2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学平衡，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学平衡
一、单选题
1．（2023·上海·统考高考真题）在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是
温度




转化率
10%
70%
70%
60%
A．该反应是吸热反应
B．T温度时()，A的转化率是70%
C．温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大
D．温度反应15 min后，若 mol·L，则温度时的平衡常数是4.5
2．（2023春·湖南长沙·高三统考学业考试）一定条件下，不能表示可逆反应达到化学反应限度的是
A．各物质的质量分数不再改变 B．正、逆反应速率均为零
C．正反应速率等于逆反应速率 D．消耗的同时消耗
3．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol/L)分别为、、(均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断合理的是
A．
B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为
C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D．的取值范围为
4．（2023·湖南郴州·统考三模）下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
验证支持燃烧
将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中
安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B
探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系
把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却
形成较大的明矾晶体
C
探究浓度对、相互转化的影响
取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象
滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D
检验溴乙烷中含溴元素
加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液
有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·北京大兴·高三统考期中）一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量和发生反应：，时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是
A．前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
B．时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零
C．达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化
D．若通入与进行反应，生成
6．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO



①
1
4
0
0

放出32.8kJ热量
②
2
8
0
0

放出QkJ热量
A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．平衡时：②>①
C．Q大于65.6
D．该温度下，②中反应的平衡常数
7．（2023春·江苏淮安·高三马坝高中校考期中）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有键断裂，有键形成
D．
8．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ
②Y的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
⑤x的浓度不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．仅①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥
9．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）将xmolH2A气体平均分成两份，分别通入容器①、容器②(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：2H2A(g)2H2(g)+A2(g)   (25℃)，相关数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
容器①
n(A2)
0
0.8
1.4
1.9
2.2
2.3
2.3
容器②
0
1
1.8
2.5
3
3
3
下列说法正确的是
A．根据上表信息，可推算出x=18
B．容器①为25℃恒温环境，容器②为绝热环境
C．1～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H2A生成)=0.05mol·L-1·min-1
D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2A气体分解的目的
10．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小
B．0~t1时刻平均反应速率：
C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质
D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小
11．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。
  
下列有关说法错误的是
A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是
B．由图可知副反应的
C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大
D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低
12．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．平均反应速率：
B．c点即时反应速率：v(正)v(逆)，故B错误；
C．时，反应相同时间，乙容器中A的转化率大于甲，说明催化剂活性：甲 =
(2)4
(3)
(4)50%
(5)BD
(6)10∶9

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。
（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。
（3）以B 的浓度变化表示反应速率为
（4）A的转化率为
（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。
（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。
17．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol

【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
18．(1)BDE
(2) 2.5×10-4 60%
(3) 空气 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O a

【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；
B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；
D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；
故答案为：BDE
（2）起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=；
②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为；
（3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；