福建省龙岩市连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷

满分100分  考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  H-1  Fe-56  Si-28  W-184  Ni-59  As-75

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示，都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是 

A．均能发生水解反应

B．均不属于芳香族化合物

C．青蒿素、双氢青蒿素是同分异构体

D．分子中碳原子轨道的杂化方式相同

2.我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA

B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA

C．30 g HCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NA

D．淀粉与纤维素分子均可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

3.下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

C．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目为6种

D．甲苯与氢气完全加成的产物与氯气反应最多生成4种一氯代物

4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形

C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

5辛烷值是交通工具所使用的燃油抵抗震爆的指标。异辛烷(结构如图所示)用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100，正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0，下列说法错误的是

A．沸点：正辛烷>异辛烷

B．异辛烷的系统命名：2，4，4-三甲基辛烷

C．正庚烷和异辛烷的一氯代物种类均为4种

D．1个异辛烷分子中含C-H键个数为18

6.乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是

A．H-C-H键角大于H-N-H键角

B. [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+

C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

D．易溶于水，其水溶液显碱性

7.下列说法中正确的是

A．Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同

B．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

C．等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等

D．氯气与 NaOH 溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

8.反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．反式油酸的分子式为C18H36O2 

B．反式油酸不能发生取代反应

C．该物质可形成高分子聚合物 

D．1mol反式油酸最多消耗2molH2

9.．硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn>Se

10.下列表达错误的是

A. 环己烷的球棍模型（共平面）： B. 乙炔的π键：

C. 二苯甲烷的结构简式： D. 异戊烷的键线式：

11.分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

12.相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与6 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为(     )

A．CH2＝CH—CH＝CH2             B．CH3CH＝CH2             C．CH3CH3               D．CH2＝CH2

13.关于的说法正确的是(　　)

A．分子中共平面的原子数目最多为18个      B．其一氯代物有三种(不考虑立体异构)

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色             D．分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子

14.烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系如表：

某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC—COOH)和丙酮 .则该烯烃的结构简式可能是(　　)

A.CH2=CH－CH2－CH=CH2                                     B.CH2=CH－CH=CHCH2CH3  

二、非选择题:本题共有4题,共58分。

15.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)的系统命名法为：____       ___

(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：___          ____

(3)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为__        _(用系统命名法命名)。

(4)有机物中官能团的名称为____                   _。

(5)有机物A是一种植物生长调节剂，存在如下转化关系，回答下列问题：

ⅰ、写出B的结构简式是____    _____

ⅱ、反应②的反应类型                ，反应⑥的化学方程式为____                         。

16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)  在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，请写出该反应的化学方程式                           。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶                B．过滤                    C．蒸馏                    D．萃取

（4）苯及其同系物是现代居室污染物的主要来源。回答下列问题：

①已知1，3-环己二烯()脱去2 mo1H变成苯放出热量。则苯比1，3-环己二烯_____________(填“稳定”或“不稳定”)。

②苯的凯库勒式不能解释的事实是______(填字母)。

a.苯不能使溴水褪色                     b.苯能与H2发生加成反应

c.溴苯没有芳香族类同分异构体           d.邻二溴苯只有一种

③甲苯是苯的同系物。甲苯的性质与苯相似，但存在差异；请写出甲苯与混合酸在加热条件下生成三硝基甲苯的反应方程式为__________                         ___。

④某有机化合物为苯的同系物，分子式为C10H14，有多种同分异构体，

ⅰ、若经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“—CH3”，一个“—CH2—”，一个“CH”，它的可能结构

有         种；

ⅱ、若苯环上只有一个支链,且该有机化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出该苯的同系物的结构简式          。

17.硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题： 

（1）下列属于硅原子激发态的电子排布式有     （填标号，下同），其中能量较高的是     。

a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2 d．1s22s22p63s13p24s1

（2）SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。

①a与c的水溶性：a____c（填“>”“<”或“=”），理由是                           。

②c分子中氧原子杂化方式为      ；c分子中键长从大到小顺序为                  。

（3）一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为     ，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为            g·cm-3（列出计算式）

18.2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

（1）Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。

（2）基态As原子的电子排布式为___________。

（3）PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是__________________________。

（4）Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。

（5）等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。

（6）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。

连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷

参考答案

15.（14分）

(1)2，二甲基丁烷（2分）

(2)或（2分）

(3)3－甲基－1，4－戊二烯（2分）

(4)  碳氯键、酯基（2分）

（5）ⅰ（2分）

ⅱ、加成反应（2分）  CH3CH2OH +CH3COOH          CH3COOCH3  +H2O（2分）

16. （14分）

（1）   （2分）

(2)     除去HBr和未反应的Br2（2分）  

(3)     C（1分）

（4）① 稳定（1分）    ② ad（2分）

③  （2分）

④ⅰ、3 （2分） ⅱ、（2分）

17.（14分）（1）bd（2分）   d（2分）

（2）①<（1分）   c为极性分子且能与水分子形成氢键（2分）

②sp3 （1分） Si-Cl>Si-O>H-O（2分）

（3）4（2分）    480×1021/(NAa2b) （2分）

18.（16分）（1）Li （2分）  2（2分）

（2） [Ar]3d104s24p3（2分）

（3）AsH3 （2分） 两者均为分子晶体，AsH3相对分子质量大，范德华力强，沸点高（2分）

（4）6（2分）

（5）1∶1（2分）

（6）（2分）