高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第4节 离子反应作业ppt课件

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1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　)　
2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是(　　)
A.①②B.②③C.③④D.①④
解析 因硝酸易挥发,将Al(NO3)3溶液蒸干将得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶体;FeSO4与H2S不能反应。
A.①③B.①②③C.①②D.②③④
4.某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 ml·L-1,下列说法正确的是(　　)A.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
C.该溶液的pH一定为12D.若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或者是碱
5.下列有关水处理的离子方程式不正确的是(　　)A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2-═HgS↓B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH-═H2OC.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2 +3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl-D.混凝法:加入明矾使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2O═Al(OH)3(胶体)+3H+
7.下列物质提纯方案错误的是(　　)
解析 CO和CO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去,得到纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl═ NaCl+NH3·H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O,D项正确。
8.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S═2NaI+S↓
解析 氢氧化钠滴定醋酸时,因为恰好中和时生成醋酸钠,醋酸钠溶液显碱性,所以选择碱性范围变色的指示剂——酚酞,终点颜色变化为:无色→浅红色,选项A正确;盐酸滴定氨水的时候,因为恰好中和时生成氯化铵,NH4Cl溶液显酸性,所以选择酸性范围变色的指示剂——甲基橙,终点颜色变化为:黄色→橙色,选项B正确;根据题给反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾,亚硫酸钾被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,选项C正确;用碘水滴定硫化钠溶液,开始时无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为:无色→蓝色,选项D错误。
9.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________________________。直到因加入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
锥形瓶内溶液颜色变化
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL;所用盐酸溶液的体积为_______ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 
0.104 4 ml·L-1
解析 (1)滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,则消耗相同物质的量的碱时所测盐酸的体积偏大,A计算结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量是确定的,倒入锥形瓶后,原有的水不影响OH-的物质的量,B不影响结果;滴定前有气泡,若排出气泡,液面会下降,故读取标准溶液的体积偏大,C结果偏高;若读数时开始时仰视,结束时俯视,则读出盐酸的体积偏小,则D计算结果偏低。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。
10.室温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
11.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是(　　)
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 ml·L-1B.X为0.1 ml·L-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1D.X为0.01 ml·L-1的NaOH溶液
解析 原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 ml·L-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 ml,但NaOH溶液的浓度与体积都无法计算。
12.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;红色C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色D.利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色
13.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是(　　)
A.只有①②⑤B.只有①③⑥C.只有②④⑤D.只有①②④
14.某溶液中含有较大量的Cl-、 、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是(　　)A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3
15.向两份完全相同的Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积的关系如图。下列分析不正确的是(　　)
A.a、d两点的沉淀为BaSO4B.b、c两点溶液的导电能力相同C.b、c两点溶液的pH相同D.d点溶液中大量存在的阳离子是K+
16.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因:________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:________________________________________。 (2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH-。向水中加NaHSO4固体,水的电离平衡________ (填“逆向”或“正向”)移动,且所得溶液显______性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n(填“>”“<”或“=”)。 (4)室温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c水(OH-)=________________。 
Na2CO3(aq)+CaSO4(s)═CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
1×10-8 ml·L-1
(5)在如图坐标纸上画出用0.100 0 ml·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 HCl溶液的滴定曲线示意图。
(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,即m(4)pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性,该混合液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离出的c水(OH-)=c平(OH-)= ml·L-1=1×10-8 ml·L-1。
(5)当未加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH为1,当二者恰好反应时,消耗氢氧化钠溶液体积为20 mL,此时溶液的pH=7,若碱过量,则溶液pH增大,最大不会大于0.1 ml·L-1 NaOH溶液的pH(13),且接近滴定终点出现突变,由此可画出滴定曲线示意图如下图。
17.用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl-的浓度。滴定的主要步骤:a.取待测溶液25.00 mL置于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 ml·L-1 AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。e.用0.100 0 ml·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
g.数据处理。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ml2·L-2,Ksp(AgSCN)=2×10-12 ml2·L-2。(1)滴定终点的现象为_____________________________。 (2)步骤c中加入硝基苯的目的是_________________________________。 (3)计算待测溶液中Cl-的浓度为___________ ml·L-1。 
溶液变红,且半分钟内不褪色
防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
(4)判断下列操作对Cl-的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果___________; ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果___________。 
解析 (1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,NH4Fe(SO4)2电离的Fe3+会与SCN-反应使溶液变成红色,故滴定终点的现象为:溶液变红,且半分钟内不褪色。(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN。