2021-2022学年福建省莆田市莆田第十五中学高二（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省莆田市莆田第十五中学高二（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析），共14页。试卷主要包含了 0， 在25℃时，在0，02ml⋅L−1， 下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

A. ①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④
2. 在25℃时，在0.005ml⋅L−1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )
A. 1×10−10ml⋅L−1B. 0.02ml⋅L−1
C. 1×10−12ml⋅L−1D. 5×10−13ml⋅L−1
3. 下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. Na2S溶液中c(Na+)是c(S2−)的2倍
4. 升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A. 化学反应速率vB. 水的离子积常数Kw
C. 化学平衡常数KD. 弱酸的电离平衡常数Ka
5. 下列水解的离子方程式正确的是( )
A. Na2CO3溶液中：CO 32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
B. NH4Cl溶液中：NH 4++H2O⇌NH3⋅H2O+OH−
C. NaF溶液中：F−+H2O=HF+OH−
D. CuSO4溶液中：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
6. 下列电离方程式正确的是( )
A. Na2CO3=Na++CO 32-B. HF=H++F−
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH−D. NaHCO3Na++HCO 3-
7. 下列溶液中，导电能力最强的是( )
A. 1L0.1ml⋅L−1醋酸B. 1L0.1ml⋅L−1H2SO4溶液
C. ⋅L−1盐酸D. 2L0.1ml⋅L−1H3PO4溶液
8. 0.10ml⋅L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为( )
A. 1.0×10−5B. 1.0×10−7C. 1.0×10−8D. 1.0×10−9
9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
①白醋中滴入石蕊试液呈红色
②室温时，0.1ml⋅L−1醋酸溶液的pH约为3
③10mL1ml⋅L−1醋酸恰好与10mL1ml⋅L−1NaOH溶液完全反应
④醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH<3
A. ②⑤B. ①③C. ③④D. ④⑤
10. 用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3⋅H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为( )
A. V1>V2>V3B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3D. V3>V2=V1
11. 0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH−)减少
12. 常温下，在将浓度为0.1ml⋅L−1的NH3⋅H2O溶液不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是( )
A. Kb(NH3⋅H2O)B. c(H+)c(OH-)
C. c(OH−)D. c(OH−)+c(NH 4+)
13. 下列说法正确的是( )
A. 100℃时Kw为10−12，pH=6的纯水呈酸性
B. 将1mL1×10−6ml⋅L−1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C. 常温下当水电离的c(OH−)为1×10−13ml⋅L−1时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
14. 在25℃时，用0.125ml⋅L−1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A. 13B. 12C. 10D. 11
15. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
16. I.回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是 _______。
②以上物质属于非电解质的是_______。
③以上物质属于电解质的是_______。
④以上物质属于强电解质的是_______。
II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3⋅H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001ml/L的A溶液pH=3，则A是_______。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B①D是_______溶液。
②用水稀释0.1ml/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。
A.c(OH−)B.c(H+)C.c(H+)与c(OH−)的乘积 D.OH−的物质的量
17. 乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使0.1ml⋅L-1CH3COOH的电离程度增大的是_______(填字母)。
A.加入少量0.1ml⋅L-1的稀盐酸
B.加热该CH3COOH溶液
C.加入少量纯CH3COOH
D.加水稀释至0.01ml⋅L-1
E.加入少量氯化钠晶体
F.加入少量0.1ml⋅L-1的NaOH溶液
(2)常温下，0.1ml⋅L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。
A.cH+B.cH+⋅cOH- C.cOH-cH+ D.cCH3COO-cCH3COOHcOH-
(3)体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。
则相同条件下酸HX的电离平衡常数_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH_______HX。
18. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)；
(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)；
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为___________；
