安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32烃的衍生物（3）

这是一份安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32烃的衍生物（3），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32烃的衍生物（3）

一、单选题
1．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）中科院天津工业生物所实现人工合成淀粉的重大突破，为从二氧化碳制造淀粉“打开了一扇窗”，该项研究成果被誉为“0到1的原创性突破”。同时也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现提供了新的技术路线。下列有关说法正确的是
A．淀粉是有机高分子化合物，属于混合物
B．二氧化碳合成淀粉过程中不需要其他反应物
C．通过清洁煤技术减少污染，可有效促进碳中和
D．二氧化碳是导致温室效应和酸雨的主要气体
2．（2021·安徽合肥·统考一模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2mL黄色溶液中滴加浓的维生素C溶液，
溶液颜色变绿
维生素C具有还原性
B
压缩装有、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深
平衡向生成的方向移动
C
向含有和的悬浊液中滴加几滴溶液，生成黑色沉淀

D
向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银氨溶液，水浴加热未观察到银镜
淀粉未水解成葡萄糖

A．A B．B C．C D．D
3．（2021·安徽蚌埠·统考一模）完成下列实验，所选择的装置正确的是

A
B
C
D
实验
除去甲烷中的乙烯
完成“喷泉”实验
证明碳酸的酸性强于苯酚
检验NaHCO3的不稳定性
装置





A．A B．B C．C D．D
4．（2021·安徽蚌埠·统考一模）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应过程中有O—H键的断裂
B．该反应的焓变为(b-a)kJ·mol-1
C．向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素
D．总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-
5．（2021·安徽蚌埠·统考一模）某药物的中间体M可由芳香化合物A合成

下列说法中正确的是
A．M的分子式C17H18O4 B．化合物A能发生取代反应、消去反应
C．1molM最多能与3molNaOH反应 D．化合物A中所有原子一定共平面
6．（2021·安徽淮北·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的比例模型： B．氢氰酸的电子式：
C．H-的离子结构示意图为： D．醋酸的结构式：
7．（2021·安徽淮北·统考一模）马里奥·莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误是

A．CFCl3是四面体结构
B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离
C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂
D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量
8．（2021·安徽淮北·统考一模）活性炭纤维—纳米银抗菌材料可用于生产医用防护服和口罩。下列有关叙述错误的是
A．活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体
B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌作用
C．纳米银与片状银化学活性相同
D．活性炭纤维-纳米银抗菌材料属于复合材料
9．（2021·安徽淮北·统考一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的

A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
10．（2021·安徽淮北·统考一模）对下列反应的解释错误的是

反应
解释
A
CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
反应体系中S2-浓度变小
B
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[Ag(NH3)2]OH的碱性比NH3•H2O的弱
C
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
生成HCl气体，熵增明显
D
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
该实验条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的小

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·安徽芜湖·统考二模）下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是

A．M生成N的反应类型是取代反应
B．N的同分异构体有8种(不考虑立体异构)
C．可用酸性KMnO4溶液区分M与Q
D．Q的相对分子质量为88
12．（2021·安徽合肥·统考三模）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油
C．棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成
D．硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质
13．（2021·安徽合肥·统考三模）化合物p()、q()、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是
A．r中所有原子可能共平面
B．q环上的一氯取代产物共有4种
C．p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．物质的量相等的p和q完全燃烧耗氧量相同
14．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是
选项
生活常识
化学知识
A
餐后要将洗浄的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
B
护肤品中添加丙三醇
丙三醇有吸水性
C
煮沸豆浆
主要将蛋白质转换为氨基酸
D
用热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法正确的是

A．该有机物不能使溴的CC14溶液褪色
B．该有机物含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应
C．该有机物能发生消去反应
D．该有机物的分子式为C16H26N2O4
16．（2021·安徽马鞍山·统考三模）甲基丙烯酸甲酯()可制取有机玻璃。关于该化合物，下列叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能发生取代反应
C．不能使溴水褪色 D．易溶于水和乙醇

