05氧族、碳族元素及其化合物--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份05氧族、碳族元素及其化合物--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是
A．用氨水吸收烟气中的物质转化：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．用溶液还原酸性废液中的反应：
D．饱和溶液分批浸取重晶石：
3．（2023上·江苏无锡·高三统考期末）向吸收液中通入过量的制备无水的主要流程如下，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，下列说法不正确的是
A．母液中：
B．中和后的溶液中：
C．吸收过程中有气体产生
D．溶液中：
4．（2023上·江苏盐城·高三盐城中学校考期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023上·江苏·高三统考期末）下列探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023上·江苏苏州·高三统考期末）设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的
7．（2023上·江苏盐城·高三盐城中学校考期末）下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
A．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂
C．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O2
D．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
8．（2023上·江苏无锡·高三统考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023上·江苏无锡·高三统考期末）2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂
C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
10．（2023上·江苏·高三统考期末）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A．活性炭可用于吸附航天舱中异味B．可用作宇航乘组的供氧剂
C．镁铝合金可用作飞船零部件材料D．可用作航天器的太阳能电池板
11．（2022上·江苏南通·高三统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易液化，可用于制取漂白液
B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
C．具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．硬度大，可用于制造光导纤维
12．（2023上·江苏无锡·高三统考期末）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述正确的是
A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2
B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
13．（2022上·江苏南通·高三统考期末）陶瓷是中华民族的重要文化遗产，以黏土(主要成分为Al2O3·SiO2·2H2O)为原料制备陶瓷，一般步骤为制泥、成型、干燥、烧制。下列说法正确的是
A．向黏土中加水，部分氧化铝转化为氢氧化铝
B．陶瓷是纯净物
C．烧制过程中发生了复杂的化学变化
D．陶瓷属于有机高分子材料
14．（2022上·江苏南通·高三统考期末）2020 年 11 月，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度 10909 米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法不正确的是
A．“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料
B．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时 Li+向正极移动
C．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机
D．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度
15．（2022上·江苏南通·高三统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
B．华为5G手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiC
C．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物
二、解答题
16．（2021上·江苏南通·高三统考期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案： 。(实验中需使用的试剂有BaS溶液，Na2S的溶解度随温度变化曲线、不同温度区间内析出晶体的类型如图1所示)
②设计检验工业Na2S产品是否存在Na2SO3的实验方案： 。
(2)实验小组用如图2所示的装置制取Na2S2O3溶液：
①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一反应的化学方程式为 。
②判断装置C中反应已经完全的方法是 。
(3)将装置C反应后的溶液进行结晶，得到Na2S2O3·5H2O晶体样品。用K2Cr2O7标准溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取1.5000 g样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL溶液。取0.0100 ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，然后用样品溶液滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定，恰好完全反应时消耗样品溶液的体积为20.00 mL。
实验过程中发生的反应为：Cr2O＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O I2＋2S2O=S4O＋2I-
①计算样品的纯度。(写出计算过程)
②若样品杂质中含有Na2SO3，则所测样品的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17．（2021上·江苏徐州·高三校考期末）某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料，完成下列填空。
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子。
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；
③酒精灯火焰的温度为400〜500℃
(1)试管B中白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 、 。
(2)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 。
(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。
A．NaOH溶液 B．NaAlO2溶液 C．H2O2溶液 D．酸性 KMnO4溶液
(4)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述同学猜想的是 。
A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生离子
(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。
18．（2020上·江苏扬州·高三统考期末）实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：
已知吸收时发生下列反应：
Ⅰ.；
Ⅱ.；。
(1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是 。
(2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。
①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为 。
