统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练52实验综合应用一

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练52实验综合应用一，共6页。试卷主要包含了锥形瓶　升温，搅拌等等内容，欢迎下载使用。
2.下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
3．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
4.[2023·广东佛山一检]实验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是（ ）
A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B．装置②起到防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
5．[2023·福建永安三中月考]关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂质气体）
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
6．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁
7．[2023·辽宁沈阳市郊联体月考]用下列实验装置（部分夹持装置已略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．加热图1中烧杯用于分离I2和高锰酸钾固体
B．用图2装置验证二氧化硫的漂白性
C．用图3装置制备氢氧化亚铁
D．用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
8．[2023·黑龙江大庆月考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
9.[2023·全国甲卷]钴配合物[C（NH3）6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 eq \(――→,\s\up7(活性炭)) 2[C（NH3）6]Cl3＋2H2O。
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是 。加快NH4Cl溶解的操作有 。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免 、 ；可选用 降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处： 。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
10．[2023·湖北卷]学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。
（2）铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是 。
（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y， eq \f(n,m) ＝ eq \f(5,6) 。X的化学式为 。
（4）取含X粗品0.050 0 g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ）标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。
专练52 实验综合应用一
1．C A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (黄色)＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))(橙红色)＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．B 锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误；用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na＋，C正确；蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。
3．C 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于Cu与稀硝酸反应，还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，故A错误； 火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定一定是钠盐，故B错误； 因为相同温度下Ksp(AgI)