河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测+化学试题

这是一份河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测+化学试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年高二上期期末检测卷 化学试题
一、单选题（共计25小题，每题2分，共计50分）
1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是( )
A燃放爆竹
B石灰石分解
C利用铝热反应焊接钢轨
D牛奶变质




A．A B．B C．C D．D
2．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列方程式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
3．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是( )

A．的 B．
C．的 D．
4．已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：

三者大小关系正确的是( )
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目
C．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子的百分数
D．催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数
6．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下HCOOH可分解生成CO和，在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )

A．
B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变
C．途径二中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
7．已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
8．将4mol与2mol 充入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为0．5。则此条件下的平衡常数为( )
A．4 B．0．25 C．0．4 D．0．2
9．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
10．下列过程的方向可用焓判据判断的是( )
A．硝酸铵溶于水
B．
C．
D．
11．下列有关合成氨工业的说法正确的是( )
A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成
C．合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
12．工业合成氨：，一般采用700K左右的温度，其原因是( )
①提高的转化率 ②适当提高氨的合成速率
③提高氨的产率 ④催化剂在700K左右时活性最大
A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②
13．下列有关叙述中正确的是( )
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．的水溶液能导电，所以是电解质
C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
14．下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是( )
①常温下溶液中存在的微粒有：
②用溶液做导电性实验，灯泡很暗
③溶液恰好与溶液完全反应
④溶液中
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
15．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mL溶液
C．用量筒量取5．00mL1．00盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100盐酸
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）( )
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
17．下列关于水解的说法错误的是( )
A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5和0．5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小
D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解
18．关于0．1mol/L溶液，下列判断不正确的是( )
A．粒子种类与溶液相同
B．升高温度，增大
C．加入少量固体，减小
D．
19．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是( )

A． n点表示AgCl的不饱和溶液
B． 的数量级等于
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．的平衡常数为
20．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
21．将如图所示实验装置的K闭合（已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl），下列判断正确的是( )

A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C．片刻后甲池中增大 D．片刻后可观察到滤纸b处变红色
22．下列关于电解的说法不正确的是( )
A．电解是将电能转化为化学能的过程
B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应
C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极
D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现
23．某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是( )

A．a是铁 B．液体c可用硫酸铜溶液
C．该实验过程中变小 D．b上发生的反应为
24．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是( )
序号
①
②
③
实验



现象
8小时未观察到明显锈蚀
8小时未观察到明显锈蚀
1小时观察到明显锈蚀
A．对比实验①②③，说明苯能隔绝
B．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少
C．实验②中，NaCl溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀
D．实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：
25．如图所示装置，若开始时a、b两处液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是( )

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a>b
B．a、b两处相同的电极反应式为
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．a处总反应为
二、填空题（共计4大题，共计50分）
26．（14分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：
回答下列问题：
（1）图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是________。
（2）写出表示S（s）的燃烧热的热化学方程式：________。
（3）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；
②经过程Ⅱ转化成。这两种途径相比，①改变的条件是____，改变该条件主要是降低了_____。已知过程Ⅳ的化学方程式为，则过程Ⅲ的热化学方程式为_________。
（4）9．6gS和16g在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109．8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为______（保留两位有效数字）。
（5）工业上常用NaOH溶液吸收，若将0．4mol通入500mL1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出kJ热量。已知该条件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反应放出kJ热量。则和NaOH溶液反应生成的热化学反应方程式为_________。
27．（10分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
对于反应：
______。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为______，该反应的平衡常数______Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。

A．
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为
28．（12分）亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得溶液的pH7。
（1）溶液pH7的原因是_________（用离子方程式表示），该溶液中_________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。
（2）常温下，将的溶液和0．1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明的电离程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
（3）常温下，pH=3的溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，_________。
29．（14分）回答下列问题：
（1）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为，可用图1装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成的反应类型是__________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_____________。
（2）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式：______________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。

