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精品解析：2023年山东省青岛市平度市中考一模化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：2023年山东省青岛市平度市中考一模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量， 下列物质属于溶液的是， 粮食产量增长离不开化肥， 下列有关实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第二学期期中学情检测题九年级化学
(考试时间：90分钟；满分：80分)
真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，7道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共28分)
一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。(本题共16小题，每小题1分，共16分)
1. 中华文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是
A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒
C. 火药爆炸 D. 制作木雕
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、制作木雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择D。
2. 下列物质由分子构成的是
A. 金 B. 氢气 C. 氯化镁 D. 铁
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氨气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、金为金属单质，是由金原子直接构成，故选项A不符合题意；
B、氢气是气态的非金属单质，是由氢气分子构成的，故选项B符合题意；
C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项C不符合题意；
D、铁为金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
3. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氯化钠的取用
B. 氯化钠的称量
C. 水的取用
D. 氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误；
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。故选C。
4. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 米粥 D. 汽水
【答案】D
【解析】
【分析】溶液时均一、稳定的混合物。
【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D。
5. 粮食产量增长离不开化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有N、P、K等两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有N，属于氮肥；
B、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥；
C、NH4Cl中只含有N，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2中只含有P，属于磷肥。
故选B。
6. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
7. 下列化学用语可以表示两个分子的是
A. O2- B. 2O2 C. CO2 D. 2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、右上角数字表示离子所带电荷数，则表示氧离子，不符合题意；
B、分子式之前数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、CO2是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳，也表示一个二氧化碳分子，不符合题意；
D、数字在元素符号前表示原子个数，则2O表示2个氧原子，不符合题意；
故选：B。
8. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A. B. C. D. 0
【答案】B
【解析】
【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6；
故选：B。
9. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
A. 路过桃花园，闻到花香——分子在不断运动
B. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——两种酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，正确；
B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子之间间隔变大，错误；
C、酸具有相同的化学性质是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。正确。
故选B。
10. 下列有关实验现象描述错误的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 光亮铜片放入稀盐酸中，铜片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A描述正确；
B、铜与稀盐酸不反应，所以光亮铜片放入稀盐酸中，无明显现象，故B描述错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故C描述正确；
D、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到产生红褐色沉淀，故D描述正确；
故选B。
11. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A. 净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可以用肥皂水区别硬水和软水
C. 水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化
D. 水是一种常用的溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
C、水的蒸发时，水分子的间隔增大，水分子本身没有改变，水的电解是水分子离解成氢原子和氧气，氢原子、氧原子重新组合，本质上水的蒸发水分子没有发生变化，电解水水分子发生改变，说法错误；
D、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂，说法正确。
故选C。
12. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中体积分数最大的是氧气
B. 氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D. 目前计入空气污染指数有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，占空气体积的78%，而氧气占21%，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭推进剂，氧气不具有可燃性，选项错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、NO2、CO及臭氧等，二氧化碳不是空气的污染物，选项错误；
故选：B。
13. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
14. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)，下列对甘草酮的描述错误的是
A. 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B. 甘草酮是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的
C. 甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为12：1
D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由甘草酮(C22H22O6)的化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，描述正确；
B、一个甘草酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的，不能只说甘草酮，描述错误：
