新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物

这是一份新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．制备SO2
B．制备并收集少量NO
C．配制NaCl溶液
D．观察铁的析氢腐蚀
2．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
3．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）下图是某短周期元素的价类二维图，其中A为无机盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法不正确的是

A．若x为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色
B．E与水反应一定能生成一种强酸
C．若x为强碱，则D→E的反应可用于检验D
D．若x为强碱，则物质A→E中均含有氮元素
4．（2023·新疆·统考一模）下列实验装置不能达到实验目的的是




A．用做SO2喷泉实验
B．探究压强对平衡的影响
C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·新疆·统考二模）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳"的循环利用
C．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
D．“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐
6．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）做好“碳达峰、碳中和”，需要从各个行业做起。下列措施不利于低碳生活的是
A．控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料
D．提高能源利用效率，大力发展循环经济
7．（2022·新疆·统考三模）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是

A．预氧化时，可以用酸性KMnO4溶液来氧化SO2
B．阳极的电极反应式：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑
C．电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
8．（2022·新疆昌吉·统考二模）根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
序号
操作
现象
解释或结论
A
在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液
溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液
溶液变红色
FeSO4全部被氧化
C
将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
乙烯具有还原性
D
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性： H2SO3> HClO
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·新疆喀什·统考一模）下列变化不能通过一步化学反应实现的是(     )
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
10．（2021·新疆昌吉·统考三模）用如图装置进行实验，下列叙述正确的是

A．试管中无明显现象 B．试管中出现白色沉淀
C．试管中出现蓝色沉淀 D．试管中溶液由无色变蓝色
11．（2021·新疆·统考模拟预测）下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A
用小试管收集气体A做爆鸣实验，发现有爆鸣声
A一定是
B
某气体充入澄清石灰水中，有白色沉淀
气体一定是
C
对某溶液做焰色试验时，观察到黄色火焰
溶液中弈定含有，一定不含有
D
铁片投入到浓硫酸中，无现象
铁因钝化表面生成了氧化物保护膜
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
铝片先用砂纸打磨，再加入浓硝酸中
无明显现象
铝表面形成致密的氧化铝薄膜
B
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性、再滴加少量碘水
溶液变蓝
淀粉未水解
C
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
13．（2023·新疆·统考三模）硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
  
信息：Na2S2O3，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是 。B中发生的化学反应方程式为 (该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I2+2 =2I-+
(2)生成碘单质的离子方程式为 。滴定终点现象为 ， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为 %。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
  
设计实验方案：

胶头滴管
现象
第①组
1.0 mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组
___________
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
(3)假设2是 。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是 。
(5)依据现象，S产生的主要原因是 。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是 。
14．（2021·新疆·统考二模）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体，遇水水解，溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H回答下列问题：

(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式 。(已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)
(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 (填下列选项字母)。
a.Na2SO3固体和20%硝酸
b.Na2SO3固体和20%硫酸
c.Na2SO3固体和20%盐酸
d.Na2SO3固体和70%硫酸
(3)装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。
①装置C中发生反应的化学方程式为 。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 。
②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减少”或“无影响”)。
15．（2021·新疆喀什·统考一模）设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体()(夹持仪器略)，总反应为。已知：硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会产生浑浊；Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(1)仪器a的名称为 ，装置A中制备SO2的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
(3)装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又变澄清，生成的浑浊物质的化学式为 。
(4)充分反应后，将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体()。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知：(无色)。
①标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。

滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中的质量分数为 %(保留四位有效数字)。
(5)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3，需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为 和品红溶液。