②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是 。
③还可探究的影响吸收率的实验条件有 。
(3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为 。
(4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案： [已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。
19．（2020上·江苏镇江·高三统考期末）)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是 。
(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式： 。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。
(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有 (填化学式)。
(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中， ，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 ml·L－1 NaOH溶液、1.0 ml·L－1 HCl溶液、水)
20．（2016上·江苏常州·高三统考期末）实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过 (填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是 ；
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为 (填序号)；
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， (填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 ；
（5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为aml/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中指示剂应选用 溶液；
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是 。
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
B
是否水解
向溶液中滴加溶液，观察沉淀生成情况
C
是否有还原性
向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液
铜逐渐消失
KNO3作该反应的催化剂
C
向浓硝酸中加入红热的碳
产生红棕色气体
碳与浓硝酸发生反应
D
向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少
量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，测定浓度均为的、溶液的pH
比较室温下和的电离能力
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象
浓硫酸和木炭反应产生和气体
C
将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
中含
D
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
的还原性强于
B
将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
的非金属性强于
D
向某溶液中加入溶液，振荡，观察有无沉淀生成
该溶液中含有
参考答案：
1．C
【详解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入生成沉淀，不能检验溶液中是否含有，故A不符合题意；
B．无论亚硫酸根是否水解，加入MgCl2都会有沉淀，故B不符合题意；
C．溶液为紫色，具有氧化性，能氧化，若滴酸性溶液后，溶液为无色，可证明有还原性，故C符合题意；
D．和溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况，故D不符合题意；
故答案选C。
2．D
【详解】A．过量时，氨水与反应生成酸式盐，即，故A错误；
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B错误；
C．碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，离子方程式为：，故C错误；
D．重晶石即与饱和溶液反应的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】由题给流程可知，含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的母液与碳酸钠溶液中和得到吸收液，过量的二氧化硫与吸收液中的亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，反应得到的亚硫酸氢钠溶液结晶得到亚硫酸氢钠湿料和含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的母液；湿料经气流干燥制得亚硫酸氢钠。
【详解】A．由分析可知，母液为含有亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故A正确；
B．由分析可知，中和后的溶液为含有亚硫酸钠的中和液，亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．由分析可知，吸收过程中过量的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故C正确；
D．碳酸钠溶液中存在质子守恒关系，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，SO2具有酸性，A错误；
B．向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液，铜逐渐消失，因为NO 在酸性条件下具有强氧化性，和铜反应，B错误；
C．向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体，因为浓硝酸受热分解能产生红棕色的NO2，所以无法得出碳与浓硝酸发生反应的结论，C错误；
D．向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，此时Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)∙ c(S2-)， Ksp(Ag2CO3)> c2(Ag+)∙ c(CO)，所以Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，D正确；
故答案选D。
5．A
【详解】A．水解显碱性，水解显酸性，通过测定pH可以计算水的电离程度，从而确定二者 的水解程度，进而比较室温下和的电离能力大小，A正确；
B．品红溶液可以检验SO2的存在、饱和溶液可以除去SO2，二氧化硫与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，澄清石灰水变浑浊无法确定浓硫酸和木炭反应产生气体，B错误；
C．浓盐酸也可以被高锰酸钾溶液氧化生成氯气，并使其褪色，故无法证明中含，C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解为乙酸钠和乙醇，故无法提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，D错误；
故选A。
6．B
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A．由于FeCl3具有氧化性，能发生反应，故可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A错误；
B．SO2的水溶液与Br2发生反应，其中SO2表现还原性，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应制取O2，该反应中体现H2O2的还原性，故C错误；
D．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．氯水中含有Cl2，可以氧化Br-、Fe2+，向溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，说明的还原性强于，选项A正确；
