浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编07化学计量（1）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编07化学计量（1）

一、单选题

1．（2023·浙江金华·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA

B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA

C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA

D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA

2．（2022·浙江·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6L中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4n

B．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2

C．14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子总数为0.5

D．标准状况下，22.4L含有的分子总数为

3．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．金刚烷中含有键数为

B．中含有质子数为

C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为

D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为

4．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11g氚水(超重水)所含中子数为

B．46g和混合气体中所含的原子总数为

C．一定条件下，1molFe与1mol充分反应，Fe失去的电子数目为

D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为

5．（2022·浙江·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含有极性共价键的数目为

B．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为

C．标准状况下，与HF的混合物中电子数目为

D．的溶液中数目为

6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0.1mol的中含有个中子

B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为

C．含有键的数目为

D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小

7．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．所含中子数为

B．生成标准状况下，转移的电子数为

C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为

D．装有的集气瓶中含有的分子数小于

8．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1mol中含有的键数为

B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为

C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

9．（2022·浙江·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA

B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA

C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA

D．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

10．（2022·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

11．（2022·浙江绍兴·统考一模） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA

B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA

C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA

D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，

12．（2022·浙江宁波·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA

B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA

D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

13．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1

14．（2022·浙江温州·统考模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA

B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA

C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA

D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA

15．（2022·浙江·统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24g石墨中含有0.6个C—C键

B．1mol二氧化硅固体中含有2个σ键

C．标准状况下含有2.6个质子数

D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子

16．（2022·浙江杭州·模拟预测）在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A．3∶4 B．4∶3 C．8∶3 D．3∶8

17．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有数目为

B．2.0 g()中所含质子数为

C．30 g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4 L

D．70 g的烃分子中含有σ键的数目一定为

18．（2022·浙江·模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是

A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

19．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．34g羟基()所含质子数为16NA

B．的溶液中离子数为0.1NA

C．常温下，的溶液中，由水电离出来的数为NA

D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为

20．（2022·浙江·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．4.6 g的C2H6O中所含有一OH的数目一定为0.1NA

B．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S- S键

C．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中C1-、ClO-、HClO的数目为NA

D．1molZn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA

参考答案：

1．D

【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；

C．电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误；

D．苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1molCH，所含氢原子数目为NA，故D正确；

故选：D。

2．B

【详解】A．没指出状态是“标准状况”，不能做出具体计算，A错误；

B．Na与HCl反应，再与反应，即4.6gNa完全反应，相当于0.2molNa变成，即转移0.2电子，B正确；

C．乙烯和环丙烷的摩尔质量不同，故分子总数无法确定，C错误；

D．标准状况下，是液体，不适用气体摩尔体积公式，D错误；

故选B。

3．B

【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如，含有16个C—H键和12个C—C键，故1mol金刚烷中含有键的数目为，A错误；

B．的摩尔质量为，故的物质的量为，每个分子中含有质子数为70，故中含有质子数为，B正确：

C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；

D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到的分子数小于，D错误；

故选B。

4．B

【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为，1个分子中含有12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为，故A错误；

B．和的最简式均为，故46g混合气体中含有的“”的物质的量为1mol，该混合气体中含个原子，故B正确；

C．根据反应：，1molFe与1mol充分反应，Fe过量，氯气全部反应，则Fe失去的电子数目为，故C错误；

D．纯水中，又，则，，则的数目为，故D错误；

故选B。

5．B

【详解】A．1分子含有12个碳氢共价键，含有极性共价键的数目为，选项A正确；

B．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，选项B错误：

C．每个、HF分子都有10个电子，标准状况下，与HF的混合物中电子数为，选项C正确；

D．的溶液中物质的量为0.1mol，数目为，选项D正确；

答案选B。

6．C

【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；

B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，

、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确；

C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，

所以含键的物质的量为，C错误；

D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；

故选C。

7．C

【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确；

B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确；

C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误；

D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确；

故选C。

8．B

【详解】A．1个中和N原子之间共形成2个配位键，1个中存在3个N—H键，1个中含有8个σ键，则1mol中含有的σ键数为，A错误；

B．CO与分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或的物质的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的质子总数为，B正确；

C．苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为，C错误；

D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇的分子数小于，D错误。

故答案选B。

9．D

【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；

B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；

C．78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；

D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；

答案选D。

10．A

【详解】A．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛(HCHO)和乙酸中的共用电子对数目相同，则共用电子对数目为×4NA/mol=4NA，A正确；

B．常温下pH=1的盐酸溶液中c(H+)=10-1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)==1.0×10-13mol/L，B错误；

C．铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，1molPbO2参与反应，正极质量增加64g，转移电子物质的量为2mol，因此正极质量增加9.6g，转移电子物质的量为=0.3mol，C错误；

D．根据反应方程式，P元素化合价由0价转化成-3价和+5价，Cu元素的化合价由+2价转化成+1价，该反应中氧化剂为CuSO4、P4，还原剂为P4，6mol硫酸铜氧化P4的物质的量有：=0.3mol，D错误；

故本题选A。

11．B

【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；

B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；

C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；

D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D错误；

故选B。

12．C

【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为=10NA，A不正确；

B．pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH-数目，B不正确；

C．1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为=NA，C正确；

D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确；

故选C。

13．A

【详解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。

14．D

【详解】A．23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A错误；

B．20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；

C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；

D．每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；

综上所述答案为D。

15．D

【详解】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3个C—C键，A错误；

B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1mol二氧化硅固体中含有4个σ键，B错误；

C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；

D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6mol，为1.6个电子，D正确；

故选D。

16．B

【分析】根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触不变红棕色，说明残留气体不是一氧化氮，据方程式计算。

【详解】在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应，NO2和O2和水全部溶于水时按照下列反应方程式进行，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；充分反应后，容器内残留0.5m体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，容器中残留气体为O2，所以和NO2全部溶于水的O2的体积为，残留 体积的气体是氧气，即，解得m∶n=4∶3；

故答案选B。

【点睛】本题考查了氮氧化物和氧气混合溶于水的判断计算，关键是混合气体溶于水的物质的量之比的应用。根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触未变红棕色，说明残留气体是氧气，从而得解。

17．A

【详解】A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有的物质的量为0.01mol，则数目为，A正确；

B．2.0 g()的物质的量为，所含质子数为小于，B错误；

C．没有说明标况，不能判断消耗氧气的体积，C错误；

D．70 g的烃也可能是环戊烷，则分子中含有σ键的数目为5，D错误；

故选A。

18．A

【详解】A．100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；

B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；

C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；

答案选A。

19．D

【详解】A．34g羟基()所含质子数为=18NA，A错误；

B．已知+H2O2+2H+，故的溶液中离子数小于0.1NA，B错误；

C．溶液中H+、OH-全部都是由H2O电离产生的，常温下，的溶液中，c(H+)aq=c(H+)水=c(OH-)=10-4mol/L，但题干未告知溶液的体积，故无法计算由水电离出来的数，C错误；

D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数，测得某植物油碘值为ag，则I2的物质的量为：=mol，根据碳碳双键和I2按照物质的量比为1:1进行加成反应可知，100g油脂中含有的碳碳双键为mol，故则bg该植物油中含有的碳碳双键数为，D正确；

故答案为：D。

20．D

【详解】A．不能确定其结构，不能确定分子中是否含有羟基，A错误；

B．分子中不存在硫硫键，B错误；

C．氯气和水不能完全反应，溶液中还有氯气分子，C错误；

D．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据电子守恒分析，1mol锌对应生成1mol二氧化硫，D正确；

故选D。