C、由甘草酮(C22H22O6)的化学式可知，甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为，描述正确；
D、一个甘草酮(C22H22O6)分子中，碳元素的质量分数为，超过氢元素和氧元素质量之和的占比，甘草酮中碳元素的质量分数最大，描述正确；
故选：B。
15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，由饱和溶液溶质质量分数的计算式： 可知，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为≈23.1%＜30%，故C选项说法错误；
D、甲物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时甲物质的饱和溶液降至t1℃，有溶质析出，所得溶液的溶质质量分数会减小，故D选项说法正确。
故选C。
16. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”。合成过程中发生的一个反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 物质丁属于单质
B. 反应前后分子的种类发生改变
C. 反应前后共有两种氧化物
D. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应化学方程式为。
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以物质丁是氧气，属于单质，A选项正确；
B、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，C选项正确；
D、由化学方程式可知，反应中甲和丁分子个数比是2：1，D选项错误。
故选：D。
二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每小题2分，共12分)
阅读下列材料，完成下面小题。
钆元素是一种比较活泼的稀土元素。钆有多种同位素(质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素)，如钆156、钆157、钆158等。钆157的相对原子质量为157，核电荷数为64，中子数为93。
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物：⑤轧能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐。
在很多领域可以看到钆元素的应用。比如利用金属钆或其合金可以生产一种小型高效磁制冷器，减少氟利昂等冰箱制冷剂的使用；钆的水溶性顺磁络合物在医疗上可提高人体的核磁共振(NMR)成像信号；钆用作控制核电站的连锁反应级别的抑制剂，以保证核反应的安全等。
17. 一个钆157原子的核外电子数为
A. 64 B. 93 C. 157 D. 221
18. 上述第二段材料中描述钆的化学性质的是
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
19. 结合材料分析，下列关于钆的说法错误的是
A. 钆原子的最外层电子已经达到稳定结构
B. 钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同
C. 自然界中的钆主要以单质的形式存在
D. 钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用
【答案】17. A 18. B 19. AC
【解析】
【17题详解】
在原子中，核电荷数=核外电子数。由题意可知，钆157的核电荷数为64，即核外电子数也为64。
故选A。
【18题详解】
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃，上述性质都不需要化学变化就可以表现出来，属于物理性质；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物：⑤轧能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐，上述性质都需要化学变化就才可以表现出来，属于化学性质。
故选B。
【19题详解】
A、根据题意可知，钆元素是一种比较活泼的稀土元素，则钆原子的最外层电子没有达到稳定结构，故A错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的统称。钆156、钆157、钆158的质子数相同，都属于钆元素，故B正确；
C、根据题意可知，钆的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物，自然界中的钆主要以化合物的形式存在，故C错误；
D、根据题意可知，钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用，故D正确；
故选AC。
20. 某工业生产的氯化钠溶液中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质，为完全除去氯化钠溶液中的杂质，先加入过量的沉淀试剂，充分搅拌，完全沉淀后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7.则加入的沉淀试剂及先后顺序正确的是
A. 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
B. 氢氧化钡、碳酸钠
C. 氢氧化钾、氯化钡、碳酸钠
D. 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠
【答案】BD
【解析】
【详解】A、碳酸钠和氯化钡的滴加顺序错了，应该是先加入氯化钡，再加入碳酸钠，否则过量的氯化钡无法除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入氢氧化钡可以把氯化镁和硫酸钠同时除去，再加入碳酸钠，既可以除去氯化钙，又可以把过量的氢氧化钡除去，最后加入适量的稀盐酸，可以调节溶液的pH=7，符合题意；
C、用氢氧化钾除去氯化镁的同时又引入了新杂质，不符合除杂的原则，不符合题意；
D、由A可知，D的沉淀试剂及先后顺序正确，符合题意。
故选：BD。
21. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C. 给水通直流电
D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，符合题意；
B、常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始增加，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。
故选AD。
22. 某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。
②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，下列说法错误的是
A. 该溶液中一定含有Cu2+、
B. 该溶液中一定不含
C. 该溶液中一定含有、Cu2+、Cl-
D. 该溶液中Cl-和至少含一种
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有蓝色沉淀生成，说明生成了氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气，则说明溶液中含有；
（3）另取少量未知溶液滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子；然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，由于加入的BaCl2溶液中含有氯离子，不能说明溶液中含有Cl-；溶液中一定存在阴离子，Cl-、至少有一种存在，无法确定K+是否存在。
【详解】A、该溶液中一定含有Cu2+、，说法正确；
B、该溶液中一定不含，说法正确；
C、该溶液中一定含有、Cu2+，不能确定Cl-一定存在，说法错误；
D、该溶液中Cl-和至少含一种，说法正确。
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、非选择题
23. 春暖花开，正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。
（1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是_____。
A. 不锈钢骨架 B. 尼龙面料 C. 塑料饭盒
（2）部分同学自备了一些食物，有牛肉、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是_____。
（3）还有部分同学喜欢烧烤食物。他们用锡纸包好提前腌好的鸡翅进行烤制，很快鸡翅就烤熟了，锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的_____性，烤制过程中体现了锡具有良好的_____性。用木炭做燃料，其反应的化学方程式为_____。
（4）烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是_____。
（5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的_____作用。
