高考化学微专题小练习专练52实验综合应用一含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练52实验综合应用一含答案，共9页。试卷主要包含了Cu、S、O　CuS2O6等内容，欢迎下载使用。


2.下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
3．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
4.[2022·广东佛山一检]实验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是（ ）
A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B．装置②起到防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
5．[2022·福建永安三中月考]关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂质气体）
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
6．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁
7．[2022·辽宁沈阳市郊联体月考]用下列实验装置（部分夹持装置已略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．加热图1中烧杯用于分离I2和高锰酸钾固体
B．用图2装置验证二氧化硫的漂白性
C．用图3装置制备氢氧化亚铁
D．用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
8．[2022·黑龙江大庆月考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
9.[2021·浙江卷1月]某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是 （填元素符号），X的化学式是 。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
（3）步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明： 。
10．[2021·海南卷]亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。
已知：①2NO＋Cl2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(一定温度)) 2NOCl。
②沸点：NOCl为－6 ℃，Cl2为－34 ℃，NO为－152 ℃。
③NOCl易水解，能与O2反应。
某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
（1）通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是 ；仪器D的名称是 。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是________________________________________________________________________
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（3）实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为________________________________________________________________________
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（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在 ，仪器C收集的物质是 。
（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是________________________________________________________________________
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专练52 实验综合应用一
1．C A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) (黄色)＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7))(橙红色)＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．B 锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误；用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na＋，C正确；蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。
3．C 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于Cu与稀硝酸反应，还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，故A错误； 火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定一定是钠盐，故B错误； 因为相同温度下Ksp(AgI)4．D 仪器①为注射器，通过推动注射器，可以控制石蜡油滴加的速率，A项正确；装置②中导气管没有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去，C项正确；加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体时，由于石蜡油分解产物中烯烃的碳含量较高，因此火焰明亮，且有黑烟，D项错误。
5．C 由电流方向可知a是正极，b是负极，电解时， c为阳极，溶液中氯离子在此极发生氧化反应生成能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体氯气，A正确； H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空气法来收集，收集H2、NH3时，导管是短进长出，收集Cl2、HCl、NO2时，导管长进短出，B正确；乙炔中含有杂质硫化氢等，硫化氢具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响到乙炔的还原性的检验，C错误；氨气的收集采用向下排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来吸收时，要防止倒吸，故D正确。
6．A ③中放足量NaOH溶液，利用②③检验并除去CO2，④中的无水CaCl2将气体干燥后，如果⑤中黑色CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成，A正确；实验时应先打开 K1，通入N2以除去装置内的空气，并且在反应后继续通入氮气至装置冷却到室温，防止⑥中澄清石灰水倒吸入⑤中，故 B 错误；因混合气体经过了②澄清石灰水，③NaOH溶液，必然会有水蒸气，使无水硫酸铜变蓝，不能证明分解生成产物中有水蒸气，C错误；实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，可能为铁，也可能为FeO，Fe3O4，D错误。
7．D A项，加热使得碘升华，高锰酸钾分解，不能达到分离的目的，错误；B项，SO2使溴水褪色，体现SO2的还原性，错误；C项，图3装置中NaOH溶液无法与硫酸亚铁溶液接触，不能制备氢氧化亚铁，错误。
8．C A项，酸性条件下Fe2＋能被NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 氧化为Fe3＋，不能说明Fe(NO3)2已变质，错误；B项，由于NH3极易溶于水，在生成NH3的量较少的情况下，不加热不能够逸出氨气，错误；D项，浓硝酸受热分解也可以生成NO2红棕色气体，错误。
9．(1)Cu、S、O CuS2O6
(2)
(3)
(4)SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4
(5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
解析：(1)B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165 g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005 ml，即固体CuSO4的物质的量为0.010 ml；步骤Ⅱ中产生2.330 g白色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01 ml，则固体X中所含S元素的质量为0.320 g＋0.320 g＝0.640 g，所含Cu元素的质量为0.640 g，所含O元素的质量为2.240 g－0.640 g－0.640 g＝0.960 g，则该物质中三种元素的质量比m(Cu)∶m(S)∶m(O)＝0.640 g∶0.640 g∶0.960 g，这三种元素原子的物质的量之比n(Cu)∶n(S)∶n(O)＝1∶2∶6，故固体X的化学式为CuS2O6。(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为。(3)步骤Ⅰ中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是。(4)步骤Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4价的硫生成硫酸根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。(5)气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。
10．(1)排净装置中的空气 干燥管
(2)增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率
(3)NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O
(4)－34 ℃～－6 ℃ Cl2
(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2
解析：(1)由于NO与NOCl均能与O2反应，故先通入氩气排净装置中的空气。(2)若催化剂平铺在玻璃管中，反应物气流不能充分接触催化剂，从而导致反应速率缓慢。(3)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。(4)低温浴槽A用于收集沸点最高的亚硝酰氯，低温浴槽B用于收集沸点较高的氯气，故低温浴槽A的温度区间应控制在亚硝酰氯液化的温度范围且防止氯气液化。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定是钠盐
C
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
Ksp（AgI）D
将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间
液体不分层
油脂可直接与纯碱反应
实验操作
现象
解释或结论
A
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2已变质
B
取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液
试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
溶液中一定不含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
C
向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
无法证明原溶液中是否存在SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D
红热的木炭加入到浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸与木炭发生反应