福建省三明市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含答案）

福建省三明市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、三明的非物质文化遗产是三明人民生产实践的结果。下列传统技艺中涉及蛋白质变性的是(   )

A.将乐龙池古砚制作工艺 B.尤溪桂峰麦芽糖制作工艺

C.清流嵩溪豆腐皮制作工艺 D.沙县夏茂冬酒制作工艺

2、一定条件下甲烷可转化为甲醇：。下列叙述错误的是(   )

A.的球棍模型为 B.的结构式为

C.的电子式为 D.和互为同位素

3、在体积不变的容器中加入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：。下列说法正确的是(   )

A.若容器内压强不再改变，则该反应达到平衡状态

B.选用合适的催化剂，可使反应物完全转化

C.达到平衡后，水蒸气和一氧化碳的浓度相等

D.达到平衡后，生成氢气的速率为零

4、下列过程中发生的颜色变化不涉及氧化还原反应的是(   )

A.浓硫酸使蔗糖变“黑面包”

B.氯气使湿润的红色布条褪色

C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.葡萄糖与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀

5、下列图示的实验或操作正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，其中X是空气中含量最高的元素，它们与锂元素组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是(   )

A.原子半径： B.沸点：

C.单质的氧化性： D.单质与氢气反应的剧烈程度：

7、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是(   )

A.形成结品球是一个放热过程 B.过饱和醋酸钠溶液属于电解质

C.醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键

9、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：，下图为该反应的速率变化趋势图。下列说法错误的是(   )

A.浓度：a点>b点

B.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量

C.消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D.反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致

10、84消毒液不能和医用酒精混用的原因是：，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，2.24L中含有原子数为

B.每生成，转移电子数为

C.NaClO溶液中含有数为

D.23g与足量金属钠反应，产生的分子数为

11、下图是某元素及其化合物的“价一类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应为黄色。下列说法错误的是(   )

A.实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体制取a气体

B.可用向上排空气法收集纯净的c

C.d可与NaOH溶液反应生成f和g

D.常温下可用铁质容器盛放e的浓溶液

12、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.向硫酸铜溶液中加入一小块钠：

B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

C.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D.向碳酸钙粉末中加入柠檬酸：

13、图为某种气体净化装置。下列说法错误的是(   )

A.若X为酸性高锰酸钾溶液，可除去乙烷中少量的乙烯

B.若X为饱和食盐水，可除去氯气中少量的氯化氢

C.若X为氢氧化钠溶液，可除去氢气中少量的硫化氢

D.若X为饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中少量的二氧化硫

14、锌-空气电池适宜作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是(   )

A.Zn电极是该电池的正极

B.向石墨电极移动

C.氧气在石墨电极上发生氧化反应

D.每消耗13gZn，外电路中通过0.4mol电子

15、如图所示为破坏臭氧层的过程。下列说法错误的是(   )

A.紫外辐射为过程Ⅰ断裂化学键提供能量

B.过程Ⅰ可表示为：

C.过程Ⅲ中是吸热过程

D.中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

16、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是(   )

(分枝酸)

A.1mol分枝酸可以和3molNaOH反应

B.可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol分枝酸最多可与3mol发生加成反应

D.与乙醇、乙酸均可发生酯化反应

二、填空题

17、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素回答下列问题。

（1）原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，画出⑦的离子结构示意图_______。

（2）②的最简单氢化物的空间结构为_______形。

（3）由元素①、④、⑥形成的化合物属于_______化合物(选填“离子”或“共价”)。

（4）⑤和⑨元素原子得电子能力较强的是_______(填元素符号)，请用原子结构的知识解释其原因_______。

Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。

（5）羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。羰基硫(COS)的电子式为_______。

（6）下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是_______(填标号)

A.焦炭还原制粗硅

B.酸性：

C.稳定性：

（7）碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测，铅的+4价化合物具有较强的_______性。与浓盐酸共热可生成，该反应的化学方程式为_______。

18、、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。

（1）用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。

①OE、EF、FG三段中，_______段化学反应最块，_______段收集的氢气最多。

②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。

a蒸馏水 b.溶液 c.固体 d.固体

（2）已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。

（3）工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO与的物质的量之比为

B.混合气体的总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

D.在混合气体中的质量分数保持不变

（4）为减少温室效应，有效利用，工业上可用生产甲醇。在体积为2L密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得CHOH和的物质的量随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。

②达到平衡时，的浓度为_______。

三、实验题

19、汽车工业的发展需要众多基础工业的支持，包括多门类的化学工业。

Ⅰ.车用燃料的选择

（1）下图是三种可燃物在空气中燃烧反应的能量变化示意图。最适合用作车用燃料的是可燃物_______(填标号)

Ⅱ.汽车尾气的处理

（2）汽车尾气中氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时，能观察到丁达尔现象。雾霾小颗粒的直径范围为_______nm。

（3）SCR技术(如图1)可有效降低柴油发动机的氮氧化物排放，其原理为：尿素[]水溶液热分解为和。写出SCR催化反应器中还原的化学方程式：_______。

（4）根据图2判断提高脱硝(氢氧化物)效率的最佳条件是_______。

Ⅲ.车用安全气囊

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（5）是气体发生剂，受热分解产生和Na.反应的化学方程式为_______。

