福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题（Word版含答案）

泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学试卷

（考试时间：90分钟   满分：100分）

 可能用到的相对原子质量：Cu-64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是

A．图甲是商代司母戊鼎                   B．图乙是“天眼”反射面板所用铝合金

C．图丙是港珠澳大桥所用水泥             D．图丁是“蛟龙号”所用钛合金

2．下列相关微粒的化学用语正确的是

A．和互为同素异形体           B．CH4分子的球棍模型：

C．的结构示意图：          D．的电子式：

3．化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是

 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

 B．人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等

 C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

 D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

4．下列说法不正确的是

   A．自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应 

   B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气

   C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

 D．在稀硫酸中加入铜粉后，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可溶解

5．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是              

  A．该化肥能与草木灰混合施用  

B．14N、N4与N2互为同位素

C．N4H4(SO4)2在水溶液中的电离方程式为N4H4(SO4)2=N4H44++2SO42-

D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键

6．已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

  A．若X为N2或NH3，则A为硝酸        

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

  C．反应①和②一定为氧化还原反应      

D．反应③一定为非氧化还原反应

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．往FeBr2溶液中通入过量Cl2 ：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe

  C．往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液：2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3++ H2O

D．铁粉和水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 + 3H2

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是             

    A．简单离子的半径：Y＜Z＜W

B．气态氢化物的热稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物  

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

9. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-           B．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-         D．Fe 3+、NH4+、Cl-、SCN-

10．如下图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规  

    律，下列相关分析或预测错误的是

A．不能通过加热氯化铵固体制取X

B．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物

C．将装满Z的试管倒立在水槽中，充分溶解，试管水位上升，但无法充满

D．实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中

               (第10题图)                                       (第11题图)

11．如上右图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确 

    的是

A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

C．用足量的铁粉与HNO3溶液反应，氧化产物为Fe(NO3)3

D．当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为：

4Fe +18HNO3 = 4Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 3NO2↑ + 9H2O

12．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

13．实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，老师将其交给化学研究小组检验该药品是否                

   变质。这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始变质。该同学所用的试剂和 

   判断依据是

14．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好

二、非选择题（本题共5小题，共58分。）

15．(8分)

    煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，某实验室用煤矸石提取氧化铝，设

    计实验流程如下：

 (1) 步骤(I)中溶液A和沉淀分离的操作名称是          。

 (2) 步骤(Ⅱ)中溶液B含有的阴离子除Cl-、OH-外，还有             （写离子符号）。

 (3)步骤(Ⅱ)中“过量NaOH溶液”是否能换成“过量氨水”？             （填“是” 或“否”），

     说明理由                                                                      。

 (4) 步骤(IV)得到的Al2O3可制备Al，写出反应的化学方程式                             。

16．（13分）

随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是                      ，元素C的简单气态氢化物的

        电子式是 __________________。

 (2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是        。

（3）元素D、G的单质中，氧化性较强的是               （填化学式），元素E、F的最高价  

    氧化物的水化物反应的离子方程式为                                              。

（4）化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是                 ，由D、E元素

     按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是                           。

（5）写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式                       。

（6）化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为               。

17．（12分）

     氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。

 （1）下图是实验室制取NH3的装置。

   ①写出装置A中反应的化学方程式　                                         。

   ②若要收集一瓶氨气，请将上述装置B补充完整，在图中虚框内画出连接图。

    ③装置C为尾气处理装置，可选用下列中的　     　(填字母)。

（2）下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

  ①写出氧化炉中氨参与反应的化学方程式　                             　。

  ②流程中B为　        （填化学式），向吸收塔中通入A的作用为　     　   。

18．（11分）

    实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3+则不能。

回答下列问题：

（1）酸溶”过程中发生的主要反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、

                              （用离子方程式表示）。

（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为             。

（3）“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

      ①写出装置B中发生的主要反应的离子方程式                            。

      ②为了使Cl2能充分反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中还可采取的措   

        是                                。

  ③证明装置B溶液中的Fe2+已经完全被氧化为Fe3+的实验方案为                

                                                                         。

  ④装置C的作用是                            。

19．（14分）

    某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的绿色化。

   （1）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能  

       随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

      ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式                                     。

      ②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料 

        包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是       (填序号)。

        A．铁          B．铝          C．铂         D．玻璃

      ③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原   

        因是                                          (用化学方程式表示)。

 （2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如上图乙所  

      示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

      ①长玻璃管的作用是                                       。

②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是     

                                                                   。

 （3） 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在

      标准状况下的体积为11.2L。请回答：

      NO的物质的量为              ，硝酸的浓度为               （取三位有效数字）。

泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学参考答案

1-5 ：CBBAC     6-10: DACCB    11-14: CADD

15.（8分）

  （1）过滤    (1分)      

（2）AlO2-    (2分)

   (3)否   （1分 ）  

      过量氨水与Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，无法与氢氧化铁分离。（2分）

  （4）    （2分）

16.(13分)

   （1）第周期Ⅲ族  (1分)    (1分)

（2）同分异构体    (1分) 

     （3）O2 (1分)      Al（OH）3+OH- = AlO2- + 2H2O   (2分)

   （4）离子键和共价键 (2分)      分子间作用力或范德华力(1分)     

   （5）NH4Cl   (2分)  

  （6）    (2分)     

17.（12分）

（1）①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O  (2分)

②   (2分)

③ACD   (2分)

（2）①4NH3 + 5O2 4NO+6H2O    (2分)

② H2O   (2分)      氧化NO ,提高氮元素的利用率(2分)

18. (11分)

（1）2Fe3++Fe=3Fe2+          (2分) 

（2）在40℃水浴中加热      (1分) 

（3）① 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl-      (2分) 

    ②减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度（或增大B中溶液的浓度） (2分) 

③取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则   

      证明Fe2+已经被完全氧化  (或其他合理答案)     (2分) 

    ④吸收Cl2，防止污染空气   (2分) 

19．（14分）

    (1) ①3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑  (2分) 

        ②CD     (2分) 

        ③2NO＋O2=2NO2    (2分) 

  （2）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出   (2分)  

       ②U形管右端必须装满溶液    (2分) 

   （3） 0.26mol  (2分)     10.9 mol/L    (2分)