二、多选题
17．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是

A．简单离子半径：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．X的氢化物的沸点可能大于Z的氢化物的沸点
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

三、填空题
18．（2021·安徽合肥·统考一模）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：
(1)实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为_______。
(2)乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。
①检验产物中的方法是_______，的电子式为_______。
②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。
③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式_______。(已知常温下，，，)
(3)一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：

①的反应类型是_______。
②D的结构简式为_______，与E具有相同官能团的同分异构体还有_______种。
③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

四、有机推断题
19．（2021·安徽芜湖·统考二模）化合物H是合成某药物的中间体，其合成路线流程图如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)D→E的反应方程式为___________。
(4)G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。
(5)C的同分异构体M能发生水解反应，1molM完全水解消耗2molH2O，且1molM能与4 molNaOH反应，写出符合条件的任意一种结构简式___________。
(6)已知： (R代表烃基，R'代表烃基或H)请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ______。

五、实验题
20．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）乳酸亚铁晶体［CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得，而乳酸可由聚乳酸()得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：
①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇
②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶
I.废旧聚乳酸材料的解聚(装置如图1)
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______。
(2)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是_______。
II.碳酸亚铁的制备(装置如图2)实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成FeCO3的离子方程式是_______。
(3)步骤②中应打开的开关是_______。(选填“K2”或“K3”)
II.制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(1)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_______，过滤，再洗涤和干燥。
(2)乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取mg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2=2I-+)，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。样品中铁元素的质量分数为_______。(用含有相关字母的代数式表示)。

