2022-2023学年河南省洛阳市新安一高英才班高一上学期期末质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河南省洛阳市新安一高英才班高一上学期期末质量检测化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

河南省洛阳市新安一高英才班2022-2023学年高一上学期
期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布
【答案】A
【详解】A．炼生铁过程中有新物质单质铁生成，属于化学变化；故A正确；
B．晒海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；故B错误；
C．钉木舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；故C错误；
D．棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是
A．油锅着火，锅盖盖灭 B．燃气泄漏，开灯检查
C．点燃氢气，提前验纯 D．面粉厂内，禁止吸烟
【答案】B
【详解】A．油锅着火可以锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，A正确；
B．燃气泄漏不能点火检查，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，B错误；
C．氢气具有可燃性，点燃氢气要提前验纯，以免氢气不纯点燃时发生爆炸，C正确；
D．面粉厂内弥漫着可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火时可能会发生爆炸，所以面粉厂内要禁止吸烟，D正确；
故选：B。
3．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．该图为腐蚀品标识，A不符合题意；
B．该图为节水标识，B不符合题意；
C．该图为有毒品标识，C不符合题意；
D．该图为易燃品标识，酒精属于易燃品，D符合题意；
答案选D。
4．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、， D．、、、
【答案】D
【分析】pH大于7的溶液，溶液显碱性，据此分析解题。
【详解】A．和反应生成碳酸钡沉淀，与生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．碱性条件下，四种离子间不会相互反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
5．下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别和
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B．检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在将集气瓶口，故B错误；
C．氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质——二氧化碳，故C错误；
D．将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故D错误；
故选：A。
6．下列实验方案，不能达到相应目的的是




A．探究能否加快的分解
B．验证质量守恒定律
C．测定空气中的含量
D．比较不同物质的着火点

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．图中实验，加入二氧化锰的试管中过氧化氢分解的速率快，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故A正确；
B．白磷与氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确；
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D．图中实验，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，可用于比较不同物质的着火点，故D正确；
故选：C。
7．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
【答案】D
【详解】A．“烧”即是“薪柴”在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，A正确；
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾，B正确；
C．“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，C正确；
D．“取碱浣(洗)衣”是利用的碳酸钾水溶液显碱性，能与油污反应的性质，D不正确；
故选D。
8．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为)。下列有关没食子酸的说法，正确的是
A．属于无机物 B．碳、氢、氧元素的质量比为7∶6∶5
C．含有18个原子 D．完全燃烧生成和
【答案】D
【详解】A．没食子酸属于有机物，A错误；
B．碳、氢、氧元素的质量比为(7×12)∶(6×1)∶(5×16)7:6:5，B错误；
C．分子含有18个原子，C错误；
D．完全燃烧生成和，D正确；
故选D。
9．载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1
【答案】D
【详解】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为。
A．根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A错误；
B．丙的相对分子质量=1×2+16=18，故B错误；
C．根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故C错误；
D．根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确；
故选：D。
10．取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入100g的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，不正确的是
A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g
B．反应后烧杯底部所得固体呈红色
C．反应后不饱和溶液的质量分数大于16.1%
D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75%
【答案】C
【详解】A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，则溶液的质量会增加，即反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g，A正确；
B．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后烧杯底部所得固体呈红色，B正确；
C．，总溶液的质量为100.1g，溶质为ZnSO4，其质量为16.1g，故反应后不饱和溶液的质量分数16.1g ÷100.1g×100%＜16.1%，C错误；
D．设参加反应的锌的质量为x，根据差量法，固体减少量为0.1g，， ，x=6.5g，该混合物样品中单质铜的质量分数为75% ，D正确；
答案选C。
11．镓是一种低熔点高沸点的战略金属。金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．镓的相对原子质量为69.72 B．镓单质具有导电性
C．氯化镓的化学式为 D．镓原子在化学反应中容易失去最外层电子
【答案】C
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故A正确；
B．金属具有优良的导电性，镓单质具有导电性，故B正确；
C．镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故C错误；
D．镓原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去最外层电子形成阳离子，故D正确；
故选：C。
12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是
【答案】A
【详解】A．A 点对应的物质是碳元素形成的单质不一定是金刚石，也可能是石墨、C60等，A错误；
B．B点对应的物质是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，C点对应的物质是碳元素显+4 价的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温下被碳还原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，B正确；
C．D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，故对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，容易分解，C正确；
D．E点对应的物质属于碳酸盐，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正确；
答案选A。
13．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
序号
①
②
③
④
图像




