2021-2022学年福建省宁德市高一下学期期末质量检测化学试卷含答案

  宁德市2021-2022学年第二学期期末高一质量检测

化学试题

(考试时间：75分钟试卷总分：100分)

第Ⅰ卷选择题(共40分)

本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

A. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

B. 75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用

C. 汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠

D. “东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应

2. 下列相关微粒的化学用语正确的是

A. 和互为同位素

B. 和互为同分异构体

C. 的结构示意图：

D. 的电子式：

3. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是

A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用

B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维

C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D. 糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体，

4. 关于下列实验装置的说法不正确的是

A. 利用装置①灼烧干海带 B. 利用装置②分离和水溶液

C. 利用装置③蒸馏米酒 D. 利用装置④探究反应物浓度对反应速率的影响

5. 下列实验现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示：

下列说法不正确是

A. NO和都属于共价化合物

B. 含有非极性共价键

C. 过程②吸收能量，过程③释放能量

D. 上述过程的总化学方程式为

7. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L的中含有的共价键数目为

B. 1 mol甲基含有的电子数为

C. 46 g 和混合气体中含有的原子数为

D. 一定条件下，0.1 mol 与0.3 mol 充分反应可生成的分子数为

8. 海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是

A. “提溴”中发生的离子反应方程式为

B. “提钙”所得产品A主要是

C. 上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应

D. 该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点

9. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是

A. X、Z、W不可能形成离子化合物

B. 最简单氢化物的稳定性：

C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸

D. M中所有原子最外层均达到8电子结构

10. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应

B. 0~8.5 min，生成气体的平均速率①＜②

C. 0~8.5 min，反应①释放的总能量更多

D. 根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能

第Ⅱ卷非选择题(共60分)

11. 短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如图所示。

请按要求回答下列问题：

（1）元素①在周期表中的位置为_______。

（2）元素②、④形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为_______。

（3）元素⑦、⑧二者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______。(填化学式)

（4）元素③、⑥、⑧简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)

（5）元素Tl与⑥同主族，下列关于Tl的说法正确的是_______。(填序号)

A. 原子最外层有3个电子 B. 最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物

C. 单质不能与稀盐酸反应 D. 单质的还原性比⑥强

12. A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类。A是最简单的有机物；B的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志；C的相对分子质量为46，能与Na反应，不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型，其水溶液能使石蕊试液变红色。请回答下列问题：

（1）A与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为_______。

（2）B的结构简式是_______，C中官能团的名称是_______。

（3）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要化工原料。已知B制备乳酸的转化关系如下图：

ⅰ．上述转化过程中属于加成反应的是_______(填序号)和③。

ⅱ．转化②的化学方程式为_______。

ⅲ．关于乳酸()的说法正确的是_______(填字母序号)。

a．乳酸属于烃

b．乳酸与D都含有羧基，互为同系物

c．1 mol乳酸与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气

d．乳酸能与新制悬浊液反应

13. 我国提出在2060年实现“碳中和”，利用还原能有效促进“碳中和”。T ℃下，向1 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，反应生成甲醇和水蒸气，测得和的浓度随时间变化如图所示。根据下图回答以下问题：

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）该反应在3~9 min的化学反应速率，_______。

（3）T ℃下，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．

b．容器中的压强不随时间变化

c．恒容下，混合气体的密度不再变化

d．单位时间内生成a mol ，同时生成3a mol

（4）将和按体积比1：4混合，匀速通入装有催化剂的反应容器中可发生：

反应Ⅰ：放热反应

反应Ⅱ：吸热反应

反应相同时间，和CO选择性(选择性：转化的中生成或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

（5）和反应生成的甲烷可设计成燃料电池，其构造如图所示，则电解质溶液中的移向_______(填“a电极”或“b电极”)。

14. 从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含、、、、)中回收金属钒和钨的流程如下：

请回答下列问题：

（1）为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一种)。“碱浸”时，滤液中的阴子除、、外还有_______。

（2）操作ⅰ的名称为_______；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

（3）常温下，钨酸是一种难溶于水弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_______。

（4）已知：钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：

具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式为_______。

（5）假设实验过程钨元素没有损失，以a g废弃SCR为原料制得b g钨酸，则废弃SCR中钨的含量为_______(用含a、b的式子表示)

15. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：

Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：

（1）生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。

（2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_______。

（3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_______。

Ⅱ．产物的探究

（4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_______。

（5）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。

②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。

③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______，证实猜想正确。

参考答案

1. 【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】A
4. 【答案】D
5. 【答案】D
6. 【答案】A
7. 【答案】C
8. 【答案】C
9. 【答案】B
10. 【答案】C
11. 【答案】（1）第2周期ⅤA族

（2）离子键、共价键（3）

（4）（5）AD

12. 【答案】（1）

（2）    ①.     ②. 羟基

（3）    ①. ①    ②.     ③. cd

13. 【答案】（1）

（2）0.125或

（3）ac（4）反应Ⅰ

（5）a电极

14. 【答案】（1）    ①. 粉碎、升温、增加氢氧化钠溶液浓度等(其他合理答案也可)    ②. 、或

（2）    ① 过滤    ②. 、

（3）

（4）

（5）(，，，均可)

15. 【答案】（1）

（2）碎瓷片或沸石（3）防倒吸

（4）蒸汽中含有乙醇，也能使酸性溶液褪色

（5）    ①.     ②. 不是    ③. 溶液不变红或无明显现象