（6）是氧化剂，与Na反应的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。

（7）是冷却剂，其吸热过程为_______变化(选填“物理”或“化学”)。

20、石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。

Ⅰ.下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。

（1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为_______。丙烯酸中含氧官能团的名称是_______。

（2）写出步骤④的反应方程式：_______。

（3）下列说法正确的是_______(填标号)。

A.乙酸与丙烯酸属于同系物

B.苯分子中共有6个原子共面

C.聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.步骤①中分离苯与溴苯可用分液法

（4）是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有_______种。

Ⅱ.某化学课外小组用乙醇25g、乙酸30g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。

（5）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______，该反的类型属于_______反应。

（6）球形冷凝管中冷凝水从_______(选填“a”或“b”)处进入。

（7）装置中分水器可实现水和有机层的分离。当分水器中的水层不再增厚时，表明反应_______。

（8）乙酸乙酯产品纯化流程如下图。

[无水硫酸镁为白色粉末，吸水后形成硫酸镁晶体()]

“操作A”为_______，“操作C”为_______。

（9）实验制得纯乙酸乙酯22g，乙酸乙酯的产率为_______。()

参考答案

1、答案：C

解析：A.将乐龙池古砚制作过程中并没有蛋白质的参与，不涉及蛋白质变性，A错误；

B.麦芽糖制作过程中都是糖类发生化学变化，没有蛋白质参与，B措误：

C.豆腐皮的主要成分为蛋白质，生产豆腐皮的过程中沙及面白质的变性，C正确；

D.酒的制作为糖类发酵生成酒，没有蛋白质参与，不涉及蛋白质变性，D错误；

故答案选C.

2、答案：D

解析：A.甲烷为正四面体构形，碳原子位于体心，4个氢原子位于4个顶点，球棍模型为：故A正确；

B.甲醇可看做甲基与羟基相连得到，其结构式为：故D正确；
C.水为共价化合物，两个氢原子分别与氧原子共用1对电子，电子式为：，故C正确；

D.和是氢的单质，是同种物质，故C错误；
故选：C。

3、答案：A

解析：A.碳是固体，该反应是一个气体分子总数增多的反应，反应进行中混合气体的总物质的量增大，容器内气体的压强随之增大，当容器内压强不再改变时说明该反应达到了平衡状态，故A正确；

B.该反应属于可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，故B错误；

C.平衡状态的特征之一是各组分的浓度不再改变，该反应达到平衡状态时水蒸气和一氧化碳的浓度不再改变，但不一定相等，故C错误；

D.化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不等于零，故D错误。

4、答案：C

解析：A.浓硫酸使蔗糖变“黑面包”，蔗糖被脱水生成碳，浓硫酸氧化碳元素生成、气体，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.氧气使湿润的红色布条褪色，是氯气与水反应生成HCIO，漂白有色布条，该反应是氧化还原反应，B不符合题意；

C.氨气使温润的红色石蕊试纸变蓝，是与生成，，显碱性，不涉及氧化还原反应，C符合题意；

D.葡萄糖与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，D不符合题意；故选C.

5、答案：D

解析：A.不能在容量瓶中进行溶液稀释，故A错误；

B.灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，故B错误；

C.振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，故c错误；

D.硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，打开，用氢气将装置内空气排出，关闭，产生的氢气气压逐渐增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故D正确；

故选：D。

6、答案：B

解析：由上述分析可知，w为F、x为N、r为0、z为c，

A.同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误；

B.常温下，水为液体、HF为气体，则最简单氢化物的沸点：，故B正确；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，由于非金属性，则单质的氧化性，故c错误；

D.元素非金属性越强，和氢气反应越剧烈，由于非金属性，则单质与氢气反应的剧烈程度：，故D错误；

故选：B。

7、答案：D

解析：A.水滴入盛有粉末的试管，反应产生，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，A正确；

B.向酸性高锰酸钾溶液中滴入无水乙醇，溶液褪色，酸性高猛酸钾溶液被还原，乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，B正确；

C.将二氧化硫气体通入盛有品红的试管中，溶液褪色，二氧化硫气体与品红结合生成无色物质，具有漂白性，C正确；

D.向澳的四氯化碳溶液中加入苯，溶液颜色变浅，苯与四氯化碳互溶，溶液体积增大，澳被稀释，该条件下不是苯与澳发生化学反应，D错误：

故选D.