参考答案：
1．A
【详解】A．淀粉是天然有机高分子化合物，化学式为(C6H10O5)n，聚合度n值不同，属于混合物，故A正确；
B．淀粉化学式为(C6H10O5)n，而二氧化碳无H元素，由质量守恒定律，一定需要含H的其他反应物，故B错误；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，没有促进碳中和，故C错误；
D．二氧化硫是导致酸雨的主要气体，不是二氧化碳，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿，说明铁离子被还原为亚铁离子，能够证明维生素C具有还原性，故A正确；
B．压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，故B错误；
C．Na2S与CuSO4溶液直接反应生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀转化得到，不能比较两者的Ksp大小，故C错误；
D．向酸催化后的淀粉水解液中应该先加入氢氧化钠溶液，然后再加入适量的银氨溶液，水浴加热，否则酸中氢离子与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D错误；
故选：A。
3．B
【详解】A．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，又引入新的杂质，不能达到除杂的目的，A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应产生可溶性的Na2SO3、H2O，使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶，继续反应，引发喷泉实验，B正确；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能与苯酚钠溶液反应产生难溶性的苯酚，因此不能证明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；
D．给试管中的固体物质加热时，为防止物质分解产生的水蒸气冷凝回流导致试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．由图可知，反应过程中没有O—H键的断裂，错误；
B．该反应的焓变为(a-b)kJ·mol-1，错误；
C．向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验溴元素，错误；
D．根据始态和末态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-，正确；
故选D。
5．C
【详解】A．由M的结构简式可知，其分子式为C17H16O4，故A错误；
B．由A的结构简式可知，化合物A含有酚羟基、溴原子和醛基三种官能团，能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
C．由M的结构简式可知，与NaOH反应时二个酚羟基和一个酯基能反应，即1molM最多能与3molNaOH反应，故C正确；
D．由A的结构简式可知，与苯环直接相连的原子共面，则酚羟基中的H、醛基中的H和O不一定与苯环共面，故D错误；
答案为C。
6．C
【详解】A．二氧化碳分子的空间构型为直线形，分子中碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型为，故A错误；
B．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故B错误；
C．H—的核电荷数为1，核外电子层为1，核外电子数为2，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．醋酸的结构简式为CH3COOH，结构式为，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl
【详解】A． CH4是正四面体结构，CFCl3就相当于用F将一个H原子替代了，用3个Cl将一个3个H原子替代了，虽然键长、键角有变化，但是还是四面体结构，A正确；
B．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，故过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离B正确；
C．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，我们发现CFCl3作为反应物被消耗，CFCl3不是催化剂，C错误；
D．由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-Cl，断键需要吸收能量， D正确；
故选C。
8．C
【详解】A.活性炭纤维具有吸附性，可作纳米银的载体，故A正确；
B.银离子是重金属，能使蛋白质变性，具有杀菌作用，故B正确；
C.二者颗粒大小不同，参与反应速率快慢不同，所以化学活性不同，故C错误；
D.复合材料是不同性质的材料经过高科技器材的组合和优化形成的一种全新材料，所以活性炭纤维纳米银抗菌材料属于复合材料，故D正确；
故正确答案为：C。
9．C
【详解】A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．H2S属于二元弱酸，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入CuCl2，生成CuS沉淀，使体系中的S2-浓度减少，故A不符合题意；
B．[Ag(NH3)2]OH在水溶液中完全电离成[Ag(NH3)2]+和OH-，NH3·H2O为弱碱，部分电离，[Ag(NH3)2]OH的碱性强于NH3·H2O，该反应不是利用碱性强的制取碱性弱的，而是生成更稳定的络合物，故B符合题意；
C．该反应为固体+液体加热制备气体的反应，混乱度增大，即该反应属于熵增，故C不符合题意；
D．根据反应方程式，生成碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵的溶解度，故D不符合题意；
答案为B。
11．B
【详解】A．M生成N的过程中M中的双键打开，应为加成反应，A错误；
B．N的同分异构体有：、、(数字表示另一个Cl原子的位置)，共有3+2+3=8种，B正确；
C．M中含有碳碳双键，Q中与羟基相连的碳原子上有氢，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分，C错误；
D．根据Q的结构可知其分子式为C4H10O2，相对分子质量为12×4+10+2×16=90，D错误；
综上所述答案为B。
12．B
【详解】A．煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强热使煤分解，三者都属于化学变化，A正确；
B．地沟油含有大量有害物质，不宜食用，其主要成分是油脂，不是烃类，而汽油主要成分为烃，故不可以分馏地沟油获得汽油，B错误；
C．棉花的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，其组成元素为C、H、O三种元素，C正确；
D．硝酸铵溶于水能快速吸收大量热，故可以降温，制备医用速冷冰袋，D正确；
故答案选B。
13．D
【详解】A．r中存在单键碳原子，单键碳原子与其所连的四个原子之间形成四面体立体结构，所有原子不可能都共面，A错误；
B．q环上只有两种氢原子，故其一氯代物有两种，如图所示：、，B错误；
C．r中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而p、q与溴的四氯化碳溶液不反应，C错误；
D．由结构知，p、q分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故等物质的量时，两者完全燃烧消耗氧气相等，D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀形成铁锈，水膜是形成铁碳-电解质溶液无数微小原电池的必要条件之一，所以餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀，故A正确，不符合题意；
B．丙三醇是含有羟基数目较多的多羟基醇，具有吸水性，可作护肤保湿剂，故B正确，不符合题意；
C．煮沸豆浆是蛋白质变质，故C错误，符合题意；
D．碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠水解使溶液呈碱性，并且水解是吸热反应，温热的纯碱溶液碱性更强，油脂在碱性条件下能发生水解，并且碱性越强油脂水解程度越大，所以油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，故D正确，不符合题意；
故选C。
15．B
【详解】A．该有机物含碳碳双键，能使溴的CC14溶液褪色，A错误；
B． 含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生酯的水解反应，B正确；
C．不含醇羟基，不能发生消去反应，C错误；
D．该有机物的分子式为C16H28N2O4，D错误；
故选：B。
16．B
【详解】A．甲基丙烯酸甲酯有甲基，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．甲基丙烯酸甲酯有酯基，能水解，属于取代反应，故B正确；
C．有碳碳双键，发生加成反应可以使溴水褪色，故C错误；
D．甲基丙烯酸甲酯为酯类有机物，不溶于水，故D错误；
答案选B。
17．BC
【分析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H；Q形成+1价阳离子，则Q为Na；Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，X能够形成4个共价键，则X为C，Z为O元素；Y介于C、O元素之间，则Y为N元素；
【详解】A．Y为N，Z为O，Q为Na，它们的简单离子都是10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Y>Z>Q，A正确；
B．该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；
C．氢化物分别为CH4、H2O，由于水分子之间能形成氢键，则沸点大于CH4，C错误；
D．Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确；
故选：BC。
18．(1)羟基
(2) 将气体通入品红溶液，溶液褪色
(3) 氧化反应 4 nCH2=CHCOOCH3

