人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课后作业题，共10页。试卷主要包含了下列物质中,所含分子数最多的是，8 ml He，8 g SO2，02×1023，下列说法正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

第二章分层作业11　物质的量的单位——摩尔
A级 必备知识基础练
1.下列物质中,所含分子数最多的是(　　)
A.0.8 mol He
B.常温下12.8 g SO2
C.NA个CH4(设NA为阿伏加德罗常数)
D.16 g O2(O2的摩尔质量是32 g·mol-1)
2.下列说法正确的是(　　)
A.Na的摩尔质量是23 g·mol-1
B.22 g CO2的物质的量为2.2 mol
C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.常温常压下,1 mol N2的质量为7 g
3.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol O2中含有的原子数约为6.02×1023
B.14 g CO的物质的量为1.0 mol
C.18 g H2O含有的水分子约为6.02×1023
D.5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.44 g CO2中所含原子总数为NA
B.1 mol单质分子中所含原子数一定是2NA
C.含63 g HNO3的水溶液中氧原子数为3NA
D.NA个CH4分子中含4 mol H
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A.32 g氧气中含有NA个氧气分子
B.常温下,NA个H2的质量为4 g
C.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为3NA
D.1 mol H2O2中含有NA个H2和NA个O2
6.下列叙述正确的是(　　)
①1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
②1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同,原子个数也相同
③4.4 g CO2中含有约6.02×1022个碳原子
④Na2O的摩尔质量为62 g
⑤2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
A.②③
B.③④
C.③⑤
D.①⑤

7.[2023广东梅州高一期中]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1 mol
B.常温常压下,16 g O3所含的氧原子数为NA
C.1 mol Na2O2固体中所含的阴离子数为2NA
D.将1 mol Cl2通入水中,反应中转移电子数为NA
8.[2023河北唐山高一期中]以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算不正确的是(　　)
A.现有CO2、O3两种气体,它们分别都含有1 mol O,则两种气体的物质的量之比为3∶2
B.44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等
C.若NH3和H2O所含氢原子数相同,则二者的质量之比为27∶17
D.等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol碳酸钠固体所含离子总数为2NA
B.氢气与氦气的物质的量均为1 mol,则所含原子数均为2NA
C.1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子数为3NA
D.78 g Na2O2中阳离子数目为2NA
10.下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是(　　)
A.若两者物质的量相等,则离子总数之比均为3∶4
B.若两者质量相等,则物质的量之比为31∶39
C.阳离子与阴离子的物质的量之比均为2∶1
D.两者放入水中,均发生氧化还原反应
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.0.5NA个H2分子的物质的量是0.5 mol
B.0.5 mol SO2分子含有的原子数目为1.5NA
C.常温下,8 g CH4中含有的氢原子数为NA
D.2.3 g Na与足量O2完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA
12.[2023山西吕梁高一期中]已知12.4 g Na2R中含有Na+ 0.4 mol,下列说法正确的是(　　)
A.Na2R的摩尔质量为62 g·mol-1
B.R的相对原子质量为16 g·mol-1
C.若Na2R中含R的质量为1.6 g,则Na2R的物质的量为0.05 mol
D.与7.8 g Na2R2含有Na+数目相同
B级 关键能力提升练
13.下列关于电解水反应的说法正确的是(　　)
A.水既是氧化剂又是还原剂,H2为还原产物
B.常温下,每消耗18 g水即可产生1 mol O2
C.每生成1 mol O2共转移2 mol电子
D.理论上,电解水生成H2和O2的质量之比为2∶1
14.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是(　　)
A.163 g·mol-1
B.126 g·mol-1
C.122 g·mol-1
D.63 g·mol-1
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A.2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2摩尔质量的2倍
B.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C.某1个原子的质量是a g,则该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1
D.H2SO4的摩尔质量是98 g
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于反应“Bi+4HNO3(稀)Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的说法正确的是(　　)
