人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡作业ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡作业ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了答案A，2×10-10，抑制Cu2+的水解等内容，欢迎下载使用。

1.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是(　　)A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底
解析 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡,说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底。
2.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是(　　)A.加MgSO4固体B.加HCl溶液C.加NaOH固体D.加少量水
解析 对于平衡体系Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变小。
3.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)①20 mL 0.01 ml·L-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 ml·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 ml·L-1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 ml·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
解析 已知AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),c(Cl-)或c(Ag+)越大,对AgCl的溶解抑制作用越大,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与所给溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。①c(Cl-)=0.01 ml·L-1,②c(Cl-)=0.04 ml·L-1,③c(Cl-)=0.03 ml·L-1,④未加入Ag+和Cl-,⑤c(Ag+)=0.05 ml·L-1,故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
4.已知在某温度时一些难溶物质的溶度积常数如下:
根据上表数据,判断该温度时下列化学方程式不正确的是(　　)A.2AgCl+Na2S=== 2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2O=== Mg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2O=== Zn(OH)2↓+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
解析 根据溶度积常数可知,Ksp(ZnS)5.常温下,Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(PbS)=9.0×10-28。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是(　　)A.饱和PbS溶液中,c(Pb2+)=4.5×10-14 ml·L-1B.常温下,在水中的溶解度:ZnS>CuS>PbSC.向PbS固体中滴加一定量CuSO4溶液,反应达到平衡时,溶液中
D.向含浓度相同的Cu2+、Zn2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液,Zn2+先沉淀
解析 饱和PbS溶液中存在PbS(s) Pb2+(aq)+S2-(aq),Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=9.0×10-28,又因为溶液中c(Pb2+)=c(S2-),故c(Pb2+)=3.0×10-14 ml·L-1,A错误;由于ZnS、CuS、PbS类型相同,通过Ksp可确定其溶解度的相对大小,常温下,在水中的溶解度:ZnS>PbS>CuS,B错
Zn2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液,Ksp值越小需要的S2-越少,越先沉淀,故Cu2+先沉淀,D错误。
6.根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　)
解析 NaCl和NaI的浓度未知,滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,可能是由于c(I-)大,所以不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A错误;Al3+、Fe3+的浓度相同,滴入几滴NaOH溶液,先生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,所以可以得出
AgNO3溶液,产生黑色的Ag2S沉淀,所以可以得出结论:Ksp(Ag2S)Ksp[Cu(OH)2],故D正确。
7.已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为　　　　　　 ml·L-1。 
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为  　。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:___________________________________________________________________________________________________________________________________。 
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后, 与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
(3)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小,请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
有机酸能中和OH-,使平衡向右移动,加速牙齿腐蚀
Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
8.已知:①T ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在T ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体,可使溶液由Y点到X点
9.常温下,用废电池的锌皮制备ZnCl2的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,工艺流程如下:
有关数据如下表所示:
下列说法不正确的是(　　)A.若不加H2O2溶液,将会使Zn2+和Fe2+不好分离B.pH≈2.7时,铁离子刚好沉淀完全C.调节pH步骤中,pH=8时,锌离子开始沉淀D.由ZnCl2·2H2O晶体制得ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体
解析 由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp的近似值相等,如不加H2O2溶液,则Zn2+和Fe2+难以分离,故A正确;Ksp[Fe(OH)3]≈10-39,铁离子刚好沉淀
pH=6,故C错误;由ZnCl2·2H2O晶体制ZnCl2固体的操作方法是边加热边通入HCl气体,可防止氯化锌水解,故D正确。
10.CHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.温度一定时,Ksp(CHPO4)随c( )的增大而减小B.三个不同温度中,363 K时Ksp(CHPO4)最大C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的CHPO4饱和溶液升温到363 K后会析出固体
解析 温度一定时,Ksp(CHPO4)不变,A项错误;由题中沉淀溶解平衡曲线可看出,313 K时,c(C2+)、c( )最大,Ksp最大,B项错误;283 K时,a点不在线上,c(C2+)小于平衡时c(C2+),溶液未达到饱和,C项错误;从283 K升温到363 K要析出固体,D项正确。
11.工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)操作a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 　 。 
将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全
调节溶液的pH为4~5,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质