高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第2课时练习

第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验

课后·训练提升

1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl,理论上可收集到的氯气的质量(　　)。

A.等于3.55 g B.小于3.55 g

C.大于3.55 g D.约等于7.1 g

答案:A

解析:理论上可收集到的氯气的质量,可直接根据化学方程式计算,设收集到氯气的质量为x,则

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4×36.5 71

7.3g x

x=3.55g。

2.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是(　　)。

A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集Cl2

B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境

D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气

答案:A

解析:根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2,试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,NaOH溶液用于吸收多余的Cl2,防止污染环境,①中收集到的Cl2不纯,混有HCl和水蒸气。

3.下列检验Cl-的方法正确的是(　　)。

A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液中有Cl-

B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-

C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-

D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-

答案:D

解析:产生的白色沉淀可能为碳酸银等沉淀,不能说明该溶液中有Cl-,故A错误。先滴加盐酸,引入Cl-,不能说明该溶液中有Cl-,故B错误。加入盐酸,不能排除Cl-的干扰,故C错误。因AgCl不溶于稀硝酸,滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-,故D正确。

4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法错误的是(　　)。(已知Cl2+2KI2KCl+I2)

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法错误

C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的碘化钾淀粉试纸可以证明是否有Cl2逸出

答案:B

解析:装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共3处明显错误。

5.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。

(1)Ⅰ中所盛试剂为　　　　(填序号,下同),Ⅱ中所盛试剂为　　　　。 

A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置:H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　;选择最后一个装置的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　。 

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有CaCl2,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

Ⅰ.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质,含有　　　　　　　　　; 

假设2:该漂白粉全部变质,含有　　　　　　　　; 

假设3:该漂白粉部分变质,既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。

答案:(1)C　B

(2)B　A　C　D　E　吸收尾气,防止污染空气

(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)CaCl2、Ca(ClO)2　CaCl2、CaCO3

解析:H导出的氯气中含有HCl、水蒸气,先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥氯气,采取向上排空气法收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,防止污染空气,各装置中气体应为长进短出。Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸,Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水。仪器连接为H→B→A→C→D→E。

6.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是　　　　,烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)装置B中盛放的液体是　　　　　　　　,气体通过装置B的目的是　　　　　　　　　　　　　　。装置C中盛放的液体是　　　　,气体通过装置C的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)D中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 

(4)烧杯E中盛放的液体是　　　　　　,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加　　　　装置。 

答案:(1)分液漏斗　4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和NaCl溶液　吸收氯气中混有的杂质HCl　浓硫酸　吸收水蒸气,干燥氯气

(3)2Fe+3Cl22FeCl3

(4)NaOH溶液　2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

(5)干燥

解析:(1)由图可知,盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;B瓶中的试剂是饱和食盐水,作用是吸收氯气中混有的杂质HCl;装置C中盛放的液体是浓硫酸;该试剂的作用是吸收水蒸气,干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液;氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加一个干燥装置。