参考答案
1．答案：B
解析：爆竹爆炸时放出热量，A项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B项符合题意；利用铝热反应释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C项不符合题意；食物腐败是放热的，D项不符合题意。
2．答案：A
解析：的物质的量为，其完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，反应释放的能量与反应物的物质的量成正比，故完全燃烧生成和液态水时释放的热量为，A项符合题意。
3．答案：B
解析：根据题图可知，F→A的，则A→F的，故A正确；，故B错误；F→C的，则C→F的，所以C→F的，故C正确；A→D的，D→A的，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确。
4．答案：A
解析：与的反应为放热反应，等量的反应越完全，放出的热量越多，越小，故；反应②生成的为，反应③生成的为，故。
5．答案：B
解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A错误；升高温度，活化分子的数目增大，单位时间内有效碰撞次数增加，加快反应速率，B正确；缩小容器体积，压强增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂能降低反应的活化能，单位体积内的活化分子数和活化分子的百分数均增大，D错误。
6．答案：B
解析：催化剂可降低反应活化能，但不改变反应焓变，反应物的总能量大于生成物的总能量，则，A正确；途径二使用了催化剂，正、逆反应速率都加快，降低了正反应的活化能，也降低了逆反应的活化能，B错误；途径二中参与反应，起催化作用，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；在途径二的反应历程中，生成的活化能最高，反应速率最慢，故途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确。
7．答案：C
解析：化学平衡常数是利用平衡状态下物质的平衡浓度计算的，。
8．答案：A
解析：
平衡时，则。
9．答案：C
解析：在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程为自发过程，所以自发过程也需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使非自发过程转变为自发过程，D项错误。
10．答案：D
解析：硝酸铵溶于水为熵增加的过程，其，不能用焓判据判断；B、C项反应均为的反应，不能用焓判据判断；D项反应为放热反应，可用焓判据判断。
11．答案：A
解析：根据时反应可以自发进行，该反应的，所以在低温或常温下可自发进行，A正确；恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，B错误；合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误；的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误。
12．答案：B
解析：工业合成氨：，正反应为放热反应，温度越低原料的平衡转化率越高，但是低温下反应速率较小，为提高氨的合成速率，温度不能太低，且催化剂在700K左右时活性最大，综合考虑转化率和反应速率，一般采用700K左右的温度。
13．答案：A
解析：电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度、导电性没有必然联系，虽然的水溶液能导电，但是非电解质，碳酸钙在水里的溶解度很小，但碳酸钙是强电解质。
14．答案：C
解析：①常温下溶液中存在的微粒有，说明亚硝酸是部分电离，符合题意；②溶液的浓度未知，不能根据导电性实验中灯泡亮度来判断电解质强弱，不符合题意；③溶液恰好与溶液完全反应，只能说明亚硝酸是一元酸，不能说明亚硝酸是弱电解质，不符合题意；④溶液中，说明亚硝酸部分电离，符合题意。
15．答案：B
解析：酸碱指示剂（如酚酞、石蕊、甲基橙等）本身就有一定的酸碱性，加入量过多会带来较大的误差，因此通常控制在几滴，A错误；酸式滴定管可用来量取酸性或氧化性试剂，B正确；量筒是粗略量取液体的仪器，只能精确到0．1mL，不能精确到0．01mL，此外不能在容量瓶里进行溶质的溶解或溶液的稀释，C错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，D错误。
16．答案：A
解析：A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高；C项，消耗的标准液的体积会偏大，测定结果偏高；D项，计算得出的消耗的标准液的体积会偏大，结果偏高。
17．答案：C
解析：增大的浓度，的水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，的水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；水解后溶液呈酸性，通入HCl气体，增大的浓度，可抑制的水解，D项正确。
18．答案：B
解析：溶液和溶液中都存在，A项正确；水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，B项错误；加入，与结合生成难溶于水的沉淀，使减小，C项正确；溶液中存在电荷守恒，D项正确。
19．答案：C
解析：A项，的小于的，则相同时，金属离子浓度小的对应的，曲线A表示与NaOH溶液体积的关系，正确；B项，由于，且二者为同类型物质，则先沉淀，当时，由知，反应后剩余的浓度，，此时，，开始沉淀，正确；C项，当pH=7时，，未完全沉淀，同理，也未完全沉淀，错误；D项，（NaOH溶液）=30mL时，溶液中，正确；故选C。
20．答案：C
解析：锂离子电池能循环充、放电使用，属于二次电池，故A正确；锌锰干电池中，锌失电子，发生氧化反应而作负极，故B正确；原电池工作时电子由负极经过外电路流向正极，锌铜原电池中锌是负极、铜是正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故C错误；甲醇燃料电池属于原电池，也是将化学能转化为电能的装置，故D正确。
21．答案：C
