浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编05化学用语（2）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编05化学用语（2）

一、单选题

1．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是

A．乙醚的结构简式： B．的空间填充模型：

C．基态的电子排布式： D．甘油的分子式：

2．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式错误的是

A．重晶石： B．丙烯腈：

C．甘氨酸： D．工业盐：

3．（2022·浙江·统考一模）下列表示不正确的是

A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．乙烷分子的空间填充模型： D．1，3-丁二烯的键线式：

4．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法正确的是

A．氯水属于弱电解质 B．属于碱性氧化物

C．乙烷的填充模型： D．的电子式：

5．（2022·浙江·一模）下列化学用语说法正确的是

A．乙醇的分子式： B．的电子式：

C．苯的结构式： D．二甲醚的结构简式：

6．（2022·浙江绍兴·统考一模）科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是

A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体

B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来

C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为

D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3

7．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列表示不正确的是

A．SiH4的电子式：

B．甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3

C．乙烯的分子结构示意图：

D．的VSEPR模型：

8．（2022·浙江·一模）下列表示不正确的是

A．氯化钙的电子式：

B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

C．苯酚的分子结构模型：

D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：

9．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列含两种金属阳离子的盐是

A． B． C． D．

10．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学用语正确的是

A．氯化钾的分子式： B．过氧化氢的电子式：

C．的最外层电子排布式： D．的VSEPR模型：

11．（2022·浙江·模拟预测）下列表示正确的是

A．溴苯的分子式：

B．用电子式表示氯化钠的形成过程：

C．碳酸二甲酯的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

12．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是

A．乙醚： B．明矾晶体：

C．熟石膏： D．甘氨酸：

13．（2022·浙江·模拟预测）下列说法中正确的是

A．、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构

B．和都是正四面体形分子且键角都为

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

14．（2022·浙江·一模）亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是

A．基态的价电子排布图为

B．氮原子的结构示意图为

C．的电子式为

D．阴离子的结构式为

15．（2022·浙江·三模）下列表示正确的是

A．过氧化钠的分子式：Na2O2 B．Cl2O的球棍模型：

C．3，3—二甲基丁烷的键线式： D．Fe的原子结构示意图：

16．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．2，3-二甲基丁烷的键线式 B．离子电子式

C．的比例模型 D．Fe的原子结构示意图：

二、填空题

17．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题：

(1)向CuSO4溶液中滴加过量的稀氨水，可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此过程中涉及的非金属元素(H除外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______，[Cu(NH3)4]2+中含有的化学键类型为_______。

(2)CaCN2从材料学角度俗称石灰氮，可以由CaC2与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为_______，CaCN2中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为_______。

(3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为_______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。

三、元素或物质推断题

18．（2022·浙江·统考模拟预测）由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：

已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。

请回答：

(1)A的组成元素名称是_______。

(2)A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性，则A的结构式为_______。

(3)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_______。

(4)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：_______。

(5)将A加入到碘水中，碘水褪色，生成三种酸，物质的量之比为1：1：6，写出发生的方程式：_______。

四、结构与性质

19．（2022·浙江绍兴·统考一模）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。

(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。

(2)H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。

(3)吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。

(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。

(5)MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10-10 cm)

若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_______g.cm3。

20．（2022·浙江·模拟预测）金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。

(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为_____；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。

(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni2+的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_____；晶体密度为_____g•cm-3(列出含a、b、NA计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案：

1．D

【详解】A．乙醚的结构简式是，A错误；

B．中三个原子不在一条直线上，分子呈形，因此不能表示水分子，B错误：

C．Fe为26号元素，核外有26个电子，基态的核外电子排布式为，C错误；D．丙三醇俗称甘油，是饱和三元醇，分子式是，D正确。

故选D。

2．B

【详解】A．硫酸钡俗称重晶石，化学式为，A正确；

B．丙烯腈的结构简式为，B错误；

C．甘氨酸是氨基乙酸的俗称，结构简式为，C正确;