B．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中， SO2与NaOH反应，使酚酞褪色，说明SO2是一种酸性氧化物，选项B错误；
C．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明的非金属性强于，选项C错误；
D．向某溶液中加入溶液，振荡，若有沉淀生成可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中就一定含有，选项D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A不正确；
B．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；
C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；
D．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A．活性炭是一种黑色多孔的固体炭质，具有很强的吸附性能，可用于吸附航天舱中异味，A正确；
B．可与人呼吸时呼出的、反应生成，可用作宇航乘组的供氧剂，B正确；
C．镁铝合金具有低密度、高强度、刚性和尺寸稳定性等优点，可用作飞船零部件材料，C正确；
D．用作航天器的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，不是SiO2，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可用于制取漂白液，A错误；
B．铁粉易与反应，可用作食品保存的吸氧剂，B正确；
C．具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与硬度大小无关，D错误；
故选B。
12．C
【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。
【详解】A．焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭被氧化成CO，A错误；
B．“高温氮化”合成反应中即3Si+2N2Si3N4，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，B错误；
C．“高温氮化”是Si与氮气反应，原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Si反应生成SiO2，需要除去氧气，操作X可以除去氧气得到纯净氮气，C正确；
D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，故应该用稀硝酸除去Si3N4中Fe和Cu，D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．氧化铝不与水反应生成氢氧化铝，A错误；
B．陶瓷是混合物，B错误；
C．烧制过程中发生了复杂的化学变化，C正确；
D．陶瓷属于无机材料，D错误；
答案选C。
14．A
【详解】A．超高压光纤微缆的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子电池工作时 Li+向正极移动，故B正确；
C．“可燃冰”作为一种天然气水合物，属于新能源，未来对海底“可燃冰”的开采将有助于缓解能源危机，故C正确；
D．合金的硬度比纯金属的大，钛合金属于合金材料，比纯金属钛具有更高的强度，故D正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻，抗腐蚀能力强等优点，A正确；
B．硅晶体是良好的半导体材料，芯片的主要成分为晶体硅，B错误；
C．中医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其单体为丙烯，来自石油裂解气，C正确；
D．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、O、N、P等元素，故核酸是一类含磷的生物高分子化合物，D正确；
故答案选B。
16． 向工业Na2S中加水，边加边搅拌至固体不再溶解。过滤，向滤液中加入BaS溶液，至上层清液中滴加BaS溶液不再有浑浊产生。过滤，将滤液加热浓缩至有晶膜出现后，冷却至20℃以下，过滤得到晶体 取少量工业Na2S加水溶解后，过滤，向滤液中滴加稀硫酸，若产生浑浊，则含有Na2SO3或(取少量工业Na2S加水溶解后，过滤，向滤液中加入BaS溶液，过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则含Na2SO3) 2Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3S↓ 溶液中无浑浊现象 99.2% 偏高
【分析】(1) ① Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体，需要将杂质除去并得到晶体，除杂的方法为利用硫化钡和杂质反应生成沉淀，且硫化钠的溶解度随着温度升高而升高，并选择合适的温度结晶。
②硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下能反应生成硫，硫不溶于水，或利用亚硫酸钠和硫化钡反应生成亚硫酸钡沉淀来检验。
(2)①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na2SO3=Na2S2O3，体系没有硫，说明第一反应生成硫，进而书写方程式。
②因为第一反应生成硫，硫不溶于水，表现为沉淀，所以反应完全说明不再有硫。
(3)①根据关系式分析计算样品的纯度。
②根据亚硫酸钠也能与碘反应分析，消耗样品的量减少，则说明样品中的纯度偏高。
据此回答。
【详解】(1) ①利用硫化钡和杂质反应生成沉淀，且硫化钠的溶解度随着温度升高而升高，并选择合适的温度结晶。实验方案为：向工业Na2S中加水，边加边搅拌至固体不再溶解。过滤，向滤液中加入BaS溶液，至上层清液中滴加BaS溶液不再有浑浊产生。过滤，将滤液加热浓缩至有晶膜出现后，冷却至20℃以下，过滤得到晶体。
②硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下能反应生成硫，硫不溶于水，或利用亚硫酸钠和硫化钡反应生成亚硫酸钡沉淀来检验，实验方案为取少量工业Na2S加水溶解后，过滤，向滤液中滴加稀硫酸，若产生浑浊，则含有Na2SO3或(取少量工业Na2S加水溶解后，过滤，向滤液中加入BaS溶液，过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则含Na2SO3)。
(2)①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na2SO3=Na2S2O3，体系没有硫，说明第一反应生成硫，则第一反应的化学方程式2Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3S↓。
②因为第一反应生成硫，硫不溶于水，表现为沉淀，所以判断装置C中反应已经完全的方法是溶液中无浑浊现象。
(3)①n(K2Cr2O7)= 0.0100 ml·L-1×0.020 L=2×10-4 ml，根据方程式可得出关系式：K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，反应的Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3) =2×10-4×6 ml=1.2×10-3 ml，原1.5000 g样品中含Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3) =1.2×10-3 ml×5=6×10-3 ml， m(Na2S2O3)= 6×10-3 ml×248 g·ml-1=1.488 g， w(Na2S2O3·5H2O) =×100%=99.2%，样品的纯度为99.2%。
②亚硫酸钠也能和碘单质反应，I2＋SO=＋2I-，则消耗样品的体积减小，计算样品中硫代硫酸钠的物质的量增加，所以存在亚硫酸钠时样品的纯度偏高。
17． BaSO4 Ba2++= BaSO4↓ 2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+ 排除装置内的空气(O2) H2O C BC 蒸发浓缩 冷却结晶
【分析】本实验目的是探究与浓硫酸反应产物和性质，实验原理是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O，然后根据题中现象和信息，可用所学知识进行分析；