反应过程
受热分解
向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
硫在充满的集气瓶中燃烧

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【详解】①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故随着反应的进行，固体逐渐减小，但不会为0，故①错误；
②锌、铁与盐酸反应都生成氢气，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由于锌、铁过量，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，氯化氢质量相等，最终生成氢气质量相等，横坐标是金属的质量，等量盐酸消耗锌的质量大，故②正确；
③向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH从大于7逐渐的减小到7，稀盐酸过量后，溶液的pH小于7，故③正确；
④硫在氧气中燃烧，放热，故温度升高，但反应结束，冷却降温，温度减小，最终恢复原来温度，故④正确；
故选：C。
14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【详解】A．由表格数据可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，50g水溶解硝酸钾的质量为31.6g×=15.8g>10g，则①中的溶液为20℃的不饱和溶液，60℃硝酸钾的溶解度为110g，50g水溶解硝酸钾的质量为110.0g×=55g>20g，则时③中的溶液为60℃的不饱和溶液，故A正确；
B．由表格数据可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，50g水溶解硝酸钾的质量为31.6g×=15.8g，则②溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，60℃硝酸钾的溶解度为110g，50g水溶解硝酸钾的质量为110g×=55g，则③中溶液的质量50g+20g=70g>65.8g，故B正确；
C．由表格数据可知，20℃、60℃、10℃硝酸钾的溶解度为31.6g、110g、20.9g， 则②④中的溶液分别为20℃、10℃硝酸钾的饱和溶液，③中溶液为60℃的不饱和溶液，②③④中溶液的溶质质量分数分别为×100%≈24%、×100%≈29%、×100%≈14%，大小顺序为③>②>④，故C正确；
D．由表格数据可知，10℃硝酸钾的溶解度为20.9g，50g水溶解硝酸钾的质量为20.9g×=10.45g，则④中溶液为10℃的过饱和溶液，析出晶体的质量为20g—10.45g=9.55g，故D错误；
故选D。

二、填空题
15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：2个过氧化氢分子_______某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是_______。
【答案】         
【详解】2个过氧化氢分子表示为；某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是。
16．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的_______作用有关；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于_______(填天然纤维、合成纤维)。不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于_______(填混合物、纯净物)。
【答案】     乳化     合成纤维     混合物
【详解】衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关，因为洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，使其形成乳浊液，再随着水漂走；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于合成纤维，不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于混合物，因为是聚合物n值不相同，故为混合物。
17．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)碳酸锌中锌、氧元素质量比为_______。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_______(填字母)。
a.锌分子    b.锌元素    c.锌单质
(2)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。
【答案】(1)     65∶48     b
(2)锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌

【详解】（1）碳酸锌的化学式为，故碳酸锌中锌、氧原子个数比为1∶3，锌元素与氧元素的质量比为65∶(16×3)=65∶48。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选b。
（2）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌。
18．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_______、量取、溶解：水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为_______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
【答案】     称量     50mL
【详解】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故答案为：称量；50mL。

三、元素或物质推断题
19．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，其中D为红棕色固体，C的溶液具有挥发性，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题：

(1)A属于上述五种类别中的_______。
(2)D和E反应的化学方程式为_______。
(3)图中的反应没有涉及的基本反应类型是_______。
【答案】(1)碱
(2)
(3)分解反应

【分析】初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是盐，故B是Na2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D为红棕色固体，D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；据此分析解题。
【详解】（1）A是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2，属于碱；
（2）D是Fe2O3，E是单质碳，两者发生反应生成单质铁与二氧化碳，；
（3）酸碱盐之间的反应均为复分解反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，也为复分解反应，碳与氧化铁反应属于置换反应，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，因此图中的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。

四、工业流程题
20．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：_______。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______。
【答案】(1)
(2)置换反应
(3)除去硼中的氧化镁

