高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物同步训练题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是( )
A. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体B. 金属钠的密度比水小
C. 纯碱和小苏打都能溶于水D. 氢氧化钠是白色固体，能溶于水
2. 下列有关说法不正确的是( )
A. 实验室应将钠保存在煤油中B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火
3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B. 钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现
C. Na，Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
4. 下列选项中的物质能与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质分别发生反应的是( )
A. H2OB. CO2C. Ca(OH)2D. H2SO4
5. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是( )
A. 实验室将Na保存在煤油中
B. 过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物
C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多
6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7. 下列事实及其解释不正确的是 ( )
A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气
C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化得到Na2CO3粉末
8. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
9. 钠在空气中变化的过程为( )
A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
10. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②④
11. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 ( )
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl ⑤AlCl3和NaOH ⑥KAl(SO4)2和Ba(OH)2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A. ①③⑦B. ①⑥C. ①⑦D. ①④⑦
12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共3小题）
13. 钠是①_________色金属，在空气中燃烧的产物的化学式是②__________，火焰呈③__________色，固体的颜色是④___________。能用小刀将钠切开，说明钠的硬度⑤_________。将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为⑥________________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为⑦___________________，现象是⑧___________________________。
14. 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为______(填化学式)；
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为______，其用途是______
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：______、______．
(5)在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应的化学方程式为______．
15. 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
(1)金属钠的密度比水________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在________中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式________。
(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，写出该反应的化学方程式 ，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是________。
(3)—块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出银白色变成灰暗色的化学方程式 。
三、计算题（本大题共2小题）
16. 将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：
(1)试判断：A的成分______。
(2)盐酸物质的量浓度为______ml⋅L−1。
17. 先将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳体积为2.24L(标况下)试计算：
(1)混合物中碳酸钠的质量
(2)碳酸氢钠的质量分数．
答案和解析
1.【答案】A
【解答】
A.过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色的固体，故A错误；
B.金属钠的密度比水小，故B正确；
C.纯碱和小苏打都能溶于水，故C正确；
D.氢氧化钠是白色固体，能溶于水，故D正确。
故选A。
2.【答案】C
【解答】
A.实验室应将钠保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，故B正确；
C.NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠更稳定，故C错误；
D.钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故D正确。
3.【答案】C
【解答】
A.钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，故A错误；
B.钠及其化合物焰色为黄色是钠元素物理性质的展现，故B错误；
C.单质钠长久露置在空气中最终产物为Na2CO3，其转化过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3⋅xH2O，Na2CO3⋅xH2O风化脱水生成Na2CO3，过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠，故C正确；
D.二氧化碳能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，应该用饱和NaHCO3溶液，故D错误。
4.【答案】D
【解答】
H2O与NaOH无法反应，
CO2与NaHCO3无法反应；
Ca(OH)2与Na、Na2O、Na2O2、NaOH均无法反应；
H2SO4可以与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质分别发生反应，故D正确。
5.【答案】D
【解析】略
6.【答案】D
【解答】
A.碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，所以I和Ⅱ都错误，故A不正确；
B.过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：第一步是过氧化钠与水反应，生成过氧化氢与氢氧化钠；第二步则是由于过氧化氢不稳定，所以过氧化氢分解生成水和氧气。所以说由以上反应过程可知，该反应会产生中间产物过氧化氢，而过氧化氢有强氧化性，所以酚酞最后会被氧化褪色。同时，因为该反应的另一个产物氢氧化钠显碱性，且酚酞与氢氧根离子的反应速度要快于其与强氧化剂反应被氧化的速度，所以酚酞会先变红后褪色。则Ⅰ错误，故B不正确；
C.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应且密度大于煤油，所以I正确、II错误，故C不正确；
D.过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以I、II正确，故D正确。
故选D。
7.【答案】A
【解答】
A.对NaHCO3溶液微热，是因为加热使溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；
B.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；
C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；
D.钠与氧气在常温条件下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故D正确。