(4)下列离子CH3COO−、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________。
19. 室温下，有浓度均为0.2ml⋅L−1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH④CH3COONa⑤Na2CO3
资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10−5；碳酸Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：___________。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。
(3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。
(4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000ml⋅L−1的NaOH标准溶液滴定。
①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为___________ml⋅L−1。
20. 迁移应用
答案和解析
1.【答案】C
【解析】①加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，nNH3⋅H2O减小，且溶液的体积变大，则cNH3⋅H2O减小，故②错误；
③水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA ，则NH4+数目增多，故③正确；
④水时电离平衡正向移动，nOH-增大，但溶液的体积变大，则cOH-减小，故④错误；
⑤水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
答案选C。
2.【答案】C
【解析】在25℃时，在0.005ml⋅L−1的硫酸溶液中的H+的浓度c(H+)=0.01ml/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10−14，所以溶液中c(OH−)=10−12 ml/L，溶液中的OH−就是水电离产生的，c(OH−)=c(H+)，因此该溶液中水电离产生的c(H+)=10−12 ml/L，故合理选项是C。
3.【答案】D
【解析】A.由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合，从而促进了水的电离，正确；
B.盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确；
C.水解后溶液不一定呈中性，正确；
D.Na2S溶液中若无S2−水解，则c(Na+)=2c(S2−)成立，由于S2−水解，故c(Na+)>2c(S2−)，错误；
答案选D。
4.【答案】C
【解析】A.升高温度，单位体积活化分子百分数增多，化学反应速率v增大，A不符合题意；
B.水的电离为吸热反应，所以升高温度，水的离子积常数Kw增大，B不符合题意；
C.化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，升高温度，吸热反应的化学平衡常数K会增大，放热反应的化学平衡常数K会减小，C符合题意；
D.弱酸的电离平衡属于吸热反应，所以升高温度，其电离平衡常数K增大，D不符合题意；
故选C。
5.【答案】D
【解析】A.碳酸根为弱酸酸根，分步水解，因此CO 32−+H2O⇌HCO3-+OH−，A错误；
B.NH4Cl溶液中，NH 4+水解生成一水合氨和氢离子，即NH 4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，B错误；
C.水解是可逆反应，则F−+H2O⇌HF+OH−，C错误；
D.CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，D正确；
答案选D。
6.【答案】C
【解析】A.碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na+ +CO 32-，A错误；
B.氢氟酸是一元弱酸，电离方程式为HF⇌H++F−，B错误；
C.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ +2OH−，C正确；
D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能够完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO 3-，D错误；
答案选C。
7.【答案】B
【解析】A.醋酸是弱电解质，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，且电离是微弱的，则0.1ml⋅L−1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B.H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 =2H++SO42-，则0.1ml/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3ml/L；
C.HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl=H++Cl−，则 0.1ml/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2ml/L；
D.磷酸为弱电解质，溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度较小；
则可以看出离子浓度最大的为B，且硫酸根离子带2个单位负电荷，则B导电性最强，故B正确；
答案选B。
8.【答案】A
【解析】发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10ml⋅L-1×1%=1.0×10-3ml⋅L-1，根据HA⇌H++A-，则平衡时cH+=cA-=1.0×10-3ml⋅L-1，c平(HA)=0.10ml⋅L-1-1.0×10-3ml⋅L-1≈1.0×10-1ml⋅L-1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka=c(H+)⋅c(A-)c平(HA)=1.0×10-5。
答案选A。
9.【答案】A
【解析】白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
室温时，0.1ml⋅L−1醋酸溶液的pH约为3，说明溶液中氢离子浓度小于0.1ml⋅L−1，说明醋酸部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故②正确；10mL1ml⋅L−1醋酸恰好与10mL1ml⋅L−1NaOH溶液完全反应，说明醋属于一元酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故③错误；
溶液导电性和离子浓度有关，与酸的强弱无直接关系，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明醋酸为弱酸，故④错误；
