高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节原子结构课文内容课件ppt

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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节原子结构课文内容课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了能层与能级，hνE2-E1，激发态原子，原子光谱，光谱分析，应用焰色试验等内容，欢迎下载使用。

人们对原子结构的认识历程：
①核外电子按能量不同分成能层。
各能层的能量是确定的，且不连续，是量子化的。
每一层最多可以容纳的电子数为2n2
能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成不同的能级。
①任一能层的能级总是从s能级开始，按s、p、d、f……排序，能级的表示方法：能层序号(n) + 能级符号。
②能级数等于该能层序数。
③同一能层各能级的能量顺序:E(ns)不同能层、能级的能量大小关系
能层的能量：K同一能层的不同能级：Ens不同能层的同一能级：E1s1．下列能级符号表示正确的组合是(　　) ①5s　②2d　③3f　④6pA．①④ B．②③ C．③④ D．①②2．下列各能层不包含d能级的是(　　) A．N B．M C．Q D．L E. K
思考：电子的能量和所在能级是否就一成不变的呢？
原子核外的电子在不同能级之间跃迁，需要吸收或释放能量
二、基态原子与激发态原子
基态原子: 处于最低能量状态的原子叫做基态原子。
基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
例如：1s能级的电子吸收能量后可以跃迁到2s、3s等。
三、原子光谱与光谱分析：
不同元素的原子，其电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
通常原子处于基态，但在受到热能、电能的激发时，原子吸收能量会跃迁到能级较高的激发态，激发态的原子不稳定，很快再跃迁回到较低能级乃至基态，同时释放出特定频率的光。
通常原子处于基态，当用光线照射某种原子时，原子会吸收特定频率的光，从基态跃迁到某一能量较高的激发态。这两个能级间的能级差（E2-E1）恰好等于该光的能量hν 。不同原子的能级差不同，所吸收的光的频率也不同。
思考：太阳光谱是原子的吸收光谱，为什么是离散的谱线而不是连续的的呢？
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
原子光谱的应用—— 发现新元素
1．下列有关电子层的说法不正确的是(　　)A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为能层（电子层）B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同
2. 已知n为能层序数,下列有关认识正确的是(　　)A.各能层含有的电子数为2n2B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、的顺序依次为自然数1、3、5、的2倍

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