2024届高三新高考化学大一轮专题练习题——氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题——氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是

A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
2．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列由实验现象所得结论正确的是
A．向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+
C．某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+
D．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO
3．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向浓HNO3中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓HNO3反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入：
B．过量与“84”消毒液反应：
C．通入酸性高锰酸钾溶液：
D．向溶液中通入：
5．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）下列说法中正确的有
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性
③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃烧热 kJ/mol，则   kJ/mol
⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
6．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

选项
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂


Cu
NaOH
气体




A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于三种氧化物的混合物
C．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种含碳化合物
8．（2023春·吉林长春·高三长春市解放大路学校校考阶段练习）在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是
A． B．
C． D．
9．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象
判断样品中是否含有
B
将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为
C
将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀
比较Cl和Si元素非金属强弱
D
其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间
探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




分离乙醇和乙酸
探究浓硫酸的脱水性
石油的蒸馏
灼烧海带
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，混合液中，随加入铁粉质量的变化如下图所示(假设硝酸只被还原为气体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。下列说法错误的是
  
A．开始阶段反应的离子方程式为
B．从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体的总体积为(标准状况下)
C．
D．原溶液中硫酸的浓度为
12．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列操作或装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
  

  
  
探究浓硫酸的脱水性
观察氨的喷泉实验
吸收少量
制取
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

二、多选题
14．（2023春·安徽池州·高三统考期中）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
B．上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO2、P
C．若物质P为NO2，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色
D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S

三、填空题
15．（2023春·河北衡水·高三河北武强中学校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：

(1)X的电子式为_______。
(2)B物质的用途_______。(写一种)
(3)铜单质和D的浓溶液在加热条件下可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
(5)将X的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：_______。
(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：_______。
时间/h
0
2
4
6
8
10
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0

16．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考期中）硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。
(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为
B．、、、互为同位素
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成
D．的摩尔质量为32 g/mol
(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。
A． B． C． D．
(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。
A．上下移动①中铜丝可控制的量
B．②中品红溶液是验证的生成
C．③中石蕊溶液先变红后褪色
D．为确认生成，向①中加水，观察颜色
(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。
(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。
(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
17．（2023春·安徽合肥·高三合肥一中校考阶段练习）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式___________。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________
___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：


已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。
18．（2023秋·广西河池·高三统考期末）人体吸入会破坏某些酶的活性，使人体的代谢发生紊乱。为了减少危害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。回答下列问题：
(1)具有氧化性，与反应会生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_______。
(2)可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有_______性。
(3)石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液()作为吸收剂，吸收二氧化硫，并生成。再向其中通入烟气氧化生成，写出该工艺中生成的化学方程式：_______。
(4)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
②写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_______。
③写出反应I的离子方程式：_______。

参考答案：
1．A
【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。
【详解】A． a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B ．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．二氧化硫、二氧化碳和氯化钡不反应，不能生成沉淀，A错误；
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是钡离子生成的不溶于水的硫酸钡沉淀，不能说明原溶液中一定有Ag+，B错误；
C．若原溶液中含有钡离子也会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸出现同样现象，C错误；
D．二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸生成二氧化硫气体；某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；
D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．溶液中通入发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和CuCl沉淀，A正确；
B．SO2能和发生氧化还原反应，生成和氯离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，B错误；
C．通入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中通入，一般情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，D错误；
故答案选A。
5．D
【详解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土，故①正确；
②浓硫酸使胆矾变白，胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故②正确；
③溶液需在加溶液之后加入，才能除去过量的，故③错误；
④“雷雨发庄稼”的过程中，发生等转化，氮元素呈现了4种不同的化合价，故④正确；
⑤使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故⑤错误；
⑥已知的燃烧热 kJ/mol，可得表示燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol，气态水含有的能量比等质量的液体水多，且反应的物质越多，反应过程中能量变化就越多，故   kJ/mol，故⑥错误；
⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有气体，⑦正确；
综上所述，正确的是①②④⑦；
故答案选D。
6．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造高清摄像头镜片，单质硅不具有此性质，A错误；
B．月壤含有，该物质属于硅酸盐不是氧化物，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化的作用，同时二氧化硫能使蛋白质变性，有杀菌作用，C正确；
D．石墨烯为C的单质不是含碳化合物，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故A正确；
B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C．不和水反应，不能直接转化为，故C错误；
D．NO不和水反应，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；
B．炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；
C．将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；
D．其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故不选A；
B．浓硫酸使胆矾表面变白，体现浓硫酸吸水性，故不选B；
C．石油的蒸馏，冷凝水应该“低进高出”，故不选C；
D．用坩埚灼烧海带，故选D；
选D。
11．B
【详解】A．由图示并结合氧化性：可知，第一阶段发生反应为：，A项正确；
B．第一该阶段消耗，即，反应消耗的物质的量为，生成的物质的量为；第二阶段发生反应：；第三阶段发生反应为：，该阶段消耗铁粉，即，则生成氢气的物质的量为，所得气体总物质的量为，体积为，B项错误；
C．由化学方程式可得，，则，C项正确；
D．当加入时，溶质恰好为，，原溶液中硫酸的物质的量为，则原溶液中硫酸的浓度为，D项正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．将蔗糖和浓硫酸混合，会看到蔗糖脱水碳化，由白色固体变为黑色固体，因此能够探究浓硫酸的脱水性，A正确；
B．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，B正确；
C．氨气易溶于水，双球管可以起到防倒吸作用，装置正确，C正确；
D．浓硫酸与铜发生反应需要在加热条件下进行，装置中无加热装置，因此不能制得，D错误．
故选D。
13．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；
B．H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误；
C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，钝化属于化学变化，C错误；
D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质碳生成，生成的碳又被浓硫酸氧化，所以有刺激性气体生成，D正确；
答案选D。
14．AB
【分析】根据图示可知：X是－2价的S的氢化物，X为H2S，同理可以判断Y是SO3，Z是亚硫酸盐，W是硫酸，P是NO2或N2O4，Q是硝酸，据此判断。
【详解】A．H2S与SO2混合，发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，该反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，则该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故A错误；
B．NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
C．根据NO2与水的反应方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，Q为硝酸，气体为一氧化氮，一氧化氮能和空气氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，故C正确；
D．在Na2S2O3中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择Na2SO3+S反应制取，故D正确；
故选AB。
15．(1)
(2)漂白织物、草帽辫等
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)B
(5)
(6)SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，后H2SO3被氧气氧化为H2SO4，硫酸是强酸，使溶液酸性增强。