（6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有_____(填字母序号)。
A. 矿泉水瓶 B. 金属饮料罐 C. 果皮
【答案】（1）A （2）橙子
（3） ①. 延展 ②. 导热 ③. C+O2CO2
（4）隔绝氧气##隔绝空气
（5）乳化 （6）AB
【解析】
【小问1详解】
有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
A. 不锈钢属于合金，此选项符合题意；B. 尼龙属于合成纤维，此选项不符合题意；C. 塑料属于有机高分子材料，此选项不符合题意。故选A。
【小问2详解】
牛肉富含蛋白质，面包富含糖类，牛奶富含蛋白质，橙子富含维生素，所以其中富含维生素的食物是橙子，故填：橙子。
【小问3详解】
锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的延展性，烤制过程中体现了锡具有良好的导热性。用木炭做燃料，是木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
【小问4详解】
可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是隔绝氧气(空气)。
【小问5详解】
野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的乳化作用，因为洗衣液能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走。
【小问6详解】
A. 矿泉水瓶属于可以回收垃圾，此选项符合题意；
B. 金属饮料罐属于可以回收垃圾，此选项符合题意；
C. 果皮不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意。
故选AB。
24. 生活中化学无处不在。下图是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。
名称
84消毒液
洁厕灵
管道通
彩漂液
产品示例
有效成分
次氯酸钠(NaClO)
氯化氢
氢氧化钠
过氧化氢
（1）“84消毒液”中的有效成分属于___________(填字母序号)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（2）“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是___________。
（3）取少量“彩漂液”于试管中，加入少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为___________。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”混合后，会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，请你写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）C （2）H+和OH-结合成H2O
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
“84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
【小问2详解】
“洁厕灵”的主要成分是盐酸，“管道通”的主要成分氢氧化钠，所以“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子的过程；
【小问3详解】
“彩漂液”主要成分是过氧化氢，所以加入少量二氧化锰后发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
“84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，“洁厕灵”的主要成分是盐酸，混合后会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，所以该反应的化学方程式为。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）气体的制备
①写出仪器X的名称___________。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为___________(填字母序号)。
（2）气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是___________(填字母序号)。
A. a→b→c→d B. b→a→d→c
C. c→d→a→b D. d→c→b→a
（3）物质组成的探究
某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用___________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有___________元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你补充的实验操作为___________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. A ③.
④. BD或BE
（2）C
（3） ①. 向上排空气法 ②. 氢##H
③. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①仪器X为铁架台；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D向下排空气法和E排水法，故制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；
【小问2详解】
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先拥抱饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选C；
【小问3详解】
①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；
为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可得出蜡烛中含有碳元素。
26. 铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。
【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？
【查阅资料】1．铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。
2．常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。
【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。
序号
主要实验操作
实验现象
1
加入2mL氢氧化钠浓溶液
铜条始终无明显变化
2
先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳
铜条始终无明显变化
3
先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳
铜条始终无明显变化
4
先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳
铜条小部分出现绿色锈渍
【解释与结论】
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、______（填化学式）。
（3）实验3的目的是______。
（4）要得出“铜生锈- -定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是______（填序号）。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与评价】
（6）在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是______。
【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. O2 ③. 证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈 ④. 2、4
⑤. 同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触 ⑥. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中只有二氧化碳含有碳元素。
【解析】
【详解】[解释与结论]
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性，所以实验2中，试管内的气体主要成分为脱水后的空气主要成分，所以试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、氧气，氧气的化学式为O2。
（3）饱和Na2SO3溶液吸收氧气，之后充满二氧化碳，是为了证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈。
