河南省洛阳市栾川县2022-2023学年高一上学期期末达标卷化学试题（Word版含解析）

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栾川县2022-2023学年高一上学期期末达标卷
化学卷
一、单选题（共计12小题，每题3分，共计36分）
1．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．Zn得到电子 B．被氧化 C．NaOH是还源剂 D．是氧化剂
2．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0．1mol，转移0．5mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化
3．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．钠元素在自然界中只有化合态
B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为
C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D．把一小块金属钠投入含有的溶液中，能够置换出单质铁
4．2020年新冠肺炎疫情在全球肆虐，84消毒液能有效杀死病毒，生活中常用其来消毒。84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合会反应产生一种黄绿色有毒气体，非常危险。下列说法正确的是( )
A．氧化性：
B．NaClO发生了氧化反应
C．反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1:2
D．NaCl为还原产物
5．向200mL溶液中逐渐通入，其中随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．氧化性：
B．由图可知，该溶液的浓度为
C．时，溶液中的
D．时，反应的离子方程式为
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明原溶液中不含有
B．某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈血红色，说明原溶液中一定有
C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有
D．某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中一定有
7．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B．第35号元素的单质在常温常压下是气体
C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
D．元素周期表中第9列没有非金属元素
8．下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
9．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．含有大量的溶液：
B．使石蕊变红色的溶液中：
C．加入固体的溶液中：
D．无色澄清溶液中：
10．我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、和（合成氨厂的氨气中常混有副产物）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )

A．沉淀池中应先通入，再通入
B．流程中的X为，Y为
C．沉淀池中发生反应：
D．操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为，可在农业上用作化肥
11．（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是( )

A．温度为78℃C时固体物质M的化学式为
B．温度为159℃时固体N的化学式为
C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为
12．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

物质
化学键类型
化合物类型
A

离子键、共价键
离子化合物
B

共价键
共价化合物
C

离子键
离子化合物
D

离子键、共价键
共价化合物

二、填空题（共计6大题，共计64分）
13．（10分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________________。
(3)写出④、⑤的化学方程式：
④_____________________________、⑤_______________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来______________________________________________________________________。
14．（12分）某小组通过实验探究和的性质。
实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤
实验操作
观察到的实验现象


①
在2支试管里分别加入1g和1g，各加入10mL水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）常温下，的溶解度__________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。
（2）下列推断正确的是__________（填字母）。
A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
（3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为__________。
实验二：探究和的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：
物质
装置B中现象
装置C中现象

无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清

白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热时，装置C中产生气泡的原因是__________。
（5）实验结论是__________。
（6）加热发生反应的化学方程式为__________。
15．（12分）某化学课外小组在制备的过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
已知：检验溶液中的亚铁离子可用溶液，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物，设计并完成实验1和实验2。
编号
实验操作
实验现象
实验1
向溶液中滴溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份，分别置于①、②两支试管中。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为________。
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的________性。
（3）实验2中加入的试剂a为________（写化学式，下同）溶液，试剂b为________溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测________（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验3~实验5。
编号
实验操作
实验现象
实验3
向NaOH溶液中逐滴加入溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）
液面上方产生白色沉淀（带有较多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向NaOH溶液中逐滴加入溶液（两溶液中均先加几滴维生素C溶液）
液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
___________
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅱ．该小组同学发现当溶液中存在或溶解较多时，白色沉淀更容易变成灰绿色。
经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当沉淀中混有时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附。
（6）根据上述实验该小组同学得出结论：制备时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为_________，并除去溶液中的和溶解的。
16．（8分）某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验（杂质不与稀硫酸反应）。

请回答下列问题：
（1）固体A主要含有的物质是_______。
（2）B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有____。
（3）灼烧沉淀F时所用的主要仪器之一是____________（填字母）。
A．蒸发皿
B．烧杯
C．坩埚
D．试管
（4）氮化铝（AlN）陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过碳和在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移个电子，有0．25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为___________。
17．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




①
②


3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

4
⑨





⑩

请按要求回答下列问题：
（1）元素①单质的电子式是_________，元素②简单氢化物的结构式为_________。
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________（用元素符号表示）。
（3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为_________（用化学式表示）。
（4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_________。
（5）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。

