高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时复习练习题

第二章分层作业13　物质的量浓度

A级  必备知识基础练

1.配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液时,下列仪器中需要用到的是(　　)

2.[2023广东广雅中学高一期中]下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是(　　)

A.1 L该溶液中含有40 g NaOH

B.100 mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01 mol·L-1

C.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.100 mol·L-1 NaOH溶液

D.往1 mL该溶液中加入水稀释至10 mL,所得NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1

3.用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,需经过量取、稀释、转移、定容等操作,下列图示中对应操作正确的是(　　)

4.在V L Fe2(SO4)3溶液中,含有W g Fe3+,该溶液中S的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L-1

B. mol·L-1

C. mol·L-1

D. mol·L-1

5.[2023山东济宁兖州区高一期中]实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)

A.称取32 g无水硫酸铜,在烧杯中加入200 mL水进行溶解,然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液

B.称取62.5 g CuSO4·5H2O,在烧杯中加适量水溶解,最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

C.称取40 g无水硫酸铜,在烧杯中加入250 mL水进行溶解,然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液

D.称取50 g CuSO4·5H2O,在烧杯中加适量水溶解,最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

6.[2023山东济宁泗水高一期中]下列说法正确的是 (　　)

A.1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO水溶液中含有的氧原子总数为NA

B.将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S)为0.06 mol·L-1

C.100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1

D.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

7.[2023北京师大附中高一期中]某同学配制的植物营养液中有Zn2+、K+、N、S 4种离子,其中K+、N、S的物质的量浓度分别为0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则Zn2+的物质的量浓度为              (　　)

A.0.5 mol·L-1 B.0.7 mol·L-1

C.0.35 mol·L-1 D.0.9 mol·L-1

8.配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.操作1前需称取2.0 g NaOH

B.操作1固体溶解后立即进行操作2

C.操作3和操作4分别为洗涤和定容

D.操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶

9.在医疗上,病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示。

根据标签所提供的信息,判断下列说法不正确的是 (　　)

A.该注射液属于一种分散系,能产生丁达尔效应

B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C.500 mL该注射液中葡萄糖的质量为25 g

D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28 mol·L-1

10.[2023四川蓉城名校联盟高一联考]将m g某+2价金属氯化物溶于水配制V L溶液,从中取出一半,再加水稀释到V L,此时Cl-的物质的量浓度为c mol·L-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　)

A.-34 B.-71

C.-34 D.-71

B级  关键能力提升练

11.常温下,欲配制密度为1.26 g·cm-3、浓度为4.6 mol·L-1的稀硫酸,现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm-3、浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸与蒸馏水混合配制,则所需要蒸馏水的体积为(　　)

A.320 mL B.300 mL

C.200 mL D.220 mL

12.某化学兴趣小组的同学们在进行溶液配制实验后,针对配制溶液中的计算问题作出以下结论,不正确的结论是(　　)

A.物质的量相等的氧化钠与过氧化钠放入相同体积的水中,完全反应后冷却到室温,所得溶液的物质的量浓度相等

B.等物质的量的碳酸钠与十水碳酸钠分别放入等体积的水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等

C.相同条件下,500 mL HCl、100 mL HCl气体分别溶于相同体积的水中,溶液中溶质的物质的量浓度之比为5∶1

D.Cl-的物质的量浓度相等的氯化钠与氯化铝溶液中,溶质的物质的量浓度之比为3∶1

13.某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用容量瓶、NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.2 g·cm-3的消毒液,下列说法不正确的是(　　)

A.配制时在烧杯中溶解NaClO,冷却至室温,将溶液转移到500 mL容量瓶中

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏大

D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0 g

14.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、S三种离子,其中H+的浓度为0.5 mol·L-1,Al3+的浓度为0.3 mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4 mol·L-1,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后S的浓度可能是(　　)

A.0.2 mol·L-1 B.0.33 mol·L-1

C.0.38 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

15.某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):

①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液;

②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水;

③加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸;

④用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积。

请回答下列问题:

(1)步骤③发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)若配制480 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液,则需用托盘天平称NaOH固体　　　 g。 

(3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是　　　　　(填字母)。 

A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C.定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线

D.定容时,俯视容量瓶刻度线

(4)某同学测定所消耗NaOH溶液的体积如表:

根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数:　　　　　。 

参考答案

分层作业13　物质的量浓度

1.D　解析 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤:计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,由实验步骤确定所用仪器,则配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液时,称量用到托盘天平、药匙,溶解用到烧杯、玻璃棒,移液要向100 mL容量瓶中转移并用玻璃棒引流,定容又用到胶头滴管,用到的仪器为100 mL容量瓶。

2.D　解析 1 L溶液中m(NaOH)=0.1 mol·L-1×1 L×40 g·mol-1=4 g,A错误;100 mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.1 mol·L-1,B错误;c=,其中V是溶液的体积而不是溶剂的体积,应将4 g NaOH溶解在水中配成1 L的溶液,C错误;往1 mL该溶液中加入水稀释至10 mL,所得NaOH溶液的浓度变为原来的十分之一,即0.01 mol·L-1,D正确。

3.D　解析 量取14.2 mL浓硫酸时,眼睛要与刻度线相平,不能俯视,A错误;稀释浓硫酸时,要将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌、散热,B错误;转移溶液时,要用玻璃棒引流,防止液体洒落,C错误。

4.D　解析 W g Fe3+的物质的量为 mol,又知硫酸铁溶液的体积为V L,则有c(Fe3+)= mol·L-1;结合电离方程式:Fe2(SO4)32Fe3++3S,推知c(S)=c(Fe3+)= mol·L-1= mol·L-1。