A.1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为2NA
B.消耗2 mol Bi时,转移电子数为6NA
C.生成1 mol NO时,有4NA个HNO3被还原
D.36 g H2O中,含有的氢原子数为8NA
17.[2023广西南宁高一期中]现有m g由双原子分子构成的气体,其分子数为a,摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则(　　)
A.该气体的物质的量为2mM mol
B.该气体所含原子总数为mNAM
C.该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为100mm+1 000
D.阿伏加德罗常数的值可以表示为NA=aMm
18.[2022安徽池州高一期末]某无土栽培用的营养液中含有K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制,若配制该营养液,取428 g NH4Cl(M=53.5 g·mol-1),则需要KCl和K2SO4的质量分别为(　　)
A.53.5 g和214 g
B.74.5 g和348 g
C.74.5 g和696 g
D.149 g和696 g
19.[2022辽宁葫芦岛高一期末]草酸(化学式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)
A.草酸的摩尔质量为90 g·mol-1
B.1 mol H2C2O4的质量等于草酸的摩尔质量
C.45 g H2C2O4中含有1.204×1024个氧原子
D.1 mol H2C2O4中含有6.02×1023个分子
20.“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题:
(1)3.01×1023个OH-的物质的量为　　　　　,含有质子的物质的量为　　　,这些OH-和　　　　 g Na+含有的电子数相同。 
(2)等物质的量的SO2和SO3的质量之比为　　　　,所含氧原子个数之比为　　　。 
(3)0.1 mol NH3中所含质子数与　　　　个H2O中所含电子数相等。 
(4)已知A是一种金属,82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个NO3-,则该硝酸盐的摩尔质量为　　　　　。 


参考答案
分层作业11　物质的量的单位——摩尔
1.C　解析 12.8 g SO2的物质的量为0.2 mol,NA个CH4为1 mol,16 g O2为0.5 mol。据N=n·NA可知,气体的物质的量越大,所含分子数越多,C项符合要求。
2.A　解析 CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,则22 g CO2的物质的量为22 g44 g·mol-1=0.5 mol,B错误;1个Cl2分子含2个Cl原子,则1 mol Cl2中含有的氯原子数约为1.204×1024,C错误;N2的摩尔质量为14 g·mol-1,则1 mol N2的质量为14 g,D错误。
3.C　解析 1 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023,A错误;CO的摩尔质量为28 g·mol-1,14 g CO为0.5 mol,B错误;18 g H2O为1 mol,含有的水分子数约为6.02×1023,C正确;5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol,与足量Cl2反应时得到FeCl3,失去的电子数目为0.3×6.02×1023,D错误。
4.D　解析 n(CO2)=1 mol,1 mol CO2中含1 mol碳原子、2 mol氧原子,共含3 mol原子,A项错误;单质分子不一定是双原子分子,如Ar、O3等,B项错误;水中也含有氧原子,n(HNO3)=63 g63 g·mol-1=1 mol,故含1 mol HNO3的水溶液中氧原子数大于3NA,C项错误;NA个CH4分子为1 mol,1 mol CH4分子中含4 mol H,D项正确。
5.A　解析 32 g氧气的物质的量为1 mol,则含有NA个氧气分子,A正确;常温下,NA个H2为1 mol,其质量为2 g,B错误;Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,则1 mol Fe反应时,转移的电子数为2NA,C错误;1个H2O2分子由2个H原子和2个O原子构成,不含H2和O2分子,D错误。
6.A　解析 1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,2 mol 氢和1 mol氧指代不明,①错误;CO、N2和O2都是双原子分子,故1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同,原子个数也相同,②正确;4.4 g CO2为0.1 mol,则含有约6.02×1022个碳原子,③正确;Na2O的摩尔质量为62 g·mol-1,④错误;2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量相等,均为18 g·mol-1,⑤错误。
7.B　解析 1个H2SO4分子含4个氧原子,则含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol,A错误;16 g O3的物质的量为13 mol,含有氧原子为1 mol,故所含的氧原子数为NA,B正确;Na2O2固体由Na+和O22-构成,则1 mol Na2O2固体中所含的阴离子数为NA,C错误;氯水中存在氯气分子,故将1 mol Cl2通入水中,反应中转移电子数小于NA,D错误。
8.C　解析 CO2和O3分别都含有1 mol O时,其物质的量分别为12 mol、13 mol,其比值为3∶2,A正确;44 g CO2和28 g CO均为1 mol,都含有1 mol碳原子,故含有碳原子数相等,B正确;1个NH3分子含有3个H,1个H2O分子含有2个H,二者所含氢原子数相同时,NH3和H2O的物质的量之比为2∶3,则其质量之比为(2×17)∶(3×18)=17∶27,C错误;O2和O3是氧元素形成的不同单质,二者等质量时,所含氧原子数相等,D正确。