（4）证明铜生锈-定与水蒸气有关”依据的两个实验是2、4，加入2mL浓硫酸，铜条始终无明显变化，说明二氧化碳、氧气不是铜生锈的条件，先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，铜条小部分出现绿色锈渍，说明铜生锈一定与水蒸气有关。
（5）实验1证明，铜与水蒸气、氧气同时接触，不会生锈；实验2证明铜与二氧化碳、氧气同时接触，不会生锈；实验3证明铜与二氧化碳、水蒸气同时接触，不会生锈；实验4证明铜与水蒸气、二氧化碳、氧气同时接触会生锈。
所以由上述实验可推知，铜生锈的条件是同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触。
[反思与评价]
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜生锈生成的碱式碳酸铜中含有碳元素，所以能造成铜生成铜锈的气体一定有二氧化碳，因为只有二氧化碳中含有碳元素。
27. 侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。
查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。
（1）探究一：联合制碱法的原理。
制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是_____；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是_____(填“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵”或“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵”)；析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中_____(填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度_____(填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
（2）探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。
有_____。
样品中有氯化钠
有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案_____(写出具体实验操作、实验现象)。
（3）探究三：除去纯碱样品中的氯化钠。
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下。
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠/g
7
12.2
21.8
39.7
49.0
可以采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯碳酸钠。
【答案】（1） ①. 氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 ②. 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵 ③. 可能饱和 ④. 大于
（2） ①. 白色沉淀生成 ②. 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡
（3）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
在制碱过程中，先通入氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，因此先通氨气再通二氧化碳目的是氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量；
氨气、二氧化碳与饱和食盐水溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为；在化学方程式中碳酸氢钠的相对分子质量为 ，氯化铵的相对分子质量为 ，碳酸氢钠的相对分子质量大于氯化铵的相对分子质量，则在相同条件下生成的碳酸氢钠大于氯化铵，所以在制碱过程中析出碳酸氢钠固体而不析出氯化铵的原因是同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵；
析出晶体的母液一定时碳酸氢钠的饱和溶液，而母液中没有析出氯化铵固体，但在母液中中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中可能是饱和溶液；
在饱和的氯化钠溶液中析出氯化铵固体，该原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度；
【小问2详解】
因为硝酸银和氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠。故取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有氯化钠；
因为碳酸钠和硝酸银反应生成白色的碳酸银沉淀和硝酸钠。而碳酸银和硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，氯化银和硝酸不反应，所以向上面有沉淀生成的混合物中加入过量稀硝酸，沉淀不完全溶解，证明原样品中有氯化钠；
【小问3详解】
由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的变化比氯化钠更为明显，碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是降温结晶。
28. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。工业上常用碱溶液来捕获二氧化碳。某小组设计的二氧化碳捕获过程如下图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，F俗称“干冰”。
（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）物质G的化学式为___________。
（3）上述反应中没有涉及到的基本反应类型为___________。
（4）物质D的一种用途是___________。
【答案】（1）
（2）CaO （3）置换反应
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，可推出G为氧化钙，F俗称“干冰”，可推出F为二氧化碳，E能转化为G和F，可推出E为碳酸钙，G能与C反应生成D，可推出C为水，D为氢氧化钙，D能与B反应生成A和E，二氧化碳能与A反应生成B和C，可推出A为氢氧化钠，B为碳酸钠，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
物质G氧化钙，化学式为：CaO；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故没有涉及到的基本反应类型为置换反应；
【小问4详解】
物质D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
29. 完成下列小题
（1）铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为_____。
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为_____。
③对实验结束后的操作描述正确的是_____。
A．最后停止通一氧化碳 B．最后熄灭酒精喷灯 C．最后熄灭酒精灯
（2）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是_____(填化学式)。
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量(写出具体的计算过程)_____。
【答案】（1） ①. 红色固体变为黑色 ②. 除去未反应完的CO，防止污染空气 ③. C
（2） ①. 强 ②. FeSO4 ③. 解：设需要还原铁粉的质量为x
答：需要还原铁粉的质量为112g。
【解析】
【小问1详解】
①氧化铁能与CO在高温下反应生成铁与二氧化碳，氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体，则实验中可以观察到红色的固体变黑；
②该反应产生的尾气中会含有有毒气体CO，CO具有可燃性，则在导管的末端放一盏燃着的酒精灯烧掉排出的CO，能防止污染空气；
③对实验结束后的操作正确的是为了防止还原的铁在高温状态再次被氧化，要先熄灭酒精喷灯 ，直到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳，为了能把过量的CO燃烧掉，最后熄灭酒精灯，故选C。
【小问2详解】
①“搅拌”时发生的化学反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，说明铁的金属活动性大于铜，故填：强；
②反应后得到固体为Fe、Cu的混合物，则加入的还原铁粉为过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应后过滤得到的滤液溶质为FeSO4；