①写出装置A中发生反应的离子方程式：_________。
②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_________。
18．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为___________________。
（2）A、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________________>___________________>___________________（填微粒符号）。
（3）F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为___________________>___________________（填微粒符号）。
（4）用高能射线照射含有10个电子的D元素氢化物分子时，1个分子能释放出1个电子，同时产生1种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：___________________，该阳离子中存在的化学键有___________________。
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子中C、E两种元素原子最外层均达到8电子稳定结构，则甲的结构式为___________________。

参考答案
1．答案：D
解析：由反应可知：锌失去电子，发生氧化反应，铜离子得到电子生成，发生还原反应，A错误；被还原，B错误；NaOH中各元素化合价未变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；硫酸铜中铜元素的化合价降低，故是氧化剂，D正确。
2．答案：D
解析：A．根据图示可知，与BaO、转化成的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；B．根据图示可知，BaO为催化剂，与BaO、转化成时，BaO参与储存N元素，故B错误；C．还原过程中生成0．1mol，转移电子的物质的量为：，故C错误；D．整个过程中，CO、、转化成。说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，故D正确。故选：D。
3．答案：D
解析：钠是非常活泼的金属，能与迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A项正确；金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为，B项正确；钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C项正确；将金属钠投入水溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铁，D项错误。
4．答案：A
解析：由题给信息可知，反应的化学方程式为，元素化合价降低的物质为氧化剂，则NaClO为氧化剂，发生还原反应；元素化合价升高的物质为还原剂，则HCl为还原剂，发生氧化反应；既是还原产物，又是氧化产物，B、D项错误。氧化剂的氧化性大于氧化产物的，因此氧化性：，A项正确。NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1，C项错误。
5．答案：C
解析：由题图可知，向200mL溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性：，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性：，故A正确；由通入0．1mol氯气时，恰好被完全氧化为，发生反应：，可得原溶液中，则溶液的浓度为，故B正确；当通入的时，已经完全被氧化为，过量的与反应，溶液中剩余的，则反应后溶液中的，故C错误；时，溶液中已经完全被氧化为，有一半的被氧化为，反应的离子方程式为，故D正确。
6．答案：C
解析：KSCN与发生反应：，而与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加KSCN溶液，溶液也会呈血红色，此方法可以证明原溶液中存在而不能证明没有，故A错误；通入，将氧化成，即使原溶液中不含，滴加KSCN溶液后也显血红色，无法证明原溶液中是否含有，故B错误；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有，故C正确；若原溶液中有等，也能产生无色气体，则加入稀硫酸产生无色气体，不能说明原溶液中一定有，故D错误。
7．答案：D
解析：第一周期从氢元素（非金属元素）开始，A错误；35号为溴元素，常温下为红棕色液体，B错误；元素周期表有18个纵列，16个族，C错误；元素周期表中第9列属于过渡元素，都是金属元素，D正确。
8．答案：D
解析：HCl是共价化合物，A错误；NaBr是离子化合物，B错误；离子化合物电子式中，阴、阳离子均匀排列在带相反电荷的离子周围，C错误；中C原子分别与2个O原子各共用2对电子，D正确。
9．答案：B
解析：A项，与反应生成沉淀不能大量共存；B项，溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存；C项，与水反应生成NaOH，与反应生成沉淀不能大量共存；D项，不能大量存在于无色溶液中。
10．答案：B
解析：由于极易溶于水，且溶解后溶液显碱性，有利于的溶解，故先通，后通，A正确；煅烧炉中发生反应：，则X为，Y为，B错误；沉淀池中发生反应生成和，化学方程式为，C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含，可用作氮肥，D正确。
11．答案：D
解析：样品的物质的量为，其中，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8．34g-3．78g=4．56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水。A．温度为78℃时，固体质量为6．72g，其中，，，，则M的化学式为，A项错误；温度为159℃时，固体N的质量为5．10g，其中，，，，则N的化学式为，B项错误；加热至633℃时，固体质量为2．40g，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则由P得到Q的化学方程式为，得到两种无色气体，C项错误；根据以上分析，N为，P为，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为，D项正确。
