高中化学第4节 离子反应作业ppt课件

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1.对于离子反应,下列说法正确的是(　　)A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由移动离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析 离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错误;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错误;固态物质中一定无自由移动离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(2023广东阳江四校高一联考)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸
解析 Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成二氧化碳和水,能够发生离子反应,B错误;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氢氧化铁沉淀生成,能够发生离子反应,C错误;Ca(OH)2溶液和盐酸混合,有水生成,能够发生离子反应,D错误。
3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:
6.某同学在实验室中进行如下实验:
以下结论正确的是(　　)A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
8.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
解析 B项中原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;C项中HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4也能将HCl氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,D项错误。
11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中,一定存在有______(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下表中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)②CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O(合理即可)③CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(合理即可)
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++ ═BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):①__________________________________________________; ②__________________________________________________; ③__________________________________________________。 
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可)Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH(合理即可)NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl(合理即可)
解析 离子反应中一定有离子参与或生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4等。
12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
C.白色沉淀a可能溶解在溶液d中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3
16.某温度下,水溶液中c平(H+)与c平(OH-)有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是(　　)
解析 Ka2(H2SO3)18.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式: ________________________________________________。 (2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、 。已知该溶液可与Al2O3反应,则:①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有较多_________,一定不会含有_____________。 ②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液中一定含有________,可能含有大量的____________。 ③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]-的离子方程式: ________________________________________________。 
Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
19.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应: ________________________________________________; 化合反应: ________________________________________________。 
2Al+6H+═2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu)
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
(2)用石墨作为电极,电解上述实验分离出的溶液,两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_______________________________________。解释此现象的离子方程式是____________________________________。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是____________________________ (用化学方程式表示)。 ②MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是_______________________________。
有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O