③见答案。
2022-2023学年度第二学期期中学情检测题九年级化学
(考试时间：90分钟；满分：80分)
真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，7道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共28分)
一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。(本题共16小题，每小题1分，共16分)
1. 中华文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是
A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒
C. 火药爆炸 D. 制作木雕
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、制作木雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择D。
2. 下列物质由分子构成的是
A. 金 B. 氢气 C. 氯化镁 D. 铁
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氨气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、金为金属单质，是由金原子直接构成，故选项A不符合题意；
B、氢气是气态的非金属单质，是由氢气分子构成的，故选项B符合题意；
C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项C不符合题意；
D、铁为金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
3. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氯化钠的取用
B. 氯化钠的称量
C. 水的取用
D. 氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误；
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。故选C。
4. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 米粥 D. 汽水
【答案】D
【解析】
【分析】溶液时均一、稳定的混合物。
【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D。
5. 粮食产量增长离不开化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有N、P、K等两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有N，属于氮肥；
B、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥；
C、NH4Cl中只含有N，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2中只含有P，属于磷肥。
故选B。
6. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
7. 下列化学用语可以表示两个分子的是
A. O2- B. 2O2 C. CO2 D. 2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、右上角数字表示离子所带电荷数，则表示氧离子，不符合题意；
B、分子式之前数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、CO2是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳，也表示一个二氧化碳分子，不符合题意；
D、数字在元素符号前表示原子个数，则2O表示2个氧原子，不符合题意；
故选：B。
8. 高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A. B. C. D. 0
【答案】B
【解析】
【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6；
故选：B。
9. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
A. 路过桃花园，闻到花香——分子在不断运动
B. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——两种酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，正确；
B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子之间间隔变大，错误；
C、酸具有相同的化学性质是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。正确。
故选B。
10. 下列有关实验现象描述错误的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 光亮铜片放入稀盐酸中，铜片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A描述正确；
B、铜与稀盐酸不反应，所以光亮铜片放入稀盐酸中，无明显现象，故B描述错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故C描述正确；
D、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到产生红褐色沉淀，故D描述正确；
故选B。
11. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A. 净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可以用肥皂水区别硬水和软水
C. 水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化
D. 水是一种常用的溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
C、水的蒸发时，水分子的间隔增大，水分子本身没有改变，水的电解是水分子离解成氢原子和氧气，氢原子、氧原子重新组合，本质上水的蒸发水分子没有发生变化，电解水水分子发生改变，说法错误；
D、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂，说法正确。
故选C。
12. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中体积分数最大的是氧气
B. 氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D. 目前计入空气污染指数有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，占空气体积的78%，而氧气占21%，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭推进剂，氧气不具有可燃性，选项错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、NO2、CO及臭氧等，二氧化碳不是空气的污染物，选项错误；
故选：B。
13. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
14. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)，下列对甘草酮的描述错误的是
A. 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B. 甘草酮是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的
C. 甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为12：1
D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由甘草酮(C22H22O6)的化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，描述正确；
B、一个甘草酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的，不能只说甘草酮，描述错误：
C、由甘草酮(C22H22O6)的化学式可知，甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为，描述正确；
D、一个甘草酮(C22H22O6)分子中，碳元素的质量分数为，超过氢元素和氧元素质量之和的占比，甘草酮中碳元素的质量分数最大，描述正确；
故选：B。
15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，由饱和溶液溶质质量分数的计算式： 可知，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为≈23.1%＜30%，故C选项说法错误；
