福建省莆田市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

福建省莆田市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、2021年5月1日《福建市生活垃圾减量与分类管理条例》正式实施。下列垃圾分类对应错误的是(   )

2、下列物质中，不含有硅酸盐的是(   )

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

3、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(   )

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(   )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(   )

A.加入过量的澄清石灰水

B.加入适量的盐酸溶液

C.将溶液加热蒸干并灼烧

D.通入足量的气体

6、从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(   )

A.

B.

C.

D.

7、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向溶液中加入钠：

B.向溶液中滴加稀盐酸：

C.澄清石灰水与盐酸反应：

D.往溶液中加入Cu粉：

8、现有、、、NaCl、五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是(   )

A.氨水 B. C.NaOH D.

9、下列说法正确的是(   )

A.钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠

B.氢氧化钠溶液可长时间保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配

D.漂粉精的有效成分为氯化钙

10、下列各项中，含氧原子数不同的是(   )

A.质量比为的和

B.9g水和23g乙醇（）

C.标准状况下44.8L的一氧化氮和的硫酸溶液

D.物质的量相同的和

11、下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(   )

A.

B.

C.

D.

12、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他几个不同的是(   )

A.氯水 B. C. D.HClO

13、下列物质既能与酸（）反应，又能与碱（）反应的是(   )

①MgO；②；③；④；⑤；⑥

A.② B.②③④ C.②④⑤ D.②③④⑤

14、如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

15、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种情况的是(   )

①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应

A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

16、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：。向的溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的的物质的量(   )

A.等于1.8mol  B.小于0.9mol

C.等于0.9mol  D.在0.9mol和1.8mol之间

二、填空题

17、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质有：

A.沸点高、难挥发；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性

18、工业上用NH3做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：

第二步反应：_______；

第三步反应：_______。

19、某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1。根据以上事实可以判断出A是______，B是_______，C是________。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是______。

20、回答下列各题：

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的变为易吸收的。这说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）在反应中，_______被氧化，_______是氧化剂，氧化产物是______，此反应中若转移了2mol的电子，则产生氧气_______mol。

（3）在的反应中，被还原的元素是_______（填元素符号），如有4mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为______个。

21、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______。

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是_______（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是_______（填化学式）。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）检验W气体的方法是________。

三、实验题

22、某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验。

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：关闭活塞a________；打开活塞a________；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；_______

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有_______。

（2）该小组甲同学对“如何检验中混有少许”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a.NaOH溶液

b.品红溶液

c.酸性溶液

d.溶液

请回答：

①该同学的实验装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）

D中加入________；E中加入________；F中加入________。

（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质的NaOH溶液刚好使溶液中全部沉淀。请写出余酸物质的量浓度的表达式：_______mol/L（用含a的代数式表达）。

参考答案

1、答案：B

解析：A.鸡蛋壳、花卉绿植，属于厨余垃圾，故A正确；
B.市民使用后一次性口罩属于有害垃圾，故B错误；
C.废旧镍镉电池、过期药品对人体有害，属于有害垃圾，故c正确；
D.污损塑料袋、餐巾纸属于其他垃圾，故D正确；

故选：B。

2、答案：B

解析：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐.故选：B.

3、答案：C

解析：

4、答案：D

解析：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误.
C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故c错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选D.

5、答案：D

解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应，且加入过量的澄清石灰水，石灰水会成为新的杂质，A错误；
B.碳酸钠与适量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，B错误；
C.碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将溶液加热蒸干并灼烧，得到的是碳酸
钠固体，C错误；
D.通入足量的CO2气体，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，D正确；
答案选D。

6、答案：A

解析：

7、答案：D

解析：A.向溶液中加入钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能
置换出铜，反应的离子方程式为：，A错误；
B.向溶液中滴加稀盐酸，生成的氯化钡为可溶性的盐，反应的离子方程式为：，B错误；
C.澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：，C正确；
D.往溶液中加入Cu粉，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+，D错误；
答案选C。

8、答案：C

解析：A.将氨水加入上述五种溶液中，NaCI溶液与溶液无明显现象，而溶液与，溶液都生成白色沉淀，不能盗别，A错误；
B.将加入上述五种溶液中，上述五种溶液都将生成白色沉淀，不能鉴别，B错误；
C.将NaOHH加入上述五种溶液中，溶液与溶液都生成白色沉淀，而继续滴加NaOH至过量，白色沉淀不溶解，白色沉淀逐渐消失，盛别出溶液与溶液，溶液中生成刺激性气味，而NaCI溶液无明显现象，所以可以鉴别出五种溶液，C正确；
D.将溶液加入上述五种溶液中，均无明显现象，不能鉴别，D错误；
故选C.

