重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03离子反应

这是一份重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03离子反应，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03离子反应

一、单选题
1．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
B．溶液中滳入溶液：
C．溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫火火器的反应原理：
2．（2023·重庆·统考二模）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量：、、、
B．通入适量：、、、
C．通入足量HCl：、、、
D．通入足量：、、、
3．（2023·重庆·统考三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氨水溶液中：、、、
B．0.1KI溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．0.1溶液中：、、、
4．（2023·重庆九龙坡·统考二模）加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是
A．苯酚 B． C． D．
5．（2023·重庆·统考模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A．加入：、、、
B．加入：、、、
C．加入：、、、
D．加入：、、、
6．（2023·重庆·统考模拟预测）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
阳离子
、、、、、、
阴离子
、、、、、

A．、、、、 B．、、、、
C．、、、、 D．、、、、
7．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．含有硝酸铜的溶液中：、、、
C．含有的透明溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
8．（2022·重庆·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：
C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：
9．（2022·重庆·模拟预测）草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：

下列说法错误的是
A．可用KSCN溶液检验是否变质
B．步骤①酸化的目的是抑制的水解
C．步骤②反应为
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10．（2022·重庆·统考模拟预测）在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
11．（2022·重庆·统考模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O
D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
12．（2022·重庆·统考二模）某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-、NH、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是
A．SO B．CO C．CH3COO- D．NH
13．（2022·重庆·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．溶液中通入少量：
B．溶液中通入少量：
C．向稀溶液中加入盐酸：
D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：
14．（2022·重庆·统考二模）下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
15．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、
B．使甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、CH3COO-、C1-
C．无色透明的溶液中：H+、Mg2+、、Cl-
D．c(Fe3+)=lmol·L-1的溶液中：Ca2+、、、
16．（2022·重庆·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCO
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

二、工业流程题
17．（2023·重庆·统考三模）以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：
  
已知：①铈的常见化合价为。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液；
②酸浸Ⅱ中发生反应：
(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是___________。
(2)在“酸浸I”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈由进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸Ⅱ”使用到硼酸，已知硼酸与足量反应的产物是，则硼酸在水溶液中的电离方程式为___________。
(4)向中加入溶液的目的是___________。
(5)时，向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时是否沉淀完全？___________(答“是”或“否”)，判断的理由是___________。
(要求列式计算，已知：，视为沉淀完全)。
(6)晶体属立方型晶体，结构如图所示。
  
①已知晶胞参数为，阿佛加德罗常数的值为，相对分子质量为，该晶体密度为___________(列出化简的计算式)。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称为原子分数坐标。如A离子的坐标为，则B离子的坐标为___________。
18．（2023·重庆·统考模拟预测）高纯度六氟磷酸锂()是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯的绿色低温工艺如下。

(1)中基态的电子排布式为___________，中P原子上的孤电子对数为___________。
(2)反应釜1中生成的在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为___________。本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是___________。
(3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到，其化学反应方程式为___________；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是___________。
(4)遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为___________。
(5)某温度下，，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为___________mol/L。
19．（2022·重庆·统考二模）铝在我国储量居世界前列，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。钼酸钠晶体()是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是，含少量等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

请回答下列问题：
(1)气体A的主要成分是_______(填化学式)，为了提高浸取率所采取的措施是_______(写一条即可)。
(2)在焙烧炉中焙烧时，采用多层逆流(空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧，采用“多层逆流”的目的是_______。
(3)“焙烧”时转化为，浸取过程中含钼化合物发生反应的离子方程式为_______。
(4)在加入除时，若溶液较小，会产生的不良后果是_______，原因是_______(用平衡移动原理解释)。
(5)流程中“…”在实验室的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)分析化学上测定钼的含量，通常是把经过一系列变化得的方法来测定。实验室称量钼精矿，经过一系列变化得到，则理论上钼精矿中钼的百分含量为_______。

三、实验题
20．（2022·重庆·模拟预测）乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量234}常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：
I.制备碳酸亚铁

