重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06卤素及其化合物

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06卤素及其化合物

一、单选题

1．（2023·重庆·统考三模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2023·重庆·统考三模）下列实验装置、试剂选用和操作正确的是

A．制备并干燥收集 B．制备氢氧化铁胶体 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．干燥氯气

3．（2022·重庆·统考模拟预测）化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要材料是 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C．84消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用 D．具有强氧化性，可用于漂白纸浆

4．（2022·重庆·统考模拟预测）下列如图所示装置不能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ除去中的草酸蒸气

B．用装置Ⅱ蒸发溶液得到晶体

C．用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)

D．用装置Ⅳ验证的性质

5．（2022·重庆·统考二模）下列说法正确的是

A．钠能从溶液中置换出 B．碳酸钙不与硫酸发生反应

C．煤中加入能减少温室气体的排放 D．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

6．（2022·重庆·统考模拟预测）《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为通电NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法不正确的是

A．NaCl属于强电解质 B．CO2的结构式为O=C=O

C．CO可用浓硫酸干燥 D．NaClO是漂粉精的有效成分

7．（2021·重庆·统考二模）下列变化中，符合图示电子转移的是

A．溶液在空气中变质 B．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．将氨气通入水中 D．用溶液吸收制取氯气的尾气

8．（2021·重庆·统考模拟预测）人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是

A．用明矾作净水剂 B．用硫酸铜作杀藻剂

C．用氯化钠作pH 调节剂 D．用次氯酸钠作消毒剂

二、实验题

9．（2023·重庆·统考模拟预测）二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()

10．（2021·重庆·统考一模）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：

已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置B中试剂为___________。

(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。

(5)有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是___________。

(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)

11．（2021·重庆·统考模拟预测）四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00 g产品溶于水中，用0.02000 molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00 mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。

参考答案：

1．D

【详解】A．火柴头中含氯酸根离子，不能电离出氯离子，不能加AgNO3溶液和稀HNO3检验氯元素的存在，由实验操作和现象，不能证明火柴头是否含氯元素，A错误；

B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸钠，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，由实验操作和现象可知，不能证明Na2SO3样品溶液已经变质，B错误；

C．由于实验中AgNO3过量，故AgNO3溶液与KCl、KI反应生成沉淀，不存在AgCl转化为AgI的过程，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；

D．氯化铁不足，充分反应后，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红，可知铁离子不能完全转化，则I-和Fe3+的反应存在限度，D正确；

故答案为：D。

2．D

【详解】A．收集氨气，导管应该伸入试管底部，A错误；

B．制备氢氧化铁胶体应该用沸水而不是氢氧化钠溶液，B错误；

C．蒸发结晶应该用蒸发皿，而不能用坩埚，C错误；

D．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，能干燥氯气，D正确；

答案选D。

3．B

【详解】A．太阳能电池的主要材料是，A错误；

B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；

C．84消毒液不可与洁厕灵(盐酸)混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cl2，C错误；

D．具有漂白性性，可用于漂白纸浆，不是用到强氧化性，D错误。

因此，本题选B。

4．A

【详解】A．除去中的草酸蒸气用饱和碳酸氢钠溶液除掉，不能用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和二氧化碳要反应，不能达到实验目的，故A符合题意；

B．溶液在蒸发皿中蒸发结晶得到晶体，能达到实验目的，故B不符合题意；

C． NO2(g)溶于水变为无色溶液和无色气体，Br2(g)通入水中呈橙红色，因此能用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)，能达到实验目的，故C不符合题意；

D．二氧化硫通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀，说明二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入酸性高锰酸钾溶液，说明具有还原性，因此用装置Ⅳ验证的性质，能达到实验目的，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

5．D

【详解】A．钠太活泼，会先和溶液中水反应，不能置换出镁，A错误；

B．碳酸钙与硫酸发生反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻碍了反应的进行，B错误；

C．煤中加入，氧化钙和吸收二氧化硫能减少二氧化硫的排放，不能减少温室气体二氧化碳的排放，C错误；

D．加碘食盐中碘是碘元素不是碘单质，不能使淀粉溶液变蓝，D正确；

故选D。

6．D

【详解】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠为强电解质，A正确；

B．碳原子最外层电子数为4，要共用4对电子，氧原子最外层电子数为6，要共用2对电子，因此二氧化碳中碳原子与两个氧原子各形成两对共用电子，其结构式为：O=C=O，B正确；

