故A符合题意。
故选A
【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
13. 某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤白磷自燃温度不需要达到着火点。其中正确的是

A. ①② B. ①④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①生石灰和水反应产生氢氧化钙，同时会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；对；
②白磷燃烧会放出大量的白烟；错；
③白磷的量不足，氧气就不能耗尽，会使测定的结果偏小；错；
④白磷燃烧放出大量热，试管内气体受热膨胀，注射器的活塞先向右移动；然后反应消耗氧气，试管内气压减少，活塞后向左移动；对；
⑤白磷自燃也需要温度达到着火点；错；
故选：B。
14. 晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰、获灰与水煎合……可去黑痣”。“白炭灰”、“荻灰”及甲、乙存在如图的转化关系(部分反应生成物略去)，其中乙是石灰石的主要成分，“荻灰”是一种钾肥。下列说法错误的是

A. 《食肉方》中起到“食肉”作用的主要是KOH
B. “白炭灰”与水的反应属于化合反应
C 甲俗称熟石灰
D. “荻灰”的化学式为KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】乙是石灰石的主要成分，则乙是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则白炭灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成甲氢氧化钙。氢氧化钙和荻灰反应生成碳酸钙，则荻灰中含有碳酸根，“荻灰”是一种钾肥则是碳酸钾。
【详解】A、白炭灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，所以《食肉方》中起到“食肉”作用的主要是KOH，正确；
B、“白炭灰”与水的反应是生石灰和水反应生成氢氧化钙，是多变一的反应，是化合反应。正确；
C、甲是氢氧化钙，俗称熟石灰，正确；
D、“荻灰”碳酸钾，化学式为K2CO3，错误；
故选D。
15. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】表面被氧化的镁条表面有氧化镁，加入盐酸，盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，镁裸露出来后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【详解】A、盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，开始无氢气生成，错误；
B、开始每反应73份质量的氯化氢溶液质量增加95+18份质量+盐酸中水的质量。然后每反应73份质量的氯化氢溶液质量增加95份质量+盐酸中水的质量。镁反应完后，每加入73份质量的氯化氢溶液质量增加73份质量+盐酸中水的质量，则图像有三个拐点，错误；
C、盐酸与氧化镁、镁反应，每反应73份质量的氯化氢，都会生成95份质量的氯化镁，当氧化镁、镁反应完后氯化镁的质量不再改变，正确；
D、开始盐酸和氧化镁、镁反应生成氯化镁，溶液pH=7，不变，当盐酸过量后，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，错误；
故选C。
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16. 了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题.
（1）如图一是元素周期表中前三周期元素的有关信息。

①锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为________。
②氯化镁是制取金属镁的原料，其化学式为_________。
③位于第3周期ⅣA族元素的单质是一种重要的半导体材料，该元素的名称是_________，其原子核内有_________个质子。
④上图一共有__________种稀有气体元素。
⑤小周同学研究了元素原子结构后，提出将氦元素放在如图一阴影处，小周同学的依据是_________。小顾同学进行了反驳，小顾同学的依据是__________。
（2）如图为其一反应的微观示意图，请据图回答问题：