D．工业盐为亚硝酸钠，化学式为，D正确。

故选B。

3．A

【详解】A．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；

B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=O，故B正确；

C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H，其空间填充模型为，故C正确；

D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D正确；

答案选A。

4．C

【详解】A．氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；

C．乙烷的结构简式为CH3CH3，填充模型为，故C正确；

D．溴化铵是离子化合物，电子式为，故D错误；

故选C。

5．D

【详解】A． 乙醇的分子式为，故A错误；

B． 电子式应表示出原子最外层的所有电子，Br原子周围应为8个电子，故B错误；

C． 苯的结构式为，故C错误；

D． 二甲醚的结构简式：，故D正确；

故选D。

6．D

【详解】A．多聚磷酸中存在非金属性较强的O原子，分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体，故A正确；

B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来，，故B正确；

C．由多聚磷酸的结构可得多聚磷酸的化学式为Hn+2PnO3n+1，多磷酸钠的化学式为，故C正确；

D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为4：1，故D错误；

故答案为：D。

7．B

【详解】A．SiH4分子中Si原子分别与每个H原子共用一对电子，电子式为，A正确；

B．甲酸甲酯的实验式为CH2O，HCOOCH3为其结构简式，B错误；

C．乙烯分子中C原子为sp2杂化，H-C-H键角为120°，碳碳双键中一个σ键，一个π键，C-H键为σ键，C正确；

D．SO2分子中心S原子的价层电子对数为=3，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确；

综上所述答案为B。

8．B

【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为 ，A正确；

B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误；

C．苯酚分子式C6H5OH，结构模型图符合苯酚的结构，C正确；

D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；

故选B。

9．D

【详解】A．KMnO4中含有K+一种金属阳离子，A错误；

B．NaHSO4中含有Na+一种金属阳离子，B错误；

C．CaCl2中含有Ca2+一种金属阳离子，C错误；

D．KAl(SO4)2中含有K+和Al3+两种金属阳离子，D正确；

故答案选D。

10．D

【详解】A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，是化学式，A项错误；

B．过氧化氢是共价化合物，不需要中括号，B项错误；

C．的最外层电子排布式：，C项错误；

D．的中心原子上的孤电子对数是，价层电子对数是3，VSEPR模型是平面三角形，D项正确；

故答案选D。

11．C

【详解】A．溴苯是苯中的氢原子被溴原子取代，所以分子式：，A项错误；

B．氯化钠为离子化合物，其电子式为，形成过程表示形式为，B项错误；

C．碳酸二甲酯的结构简式为或，C项正确；

D．丙烷分子的球棍模型为，D项错误；

故选C。

12．C

【详解】A．乙醚的化学式为，是甲醚的结构简式，故A错误；

B．明矾晶体的化学式为，故B错误；

C．生石膏的化学式为，熟石膏的化学式为，故C正确；

D．甘氨酸的化学式为，是结构简式，故D错误；

答案C。

13．D

【详解】A．N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成3对共用电子对，所以分子中N原子最外层满足8电子稳定结构，Cl原子最外层也满足8电子稳定结构，故A错误；

B．白磷分子和甲烷分子都是正四面体形，但白磷分子的键角是，故B错误；

C．的电子式为，但铵根离子的空间结构为正四面体形，故C错误；

D．氨气分子中N原子与3个H原子形成3个共价单键，还有一个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，所以键角小于，故D正确；

选D。

14．B

【详解】A．基态Fe2+的价电子排布图为，A项错误；

B．氮原子结构示意图：，B项正确；

C．CN-的电子式为，C项错误；

D．配位键箭头指向错误，D项错误；

故选B。

15．D

【详解】Ａ．过氧化钠为离子化合物，没有分子式，Na2O2为化学式，A错误；

​Ｂ．Cl2O中，Cl半径大于O，所以B错误；

​Ｃ．命名编号时应该从出现支链最近的一侧开始编号，保证支链的位次和最小，所以应该2，2—二甲基丁烷，C项错误；

​Ｄ．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以第三能层14个电子，D正确；

​答案选择D。

16．C

【详解】A．2，3-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为，故A正确；

B．离子可看成是由甲基失去1个电子形成的，电子式为，故B正确；

C．分子中每个碳原子与另一个碳原子及3个氢原子形成共价键，且碳原子半径大于氢原子半径，比例模型为，故C错误；

D．Fe为26号元素，核电荷数为26，各层电子数分别为2、8、14、2，原子结构示意图为：，故D正确；

答案选C。

17．(1)     S＜O＜N     平面正方形     配位键和极性共价键

(2)     1:2    

(3)     sp3     H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+

【详解】（1）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，故第一电离能：O＜N；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：S＜O，则第一电离能：S＜O＜N；据晶体衍射实验观测的结果，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形；Cu2+和NH3之间为配位键，NH3分子内部为极性共价键。答案为：S＜O＜N；平面正方形；配位键和极性共价键；