实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)仪器a名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是_______。
(3)装置B中Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为_______。
II.制备乳酸亚铁
向制得的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(4)该反应的化学方程式为_______。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量
(5)用铈量法测定产品中Fe2+的含量。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL，用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定(Ce元素被还原为Ce3+)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL。
①称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_______。
②产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．的溶液显黄色，，通入HCl，Cl-浓度变大，平衡正向移动，溶液变为黄色，A正确；
B．溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢根离子，，B错误；
C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，，C错误；
D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．具有强的还原性，能与和(酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；
C．HCl具有还原性，能被离子氧化，不能大量共存，故C错误；
D．足量氨气能与形成络合离子，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
3．B
【详解】A．氨水溶液呈碱性，Cu2+和OH—反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和KI不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+可以与反应生成S、SO2而不能大量共存，故C错误；
D．、Al3+相互促进发生双水解，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．加入苯酚，会和发生显色反应，会影响的大量存在，A错误；
B．加入，会与反应转化为更难溶的沉淀，影响的大量存在，B错误；
C．加入，会与和发生双水解反应，影响和的大量存在，C错误；
D．，与、、、、都不反应，不影响、、、、的大量共存，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，A不符合题意；
B．加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；
D．加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
6．A
【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷之和；
【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．由于Ca(OH)2过量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子方程式为：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子方程式为：，B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体的离子方程式为：，C正确；
D．铁离子可以氧化硫离子为S单质，则氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．中铁的化合价为+2价，其变质后是转化为+3价的离子，故可用KSCN溶液检验是否变质，A正确；
B．亚铁离子水解方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，故步骤①酸化的目的是抑制的水解，B正确；
C．由题干流程图可知，步骤②反应为，C正确；
D．由题干信息可知，FeC2O4∙2H2O是一种难溶物，故步骤③为过滤、洗涤、干燥，D错误；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．的溶液中含有大量的H+，则：2H++=S+SO2↑+H2O，A不合题意；
B．的溶液的、、三种之间能够发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．的溶液中含有大量的OH-，OH-、、、、之间相互不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．的溶液即为中性溶液， 与因发生双水解反应2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．铅蓄电池二氧化铅在正极得电子转化为硫酸铅，硫酸铅不溶于水，离子方程式中不能拆分，其电极反应式为：PbO2+2e- +4H++SO=PbSO4+2H2O，A错误；
B．澄清石灰水遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应转化生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞保存碱性的氢氧化钾，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，C正确；
D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可利用此原理制备二氧化氮，涉及的离子方程式为：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；
故选A。
12．C
【详解】向稀溶液中加入过氧化钠后，，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被氧气氧化，浓度变小；碳酸氢根与氢氧根反应：，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的氢氧根离子反应：，浓度减小，只有醋酸根离子浓度不变，故选C。
13．C
【详解】A．还原性：I->Fe2+，故离子方程式为Cl2+2I-=I2++2Cl-，A错误；
B．NaClO溶液中通入少量SO2反应生成HClO、Na2SO4和NaCl，故离子方程式为SO2 +3ClO-+H2O=2HClO +SO +Cl-，B错误；
C．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，故离子方程式为3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液反应，碳酸氢根不能拆，故离子方程式为HCO +NH +2OH-=NH3 +H2O+CO ，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．铁离子和SCN-反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；
B．两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，两者不能大量共存，C错误；
D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．=1×10-12，说明溶液呈碱性，碱性溶液中，K＋、Na＋、、能大量共存，故A符合题意；
B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，CH3COO-与H＋不能大量共存，故B不符合题意；
C．有颜色，不能存在于无色溶液中，故C不符合题意；
D．Fe3＋与发生双水解，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
16．B
【详解】A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+CO，A错误；
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，B正确；
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br−=2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；
D．钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铵发生反应生成一水合氨，离子方程式为：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑，D错误；
答案选B。
17．(1)将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离
(2)8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O
(3)H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+
(4)避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）
(5) 是 Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)=1.0×10-20，c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，Ce3+离子沉淀完全
(6) (，，)

【分析】氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，用硫酸强化焙烧得浸出液中含有氟离子、铈离子、硫酸等，尾气中主要含有二氧化碳，加入碳酸钙会生成硫酸钙和氟化钙等难溶物为滤渣，和硫酸稀土溶液，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂，经过分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品，煅烧分解生成CeO2，以此解答该题，
【详解】（1）通过焙烧氟碳铈矿，可将铈氧化为四价，便于与其他稀土元素分离，故答案为：将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离；
（2）在酸浸I中用盐酸溶解CeO2，有少量铈进入滤液，可知有Ce3+生成，且产生黄绿色气体，此气体为Cl2，则此时发生反应的离子方程式是8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O，故答案为：8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O；
（3）硼酸H3BO3与足量NaOH反应的产物是Na[B(OH)4]，则硼酸为一元弱酸，故硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；
（4）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF，这样做的目的是避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去或提高CeCl3的产率，故答案为：避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率；
（5）若反应后溶液pH=10，c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)=1.0×10-20，c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，Ce3+离子沉淀完全，故答案为：是；Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)=1.0×10-20，c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，Ce3+离子沉淀完全；
（6）①该晶胞中含有Ce4+个数为8×+6×=4，含有O2-个数为8，晶胞中含4个CeO2，阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρ==g•cm-3=g•cm-3，故答案为：；
②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)，
故答案为：(，，)。
18．(1) 1s2 0
(2) 碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行
(3) 氢氟酸
(4)
(5)0.4