D、甲物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时甲物质的饱和溶液降至t1℃，有溶质析出，所得溶液的溶质质量分数会减小，故D选项说法正确。
故选C。
16. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”。合成过程中发生的一个反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 物质丁属于单质
B. 反应前后分子的种类发生改变
C. 反应前后共有两种氧化物
D. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应化学方程式为。
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以物质丁是氧气，属于单质，A选项正确；
B、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有一氧化碳和水两种氧化物，C选项正确；
D、由化学方程式可知，反应中甲和丁分子个数比是2：1，D选项错误。
故选：D。
二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每小题2分，共12分)
阅读下列材料，完成下面小题。
钆元素是一种比较活泼的稀土元素。钆有多种同位素(质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素)，如钆156、钆157、钆158等。钆157的相对原子质量为157，核电荷数为64，中子数为93。
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物：⑤轧能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐。
在很多领域可以看到钆元素的应用。比如利用金属钆或其合金可以生产一种小型高效磁制冷器，减少氟利昂等冰箱制冷剂的使用；钆的水溶性顺磁络合物在医疗上可提高人体的核磁共振(NMR)成像信号；钆用作控制核电站的连锁反应级别的抑制剂，以保证核反应的安全等。
17. 一个钆157原子的核外电子数为
A. 64 B. 93 C. 157 D. 221
18. 上述第二段材料中描述钆的化学性质的是
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
19. 结合材料分析，下列关于钆的说法错误的是
A. 钆原子的最外层电子已经达到稳定结构
B. 钆156、钆157、钆158都属于钆元素是因为它们的质子数相同
C. 自然界中的钆主要以单质的形式存在
D. 钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用
【答案】17. A 18. B 19. AC
【解析】
【17题详解】
在原子中，核电荷数=核外电子数。由题意可知，钆157的核电荷数为64，即核外电子数也为64。
故选A。
【18题详解】
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为1313℃，沸点为3266℃，上述性质都不需要化学变化就可以表现出来，属于物理性质；④钆在干燥的空气中比较稳定，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物：⑤轧能与水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐，上述性质都需要化学变化就才可以表现出来，属于化学性质。
故选B。
【19题详解】
A、根据题意可知，钆元素是一种比较活泼的稀土元素，则钆原子的最外层电子没有达到稳定结构，故A错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的统称。钆156、钆157、钆158的质子数相同，都属于钆元素，故B正确；
C、根据题意可知，钆的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物，自然界中的钆主要以化合物的形式存在，故C错误；
D、根据题意可知，钆在医疗、工业、核能等领域中有着广泛的应用，故D正确；
故选AC。
20. 某工业生产的氯化钠溶液中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质，为完全除去氯化钠溶液中的杂质，先加入过量的沉淀试剂，充分搅拌，完全沉淀后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH=7.则加入的沉淀试剂及先后顺序正确的是
A. 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
B. 氢氧化钡、碳酸钠
C. 氢氧化钾、氯化钡、碳酸钠
D. 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠
【答案】BD
【解析】
【详解】A、碳酸钠和氯化钡的滴加顺序错了，应该是先加入氯化钡，再加入碳酸钠，否则过量的氯化钡无法除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入氢氧化钡可以把氯化镁和硫酸钠同时除去，再加入碳酸钠，既可以除去氯化钙，又可以把过量的氢氧化钡除去，最后加入适量的稀盐酸，可以调节溶液的pH=7，符合题意；
C、用氢氧化钾除去氯化镁的同时又引入了新杂质，不符合除杂的原则，不符合题意；
D、由A可知，D的沉淀试剂及先后顺序正确，符合题意。
故选：BD。
21. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B. 常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C. 给水通直流电
D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，符合题意；
B、常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始增加，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。
故选AD。
22. 某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。
②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，下列说法错误的是
A. 该溶液中一定含有Cu2+、
B. 该溶液中一定不含
C. 该溶液中一定含有、Cu2+、Cl-
D. 该溶液中Cl-和至少含一种
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有蓝色沉淀生成，说明生成了氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；并伴有刺激性气味，说明生成了氨气，则说明溶液中含有；
（3）另取少量未知溶液滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子；然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，由于加入的BaCl2溶液中含有氯离子，不能说明溶液中含有Cl-；溶液中一定存在阴离子，Cl-、至少有一种存在，无法确定K+是否存在。
【详解】A、该溶液中一定含有Cu2+、，说法正确；
B、该溶液中一定不含，说法正确；
C、该溶液中一定含有、Cu2+，不能确定Cl-一定存在，说法错误；
D、该溶液中Cl-和至少含一种，说法正确。
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、非选择题
23. 春暖花开，正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。
（1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是_____。
A. 不锈钢骨架 B. 尼龙面料 C. 塑料饭盒
（2）部分同学自备了一些食物，有牛肉、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是_____。
（3）还有部分同学喜欢烧烤食物。他们用锡纸包好提前腌好的鸡翅进行烤制，很快鸡翅就烤熟了，锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的_____性，烤制过程中体现了锡具有良好的_____性。用木炭做燃料，其反应的化学方程式为_____。
（4）烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是_____。
（5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的_____作用。
（6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有_____(填字母序号)。
A. 矿泉水瓶 B. 金属饮料罐 C. 果皮
【答案】（1）A （2）橙子
（3） ①. 延展 ②. 导热 ③. C+O2CO2
（4）隔绝氧气##隔绝空气
（5）乳化 （6）AB