（2）CaC2中的存在碳碳三键，所以σ键和π键的数目之比为1:2，CaCN2是离子化合物，各原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为。答案为：1:2；；

（3）的中心As原子孤电子对数，价层电子对数=4+0=4，故As原子采取sp3杂化，H3AsO4中非羟基氧数目为1，而H3AsO3中非羟基氧数目为0，H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+，从而酸性更强。答案为：sp3；H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+。

【点睛】当原子的价电子轨道处于半满、全满或全空时，轨道的能量低，原子稳定。

18．(1)氢、氮、氧

(2)H-O-N=N-O-H

(3)N2O+H2OHN2O+OH-

(4)2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH

(5)H2N2O2+3I2+3H2O=HNO3+HNO2+6HI

【分析】工业盐即NaNO2；A是二元含氧酸，则含有两个羟基，根据工业盐所含元素可推测A另一种元素应为N，且A分子中含N原子的个数为=2，所以A的分子式为H2N2O2；F蒸发得到A，则F中溶质应为H2N2O2，黄色沉淀E与HCl气体在无水乙醚条件下反应得到F，则E应为Ag2N2O2，G为AgCl；由C是氯碱工业产物之一可知，NaNO2与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠，B、E所含阴离子应为N2O，所以B为Na2N2O2，D为NaNO3。

【详解】（1）根据分析可知A的分子式为H2N2O2，A的组成元素名称为氢、氮、氧；

（2）2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构，则O形成2个共价键，N形成3个共价键，且具有对称性，则结构式为H-O-N=N-O-H；

（3）B的水溶液显碱性，说明N2O为弱酸根，发生水解：N2O+H2OHN2O+OH-，溶液显碱性；

（4）根据分析可知亚硝酸钠溶液与水、钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，结合元素守恒、电子守恒可得化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；

（5）将H2N2O2加入到碘水中，碘水褪色，说明I2被H2N2O2还原，生成三种酸，则其中一种应为HI，再结合元素守恒可知另外两种酸应是HNO3和HNO2，所以化学方程式为H2N2O2+3I2+3H2O=HNO3+HNO2+6HI。

19．(1)

(2)          三角锥

(3)     sp2    

(4)吡啶能与H2O分子形成分子间氢键

(5)

【详解】（1）Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价层电子排布式是3d6，则基态Fe2+的价电子轨道表示式为；

（2）H3O+是O原子与2个H原子结合形成H2O后，再由O原子的一对孤电子对与H+通过配位键形成的，则其电子式为；

O原子价层电子对数是3+1=4，含有1对孤电子对，故H3O+的空间构型是三角锥形；

（3）在吡啶中N原子形成3个共价键，因此N原子杂化类型是sp2；

吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度：吡啶远大于苯；已知-CH3为斥电子基团，-CF3是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为： +＞＞，所以吡啶和其衍生物、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是；

（4）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，而苯为非极性分子；②吡啶能与H2O分子形成分子间氢键；

（5）在该晶胞中金属Mn+个数是：8×+2×=2；Cl-数目是：4×+1×2=4；H2O分子数目是：8×+4×=4，若金属M的相对原子量Mr，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°，则该晶胞的密度ρ=。

20．(1)

(2)     6     ＞

(3)     4     O＞N＞C＞H＞Ni

(4)     La5Ni(或NiLa5)    

【详解】（1）Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序数28，最外层两个电子，原子结构示意图为：，故填；

（2）NaCl晶体中钠离子和氯离子的配位数均为6，因为NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，所以Ni2+的配位数为6；离子半径： ，晶格能：，所以前者熔点高，故填6、>；

（3）从图甲中可以看出Ni与周围四个N原子相连形成配合物，其配位数为4；根据元素周期律，同周期电负性从左到右依次增大，同主族从上到下依次减弱，金属电负性小于非金属，所以素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为，故填；

（4）根据晶胞结构示意图，晶胞中La原子的个数为：；Ni原子个数为：，所以该晶体的化学式为：或；根据=，其中=，代入上式得：，故填或、