【分析】反应釜1加入水和二氧化碳生成，过滤得到的滤液加入HF转化为LiF沉淀，过滤分离出LiF沉淀后加入液态HF溶解生成，分离出后干燥得到产品；
【详解】（1）为锂原子失去1个电子后形成的，的电子排布式为1s2；中P原子形成6个共价键，不存在孤电子对，故孤电子对数为0；
（2）在反应釜2中和HF转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为；本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行；
（3）反应釜3中生成的气体含有PF5、PCl5、；通入反应釜5中，PCl5和LiF发生反应得到，其化学反应方程式为；再将剩余的气体主要为HF气体，故尾气经水吸收得到的主要副产品是氢氟酸；
（4）遇水易发生水解反应，生成，根据质量守恒可知还会生成LiF和HF，其化学反应方程式为；
（5），根据可知，，则，故饱和水溶液中mol/L。
19．(1) SO2 粉碎矿石
(2)增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，使原料尽可能反应提高原料利用率
(3)MoO3+ CO= MoO+CO2↑
(4) PbS的沉淀不完全 PbSPb2++S2-，若溶液较小，则氢离子浓度较大，氢离子与硫离子生成硫化氢，导致硫离子浓度减小，PbS的沉淀溶解平衡正向移动
(5) 蒸发浓缩 降温结晶
(6)30

【解析】（1）
钼精矿(主要成分是，含少量等)，在空气中焙烧硫元素会转化为二氧化硫气体，故气体A的主要成分是SO2；对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；
（2）
采用“多层逆流”的目的是增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，使原料尽可能反应提高原料利用率；
（3）
由流程可知，浸取过程中生成二氧化碳，反应中各元素化合价没有改变，钼元素转化为MoO，反应为MoO3+ CO= MoO+CO2↑；
（4）
PbSPb2++S2-，若溶液较小，则氢离子浓度较大，氢离子与硫离子生成硫化氢，导致硫离子浓度减小，PbS的沉淀溶解平衡正向移动，导致PbS的沉淀不完全；
（5）
流程中“…”得到钼酸钠晶体，在实验室的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）
反应前后元素种类不变，则理论上钼精矿中钼的百分含量为。
20．(1) 三颈烧瓶 防止Fe2+离子被氧化
(2)关闭活塞3、打开活塞2
(3)Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4) 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 洗涤
(5) 250mL容量瓶、胶头滴管 90%

【分析】由实验装置图可知，装置A中发生的反应为稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁的反应，装置B中发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，装置C的作用是防止空气中氧气进入装置B中导致亚铁离子被氧化；实验时，要先打开活塞1、活塞3，使反应生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；一段时间后，启动电磁搅拌器，关闭活塞3、打开活塞2，利用反应生成的氢气使A中气压增大，将生成的硫酸亚铁压入B中与碳酸铵溶液反应生成碳酸亚铁。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；亚铁离子具有还原性，为防止实验中亚铁离子被氧化，实验所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却排尽水中的氧气，故答案为：三颈烧瓶；防止Fe2+离子被氧化；
（2）由分析可知，3步中控制开关的具体操作是关闭活塞3、打开活塞2，目的是利用反应生成的氢气使A中气压增大，将生成的硫酸亚铁压入B中与碳酸铵溶液反应生成碳酸亚铁，故答案为：关闭活塞3、打开活塞2；
（3）由题意可知，装置B中发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）由题意可知，制得碳酸亚铁的反应为碳酸亚铁与乳酸在75℃条件下反应生成乳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；洗涤；
（5）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则配制成250mL溶液时还需用到的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
②由题意可得如下转化关系：CH3CH(OH)COO]2Fe—(NH4)4Ce(SO4)4，滴定消耗15.00mL0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液，则3.9g产品中乳酸亚铁晶体的纯度为×100%=90%，故答案为：90%。