【分析】根据S元素的价类图可知：X是H2S，B是SO2，C是亚硫酸盐，D是H2SO4，然后根据物质反应转化关系分析判断。
【详解】（1）根据价类图可知X是H2S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，该物质的电子式为：；
（2）B是SO2，该物质具有漂白性，能够使某些有色物质褪色，因此可于漂白织物、草帽辫等；
（3）B是SO2，D是H2SO4，Cu与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）在Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，根据氧化还原反应规律可知，反应制取Na2S2O3的含有S元素的物质中，一种S价态低于+2价，一种S元素的价态高于+2价。
A．Na2S中S为-2价，S单质中S为0价，二者都低于+2价，不符合氧化还原反应规律，A错误；
B．Na2SO3中S为+4价，S单质为0价，一种S价态低于+2价，一种S元素的价态高于+2价，符合氧化还原反应规律，B正确；
C．Na2SO3中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，都高于+2价，不符合氧化还原反应规律，C错误；
D．SO2为+4价，Na2SO4中S为+6价，两种物质中S元素化合价都高于+2价，不符合氧化还原反应规律，D错误；
故合理选项是B；
（5）H2S与SO2会发生氧化还原反应产生S、H2O，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+H2O ，在该反应中S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高2×2价；S元素化合价由反应前SO2中的+42价变为反应后S单质的0价，化合价降低0价，用双线桥法表示电子转移为： ；
（6）雨水的pH会逐渐减小，说明溶液酸性增强，这是由于SO2与H2O反应产生的的弱酸H2SO3具有还原性，会被溶解在溶液的O2氧化产生强酸H2SO4，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
16．(1)A
(2)C
(3)CD
(4) 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫污染空气
(5)
(6)0.24
(7)次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫能被次氯酸钙氧化为硫酸，生成硫酸钙沉淀，

【详解】（1）A．根据图示，1个S8分子中含有8个S-S键，1 mol 单质中含有的S—S键个数为，故A正确；
B．、、、是S元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧生成，故C错误；
D．的摩尔质量为64 g/mol，故D错误；
选A。
（2）A．+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4与溶液反应生成硫酸钡沉淀，通入的气体可以是，故不选A；
B．2+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，通入的气体可以是，故不选B；
C．、与溶液都不能反应，该气体不可能是，故选C；
D．2+SO2=2H2O+3S↓，通入的气体可以是，故不选D；
选C。
（3）A．向上移动①中钢丝，铜与浓硫酸分离，反应停止，所以上下移动①中钢丝可控制的量，故A合理；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，②中品红溶液是验证的生成，故B合理；
C．二氧化硫只能使石蕊变红，故C不合理；
D．向①含有浓硫酸，为确认生成，应把①中液体加入水中，观察颜色，故D不合理；
选CD。
（4）废铜屑经灼烧后生成氧化铜，氧化铜跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有关的化学方程式是 ；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫污染空气，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。
（5）在溶液中滴加少量溶液，I元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒、元素守恒，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
（6）根据反应过程，得关系式SO2~~H2SO4~~~2NaOH，反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.0900 mol•L-1×0.025L=2.25×10-3mol，则SO2的物质的量为1.125×10-3mol，该葡萄酒中含量为。
（7）次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫能被次氯酸钙氧化为硫酸，生成硫酸钙沉淀，所以甲同学方案的反应原理是错误的。
17．(1) H2SO3 吸热
(2)A
(3)3NO2+H2O=2H++2+NO
(4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
(5)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
(6)≥1

【详解】（1）由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，即NH4ClNH3↑+HCl↑，则⑤的反应为吸热反应，故答案为：H2SO3；吸热；
（2）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题：
A. 将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意；
B. 将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意；
C. 将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白色沉淀，C不合题意；
D. 将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意；
故答案为：A；
（3）由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；
（4）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
（6）只有NO2时发生反应NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1，故答案为：≥1。
18．(1)
(2)漂白
(3)
(4) NaCl

【详解】（1）与反应会生成淡黄色沉淀，化学方程式为：；
（2）可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；
（3）与氧气反应生成，化学方程式为：；
（4）图中可以看出可循环使用的物质是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：；反应I是亚硫酸钠溶液与氯化氢反应生成二氧化硫，离子方程式为：。