【解析】
【小问1详解】
有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
A. 不锈钢属于合金，此选项符合题意；B. 尼龙属于合成纤维，此选项不符合题意；C. 塑料属于有机高分子材料，此选项不符合题意。故选A。
【小问2详解】
牛肉富含蛋白质，面包富含糖类，牛奶富含蛋白质，橙子富含维生素，所以其中富含维生素的食物是橙子，故填：橙子。
【小问3详解】
锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的延展性，烤制过程中体现了锡具有良好的导热性。用木炭做燃料，是木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
【小问4详解】
可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是隔绝氧气(空气)。
【小问5详解】
野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的乳化作用，因为洗衣液能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走。
【小问6详解】
A. 矿泉水瓶属于可以回收垃圾，此选项符合题意；
B. 金属饮料罐属于可以回收垃圾，此选项符合题意；
C. 果皮不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意。
故选AB。
24. 生活中化学无处不在。下图是几种家庭中常用的清洁剂。请分析它们的有效成分，回答下列问题。
名称
84消毒液
洁厕灵
管道通
彩漂液
产品示例
有效成分
次氯酸钠(NaClO)
氯化氢
氢氧化钠
过氧化氢
（1）“84消毒液”中的有效成分属于___________(填字母序号)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（2）“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是___________。
（3）取少量“彩漂液”于试管中，加入少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为___________。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”混合后，会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，请你写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）C （2）H+和OH-结合成H2O
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
“84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
【小问2详解】
“洁厕灵”的主要成分是盐酸，“管道通”的主要成分氢氧化钠，所以“洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子的过程；
【小问3详解】
“彩漂液”主要成分是过氧化氢，所以加入少量二氧化锰后发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
“84消毒液”中的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，“洁厕灵”的主要成分是盐酸，混合后会产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，所以该反应的化学方程式为。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）气体的制备
①写出仪器X的名称___________。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为___________(填字母序号)。
（2）气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是___________(填字母序号)。
A. a→b→c→d B. b→a→d→c
C. c→d→a→b D. d→c→b→a
（3）物质组成的探究
某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用___________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有___________元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你补充的实验操作为___________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. A ③.
④. BD或BE
（2）C
（3） ①. 向上排空气法 ②. 氢##H
③. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①仪器X为铁架台；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D向下排空气法和E排水法，故制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；
【小问2详解】
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先拥抱饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选C；
【小问3详解】
①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；
为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可得出蜡烛中含有碳元素。
26. 铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。
【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？
【查阅资料】1．铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。
2．常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。
【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。
序号
主要实验操作
实验现象
1
加入2mL氢氧化钠浓溶液
铜条始终无明显变化
2
先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳
铜条始终无明显变化
3
先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳
铜条始终无明显变化
4
先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳
铜条小部分出现绿色锈渍
【解释与结论】
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、______（填化学式）。
（3）实验3的目的是______。
（4）要得出“铜生锈- -定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是______（填序号）。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与评价】
（6）在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是______。
【答案】 ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. O2 ③. 证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈 ④. 2、4
⑤. 同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触 ⑥. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中只有二氧化碳含有碳元素。
【解析】
【详解】[解释与结论]
（1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性，所以实验2中，试管内的气体主要成分为脱水后的空气主要成分，所以试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、氧气，氧气的化学式为O2。
（3）饱和Na2SO3溶液吸收氧气，之后充满二氧化碳，是为了证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈。
（4）证明铜生锈-定与水蒸气有关”依据的两个实验是2、4，加入2mL浓硫酸，铜条始终无明显变化，说明二氧化碳、氧气不是铜生锈的条件，先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，铜条小部分出现绿色锈渍，说明铜生锈一定与水蒸气有关。