①请补充完整Y图_______。
②X、Y、Z、W四种物质中，属于有机物的是_________(写化学式)。
【答案】（1） ①. 第2周期ⅥA族 ②. MgCl2 ③. 硅
④. 14 ⑤. 三##3
⑥. 氦元素原子最外层电子数是2 ⑦. 氦原子第一层是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼
（2） ①. ②. CH4
【解析】
【小问1详解】
①由元素周期表可知，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，地壳中含量最高的元素是氧元素，在周期表中的位置可表示为第2周期ⅥA族；
②根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化镁中镁元素显示+2价，氯元素显示-1价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
③位于第3周期ⅣA族元素是Si，元素名称为硅，硅元素的原子序数为14，原子序数=质子数=14，故硅元素的原子核内有14个质子；
④由元素周期表可知，上图一共有He、Ne、Ar三种稀有气体元素；
⑤将氦元素放在第ⅡA族的阴影处，小周同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；
小顾同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，小顾同学的依据是氦原子第一层是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼；
【小问2详解】
①由微观示意图可知，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前由1个碳原子和4个氢原子，反应后由1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，故Y处应该含有4个氧原子，即为2个氧分子，补图为： ；
② 有机物是指含有碳元素的化合物；X化学式为CH4，Y化学式为O2，Z化学式为CO2，W化学式为H2O，四种物质中，CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，CO2虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物类似，属于无机物，不属于有机物。
17. 如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）40℃时，碳酸钠的溶解度为_______g，该温度下饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为______(结果精确到0.1%)
（2）现有40℃的饱和Na2CO3溶液中混有少量的NaCl，获得纯净的Na2CO3固体的实验操作步骤及顺序为________(填序号)。
①干燥 ②降温 ③升温 ④趁热过滤 ⑤洗涤 ⑥过滤
（3）等质量的Na2CO3和NaCl两种物质分别配成10℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是Na2CO3_______(填“大于”“等于”或“小于”) NaCl。
【答案】（1） ①. 50 ②. 33.3% （2）②⑥⑤① （3）大于
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g；该温度下饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%；
【小问2详解】
碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以现有40℃的饱和Na2CO3溶液中混有少量的NaCl，获得纯净的Na2CO3固体的实验操作步骤及顺序为：降温、过滤、洗涤、干燥，故选：②⑥⑤①；
【小问3详解】
10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以等质量的Na2CO3和NaCl两种物质分别配成10℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是Na2CO3大于NaCl。
三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
18. 根据下图回答问题：

（1）图乙中仪器A的名称是_______，若仪器C有足够的酒精，但点不着，可能的原因是_________（写一点）。
（2）图甲是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制_______相同。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制备H2，反应的化学方程式是________，从图乙选择的仪器_________（填序号）可以组装成能控制反应发生与停止的发生装置。
（4）图丙中，没有明显现象的实验是_________（填序号），实验③的化学方程式为_________，实验①②③中不能体现酸的通性的是__________（填序号）。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精的纯度较低
（2）滴入的澄清石灰水的量要相同
（3） ①. ②. A、B、F
（4） ①. ① ②. ③. ②
【解析】
【小问1详解】
图乙中仪器A的名称是铁架台，若仪器C有足够的酒精，但点不着，可能的原因是酒精的纯度较低等原因；故填：铁架台；酒精的纯度较低；
【小问2详解】
图甲实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控制滴入的澄清石灰水的量要相同；故填：滴入的澄清石灰水的量要相同；
【小问3详解】
用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为
该反应为固液常温型，所以选择A、B、F仪器组装成能控制反应发生与停止的发生装置，即关闭F装置阀门时，生成的气体将硫酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开F装置阀门时，硫酸和锌接触，反应发生；故填：；A、B、F；
小问4详解】
①NaOH和HCI反应为中和反应，没有明显的实验现象。
②硝酸银和稀盐酸反应生成AgCI沉淀，有明显的现象。
③氧化铜粉末与稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液变为蓝色，有明显的现象。
所以没有明显现象的是①。实验③的化学方程式为；硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有体现出酸的通性，所以没有体现酸的通性的是②；故填：①；；②。
19. 小明在做“铁在纯氧中燃烧”实验时，发现产物是一种不溶于水的黑色固体B，小明想进一步测定该固体的成分。
【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体：②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与硫酸反应的化学方程式为；③KSCN溶液遇铁离子显血红色。
【作出猜想】猜想I：黑色固体是FeO；猜想II：黑色固体是Fe3O4；猜想Ⅲ：Fe2O3；
猜想Ⅳ：黑色固体是FeO和Fe3O4的混合物。
以上猜想中，不成立的是猜想_________，原因是___________。
【实验分析】向黑色固体中加过量稀硫酸的实验过程中：
小明认为，如果猜想I成立，则反应后溶液中的溶质为____________、___________；
【实验方案】
方案一：取上述固体于烧杯中加入适量的稀硫酸，过滤向滤液滴加KSCN溶液，若观察到现象为__________，则猜想I不成立。
方案二：如图所示向该黑色固体通入足量的氢气充分反应。通过称量反应前、反应后固体质量，再通过简单计算来确定固体的成分。