常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pH<3，说明加水稀释促进电离，若为强酸，稀释后pH=3，可证明为弱酸是弱电解质，故⑤正确，则A满足；
答案选A。
10.【答案】D
【解析】【详解】
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH−)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2；但NH3⋅H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2所以消耗酸的体积关系为V3>V2=V1，故答案为：D；
11.【答案】A
【解析】A. 加入少量CH3COONa晶体会使电离平衡逆向移动，氢离子的浓度下降；加水稀释时，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度下降，故两种情况下溶液的pH均增大，A符合题意；
B. 加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，对CH3COOH电离度的影响不同，B不符合题意；
C. 加入少量CH3COONa晶体时，溶液的导电能力增强，C不符合题意；
D. 两种情况下溶液的pH均增大，溶液中c(OH−)增大，D不符合题意。
答案为A。
12.【答案】B
【解析】A.电离平衡常数只受温度的影响，由于稀释过程中温度不变，则Kb(NH3⋅H2O)不变，A不符合题意；
B.稀释过程中c(OH−)减小，Kw=c(H+)c(OH−)不变，故c(H+)增大，c(H+)c(OH-)的比值增大，B符合题意；
C.根据分析，稀释过程中c(OH−)减小，C不符合题意；
D.根据分析，稀释过程中c(OH−)、c(NH 4+)均减小，因此c(OH−)+c(NH 4+)碱小，D不符合题意；
故选B。
13.【答案】C
【解析】A.100℃时Kw为10−12，pH=6的纯水呈中性，故A错误；
B.将1mL1×10−6ml⋅L−1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近7，故B错误；
C.常温下当水电离的c(OH −)为1×10−13ml⋅L−1时，若是酸性溶液，则c(H+)为0.1ml⋅L−1，此溶液的pH为1，若是碱溶液，则c(OH −)为1×10−13ml⋅L−1，此溶液的pH为13，故C正确；
D.将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，由于醋酸稀释时又电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此所得醋酸溶液的pH更小，故D错误。
综上所述，答案为C。
14.【答案】A
【解析】根据图像可知恰好反应时消耗20ml盐酸，则氢氧化钠的浓度是
，所以氢氧化钠溶液的pH=13，即K点为13；
答案选A。
15.【答案】B
【解析】A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；
B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项正确；
C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；
D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。
故选B。
16.【答案】(1)①.④⑧⑨ ②.②⑥⑦ ③.①③⑤⑧ ④.①⑤⑧
(2)HCl(3)①.NaOH②.A

【解析】①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；
②SO2在熔融状态下不导电，水溶液中由于与水反应生成了H2SO3，本身不导电，是化合物，属于非电解质；
③液态醋酸不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；
④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑦酒精(C2H5OH)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；
⑨氨水存在自由移动的离子，导电，能部分电离出自由移动的离子，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩液氮不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
(1)①以上物质能导电的是④⑧⑨。
②以上物质属于非电解质的是②⑥⑦。
③以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。
④以上物质属于强电解质的是①⑤⑧。
(2)0.001ml/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，则A是HCl。
(3)①NaOH和NH3⋅H2O溶液显碱性，等浓度两者pH关系B②用水稀释0.1ml/LB(即NH3⋅H2O)时：
A.由NH3⋅H2ONH4++OH−可知，用水稀释氨水，促进电离、氢氧根数目增加、但体积增加得更快，则c(NH4+)减小，c(OH−)减小，A符合题意；
B. 加水稀释，溶液中c(OH−)减小，而水离子积Kw不变，则c(H+)增大，B不符合题意；
C.③c(H+)与c(OH−)的乘积即为水的离子积，水的离子积Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，故C不符合题意；
D.加水稀释促进NH3⋅H2O的电离，即电离平衡向电离方向移动，电离出的OH−的物质的量增多，故D不符合题意；
答案为A。
17.【答案】(1)BDF
(2)A
(3)大于 ；大于
【解析】(1)A.加入少量0.1ml⋅L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故不选；
B.醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故选；
C.加入少量纯CH3COOH，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故不选；
D.加水稀释至0.01ml⋅L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故选；
E.加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故不选；
F.加入少量0.1ml⋅L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故选；
正确答案为：BDF。
(2)A.CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子数目增大，由于溶液体积增大得更快，稀释后溶液中c(H+)减小，故A选；
B.溶液中c(H+)⋅c(OH−)之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故B不选；