【解析】（1）
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，所含官能团的名称为羟基；
（2）
①具有漂白性，检验产物中的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：；
②也能使酸性溶液褪色，反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为；
③和均能与溶液反应，已知常温下，，，，HClO的酸性强于，与溶液反应的化学方程式为；
（3）
①是丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，反应类型是氧化反应；
②D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸甲酯和水，则D为丙烯酸，其结构简式为，E为，与E具有相同官能团的同分异构体的还有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2共4种；
③由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH3。
19． 羧基、(酚)羟基、硝基 还原反应 2+2BrCH2COCH3＋K2CO3→2+2KBr＋H2O＋CO2↑ 、、等
【分析】分析过程，采用对比反应前后结构简式，找出不同和相同的部位，如A→B，对比A和B的结构简式，得出A中羧基转化成－COOCH3，A中酚羟基转化成－OCH3等等，按照此法进行分析；
【详解】(1)根据A的结构简式，含有的官能团是羧基、(酚)羟基、硝基；故答案为羧基、(酚)羟基、硝基；
(2)对比B和C的结构简式，得出B中硝基转化成氨基，根据有机物中“添氢去氧”为还原，即B→C的反应类型为还原反应；故答案为还原反应；
(3)对比D和E的结构简式，得出D中N－H断裂，BrCH2COCH3中C－Br键断裂生成E和HBr，HBr与K2CO3反应生成KBr和CO2，反应类型为取代反应，即反应方程式为2+2BrCH2COCH3＋K2CO3→2+2KBr＋H2O＋CO2↑；
(4)G→H发生氧化反应，对比F和H的结构简式，－COOCH3在Red－Al的作用下转化成－CH2OH，－CH2OH在MnO2的作用下氧化成－CHO，即G的结构简式为；
(5) M能水解，说明含有酯基或酰胺键，1molM完全水解消耗2molH2O，根据C的结构简式，则M中应含有酯基和酰胺键，1molM能与4molNaOH反应，M中存在酚羟基、“”，可以得出、、等；
(6)根据D生成E，推出生成的原料为和，是由与HBr发生取代反应，在(CH3)2SO4和K2CO3作用下生成在Ni作催化剂下与H2反应生成，合成路线是。
20． 使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸 乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤 液封，防止空气进入C中氧化Fe2+ Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ K3 加入乙醇  
【分析】II.制备碳酸亚铁
亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化；
【详解】I. (1)聚乳酸中含酯基，步骤①中聚乳酸水解成乳酸钠，步骤②中，加入浓盐酸的目的是：使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸；
(2)已知②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶，则步骤③加入20mL无水乙醇的作用是：乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤；
II. (1)装置D的作用是：液封，防止空气进入C中氧化Fe2+；
(2)装置B中制备FeSO4，进入装置C发生反应的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
(3)步骤②目的是利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，则应打开的开关是K3；
III. (1)已知①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇，则为了减小晶体溶解，应加入乙醇再过滤；
(2) Fe原子守恒有：[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O～Fe2+～Fe3+，Fe3+与KI的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=2I-+，则关系式为[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O～，n(Fe2+)=n()=0.001cVmol，m(Fe)=nM=0.001cVmol×56g/mol=0.056cVg，则样品中铁元素含量为。