【详解】(1)根据题中所给信息，98.3%浓硫酸的沸点低于酒精灯的火焰温度，加热后，试管A中液面上产生大量白雾，为挥发出的硫酸，铜片表面先变黑后开始溶解，主要反应为试管A中发生Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O，同时发现试管B中出现白色沉淀，反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，为CuSO4溶液，底部沉积少量白色固体为硫酸铜固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着，可能为Cu2S等其他物质，倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后，溶液呈蓝色，进一步说明白色固体为CuSO4，雾状浓硫酸挥发出来的硫酸进入B试管中，与Ba2＋反应：Ba2＋＋=BaSO4↓，与浓硫酸反应生成的SO2具有强还原性，可能被空气中氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+；故答案为BaSO4；Ba2＋＋=BaSO4↓；2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+；
(2)根据(1)的分析，以及实验目的，空气中的氧气以及硫酸对SO2的检验产生干扰，操作①的目的是排除装置中的空气或O2；C中未见沉淀生成，装置B的作用是吸收挥发出H2SO4，装置B盛放的试剂能吸收H2SO4，且不产生新的杂质，还不能与SO2反应，因此该试剂为H2O；故答案为排除装置中的空气或O2；H2O；
(3)乙实验后的C中的溶液会溶有SO2，题中不溶于盐酸的白色沉淀为BaSO4，因此要加一种氧化剂，滴加的是一种无色溶液，酸性高锰酸钾溶液是紫色，NaOH溶液，NaAlO2溶液无氧化性，则只能是H2O2溶液，故答案为C；
(4)A．滤出物中含有Cu，Cu能够与稀硝酸反应生成氮的氧化物，试管口有气体变为红棕色不能说明含有Cu2S，故A不符合题意；
B．Cu2S、Cu均不溶于稀硫酸，而CuO能够溶于稀硫酸，取少量样品加入稀硫酸充分振荡，若观察溶液变蓝色，说明含有CuO，故B符合题意；
C．CuO、Cu与硝酸反应不能生成，Cu2S能够溶于热的稀硝酸中，且产生，取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明反应后的溶液中有产生，即证明有Cu2S，故C符合题意；
故答案为BC；
(5)从硫酸铜溶液中制取CuSO4·5H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重；故答案为蒸发浓缩；冷却结晶。
18． 继续通入的与反应，使尾气中浓度降低 产生气泡显示气体流速快慢、防倒吸 温度过高，气体在水中溶解度减小，导致吸收率下降 烟气中的浓度、溶液的浓度、吸收液的pH等 向滤液中通入足量氨气，充分反应后，蒸发结晶(至有大量晶体析出)，过滤，乙醇洗涤，控制温度在280℃以内干燥
【详解】（1）由题干中信息可知，吸收过程中SO2与(NH4)2S反应会生成H2S，因此t1之前H2S的含量逐渐上升，随着SO2的持续通入，H2S与SO2发生反应，使尾气中H2S浓度降低；
（2）①向该装置中充入甲基硅油等性质稳定的液体，气流进入后，SO2不溶于甲基硅油等性质稳定的液体，可通过观察气泡判断气体流速快慢，进气口较出气端细，具有防倒吸作用；
②SO2随温度的升高，气体溶解度将会下降，会导致吸收率下降；
③整个过程中涉及反应较多，因此还可探究烟气中SO2的浓度、(NH4)2S溶液的浓度、吸收液的pH等；
（3）中S元素化合价为+4价，中S元素化合价为+2价，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，最终生成，生成S，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可知其离子反应方程式为：；
（4）与NH3•H2O反应能生成，因此可向滤液中熔融足量氨气，充分反应后，将溶液进行蒸发结晶，至有大量晶体析出时，停止加热，然后过滤，因不溶于乙醇，因此可用乙醇进行洗涤，最终将所得物质在温度低于280℃下的恒温箱中干燥即可。
19． NaOH溶液(或Na2CO3溶液) Zn＋NaHSO3＋H2O===NaHSO2＋Zn(OH)2 加快搅拌的速度 HCHO 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化 向烧杯中加入1.0 ml·L－1 HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0 ml·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3次 [或向烧杯中加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解)。向所得溶液中滴加1.0 ml·L－1HCl溶液。调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3次]
【分析】(1)未反应的二氧化硫是酸性氧化物能和碱溶液反应；
(2)①NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2；
②防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行；
(3)甲醛易挥发，据此分析；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；
(5)从充分利用原料着手，结合已知信息，利用Zn(OH)2受热分解生成ZnO分析设计实验。
【详解】(1)实验中未反应的二氧化硫会通过导管进入装置B，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以防止污染空气；
(2)①NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2，化学反应方程式为：Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2；
②为防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积；
(3)甲醛易挥发，在80～90 ℃下会大量挥发，加冷凝管可以使甲醛冷凝回流，提高甲醛利用率；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，遇到空气中的氧气易被氧化变质；
(5)向烧杯中加入1.0 ml·L－1 HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0 ml·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3次 [或向烧杯中加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解)。向所得溶液中滴加1.0 ml·L－1HCl溶液。调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3]。
20． Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 蒸发 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次 B 向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全(或部分)溶解，并有刺激性气味的气体产生 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 淀粉
【详解】（1）在A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）从溶液中制取结晶水合物，应该采用蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥方法；洗涤晶体的操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次；
（3）E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染大气，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，所以E中试剂为氢氧化钠，故答案为B；
（4）①根据：Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，防止Na2SO3被空气中的氧气氧化；
（5）①滴定完成后，碘会有剩余，可利用淀粉溶液来检验碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色；
②根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n(I2)=aml/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n(I2)=2aml/L×b×10-3L，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 = 。