（5）实验1证明，铜与水蒸气、氧气同时接触，不会生锈；实验2证明铜与二氧化碳、氧气同时接触，不会生锈；实验3证明铜与二氧化碳、水蒸气同时接触，不会生锈；实验4证明铜与水蒸气、二氧化碳、氧气同时接触会生锈。
所以由上述实验可推知，铜生锈的条件是同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触。
[反思与评价]
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜生锈生成的碱式碳酸铜中含有碳元素，所以能造成铜生成铜锈的气体一定有二氧化碳，因为只有二氧化碳中含有碳元素。
27. 侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。
查阅资料：在20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。
（1）探究一：联合制碱法的原理。
制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是_____；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不析出氯化铵的原因分析最准确的是_____(填“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵”或“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵”)；析出晶体的母液中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中_____(填“一定饱和”或“可能饱和”)；“联合制碱法”的创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体，此做法的原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度_____(填“小于”、“大于”或“等于”)在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
（2）探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。
有_____。
样品中有氯化钠
有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案_____(写出具体实验操作、实验现象)。
（3）探究三：除去纯碱样品中的氯化钠。
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下。
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠/g
7
12.2
21.8
39.7
49.0
可以采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯碳酸钠。
【答案】（1） ①. 氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量 ②. 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵 ③. 可能饱和 ④. 大于
（2） ①. 白色沉淀生成 ②. 将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡
（3）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
在制碱过程中，先通入氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，因此先通氨气再通二氧化碳目的是氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量；
氨气、二氧化碳与饱和食盐水溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为；在化学方程式中碳酸氢钠的相对分子质量为 ，氯化铵的相对分子质量为 ，碳酸氢钠的相对分子质量大于氯化铵的相对分子质量，则在相同条件下生成的碳酸氢钠大于氯化铵，所以在制碱过程中析出碳酸氢钠固体而不析出氯化铵的原因是同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵；
析出晶体的母液一定时碳酸氢钠的饱和溶液，而母液中没有析出氯化铵固体，但在母液中中一定含有氯化铵，氯化铵在母液中可能是饱和溶液；
在饱和的氯化钠溶液中析出氯化铵固体，该原理是该温度下氯化铵在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度；
【小问2详解】
因为硝酸银和氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠。故取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有氯化钠；
因为碳酸钠和硝酸银反应生成白色的碳酸银沉淀和硝酸钠。而碳酸银和硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，氯化银和硝酸不反应，所以向上面有沉淀生成的混合物中加入过量稀硝酸，沉淀不完全溶解，证明原样品中有氯化钠；
【小问3详解】
由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的变化比氯化钠更为明显，碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是降温结晶。
28. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。工业上常用碱溶液来捕获二氧化碳。某小组设计的二氧化碳捕获过程如下图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，F俗称“干冰”。
（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）物质G的化学式为___________。
（3）上述反应中没有涉及到的基本反应类型为___________。
（4）物质D的一种用途是___________。
【答案】（1）
（2）CaO （3）置换反应
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，可推出G为氧化钙，F俗称“干冰”，可推出F为二氧化碳，E能转化为G和F，可推出E为碳酸钙，G能与C反应生成D，可推出C为水，D为氢氧化钙，D能与B反应生成A和E，二氧化碳能与A反应生成B和C，可推出A为氢氧化钠，B为碳酸钠，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
物质G氧化钙，化学式为：CaO；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故没有涉及到的基本反应类型为置换反应；
【小问4详解】
物质D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
29. 完成下列小题
（1）铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为_____。
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为_____。
③对实验结束后的操作描述正确的是_____。
A．最后停止通一氧化碳 B．最后熄灭酒精喷灯 C．最后熄灭酒精灯
（2）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是_____(填化学式)。
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量(写出具体的计算过程)_____。
【答案】（1） ①. 红色固体变为黑色 ②. 除去未反应完的CO，防止污染空气 ③. C
（2） ①. 强 ②. FeSO4 ③. 解：设需要还原铁粉的质量为x
答：需要还原铁粉的质量为112g。
【解析】
【小问1详解】
①氧化铁能与CO在高温下反应生成铁与二氧化碳，氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体，则实验中可以观察到红色的固体变黑；
②该反应产生的尾气中会含有有毒气体CO，CO具有可燃性，则在导管的末端放一盏燃着的酒精灯烧掉排出的CO，能防止污染空气；
③对实验结束后的操作正确的是为了防止还原的铁在高温状态再次被氧化，要先熄灭酒精喷灯 ，直到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳，为了能把过量的CO燃烧掉，最后熄灭酒精灯，故选C。
【小问2详解】
①“搅拌”时发生的化学反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，说明铁的金属活动性大于铜，故填：强；
②反应后得到固体为Fe、Cu的混合物，则加入的还原铁粉为过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应后过滤得到的滤液溶质为FeSO4；
③见答案。
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