2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氧族元素及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·山东聊城·高三山东聊城一中校考期中）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸
C．与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成
D．将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀
2．（2023春·四川成都·高三校联考期中）下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe3+

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）某小组利用如图装置探究SO2和Fe( NO3)3溶液的反应原理，下列的是错误

A．实验室中配制加 70%的硫酸儒要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管
B．装置C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气装置
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成
4．（2023·江苏南通·统考三模）硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
    
A．工业制酸： B．火山喷发：
C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀：
5．（2023春·广东广州·高三广州市第七十五中学校考期中）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象
Al与浓H2SO4不反应
C
将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能达到相应实验目的的是
  
选项
a中的物质
b中的物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气口
A
浓硝酸
Al
收集贮存NO2
空气
M
B
浓硫酸
Na2SO3
检验SO2的氧化性
Na2S溶液
M
C
浓氨水
碱石灰
收集贮存氨气
饱和NH4Cl溶液
N
D
浓盐酸
MnO2
检验Cl2的氧化性
Na2S溶液
M

A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·新疆和田·高三校考期中）下列氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A

温室效应
含碳燃料的不完全燃烧
B

煤气中毒
化石燃料的燃烧
C

光化学烟雾
汽车尾气的排放
D

酸雨
工厂废气的排放

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·江西萍乡·高三统考期中）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
  
已知：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。
下列说法不正确的是
A．固体1中只含有CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．含NH废水在该流程中作还原剂
9．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期中）下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是

物质(杂质)
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl()
湿润的淀粉-KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al(Fe)
吸铁石
NaOH溶液
过滤
C
CO
品红溶液
酸性溶液
洗气
D

NaOH溶液
Cu
过滤

A．A B．B C．C D．D
10．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是
  
A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C．当X是强酸时，C在常温下是单质
D．A为硫化铵
12．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为SO2，b为H2O D．a为NH3，b为H2O
13．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期中）下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
C
将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生
蔗糖已经水解
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．（2022秋·陕西汉中·高三校联考期中）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于盐的是___________。
(2)写出⑤在水中的电离方程式______________。
(3)已知为酸性氧化物，试写出将通入④的水溶液中发生反应的离子方程式____________。
(4)写出⑥在⑦中燃烧的实验现象______________。
16．（2022秋·北京东城·高三北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为___________。
(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a、        b、
c、    d、
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
17．（2022秋·山东菏泽·高三山东省郓城第一中学校考期中）是一种重要的大气污染物。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到某些硫酸盐。溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。

已知：室温下，微溶于水，易溶于水；回答下列问题：
(1)氨水吸收。向氨水中通入过量，主要反应的离子方程式为_______；当通入至溶液时，溶液中大量存在的阴离子是_______(填化学式)。
(2)水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)，溶液几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，也迅速降低的主要原因_______，该阶段主要反应的离子方程式为_______。若增大气体流速，会使的吸收率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在4.5~6.5范围内，该范围内越低生成速率越大，其主要原因是_______；随着氧化反应的进行，溶液的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18．（2022春·浙江·高三杭师大附中校考期中）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___(填化学式)。
(2)X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为____。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填代号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

参考答案：
1．D
【详解】A．Cl2具有强氧化性可将金属氧化为高价金属，而S弱氧化性将金属氧化为低价即Cu变为Cu2S，A项错误；
B．两者均为酸性氧化物，但SiO2不溶于水无法产生硅酸，B项错误；
C．SO2 与足量NaOH反应生成 Na2SO3，C项错误；
D．CO2和SO2均为弱酸的酸性氧化物，两者性质相似，均不能与BaCl2产生沉淀，D项正确；
故选D。
2．D
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色沉淀还可以是AgCl，A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明含有铵根离子，B错误；
C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，C错误；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe3+，D正确；
答案选D。
3．D
【分析】A装置以亚硫酸钠于浓硫酸生成二氧化硫，通入硝酸铁于氯化钡的混合液后，在B中生成硫酸钡沉淀，C装置用来吸收尾气，以此分析；
【详解】A．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故A正确；