参考答案：
1．B
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫气体，故不选A；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，NO难溶于水，用排水法收集NO，能达到实验目的，故选B；
C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化钠固体，故不选C；
D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故不选D；
选B。
2．C
【详解】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确；
B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确；
C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误；
D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
3．A
【分析】若x为强酸，由A为无机盐，E的相对分子质量比D大16可知，A为硫化物、B为硫化氢、C为S、D为二氧化硫、E为三氧化硫；若x为强碱，由A为无机盐，E的相对分子质量比D大16可知，A为铵盐、B为氨气、C为氮气、D为一氧化氮、E为二氧化氮。
【详解】A．由分析可知，若x为强酸，D为酸性氧化物二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，故A错误；
B．由分析可知，若x为强酸，E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成强酸硫酸，若x为强碱，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成强酸硝酸和一氧化氮，则E与水反应一定能生成一种强酸，故B正确；
C．由分析可知，若x为强碱，D为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则D→E的反应可用于检验一氧化氮，故C正确；
D．由分析可知，若x为强碱，物质A→E的五种物质中均含有氮元素，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．SO2易溶于浓NaOH溶液，可以用NaOH溶液做SO2喷泉实验，故不选A；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体系数和相等，压强对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡无影响，不能用H2(g)+I2(g)2HI(g)反应探究压强对平衡的影响，故选B；
C．铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁在NH4Cl溶液中发生析氢腐蚀，故不选C；
D．Cu与浓硝酸反应放热，大试管内气体膨胀，致使U形管内左侧液面降低、右侧液面升高，故不选D；
选B。
5．A
【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物是氮气和氧气在高温条件下反应生成的，与汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”无关，故A错误；
B．用CO2合成的聚碳酸酯塑料，可降解生成CO2，有利于大气中“碳”的循环，故B正确；
C．木活字是木头制造的，其主要成分是纤维素，故C正确；
D．“鹳鱼石斧图”彩陶缸的主要成分是硅酸盐，故D正确；
故选A。
6．C
【分析】低碳生活就是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。
【详解】A． 控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量,可以减少碳煤的燃烧，减少二氧化碳的排放，A不符合题意；
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，能达到节能目的，减少二氧化碳的排放，B不符合题意；
C．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料，能减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，C符合题意；
D．提高能源利用效率，大力发展循环经济，可以达到节能的目的，减少二氧化碳的排放，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A．若用酸性KMnO4溶液来氧化SO2，SO2被直接氧化成SO，A错误；
B．由图示可知，阳极扫出气有N2、O2和SO3，阳极电极反应式为：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑，B正确；
C．由图示可知，阴极电极反应式为：2SO3+O2+4e-=2SO，阳极电极反应式为：2SO-4e-=2SO3↑+O2↑，电解过程中，硫酸根离子的物质的量不变，C错误；
D．工业上一般用浓硫酸来吸收SO3，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，没有明确氯化钠是否过量，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，不能判断AgI沉淀是否由AgCl转化生成，所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不选A；
B．取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3+，不能说明FeSO4全部被氧化，故不选B；
C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，乙烯具有还原性，故选C；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，SO2被氧化生成CaSO4沉淀，不能得出酸性H2SO3> HClO，故不选D；
选C。
9．B
【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；
B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；
C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；
D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．B
【详解】浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸将氧化成，有硫酸钡白色沉淀生成，B项正确，故选：B。
11．D
【详解】A．有爆鸣声说明 是易燃易爆气体，除了H2，甲烷、乙烯等都是易燃易爆气体，在使用前都要验纯，A项不符合题意；
B．SO2是酸性氧化物，通入澄清石灰水中也能得到白色沉淀CaSO3，B项不符合题意；
C．K+的焰色试验需透过蓝色钴玻璃来观察，因为Na元素的黄色有遮盖作用，在该试验中，K+无法确定，C项不符合题意；
D．常温条件下，浓硫酸与Fe可以发生钝化，形成之谜的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D项符合题意；
故正确选项为D
12．A
【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，铝表面形成致密的氧化铝薄膜，无明显现象，故A正确；
B．水解后在碱性溶液中加银氨溶液检验葡萄糖，通过观察是否有银镜现象证明淀粉是否水解，故B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液褪色，与漂白性无关，故C错误；
D．碘单质易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，证明原溶液中是有碘单质，不能说明有碘离子，故D错误；
故选A
13．(1) 三颈烧瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2) +5I-+6H+ =3I2+3H2O 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 47.40
(3)酸性条件下， Na2S2O3与酸反应生成S单质
(4)1.0 mLpH=2.4的盐酸
(5)氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价硫氧化
(6)SO2可能过量，导致酸性环境，消耗Na2S2O3