C.稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则cOH-cH+的比值增大，故C不选；
D.cCH3COO-cCH3COOHcOH-=cCH3COO-cH+cCH3COOHcOH-cH+=cCH3COO-cH+cCH3COOHKW，而cCH3COO-cH+cCH3COOH是醋酸的电离常数，温度不变，KW和醋酸的电离常数都不变，cCH3COO-cCH3COOHcOH-不变，故D不选；
正确答案是A。
(3)根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；由于HX的酸性大于醋酸，则pH相同的CH3COOH溶液HX溶液相比，CH3COOH溶液的浓度更大，等体积的两种溶液中醋酸的物质的量大于HX的物质的量，加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH大于HX。
18.【答案】(1)<
(2)<
(3)酚酞
(4)CO32->SO32->HCO3->CH3COO−>HSO3-
【解析】(1)相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同的倍数，较强酸的pH变化较大，根据表中数据可知，醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即pH：醋酸<亚硫酸；
(2)25℃时，CH3COOH溶液与NaOH溶液pH之和为14，则CH3COOH溶液中c(H+)与NaOH溶液中(OH−)浓度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等体积混合，酸过量，电离的醋酸与NaOH恰好中和，过量的醋酸电离产生H+，使溶液显酸性，现在反应后溶液显中性，说明所耗醋酸溶液的体积小于NaOH溶液的体积；
(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，二者反应产生的盐是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，为减小实验误差，应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；
(4)根据电离平衡常数的含义可知：酸的电离平衡常数越小，该酸的酸性越弱，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越强。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO 3−>HCO 3−，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO−、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32->SO32->HCO3->CH3COO−>HSO3-。
19.【答案】(1)①③ ； CO 32-+H2O⇌HCO 3-+OH−
(2)⑤④②③①
(3)1
(4)①.酚酞 ；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 ②.锥形瓶 ③

【解析】(1)酸、和碱对水的电离起抑制作用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③；可水解的盐对水的电离起促进作用，所以：水的电离被促进的是：④⑤；依据越弱越水解的规律可知，碳酸根离子水解能力强于醋酸根离子，碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解的离子方程式为：CO 32-+H2O⇌HCO 3-+OH−，故答案为：①③；CO 32-+H2O⇌HCO 3-+OH−；
(2)五种物质中，①③为酸，①为强酸，③为弱酸，所以pH值，①<③，②显中性，④⑤显碱性，⑤水解能力强于④， pH值最大，所以相同浓度下，溶液pH值大小顺序为：⑤④②③①，故答案为：⑤④②③①；
(3)0.2ml⋅L−1盐酸稀释到原来的2倍后，依据稀释规律可知，溶液浓度为0.2ml/L2=0.1ml/L，氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，溶液pH为1，故答案为：1；
(4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000ml⋅L−1的NaOH标准溶液滴定。
①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为：酚酞，到滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色，故答案为：酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色；
②滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对溶液浓度有影响，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响，对消耗的标准溶液不产生影响，对结果没有影响，故答案为：锥形瓶；③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，依据c(H+)V(H+)=c(OH−)V(OH−)可知，c(H+)=0.1000ml⋅L−1× =0.1015ml⋅L−1，则①所得溶液的准确浓度为0.1015ml⋅L−1。故答案为：0.1015ml⋅L−1。
20.【答案】①.偏高 ②.偏高 ③.偏高 ④.偏低 ⑤.偏低 ⑥.无影响
【解析】略
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10−5
K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11
K1=1.5×10−2K2=1.02×10−7
操作方法
误差分析
①放标准液的滴定管未用标准液润洗
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②盛待测液锥形瓶用前用待测液润洗
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③滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
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④滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数
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⑤滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数
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⑥滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
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