C．一氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，C正确；

D．漂白精的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，D错误；

答案选D。

7．B

【详解】图示表示气体失去电子，离子得到电子。

A．空气中的得电子，A错误；

B．失电子高锰酸根离子得到电子，B正确；

C．没有电子得失，C错误；

D．氯气既失电子又得电子，D错误；

故选B。

8．C

【详解】A．铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，A正确；    

B． 铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，用硫酸铜作杀藻剂，B正确；

C．氯化钠溶液呈中性，不能作pH 调节剂，C错误；    

D．次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确；

答案选C。

9．(1)，

(2)     恒压滴液漏斗     NaOH溶液

(3)

(4)     除去中的HCl     NaOH的利用率低，产品杂质含量多

(5)     液面上方有黄绿色气体     使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率

(6)

【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。

【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；

（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；

（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；

（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反应可得关系：，

有效氯含量，答案：。

10．(1)三颈烧瓶

(2)

(3)饱和食盐水

(4)     无色变为紫色          微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成)

(5)将装置C置于冰水浴中

(6)79.2%

【分析】由图可知，A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，D为尾气处理装置；

【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；

（2）装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为；

（3）浓盐酸易挥发，氯气中含杂质HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置B中试剂为饱和食盐水；

（4）装置C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为，生成水溶液为紫色，溶液的颜色无色变为紫色；已知在强碱性溶液中较稳定，加入过量浓KOH溶液的原因是微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定；

（5）在0℃~5℃较稳定，为了防止其分解，可将装置C置于冰水浴中；

（6）K2FeO4在硫酸溶液中，发生氧化还原反应，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-2价升高为0，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为4FeO+20H+═3O2↑+4Fe3++10H2O，取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体，氧气的物质的量为，由反应可知高铁酸钾的物质的量为0.04mol，则样品中高铁酸钾的质量分数约为×100%=79.2%。

11．     平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶中     浓硫酸          c     吸收未反应的Cl2，防止污染空气     Cu     Pb     114     KMnO4     94.6%

【分析】由图可知，装置A用于制备Cl2，饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，B装置为反应装置，在Cl2参与反应前要经过干燥，故饱和食盐水后为装有浓硫酸的洗气瓶，制备产品SnCl4，装置C为蒸馏装置，用于分离提纯产品。

【详解】(1)装置A中盛浓盐酸的仪器为恒压漏斗，其中a管的主要用于平衡烧瓶和恒压漏斗中的压强，使浓盐酸顺利流入烧瓶中； Cl2在参与反应前要经过干燥，所以b瓶中的试剂为浓硫酸，故填平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶中、浓硫酸；

(2)①硫渣中含Sn，与Cl2发生化合反应，即，故填；②为了使冷凝回流的效果更明显，冷凝水的流向是下进上出，Cl2有毒，为了防止Cl2排到空气中污染环境，故选用碱石灰，故填c、吸收未反应的Cl2，防止污染空气；③硫渣中含量较多的金属元素为Cu和Pb，所以固体渣经过回收处理可得到金属Cu和Pb。故填Cu和Pb；

(3)通过相关物质的物理性质表可知，SnCl4的沸点为，所以蒸馏时温度应控制在114℃，故填114；

(4)滴定时不需要额外添加指示剂，因为KMnO4本身为紫色，故其指示剂为KMnO4。滴定消耗的KMnO4的物质的量为=mol，根据反应方程式可知样品中AsCl3的物质的量为=mol，质量m=n·M==g，AsCl3的质量分数为，SnCl4的质量分数为1-≈94.6%，故填KMnO4、94.6%。

【点睛】根据A、B装置的特征，可判断出其中所盛试剂及作用。表中Sb的含量为0.37%，回收处理得到的金属可以忽略。