福建省泉州市永春县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市永春县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是( )
A.车身主体﹣﹣钢铁B.汽车车窗﹣﹣玻璃
C.汽车轮胎﹣﹣合成橡胶D.电线绝缘层﹣﹣聚氯乙烯塑料
2、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( )
A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水
C. HCl气体溶解于水D. 打雷放电时，变成
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与水反应
4、设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L苯含有约个分子
B. 1ml Na与足量乙醇完全反应，失去2电子
C. 1ml苯分子中含有双键数为3
D. 常温常压下，8g含有5个电子
5、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
6、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小
C. 产生气泡的速率甲比乙慢D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
7、下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是( )
A. AB. BC. CD. D
8、分子结构如图所示。常温下，遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是( )
A.分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 g中共价键的数目为0.4
C.与水反应时键都断裂
D. 中键和键是共价键
9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
10、探究使品红褪色的反应，实验装置（尾气处理装置略）及现象如下：
已知：水溶液中存在、。
下列分析或推测不正确的是( )
A.由①推测，使品红褪色的反应需要水参与
B.推测使品红水溶液褪色与、或有关
C.对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量
D.向③中加入少量 pH＝10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢
二、填空题
11、某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：
（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。
（2）实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。
（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。
（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中～速率变化的主要原因是______。
②～速率变化的主要原因是___________ 。
（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。
A. CuO粉末 B.固体 C. NaCl溶液D. 浓
12、无水是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水并进行相关探究。
资料信息:无水在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
【探究一】无水的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉;②浓硫酸;③稀盐酸;④饱和食盐水;⑤二氧化锰粉末;⑥无水氯化钙;⑦稀硫酸;⑧浓盐酸;⑨氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________。
(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。
(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。
【探究二】离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:
(4)提出假设:假设1.浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。
(5)设计实验方案:(限选试剂:浓、NaCl固体、固体、稀盐酸)
【探究三】无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:
(6)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数_________。
(7)有人认为D中制得无水的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。
13、如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。
试回答下列问题:
(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。
(2)请写出乙酸中官能团的名称: _______。
(3)写出反应①利反应④的化学方程式:
①________ ；④_______ 。
(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。
14、氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。
①制取氨气的化学方程式是 。
②下列装置中，可用于收集氨的是 （填字母）。
（2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。
写出反应1的方程式： 。
（3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐（），脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。
注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用
①0～2天，发生的主要反应为： Fe+ + + +
②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因： 。
③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 。
15、(1)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用浓度为、,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:
(Ⅱ)把2.5mlA和2.5mlB混合放入2L密闭容器里，发生反应: ,经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2ml/(L·s)，同时生成1mlD。试求:
(1)达到平衡时B的转化率为_____。
(2) x的值为______ 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.车身主体--钢铁属于金属材料，故A错误；
B.汽车车窗--玻璃属于无机非金属材料，故B正确；
C.汽车轮胎--合成橡胶属于有机高分子材料，故C错误；
D.电线绝缘层--聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，故D错误；
故选B。
2、答案：A
解析：A.澳蒸气被活性炭吸附,只克服分子间作用力,不存在化学键的断裂,故A选；
B.电解水生成氢气和氧气,水中键断裂故B不选；
C.HCI为电解质,溶于水发生电离,共价键断裂,故C不选；
D.打雷放电时，变成发生化学变化,共价键断裂,故D不选；
故选A。
3、答案：A
解析：A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；
B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；
C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；
D.氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。
故选A。
4、答案：D
解析：A.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B.1mlNa与足量乙醇完全反应，生成Na失去NA电子，B错误；
C.苯分子中没有碳碳双键，C错误；
D.常温常压下，8g含有电子，D正确；
故选D。
5、答案：C
解析：A.实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；
C.Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；
D.导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；
故选C。
6、答案：B
解析：A.甲装置形成原电池，铜是正极氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；
B，两烧杯中溶液中的均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；
C，形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；
D，金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；
故选B。
7、答案：D
解析：A.氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A不选；
B.浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B不选；
C.稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，但NO易被氧化为NO，不能采用排空气法收集C不选；
D.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D选；
故选D。
8、答案：B
解析：
9、答案：C
解析：A.Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小所以离子半径故A错误；
B.氢元素与氧元素可以形成过氧化氢，故B错误；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S所以气化物稳定性Y>R所以C选项是正确的；
D.R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸，W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；
故选C。
10、答案：D
解析：A.不能使品红的乙溶液褪色，能使品红水溶液褪色，所以由D推测使品红褪色的反应需要水参与，故A正确；
B.水溶液中存在溶液和溶液也能使品红水溶液褪色，所以使品红水溶液褪色与或有关，故B正确；
C.溶液中品红迅速褪色济液中品红褪色较快溶液中含有大量所以对比2、@，分析2)中溶液迅速褪色是因为含有大量，故C正确；
D向国中加入少量pH=10的NaOH溶液，NaOH与反应生成在溶液中品红迅速袒色，所以褪色速率将加快，故D错误；
故选D
11、答案：（1）反应进行1分钟收集到氢气的体积
（2）1； 3 ；固体表面积的大小（或者铁的形态）
（3）1 ；3
（4）铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
（5）D
解析：
12、答案： （1）
（2）⑥ ；吸收多余的氯气以免污染空气
（3）
（4）浓度降低影响氯气的生成
（5）NaCl固体；往不再产生氯气的装置中，加入浓，继续加热
（6）86.5%
（7）制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水发生升华，造成损失等）
解析：
13、答案：（1）(或)
（2）羧基
（3）；
（4）加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)
解析：（1）乙酸乙的结构简式:(或)；
（2）乙酸CHCOOH中官能团的名称是基；
（3）写出反应D和反应D的化学方程式:；
（4）是加成反应、是氧化反应。
14、答案：（1）；b；
（2）；
（3）4；1；10；4；；；
②纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：；
③纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原生成氮气和水等
离子方程式为
解析：
15、答案：（Ⅰ）（1）1.00；35；探究固体物质的表面积(答接触面亦可)
（Ⅱ）（1）20%
（2）
解析：
A蒸馏石油
B除去甲烷中少量乙烯
C验证化学能转变电能
D制取乙酸乙酯
选项
a
b
c
气体
装置
A
浓氨水
生石灰
浓硫酸
B
浓
铜屑
NaOH溶液
C
稀
铜屑
NO
D
稀盐酸
碳酸钙
饱和溶液
①
②
③
④
溶液不褪色
迅速褪色
较快褪色
较长时间未完全褪色
实验编号
盐酸浓度/()
铁的形态
温度/K
1
4.00
块状
293
2
4.00
粉末
293
3
2.00
块状
293
4
2.00
粉末
313
步骤
实验操作
预测现象和结论
①
往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热
若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②
__________
若有黄绿色气体生成，则假设2成立
第一次实验
第二次实验
第三次实验
D中固体用量
2.0g
2.0g
2.0g
氢气的体积
334.5mL
336.0mL
337.5mL
实验编号
温度/℃
大理石规格
浓度()
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
_____
(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；
③
_____
粗颗粒
2.00
(Ⅲ)实验①和④探究_________对反应速率的影响
④
25
细颗粒
2.00