12．答案：B
解析：中只含离子键，为离子化合物，A错误；中只含极性共价键，为共价化合物，B正确；HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误。
13．答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)
(3)；
(4)① ；②③ ；④
(5)
解析：(1)铜绿的成分是，属于盐类，也属于碱式盐或碳酸盐等。
(2)铜绿不溶于水，若将铜绿转化成，必首先将铜绿转化成易溶于水的铜盐，而易溶的铜盐与NaOH溶液反应生成沉淀，故反应②的方程式为
(3)不溶于水，受热能分解，故④的反应方程式为，反应⑤是还原CuO，反应方程式为。
(4)反应①是指Cu与、和的化合生成碱式碳酸铜；反应②是铜绿与盐酸反应生成A(成分是)，是复分解反应；反应③是A与NaOH反应生成，是复分解反应；反应④是受热分解生成B(成分是CuO)，是分解反应；反应⑤是B与反应生成Cu，是置换反应。
(5)注意Cu与(稀)不能直接反应。先将Cu转化为CuO，再用CuO与反应制。
14．答案：（1）小于
（2）B
（3）
（4）加热时排出了部分装置内的空气
（5）的热稳定性比强
（6）
解析：（1）根据实验步骤①中现象可知，相同条件下的溶解度较小。
（2）根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确。
（3）由实验步骤③可知少量盐酸与溶液反应的离子方程式为。
（4）根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空气。
（5）根据加热时的实验现象可知受热分解，且生成和水蒸气，而受热不分解，由此可判断的热稳定性比强。
（6）受热分解的化学方程式为。
15．答案：（1）
（2）还原
（3）；KSCN；不正确
（4）NaOH溶液浓度高，反应后溶液中浓度较小，不易被吸附在表面
（5）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现
（6）向高浓度NaOH溶液中滴加溶液
解析：（1）实验1中产生红褐色沉淀是因为被空气中的氧气氧化生成，反应的化学方程式为。
（2）实验1中加入维生素C溶液是为了防止被氧化，利用了维生素C的还原性。
（3）根据实验现象可知，①中加入试剂a出现蓝色沉淀，目的是检验，试剂a为溶液，检验一般使用KSCN溶液，试剂b为KSCN溶液，由于②中溶液没有变红，则不存在，即灰绿色沉淀中没有，甲同学的猜测错误。
（4）根据资料信息，沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是吸附引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中浓度较小，不易被吸附在表面，导致沉淀无灰绿色。
（5）当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有。
（6）根据题述实验可知，当NaOH浓度高或者溶液中不存在和时，制备时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加溶液。
16．答案：（1）Cu（或铜）
（2）；、和
（3）C
（4）
解析：（1）铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，铜和硫酸不反应，所以固体A主要含有的物质是Cu。
（2）溶液B中含有硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸，通入足量氯气，被氧化为，发生反应的离子方程式为；溶液C中的阳离子主要有、和。
（3）在坩埚中灼烧固体物质，灼烧氢氧化铁沉淀时所用的主要仪器之一是坩埚，故选C。（4）工业上可通过、碳和在高温条件下反应得到AlN，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移个电子，有0．25mol气体G生成，说明碳的化合价由0升高到+2，则G是CO，该反应的化学方程式为。
17．答案：（1）；H—O—H
（2）K>Na>Mg
（3）
（4）
（5）①；②可能是过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘
解析：根据各元素在周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br元素。
（1）元素①的单质为氮气，电子式是，元素②简单氢化物为水，结构式是H—O—H。
（2）③、④、⑨三种元素分别为Na、Mg、K，同周期主族元素原子序数越大，半径越小，同主族元素原子序数越大，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg。
（3）元素⑥、⑦、⑧三种元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性最强的为。
（4）元素③的单质与水反应生成NaOH溶液，元素⑤的单质为铝，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为。
（5）①装置A中氯气与NaBr反应生成氯化钠和溴，离子方程式为。②通入的氯气可能过量，则过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，故不能得出非金属性：Br>I。
18．答案：（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）
（4） （极性）共价键
（5）
解析：短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素。
（1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅦA族。
（2）核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：。
（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：。
（4）用高能射线照射含有10个电子的D元素氢化物分子时，1个分子能释放出1个电子，同时产生1种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的化学式为，电子式为，其中存在的化学键有极性共价键。
（5）化合物甲由N、Cl两种元素组成，且分子里两种原子最外层均达到8电子稳定结构，因此甲的化学式为，根据氨分子的结构式可写出甲的结构式。