9、答案：C

解析：A、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，不是过氧化钠，故A错误；
B、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；
C、新制的氯水，次氯酸见光容易分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配，故c正确；
D、漂粉精的有效成分为次氯酸钙，故D错误；故选：c.

10、答案：D

解析：A.质量比为的和的物质的量之比为则含氧原子数相同，故A不选；
B.9g水的物质的量，氧原子物质的量为0.5mol，23g乙醇（)的物质的量，氧原子物质的量为0.5mol，则含氧原子数相同，故B不选；
C.标准状况下44.8L的一氧化氮的物质的量，氧原子物质的量为2mol，，含氧原子的物质的量
为2mol，但溶液中含有水，所以氧原子的物质的量
大于2mol，则含氧原子数不相同，故c选；
D.物质的量相同的和含氧原子的物质的量之比为1：4，故D不选.故选c.

11、答案：B

解析：A.反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故A错误；
B.，反应中硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故B错误；
C.，反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故c错误；
D.，该反应中部分s元素化合价由+6价变为+4价、部分s元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故》正确；
故选：D.

12、答案：C

解析：二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B.

13、答案：A

解析：①MgO是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱发生反应，①错误；
②为两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，②正确；
③是强酸的酸式盐，只能与碱发生反应，不能与酸发生反应，③措误：
④是弱酸的酸式盐，既能与碱发生反应，也能与酸发生反应，④正确；
⑤为弱酸的铵盐，既能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，又能与碱反应生成一水合氨和碳酸盐，⑤正确；
③只能与酸发生反应产生盐、水和二氧化碳，不能与碱发生反应，⑥错误；综上分析，②③⑤正确，答案选C。

14、答案：A

解析：A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C.氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为，也可能为等沉淀，故C错误；
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成，电子生成离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误。
故选：A。

15、答案：D

解析：

16、答案：B

解析：,当全部发生时，有,被还原，但融着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生反应：，当只发生此反应时，有,被还原，但这两个反应都发生了，被还原的的物质的量应处于两者之间，即被还原的的物质的量在0.9mol和1.8mol之间，答案选D。

17、答案：C；CDE；BE；E

解析：(1）蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，选C;
（2）蔗糖含有碳氢氧元素，浓硫酸将蔗糖中的H、0以形成水脱去而体现脱水性，同时生成的碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，体现浓硫酸强氧化性，选D和E；
（3）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故选B和E；
（4）浓硫酸和木炭共热生成二氧化硫和二氧化碳，该反应中硫元素得电子化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，故选E；
综上所述，本题正确选项：（1）C（2）D、E（3）B、E（4）E。

18、答案：

解析：工业上用NH，做原料，制取硝酸，是先将筑气体化氧化生成一氧化第，一氧化氮再和氧气反应生成二氧化第，最后二氧化第再
和水反应生成确酿和一氧化氮，反应的化学方程式依次为：,、。

19、答案：；；

解析：某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体,将通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,则为,故白色晶体中含有或者;若在A的水溶液中加入溶液,则析出白色沉淀C和无色气体D,D可以使湿润的红色石䓌试纸变蓝,D为，C为沉淀,故此晶体中含有;加热固体A,可生成和,而且的物质的量之比为1:1,则氮元素与碳元素的物质的量之比为，A为,。

20、答案：

（1）还原性

（2）；；；1

（3）N；

解析：（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的变为易吸收的，铁元素化合价降低，因此维生素C具有还原性，
（2）在反应中，过氧化钠中氧元素化合价既升高、又降低，因此过氧化钠既是氧化剂、又是还原剂，既被氧化、又被还原，氧元素化合价升高变为氧气，氧气为氧化产物，2mol过氧化钠参与反应，2mol氧原子化合价升高到0价，2mol氧原子化合价降低到-1价，因此反应中若转移了2mol的电子，则产生氧气lmol。
（3）在的反应中，氮元素化合价降低，被还原，铜元素化合价由0价升高到+2价，若有
参与反应，转移6mol电子，因此若有参与反应，转移3mol电子，转移电子数为。

21、答案：（1）Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4

（2）N2NO2

（3）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为

解析：X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X为；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y为；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z为；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，则W为。

22、答案：

（1）

（或分步写成：；，也可）

NaOH、、

（2）

c；b；d

（3）

解析：