①在进行方案二时，小明称得的数据如下：
反应前
反应后
玻璃管的质量92.5g，固体质量为Ag
玻璃管和固体物质的总质量为（92.5+B）g
②有同学认为用图示装置，加热前先通一会气体X再通入氢气，停止加热后再通一会氢气，这样可使实验测得的数据更加准确。你认为在O2、N2和Ne三种气体中，最没有可能通入的气体是____________。
③当A:B=________（最简比）时，猜想Ⅱ成立。请写出该方案实验中有关化学方程式：______________。
【答案】 ①. Ⅲ ②. 氧化铁是红棕色的 ③. FeSO4 ④. H2SO4 ⑤. 溶液变成血红色 ⑥. O2 ⑦. 29：21 ⑧.

【解析】
【详解】[作出猜想]不成立是猜想Ⅲ，原因是氧化铁是红棕色的，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体；
[实验分析]猜想I成立，氧化亚铁和过量的硫酸反应产生硫酸亚铁和水，则反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸；
[实验方案]猜想I不成立，则不是氧化亚铁，溶液中不是亚铁离子；KSCN溶液遇铁离子显血红色，所以取上述固体于烧杯中加入适量的稀硫酸，过滤向滤液滴加KSCN溶液，若观察到现象为溶液变成血红色，
②氧气和氢气的混合气点燃会发生爆炸，所以在O2、N2和Ne三种气体中，最没有可能通入的气体是O2；
③猜想Ⅱ成立，说明黑色固体是四氧化三铁，所以：
，所以A：B=232：168=29：21；

化学方程式为：。
四、综合能力题（共10分）
20. 2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH3CH2OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。
（1）熔喷布的主要成分属于_________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。
（2）过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为_________。
（3）工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：

注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：。
①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的_________溶液，常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为_______。
②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是_________。
③写出步骤Ⅲ的化学方程式：_________。
④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是________。
⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：。 X的化学式为__________。
【答案】（1）合成 （2）4：3
（3） ①. 氢氧化钠 ②.
③. 氯化钠的溶解度随温度的升高变化小
④.
⑤. 超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水 ⑥. NaCl
【解析】
【小问1详解】
熔喷布的主要成分聚丙烯塑料属于合成材料；
【小问2详解】
过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为4：3；
【小问3详解】
①将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，向溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液；常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为；
②NaCl一般不采用降温方法的主要原因是氯化钠的溶解度随温度的升高变化小；
③氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
④制备NaClO时需低温，原因是超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水NaCl；
⑤反应前后氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是1个，X的化学式为NaCl。
五、计算题(共10分)
21. 小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度(即溶质质量分数)，他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：

第一次
第二次
第三次
加入氢氧化钡溶液的质量/g
10
10
10
生成沉淀的质量/g
0.932
1.864
2.33
请根据有关数据进行分析与计算：
（1）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为________g。
（2）该稀硫酸溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
（3）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)，请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。

【答案】（1）47.67
（2）解：参加反应的硫酸的总质量为x

稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸溶质质量分数为4.9%。

（3）
【解析】
【小问1详解】
硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，除去生成沉淀的质量，则为得到滤液的质量。滤液的质量为30g+20g-2.33g=47.67g。
【小问2详解】
第三次加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g-1.864g=0.466g，少于第一次加入氢氧化钡溶液产生硫酸钡沉淀的质量，则第三次硫酸全部反应，使用三次生成沉淀的总质量可计算出反应的硫酸的质量，进一步计算出稀硫酸的溶质质量分数。详见答案。

【小问3详解】
硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时只有水，pH=7。从第一次加入氢氧化钡溶液的质量和生成沉淀的质量可知，每反应10g氢氧化钡溶液生成0.932g沉淀，则第三次参与反应的氢氧化钡溶液的质量为。则恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量为10g+10g+5g=25g。所以标记图像为 。