5.B　解析 250 mL的容量瓶只能配制成250 mL的溶液,取200 mL用,A错误;n==0.25 mol,c==1 mol·L-1,B正确;配制一定物质的量浓度溶液时,计算的体积为溶液体积而非溶剂的体积,C错误;n==0.2 mol,c==0.8 mol·L-1,D错误。

6.C　解析 NaClO水溶液中水也含有氧原子,故含有的氧原子总数大于NA,A错误;将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL后,Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.06 mol·L-1,c(S)=3c[Fe2(SO4)3]=0.18 mol·L-1,B错误;100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)==1 mol·L-1,C正确;题目未指明4.48 L HCl是否处于标准状况下,无法计算,D错误。

7.C　解析 溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒:2c(Zn2+)+c(K+)=c(N)+2c(S),则有c(Zn2+)= mol·L-1=0.35 mol·L-1。

8.B　解析 称取NaOH固体的质量为0.1 L×0.50 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g,A正确;NaOH固体溶于水放热,操作1固体溶解后要恢复到室温后,再进行操作2,B错误;操作3是洗涤,洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液注入容量瓶中,操作4是定容,C正确;操作5是将定容完成后的溶液,上下颠倒摇匀,完成后将溶液分装在试剂瓶中,D正确。

9.A　解析 注射液是一种混合物,属于一种分散系,属于溶液,不能产生丁达尔效应,A错误;由标签所提供的信息,可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,B正确;500 mL该注射液中葡萄糖的质量为25 g,C正确;葡萄糖的质量为25 g,其物质的量为n=,物质的量浓度约为c=≈0.28 mol·L-1,D正确。

10.D　解析 设+2价金属氯化物为RCl2,其摩尔质量为M g·mol-1,其物质的量为 mol;溶于水配制V L溶液,则有c(RCl2)= mol·L-1,c(Cl-)= mol·L-1。取出V L加水稀释到V L,Cl-的物质的量浓度为c mol·L-1,据此可得c mol·L-1×V L=V L× mol·L-1,则有M=,故金属原子的相对原子质量为-71。

11.A　解析 100 mL浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为0.1 L×18.4 mol·L-1=1.84 mol,溶液质量为100 mL×1.84 g·cm-3=184 g;配制稀硫酸时加入蒸馏水的体积为V mL,则配制稀硫酸的总质量为m(总)=(184+V) g,密度为1.26 g·cm-3,V(稀)= mL= L,从而可得: L×4.6 mol·L-1=1.84 mol,解得V=320。

12.C　解析 物质的量相等的氧化钠与过氧化钠放入相同体积的水中,反应消耗的水一样多,据钠原子守恒可得溶液中NaOH的物质的量相等,最终两溶液的体积相等,溶质的物质的量浓度相等,A正确;等物质的量的碳酸钠与十水碳酸钠放入等体积的水中,两溶液中溶质的物质的量相等,但溶液体积不相等,溶质的物质的量浓度不相等,B正确;相同条件下,500 mL HCl、100 mL HCl气体的物质的量之比为5∶1,但两溶液的体积不相等,所以溶质的物质的量浓度之比不是5∶1,C不正确;氯化钠溶液中c(Cl-)=c(NaCl),氯化铝溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3),当氯化钠与氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等时,c(NaCl)=3c(AlCl3),D正确。

13.B　解析 实验室配制480 mL溶液,没有480 mL容量瓶,应选用500 mL容量瓶,A正确;定容时要加入蒸馏水,因此容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,可直接用于溶液的配制,B错误;定容时俯视容量瓶的刻度线,定容完毕,液面会低于刻度线,造成所配溶液物质的量浓度偏大,C正确;称取NaClO固体的质量为m(NaClO)=500 mL×1.2 g·cm-3×25%=150.0 g,D正确。

14.B　解析 A溶液中含有H+、Al3+、S三种离子,其中H+的浓度为0.5 mol·L-1,Al3+的浓度为0.3 mol·L-1,溶液呈电中性,据电荷守恒可得:c(H+)+3c(Al3+)=2c(S),即:0.5 mol·L-1+0.3 mol·L-1×3=2c(S),则有c(S)=0.7 mol·L-1。B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4 mol·L-1,据电荷守恒可得:3c(Fe3+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则有0<c(Ba2+)<0.2 mol·L-1。A溶液和B溶液等体积混合,假设两溶液的体积均为1 L,A溶液中n(S)=0.7 mol,B溶液中0<n(Ba2+)<0.2 mol,发生反应:Ba2++SBaSO4↓,则剩余S的量:0.5 mol<n(S)<0.7 mol,混合溶液的总体积为2 L,故混合溶液中0.25 mol·L-1<c(S)<0.35 mol·L-1,故答案选B。

15.答案 (1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

(2)2.0　(3)AC　(4)60.0%

解析 (2)实验室没有规格是480 mL的容量瓶,则应该配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,需要NaOH的质量为m(NaOH)=0.10 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g。

(3)用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线,则液面在刻度线下方,浓盐酸取的量少了,最终溶液的浓度偏小,A正确;容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响定容时溶液的总体积,浓度不受影响,B错误;定容后摇匀、静置,发现液面下降,再加蒸馏水至刻度线,蒸馏水过量,溶液浓度偏小,C正确;定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,所配溶液浓度偏大,D错误。

(4)第四次数据偏差较大,应舍去,则平均消耗NaOH溶液的体积为 mL=13.00 mL;根据H++OH-H2O,与CaCO3反应的HCl的物质的量为(25.00 mL-13.00 mL)×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1=1.2×10-3 mol,则由反应CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑可知,每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=60.0%。