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新教材2024高考化学二轮专题复习专题4元素及其化合物课件
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这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题4元素及其化合物课件，共53页。PPT课件主要包含了真题研练·析考情，核心突破·提能力，模考精练·抓落实，答案D，答案B，考情分析，5海水提溴，答案A，答案C等内容，欢迎下载使用。
真题研练1.[2023·辽宁卷]下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
2．[2023·浙江1月]下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
解析：Na和乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2，A项正确；工业上煅烧黄铁矿生成SO2和Fe2O3，B项正确；氨的催化氧化反应生成NO和H2O，可用于制备NO，C项正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，不能用于制备NO2，D项错误。
3．[2023·湖南卷]处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
4．[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸吸水，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
5．[2022·山东卷]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是( )A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2～4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
考点1 元素及其化合物之间的转化核 心 梳 理1.常考无机物的性质与用途对应关系
2.常见元素及其化合物之间的转化(1)钠及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：
上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________或____________________________________________________⑥侯氏制碱法的原理____________________________________________________
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(2)铝及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(3)铁及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)铜及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________(用离子方程式表示)
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(5)硅及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式①______________________________________________________②______________________________________________________③______________________________________________________或______________________________________________________④______________________________________________________⑤______________________________________________________⑥______________________________________________________⑦______________________________________________________
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2H2O＋CO2===Na2CO3＋H4SiO4↓
(6)氮及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式①__________________________________②__________________________________③__________________________________④__________________________________
2NO＋O2===2NO2
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(7)氯及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①__________________________________________②__________________________________________③__________________________________________④__________________________________________⑤__________________________________________⑥__________________________________________
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(8)硫及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①______________________________________②______________________________________③______________________________________④______________________________________
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
【特别提醒】 常见无机物转化关系
典 题 精 研考向1 元素及其化合物的性质与应用例1 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
解析：SO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应生成Case，故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。
练1 “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是( )
解析：氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，生成SiF4气体和水，故可以用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；海水晒盐相当于是用蒸发结晶的方法得到，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此采用此法获得，故B正确；小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体等，故可用于烘焙蛋糕，故C正确；明矾处理浑浊的水，是因其溶水后形成胶体，胶体具有吸附性，但明矾不能杀菌，故D错误。
练2 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是( )A．可减少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循环利用C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
解析：反应②利用二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放，A正确；根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；过程①的反应有H2中非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，D错误。
(3)从铝矿石中获得铝(4)海水提镁
2．工艺流程图示与分析(1)工艺流程图示(2)工艺流程分析方法工艺流程中，一般每个“方框”代表一个操作或一个反应。分析某个过程反应的时候注意：该反应的反应物是“进框箭头物质”，生成物是“出框箭头物质”，反应的酸碱性环境综合考虑前一步反应及产物特点进行判断。
练3 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A.吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
解析：小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。
2.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是( )
A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
解析：试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸具有弱酸性，B错误；浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以Mn2＋存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误。
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.a与c之间能发生氧化还原反应B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性D．可实现a→b→c→d→e的转化
解析：a为H2S，c为＋4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A正确；d为＋4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成e(H2SO4)，弱酸变成强酸，溶液的导电性增强，故B正确；c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误；H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确。
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
真题研练1.[2023·辽宁卷]下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
2．[2023·浙江1月]下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
解析：Na和乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2，A项正确；工业上煅烧黄铁矿生成SO2和Fe2O3，B项正确；氨的催化氧化反应生成NO和H2O，可用于制备NO，C项正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，不能用于制备NO2，D项错误。
3．[2023·湖南卷]处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
4．[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸吸水，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
5．[2022·山东卷]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是( )A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2～4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
考点1 元素及其化合物之间的转化核 心 梳 理1.常考无机物的性质与用途对应关系
2.常见元素及其化合物之间的转化(1)钠及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：
上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________或____________________________________________________⑥侯氏制碱法的原理____________________________________________________
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(2)铝及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(3)铁及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)铜及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①____________________________________________________②____________________________________________________③____________________________________________________(用离子方程式表示)
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(5)硅及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式①______________________________________________________②______________________________________________________③______________________________________________________或______________________________________________________④______________________________________________________⑤______________________________________________________⑥______________________________________________________⑦______________________________________________________
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2H2O＋CO2===Na2CO3＋H4SiO4↓
(6)氮及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式①__________________________________②__________________________________③__________________________________④__________________________________
2NO＋O2===2NO2
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(7)氯及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①__________________________________________②__________________________________________③__________________________________________④__________________________________________⑤__________________________________________⑥__________________________________________
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(8)硫及其化合物的转化关系上图标号反应的化学方程式：①______________________________________②______________________________________③______________________________________④______________________________________
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
【特别提醒】 常见无机物转化关系
典 题 精 研考向1 元素及其化合物的性质与应用例1 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
解析：SO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应生成Case，故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。
练1 “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是( )
解析：氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，生成SiF4气体和水，故可以用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；海水晒盐相当于是用蒸发结晶的方法得到，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此采用此法获得，故B正确；小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体等，故可用于烘焙蛋糕，故C正确；明矾处理浑浊的水，是因其溶水后形成胶体，胶体具有吸附性，但明矾不能杀菌，故D错误。
练2 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是( )A．可减少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循环利用C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
解析：反应②利用二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放，A正确；根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；过程①的反应有H2中非极性键的断裂，但没有非极性键的生成，D错误。
(3)从铝矿石中获得铝(4)海水提镁
2．工艺流程图示与分析(1)工艺流程图示(2)工艺流程分析方法工艺流程中，一般每个“方框”代表一个操作或一个反应。分析某个过程反应的时候注意：该反应的反应物是“进框箭头物质”，生成物是“出框箭头物质”，反应的酸碱性环境综合考虑前一步反应及产物特点进行判断。
练3 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )A.吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
解析：小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。
2.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是( )
A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
解析：试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸具有弱酸性，B错误；浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以Mn2＋存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误。
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.a与c之间能发生氧化还原反应B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性D．可实现a→b→c→d→e的转化
解析：a为H2S，c为＋4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A正确；d为＋4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成e(H2SO4)，弱酸变成强酸，溶液的导电性增强，故B正确；c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误；H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确。
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
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