【分析】硼酸经过脱水炉生成B2O3，再加入Mg进行还原，得到B，盐酸除去硼中的氧化镁，据此分析解题。
【详解】（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，根据原子守恒，该反应的化学方程式：；
（2）还原炉中，，发生反应的基本反应类型为置换反应；
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是除去硼中的氧化镁；

五、填空题
21．亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。
【答案】     碱    
【详解】亚硝酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；根据题目信息，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，化学方程式为：。

六、工业流程题
22．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：

(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_______，该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是_______。
(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)          放热
(2)过滤
(3)

【分析】由题给流程可知，生产超细碳酸钙涉及的反应为碳酸钙高温煅烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）乳化池中，生石灰与水发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，反应中会发出大量的热，该反应为放热反应， 故答案为：；放热；
（2）由题给流程可知，过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理与过滤操作相同，故答案为：过滤；
（3）碳化塔中发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：。

七、填空题
23．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
(1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。

若结果大于100%，可能的原因是_______。
(2)图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是_______(填字母)。

A．40~10    B．60~30    C．70~40
【答案】(1)吸收了空气中的二氧化碳
(2)A

【详解】（1）反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数结果大于100%，可能的原因是干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳，增加的质量更多；
（2）碳酸钠的溶解度在40℃时最高，低于或高于 40℃溶解度都会减小，且 10℃~40℃时变化趋势大，所以利用冷却结晶的方法提纯纯碱，温度最好在40℃~10℃，故选A。
24．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

反应③可以选用的盐是_______(填序号)，你选择的依据是_______。
A．    B．    C．    D．
【答案】     BC或CB     它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
【详解】、、和均属于盐，其中和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，和NaOH加热条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，和不反应，则反应③可以选用的盐是和，故选BC或CB；选择的依据是它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀。

八、实验题
25．请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知实验室制取气体的相关信息如下：
①锌粒与稀硫酸反应制取。
②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取、是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
③固体与固体共热制取。是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
(1)实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有_______(填化学式有几种填几种少写不得分)。
(2)实验室制取的化学方程式为_______，可选用_______(填字母序号少写不给分)收集(填所有可用装置)。
(3)将气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明与水反应生成_______(填物质类别)
(4)实验室制取并吸收多余，装置接口连接顺序为_______。
【答案】(1)、
(2)          DF
(3)酸
(4)aedf

【详解】（1）B装置适用于固液常温下制取气体，则该装置可用于制氢气和二氧化硫；故答案为：H2、SO2；
（2）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，可用排水法来收集；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；DF；
（3）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成酸，故答案为：酸；
（4）NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3。发生装置选择A，密度比空气小，极易溶于水，因此采用装置D收集氨气，氨气由短管进入，有刺激性气味的气体，极易溶于水，可用装置E收集多余的氨气，因此装置接口连接顺序为aedf；故答案为：aedf。

九、计算题
26．举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡，请结合实验现象和数据回答问题。

物质
MgO


“镁粉”
消耗盐酸的质量/g
121.8
m
58.0
61.9

(1)烧杯③中产生的气体是_______。
(2)“镁粉”中不只含有一种物质，理由是_______。
(3)表格中m的值为_______(请写出计算过程)。
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是_______。
【答案】(1)二氧化碳或
(2)等质量的和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等
(3)84.0
(4)和

【详解】（1）烧杯③中发生的反应为碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则产生的气体是二氧化碳，故答案为：二氧化碳或；
（2）若镁粉中只含有碳酸镁，由表格数据可知，消耗盐酸的质量为58.0g，与镁粉消耗盐酸质量为61.9g不相等，所以镁粉中不可能只含有碳酸镁，故答案为：等质量的和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等；
（3）由表格数据可知，4.20g氧化镁消耗盐酸质量为121.8g，由镁原子个数守恒可得：m=g=84.0g，故答案为：84.0；
（4）由4.20g碳酸镁与足量盐酸反应生成1120毫升二氧化碳可知，4.20g镁粉中碳酸镁的质量为g=3.57g，3.57g碳酸镁消耗盐酸的质量为=49.3g， 由0.63g其他化合物消耗盐酸的质量为12.6g可知，4.2g其他化合物消耗盐酸的质量为g=84.0g，则镁粉为碳酸镁和氢氧化镁的混合物，故答案为：和。