B．导气管直接插入溶液可能会引起装置中的压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；
D．Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是，在酸性条件下与SO2反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成，故D错误；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．FeS2只能转化为SO2，SO2与O2催化剂高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；
B．H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化；
C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C项不能转化；
D．H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化；
故选B。
5．C
【详解】A．HClO光照分解生成氧气，有气泡冒出，即光照新制氯水有气泡冒出，该气泡主要是O2，A错误；
B．常温下将Al片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铝和浓硫酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的氧化性，C正确；
D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能产生白色沉淀，D错误；
故答案为C。
6．B
【详解】A．Al和浓硝酸常温下发生钝化，不能用于制备NO2，A不合题意；
B．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2通入Na2S溶液中可以观察到溶液变浑浊，产生S单质，证明SO2的氧化性，B符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集NH3，C不合题意；
D．实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，D不合题意；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．CO2是温室气体，故A产物；
B．CO引起煤气中毒，故B错误；
C．汽车尾气的排放产生氮氧化物，引起光化学烟雾，故C正确；
D．是引起酸雨的主要气体，故D错误；
选C。
8．A
【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体氧气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，注意氧气不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。
【详解】A． 固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，故A错误；
B． X可以是空气，且不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；
C． 气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故C正确；
D． NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，含NH废水在该流程中作还原剂，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误；
B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确；
D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。
故选：C。
10．A
【详解】A．没有说明两种溶液的浓度，不能通过溶液的pH比较酸的强弱，A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，C正确；
D．亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，遇到硫氰化钾变红，说明亚铁离子具有还原性，D正确；
故选A。
11．C
【分析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有SO2→SO3，NO→NO2，则Y为O2，若D为SO3，E为H2SO4，C为SO2，B为H2S，X为一种强酸，A为硫化物，若D为NO2，则E为HNO3，C为NO，B为NH3，X为强碱，A为(NH4)2S。
【详解】A．D为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应，A正确；
B．根据分析可知，X为强碱时，E为HNO3，X为强酸时，E为H2SO4，B正确；
C．X为强酸时，C为SO2，C错误；
D．根据分析可知，A为硫化铵，D正确；
故答案选C。
12．A
【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。
【详解】A. Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；
B. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故B不选；
C. a为SO2，b为H2O，SO2易溶于水生成亚硫酸、且亚硫酸能被氧气氧化为硫酸时能进一步消耗氧气，构成压强差，可形成喷泉，故C不选；
D. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；
答案选A。
13．A
【详解】A． 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以溶液中可能有硫酸根离子也可能有银离子，B错误；
C． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，C错误；
D． 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有NH，B错误；
C．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明反应后有葡萄糖生成、则蔗糖水解为葡萄糖， C正确；
D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误；
答案为C。
15．(1) ①②④⑤ ①②⑤
(2)
(3)或
(4)发出黄色火焰，产生白烟，放热

【详解】（1）酸、碱、绝大多数盐属于电解质，氯化钠、硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钠是电解质，选①②④⑤；氯化钠、硫酸镁、碳酸钠属于盐，选①②⑤；
（2）碳酸钠在水中的电离方程式为：；
（3）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠，过量时生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为：或；
（4）钠在氯气中燃烧的现象是：发出黄色火焰，产生白烟，放热。
16．(1)H2S
(2)SO3+2OH-=+H2O
(3)b
(4)1：2

【详解】（1）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，故答案为：H2S；
（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则已知是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故其离子方程式为：SO3+2OH-=+H2O，故答案为：SO3+2OH-=+H2O；
（3）已知Na2S2O3中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知：
a、Na2S和S到Na2S2O3硫元素的化合价只有升高没有降低，a不合题意；        
b、Na2SO3到Na2S2O3中硫元素的化合价降低，S到Na2S2O3中硫元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，b符合题意；
c、Na2SO3和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，c不合题意；
d、SO2和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，d不合题意；
故答案为：b；
（4）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，Y为硫的+4价氧化物即SO2，将X与Y混合，可生成硫单质，该反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
17．(1) NH3H2O+SO2= SO、HSO
(2) ZnSO3 ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO 降低
(3) pH越低，溶液中的HSO的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快 减小

【详解】（1）向氨水中通入过量，生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3H2O+SO2=，由图1可知当通入至溶液时，溶液中大量存在的阴离子是SO、HSO；
（2）反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变，一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，该阶段的离子方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO；若增大气体流速，SO2与溶液的接触时间变短，会使的吸收率降低；
（3）HSO可经过氧气氧化为SO，方程式为2HSO+O2=2SO+2H+，这一过程调节溶液pH在4.5～6.5的范围内，pH越低，溶液中的HSO的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液pH减小。
18．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)b

【解析】（1）
当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素处于+4价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3；
（2）
由图可知，X为H2S，Y为SO2，两者混合，可生成淡黄色固体硫和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（3）
Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低；
a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，S中硫元素由0价升高到+2价，不符合氧化还原反应原理，a错误；
b．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b正确；
c．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c错误；
d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d错误；
故选b；