2023版高中化学人教版选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 试卷

这是一份2023版高中化学人教版选择性必修1 第一章 化学反应的热效应，共22页。
第一章　化学反应的热效应
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　
Cl 35.5　Ca 40。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列诗句中主要涉及吸热反应的是(　　)
A.白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽,春风吹又生。”
B.苏轼《石炭》:“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍。”
C.于谦《咏煤炭》:“爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉。”
D.李商隐《无题·相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干。”
2.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol;②S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-296 kJ/mol;则该条件下2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)的ΔH等于(　　)
A.-270 kJ/mol　　　　B.+26 kJ/mol　
C.-582 kJ/mol　　　D.+270 kJ/mol
3.已知:2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为(　　)
A.920 kJ　　　B.557 kJ　　　C.436 kJ　　　D.188 kJ
4.下列叙述正确的是(　　)
A.甲烷的燃烧热为890 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1
B.在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2 kJ,则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-158.4 kJ·mol-1
C.1 mol NaOH固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3 kJ
D.2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 589.6 kJ·mol-1
5.已知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论:“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是(　　)
A.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH393.5 kJ·mol-1,故该同学的结论是对的
6.已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1;②2Fe(s)+32O2(g) Fe2O3(s)　ΔH2;③2Al(s)+32O2(g) Al2O3(s)　ΔH3;④2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。下列关于反应焓变的判断正确的是(　　)
A.H2的燃烧热ΔH=12ΔH1
B.ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值
D.ΔH3MgCl2>MgF2
8.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应:
(ⅰ)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1
(ⅱ)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2
能量变化如图所示:

下列说法正确的是(　　)
A.ΔH10)
下列结论正确的是(　　)
A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中,充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知:4P(红磷,s) P4(白磷,s)　ΔH>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+12H2SO4(aq) 12Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ/mol
D.已知:C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1,C(s)+12O2(g) CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2
12.下列示意图表示正确的是(　　)


A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)(ΔH>0)的能量变化
B.乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C.实验的环境温度为20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1 mL、V2 mL的H2SO4溶液、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如丙图(已知V1+V2=60)
D.由丁图可知A生成B的反应为吸热反应,B生成C的反应为放热反应
13.已知:Mn(s)+O2(g) MnO2(s)　ΔH1
S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH2
Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)　ΔH3
则下列表述正确的是(　　)
A.ΔH2>0
B.ΔH3>ΔH1
C.Mn+SO2 MnO2+S　ΔH=ΔH2-ΔH1
D.MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1
14.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是(　　)
A.若标准状况下4.48 L CH4与NO2完全反应生成N2、CO2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔHΔH4
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(9分)化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中,属于吸热反应的是　　　　　(填字母)。 
A.Na2O与水反应　　　B.铝和氧化铁反应
C.CaCO3受热分解　　　D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键
H—H
OO
O—H
键能(kJ·mol-1)
436
496
463.4

则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。 
②通过物质所含能量计算。已知反应A+B C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应ΔH=　　　　　　。 
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时:
Ⅰ.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s)　ΔH=-414 kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中,若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,则还需加入　　　　(填字母)。 
A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
17.(12分)回答下列问题:
(1)已知A2(g)和B2(g)反应生成1 mol AB3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为　　　　kJ/mol。 


化学键

B—B
键能(kJ/mol)
946
436

(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　。烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和反应反应热ΔH　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
②甲同学用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应,通过计算得到ΔH=-54.8 kJ/mol,该结果与ΔH=-57.3 kJ/mol有偏差,产生此偏差的原因可能是　　　　(填字母)。 
A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.实验装置保温、隔热效果差
③若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与②中实验相比,所放出的热量　　　(填“相等”或“不相等”);若用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液代替盐酸进行②中实验,测得反应前后温度的变化值
　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 
18.(12分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工流程设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)下列变化过程,属于放热反应的是　　　　(填序号)。 
①浓H2SO4稀释;②酸碱中和反应;③H2在Cl2中燃烧;④固体NaOH溶于水;⑤液态水变成水蒸气;⑥碳在高温条件下还原CO2。
(2)实验测得,标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量,试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为ΔH3=　　　　。 
(4)已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=a kJ/mol,根据下表中所列键能数据计算a的值为　　　　。 
化学键
H—H
N—H

键能(kJ/mol)
436
391
945

19.(9分)(1)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。又已知:H2O(g) H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1,则11.2 L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　kJ。 
(2)已知:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1