故选A。
8.【答案】B
【解答】
A.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B.热稳定性和水中的溶解性都是：Na2CO3>NaHCO3，与酸反应的速度NaHCO3>Na2CO3，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D.氧化钠中Na+与O2−个数比、过氧化钠中Na+与O22−个数比都为2:1，故D正确。
9.【答案】B
【解答】
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3⋅10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)，有关反应如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3⋅10H2O、Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O。
故选B。
10.【答案】A
【解答】
①.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①正确；
②.Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故②正确；
③.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到钾的火焰呈紫色，故③错误；
④.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，故④错误；
故选A。
11.【答案】C
【解答】
①Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)无关，故正确；
②NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
③Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
④Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
⑤AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
⑥KAl(SO4)2 和Ba(OH)2反应产物与Ba(OH)2用量有关， Ba(OH)2少量时生成氢氧化铝、硫酸钡和水，Ba(OH)2过量时生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，故错误；
⑦Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
⑧Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误。
故选C。

12.【答案】C
【解答】
A.观察钾元素的焰色，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去钠的黄光，排除钠元素的干扰，Ａ正确；
B.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以和澄清石灰水反应，产生白色沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ｂ正确；
C.钠在空气中加热，会生成过氧化钠，Ｃ错误；
D.将等量NaHCO3和Na2CO3同时倒入同浓度的盐酸中，装NaHCO3的气球鼓得快，可证明NaHCO3与盐酸反应快，Ｄ正确。
故选：Ｃ。
13.【答案】①银白；②Na2O2；③黄；④淡黄色；⑤较小；⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑦3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓；⑧生成红褐色沉淀。
【解答】
钠是银白色的金属，在空气中燃烧的产物的化学式是Na2O2；火焰呈黄色，固体Na2O2的颜色是淡黄色；钠能够用小刀切割，说明钠的硬度较小，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的方程式为：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓，现象是生成红褐色沉淀。
14.【答案】(1)Na2CO3
(2) 2Na+O2Na2O2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 呼吸面具的供氧剂
(4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
(5) 2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】解：(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；
(2)Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；
(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中消耗二氧化碳同时生成氧气，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂；
(4)Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
(5)在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3
15.【答案】(1)小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
(3)盐；4Na+O2=2Na2O
【解答】
(1)金属钠的密度比水小，钠性质活泼，易被空气氧化易与水反应，所以实验室中金属钠通常保存在煤油中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，所以滴入1〜2滴酚酞溶液变红，但是过氧化钠又具有漂白性，所以可观察到的现象是先变红后褪色，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
(3)—块钠露置于空气中，可观察到如下现象：钠：银白色→氧化钠：变灰暗→氢氧化钠：变白色→氢氧化钠潮解：出现液滴→碳酸钠：白色固体，最终产物白色固体属于盐，银白色变成灰暗色的化学方程式 4Na+O2=2Na2O，
故答案为：盐；4Na+O2=2Na2O。
16.【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3
(2) 1.8
【解答】
(1)由②的数据可知，①组中白色固体反应完全，①组反应生成的CO2为：n(CO2)=，
若A全为Na2CO3，生成的CO2为：n(CO2)=3.8g106g/ml≈0.036ml0.04ml，
由上可知，A应为NaHCO3和Na2CO3的混合物；
故答案为：NaHCO3和Na2CO3；
(2)根据图表1、3组数据判断，当固体质量增加2倍时而气体体积增加1.25倍，所以第3组中盐酸不足，
设第1组中Na2CO3的物质的量为x ml、NaHCO3的物质的量为y ml，
则{106x+84y=3.80x+y=0.89622.4
解之得：{x=0.02;y=0.02
7.6g Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物中碳酸钠的物质的量为0.04ml，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，消耗盐酸为：0.04ml，而生成1120mL的二氧化碳，气体的物质的量为0.05ml，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.05ml，所以盐酸的总物质的量为0.04ml+0.05ml=0.09ml，
c(HCl)=，
故答案为：1.8。
17.【答案】
【解答】
碳酸氢钠不稳定，加热容易发生分解，设混合物中碳酸氢钠的物质的量为x，
2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2ml 22.4L
x 2.24L
2ml22.4L=x2.24L，解得x=0.2ml，
则混合物中碳酸氢钠的质量为0.2ml×84g/ml=16.8g，
混合物中碳酸钠的质量为：21g−16.8g=4.2g，
碳酸氢钠的质量分数为：16.8g21g×100％=80%，
答：混合物中碳酸钠的质量为4.2g；碳酸氢钠的质量分数为80%。
【解答】
(1)加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，令原混合物中碳酸氢钠的质量为xg，根据方程式计算碳酸氢钠的质量，再利用总质量计算混合物中碳酸钠的质量；
(2)ω(NaHCO3)=m(NaHCO3)m(混合物)×100%，据此计算。 选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸钠可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、
NaHCO3的稳定性
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
碳酸氢钠受热分解
制备氧化钠
比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的快慢
组别
①
②
③
A的质量
3.80
5.70
7.60
气体体积(mL)
896
1344
1120