8、答案：B

解析：A.醋酸钠溶液结晶过程释放能量，所以醋酸钠溶液结晶是一个放热过程，故A正确；

B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸为弱酸、硫酸为强酸，所以醋酸和硫酸钠不反应，故B错误；

C.较强的酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，醋酸的弱性比碳酸的强，所以醋酸和碳酸钠可反应生成醋酸钠，故C正确；

D.醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，醋酸根离子中存在C-C、C-H、C=O、C-O共价键，则醋酸钠中含有离子键和共价键，故D正确；

故选：B。

9、答案：C

解析：属于反应物，随着反应进行逐渐减小，因此浓度：a点>b点，A正确；化学反应速率指的是单位时间内物质的物质的量浓度变化量，该图像表示v-t，因此图中阴影面积表示时间内的物质的量浓度减少量，B正确；根据反应方程式，中CI的化合价降低，为氧化剂，中S的化合价升高，为还原剂，因此消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；根据反应方程式可知，反应开始时随着反应的进行，增大，根据图像可知，反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致，D正确。

10、答案：B

解析：A.标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；

B.根据反应可知只有CI的价态，降低（由+I降低为-I价），根据得失电子守恒可知，则每生成1molHCOONa，转移电子数为，B正确；

C.该溶液体积未知，无法计算含有'数，C错误；

D.中只有羟基的氢原子能与Na反应，故，物质的量为0.5mol，与足量金属钠反应，产生的分子数为，D错误；

故选B.

11、答案：B

解析：A.a为氨的氢化物，且N元素的化合价为-3价，即a为，实验室常加热固体和固体制备氨气，故A说法正确；
B.c的氧化物，N的化合价为+2价，即e为NO，NO能与空气中氧气反应，因此收集NO不能用排空气法收集，应用排水法，故B说法错误；
C.d可以是和，能与NaOH溶液反应，故C说法正确；

D.e为硝酸，常温下，铁与浓确酸发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜阻碍进一步反应，因此常用铁制容器盛放浓硝酸，故D说法正确；

答案为B.

12、答案：B

解析：A.向硫酸铜溶液中加入一小块钠：，故A错误；
B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式正确，故B正确；
C.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：，故C错误；

D.向碳酸钙粉末中加入柠檬酸，柠檬酸是弱酸，不能拆成离子形式，故D错误。

13、答案：A

解析：A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成气体，有新杂质引入，A错误；
B.氟化氢易溶于饱和食盐水，氧气在饱和食盐水中溶解度降低，达到除杂效果，B正确；

C.硫化氢与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，氢气不与氢氧化钠溶液反应，达到除杂效果，C正确；

D.二氧化硫与饱和破酸氢钠溶液反应生成可溶性盐和气体，可除去二氧化碳中少量的二氧化硫，D正确；

故选A。

14、答案：D

解析：

15、答案：C

解析：

16、答案：A

解析：A.该有机物中能与NaOH反应的官能团是羧基，Imol该有机物中含有2mo酸基，因此Imol分枝酸可以和2molNaOH反应，故A说法错误；

B.该有机物中含有碳碳双键，能与澳的四氧化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B说法正确

C.该有机物中碳碳双键能与氢气发生加成，Imol该有机物中含有3mol碳碳双键，能与3mol氢气发生加成，故C说法正确：

D.该有机物中含有陉基和骏基，能与乙醇、乙酸发生酯化反应，故D说法正确：
答案为A。

17、答案：（1）①钠；②

（2）正四面体；（3）离子

（4）①.F；②.F和Cl最外层均有7个电子，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子

（5）

（6）A

（7）①氧化性；②.

解析：

18、答案：（1）①EF；②EF；③ab

（2）498kJ

（3）BD

（4）①.0.0375；②.0.375

解析：（1）①由图可知，OE、EF、FG三段中，EF段化学反应最块，产生氢气体积也最大，

故答案为：EF；EF；
②a.加入蒸馏水，相当于将酸稀释，氢离子浓度减小，物质的量不变，则降低了反应速率不影响氢气的总量，故a正确；

b.溶液与Zn不反应，相当于加水稀释，同a项，故b正确；

c.固体加入，相当于溶液里有硝酸，和金属锌反应不能生成氢气，故c错误；

d.固体加入，Zn置换出Cu，形成铜锌原电池，可以加快反应速率，同时Zn被硫酸铜消耗，生成氢气的量会减少，故d错误；

故答案为：ab;

（2）反应物的键能-生成物的键能,（标准状况），即完全反应放出的能量为498kJ，

故答案为：498kJ；
（3）A.CO与的物质的量之比为1：1，不能说明反应物各物质浓度不变，不能判定达到平衡，故A错误；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等，又为恒容容器，混合气体的总压强是变化的，压强不随时间的变化时即达到平衡状态，故B正确；

C.单位时间内每消耗，是正反应，同时生成，也是表示正反应，不能判定正逆反应速率是否相等，则不能判定达到平衡，故C错误；

D.在混合气体中的质量分数在反应过程中是变化的，当其质量分数不变时，可以判定达到平衡状态，故D正确；

故答案为：BD；

（4）①由图可知，的浓度变化量是，时间是10分钟，则，故答案为:;

②达到平衡时，的消耗量是，则氢气消耗量，则剩余，则的平衡浓度，故答案为:0.375。

19、答案：（1）A

（2）

（3）

（4）400℃、氨氮物质的量之比为1

（5）

（6）Fe

（7）化学

解析：

20、答案：（1）①.；②羧基

（2）

（3）C

（4）4

（5）①.；②取代

（6）b

（7）达到平衡

（8）①.分液；②过滤

（9）50%

解析：