【分析】A中70%的硫酸溶液与亚硫酸钠粉末反应生成SO2，SO2进入B装置与Na2S、Na2CO3混合溶液反应生成硫代硫酸钠，装置C为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2。
【详解】（1）从图中可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。B中SO2、Na2S、Na2CO3反应生成硫代硫酸钠，该反应理论上Na元素利用率为100%，则除了有硫代硫酸钠还有CO2生成，反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2。
（2）KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，离子方程式为+5I-+6H+ =3I2+3H2O，KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。根据离子方程式+5I-+6H+ =3I2+3H2O，生成的碘单质有0.02L×0.1mol/L×3=0.006mol，根据方程式I2+2 =2I-+ ，消耗的硫代硫酸钠有0.012mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品4g，则样品纯度为0.012mol×158g/mol÷4g=47.4%
（3）硫代硫酸钠溶液中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，该浑浊物为S，同时氯水呈酸性，另一种可能的原因为酸性条件下，硫代硫酸钠与酸反应生成硫单质。
（4）通过两组实验要验证假设1、2，第①组实验中加入了饱和氯水，则第②组实验中需要加入酸，则第②组实验中胶头滴管加入的试剂为1.0mLpH=2.4的盐酸。
（5）对比①②两组实验可知，硫代硫酸钠中加入饱和氯水，立即出现浑浊，加入等量的盐酸，一段时间后出现浑浊且浑浊度小于①组，说明S产生的主要原因为氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价的硫氧化。
（6）从Ⅲ中可知，酸性条件下，硫代硫酸钠反应生成S单质，Ⅱ中经过计算可知硫代硫酸钠样品的纯度较低，可能的原因为通入了过量的SO2，导致B溶液酸性较强，酸性条件下消耗了Na2S2O3。
14．(1)2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
(2)d
(3) HNO3+SO2NOSO4H 温度过高，浓硝酸易挥发和分解 减少

【分析】装置A制取SO2，经B中五氧化二磷干燥后，在装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H，D中碱石灰用于吸收空气中水份防止C中NOSO4H遇水水解、并吸收多余二氧化硫及挥发的硝酸以防空气污染。
【详解】（1）已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。NOSO4H遇水分解时N元素化合价既升高又降低得到NO2、NO，则反应的化学方程式：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑。
（2）a．硝酸易挥发，且具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3反应难以得到二氧化硫，故a错误；
b．强酸可制备弱酸、二氧化硫易溶于水，故Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，20%硫酸中水含量高难以逸出大量二氧化硫，故b错误；
c．强酸可制备弱酸，但盐酸具有挥发性，会导致二氧化硫中混有氯化氢，故c错误；
d．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故d正确；
故答案为：d。
（3）①装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，反应方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，因温度过高，浓硝酸易挥发和分解，所以装置B中的三颈烧瓶应放在冷水浴中。
②NOSO4H遇水水解，若去掉装置D，空气中的水蒸气会进入C中使NOSO4H水解解，会使NOSO4H的产量减少。
15．(1) 分液漏斗
(2) 防止溶液倒吸 若SO2过量，溶液显酸性产物会分解
(3)S
(4) 酸式 26.10 92.50
(5)氯化钡溶液、盐酸

【解析】(1)
根据装置图可知：仪器a的名称是分液漏斗；
在装置A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，反应方程式为：；
(2)
装置B的作用是防止溶液倒吸；
为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，这是由于SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，酸性环境导致产物分解；
(3)
在装置C中SO2、Na2S在溶液中反应产生S单质，S是淡黄色不溶于水的物质，因此看到溶液变浑浊；后发生反应：，产生物质是可溶性的，因此溶液又变澄清；
(4)
①标准碘溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中；
②根据滴定管滴定前后两次刻度数值可知：第一次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是26.10 mL；第二次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是(30.30-1.56) mL=28.74 mL；第三次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是(26.34-0.22) mL=26.12 mL，显然第二次实验数据偏差较大，应该舍弃，则反应消耗标准碘溶液平均体积V=。n(I2)=0.10 mol/L× 26.11 mL× 10-3 L/mL=2.611× 10-3 mol，根据反应转化关系可知n(Na2S2O3)=2n(I2)=5.222× 10-3 mol，m()=5.222× 10-3 mol×248 g/mol=1.295 g，则产品中的纯度为：；
(5)
Na2CO3、Na2S混合溶液中通入SO2气体可制得Na2S2O3，同时其中常含有少量杂质Na2SO4，检验其中是否含有Na2S2O3时，先向样品溶于水配制成稀溶液，然后向其中加入足量BaCl2溶液，Na2SO4会变为BaSO4沉淀，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合不反应，然后过滤，向滤液中加入稀HCl，看到有沉淀生成，同时有刺激性气味的气体放出，该气体能够使品红溶液褪色，说明样品中含有Na2S2O3，加入盐酸时发生反应为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，所以若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3，需使用的试剂为氯化钡溶液、盐酸、品红溶液。