9.D　解析 1 mol碳酸钠固体所含离子总数为3NA,A不正确;1 mol氦气的原子数为NA,B不正确;1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子数为2NA,C不正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,其中Na+的物质的量为2 mol,数目为2NA,D正确。
10.C　解析 Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和O22-构成,阳离子与阴离子的物质的量之比均为2∶1,若两者物质的量相等,则离子总数之比均为1∶1,A不正确、C正确;若两者质量相等,则物质的量之比为39∶31,B不正确;Na2O与水的反应不是氧化还原反应,D不正确。
11.C　解析 常温下,8 g CH4的物质的量为0.5 mol,含有的氢原子数为2NA,C错误;Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2,Na→Na+,Na元素由0价升高到+1价,2.3 g Na为0.1 mol,反应中转移的电子数为0.1NA,D正确。
12.A　解析 1 mol Na2R含有2 mol Na+,则含有0.4 mol Na+的Na2R为0.2 mol,又知0.2 mol Na2R的质量为12.4 g,则Na2R的摩尔质量为12.4 g0.2mol=62 g·mol-1,A正确;R的相对分子质量为62-23×2=16,B错误;R的摩尔质量为16 g·mol-1,含R的质量为1.6 g,即含0.1 mol R,则Na2R的物质的量为0.1 mol,C错误;7.8 g Na2R2为0.1 mol,则含有0.2 mol Na+,二者所含Na+数目不同,D错误。
13.A　解析 水既是氧化剂又是还原剂,H2O→H2发生还原反应,则H2是还原产物,A正确;消耗18 g即1 mol水,结合反应可知,产生1 mol H2和0.5 mol O2,B错误;H2O→O2,O元素由-2价升高到0价,则生成1 mol O2共转移4 mol电子,C错误;结合反应可知,电解水生成H2和O2的物质的量之比为2∶1,则其质量之比为(2×2)∶(1×32)=1∶8,D错误。
14.B　解析 32 g X和40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,根据质量守恒定律,32 g+40 g=m g+9 g,则有m=63;在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应,X完全反应,剩余10 g Y,按照比例关系,应生成31.5 g Q,又知反应生成0.25 mol Q,则有M(Q)=31.5 g0.25mol=126 g·mol-1。
15.C　解析 摩尔质量和物质的量无关,故A错误;摩尔质量(以g·mol-1为单位)和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同,而不是相等,故B错误;设NA为阿伏加德罗常数的值,1个原子的物质的量n=NNAmol-1=1NA mol,摩尔质量M=mn=ag1NAmol=aNA g·mol-1,故C正确;H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1,故D错误。
16.B　解析 Bi(NO3)3由Bi3+和NO3-构成,则1 mol Bi(NO3)3含有的离子数为4NA,A错误;Bi元素由0价升高到+3价,1个Bi原子失去3个电子,故消耗2 mol Bi时,转移电子数为6NA,B正确;结合反应可知,生成1 mol NO时,消耗4 mol HNO3,其中被还原的HNO3为NA个,C错误;1个H2O分子含有2个氢原子,36 g H2O为2 mol,则含有4 mol氢原子,故含有的氢原子数为4NA,D错误。
17.D　解析 该气体的摩尔质量为M g·mol-1,质量为m g,则其物质的量为mM mol,A错误;该气体为双原子分子,则含有原子的物质的量为2mM mol,所含原子总数为2mNAM,B错误;1 L水的质量约为1 000 g,则溶质的质量分数为mg(m+1 000) g×100%=100mm+1 000%,C错误;该气体的分子数为a,其物质的量n=aNA mol=mM mol,则有阿伏加德罗常数的值为aMm,D正确。
18.C　解析 428 g NH4Cl的物质的量为8 mol,含有8 mol NH4+和8 mol Cl-,由于K+、NH4+、Cl-、SO42-的物质的量之比为9∶8∶9∶4,则该营养液中含有9 mol Cl-、9 mol K+和4 mol SO42-。9 mol Cl-中有8 mol Cl-来自NH4Cl,1 mol Cl-来自KCl,则有n(KCl)=1 mol;4 mol SO42-来自K2SO4,则有n(K2SO4)=4 mol,故KCl、K2SO4的质量分别为m(KCl)=1 mol×74.5 g·mol-1=74.5 g,m(K2SO4)=4 mol×174 g·mol-1=696 g。
19.B　解析 草酸的相对分子质量为90,则其摩尔质量是90 g·mol-1,A正确;质量和摩尔质量是两个不同的物理量,1 mol H2C2O4的质量为90 g,在数值上等于草酸的摩尔质量,B错误;45 g草酸为0.5 mol,含有2 mol O原子,故含有1.204×1024个氧原子,C正确;草酸由分子构成,则1 mol H2C2O4中含有6.02×1023个分子,D正确。
20.答案 (1)0.5 mol　4.5 mol　11.5
(2)4∶5　2∶3　(3)6.02×1022
(4)164 g·mol-1
解析 (1)1个OH-含有9个质子和10个电子,3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol,则含有4.5 mol质子和5 mol电子;1个Na+含有10个电子,则含有5 mol电子的Na+为0.5 mol,其质量为0.5 mol×23 g·mol-1=11.5 g。
(4)82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个NO3-,即含有1 mol NO3-,则A(NO3)2的物质的量为0.5 mol,又知该硝酸盐的质量为82 g,故其摩尔质量为82 g0.5mol=164 g·mol-1。