解析：甲、乙装置连接起来构成一个能自发进行的氧化还原反应，是原电池，锌失电子作负极，铜作正极，浸有硫酸钠、酚酞溶液的滤纸为电解池，a是阴极，b是阳极。该原电池中铜（正极）上发生得电子的还原反应，故A错误；电子从Zn→+a，b→Cu路径移动，电子不进入电解质溶液，故B错误；原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的移向甲池，片刻后甲池中增大，故C正确；电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，即a电极附近溶液变红色，故D错误。
22．答案：C
解析：电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；电解质溶液能导电是因为离子的定向移动，电子只流经外电路，故C错误；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故D正确。
23．答案：C
解析：a连接电源的负极，发生还原反应生成铜，达到在铁棒上镀铜的目的，故A正确；电解质应含铜离子，可为硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等，故B正确；电镀时，阳极消耗铜，阴极析出铜，消耗铜和析出铜的量相等，则基本保持不变，故C错误；b为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故D正确。
24．答案：C
解析：对比①②③，说明生铁腐蚀，碳为正极，铁为负极，需足量和电解质溶液，由实验③可知，苯不能隔绝，故A错误；原电池的形成条件：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，苯属于非电解质，不满足电化学腐蚀条件，不是缺少，故B错误；实验②中，铁能发生电化学腐蚀，但氧气难溶于水，饱和食盐水中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀，故C正确；实验③中，铁是负极，发生氧化反应，生成，负极反应为，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，故D错误。
25．答案：C
解析：生铁丝和氯化钠溶液、稀硫酸都能构成原电池，左边试管中，生铁丝发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁丝发生析氢腐蚀。A项，生铁丝发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，错误；B项，a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为，错误；C项，a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，正确；D项，a处发生吸氧腐蚀，其总反应为，错误。
26．答案：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
（2）
（3）添加了催化剂；反应的活化能；
（4）
（5）
解析：（2）在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，故表示的燃烧热的热化学方程式为。
（3）依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为，依据盖斯定律可得，过程Ⅲ的热化学方程式为。
（4）反应物中，，充分反应后无固体剩余，过程Ⅱ为可逆反应，故反应后的体系中含和三种组分。依据热化学方程式：和，令有转化为，列方程：，解得=0．21，故各组分的物质的量分别为。
（5）依据题意，①，②，③。设，则，将0．4mol通入500mL1NaOH溶液中，有0．25mol发生反应①，有0．15mol发生反应②，故有，解得，即。
27．答案：（1）+89．3
（2）40%；；BD
（3）CD
解析：（1）根据盖斯定律，由反应①+反应②得反应③，则。
（2）设容器中起始加入和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：

根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得，解得，则环戊烯的转化率为，平衡时、、、HI（g）的分压分别为，则，根据，可得。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
（3）由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和C点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊二烯的浓度减小，结合生成的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化量的，可知二聚体的浓度为，D项正确。
28、
（1）答案：；
解析：水电离出的与相等，溶液中，则。
（2）答案：大于；
解析：两溶液混合后得到等浓度的和的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于的水解程度。根据电荷守恒，则，由于电离程度小，故。
（3）答案：小于；小于
解析：pH=3的溶液中，则远大于，pH=11的NaOH溶液中；pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余，溶液显酸性，，根据电荷守恒，可知。
29．答案：（1）①a；氧化反应②
（2）①②0．01mol
解析：（1）①电解时，Fe作阳极失电子生成，阳极接电源的正极，所以b是电池正极，a是负极；充电时，失电子生成，发生氧化反应。②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为。
（2）①阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子放电生成，由原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，阳极电极反应式为。②在阴极发生反应，氢气的物质的量为，则转移电子0．01mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价的离子，故通过交换膜的阳离子的物质的量为0．01mol。